正逆反应速率常数单位应该都减小呀，为什么合成

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-24 03:41 标签： 化学反应速率常数
正反应逆反应速率怎么计算啊？【化学吧】_百度贴吧
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正反应逆反应速率怎么计算啊？收藏
是把正反应反应物速率加起来……？……
额，反应速率是就某一物质而言的
……可是老说正反应速率等于逆反应速率也是就某一物质而言？
按方程式算，比如2A+B=3C+D那么整体的反应速率是消耗B的反应速率
那暗A算不就不一样了。
平衡的时候？对这个反应系统内的物质来说不都一样么。。。
正反应速率等于逆反应速率。这里是针对达到平衡后一种组织而言的？
肯定不一样啊事件相同浓度变化量不同。
A和B还不一样啊。。。一个方程式相当于1mol反应。
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否则呢？如果对于同一个方程或者同一个物质正逆反应速率相同，反应表观停止，达到平衡。
…………没懂……我就是看图忽然不明白怎么从图上看出来正反应速率等于逆反应速率
就是讨论一个方程式平衡后两速率相等是针对同种物质？
这图横轴时间，纵轴浓度
如果不知道系数比的情况下同时讨论不同物质的正逆反应速率。。。有什么意义。。。
…………好吧
这么说吧……对于同一物质他的正逆反应速率之间有什么关系？比如合成氨。随着反应进行氨的正反应速率慢慢增大，那它的负反应速率就是在慢慢减小？
哦我X！应该是正负反应速率同时增大吧！因为氨气浓度逐渐增大！然后某一点丫就相等然后化学平衡了？！！………………是这样么…………感觉不太对劲……
太激动了……这么想对么……
你先弄清楚影响反应速率的因素再看问题。
恩，题里只是提及正逆反应相等时平衡，我忽然相到正负反应怎么想等。后来发现关键是我以前概念太模糊。对于同一物质才能讨论正逆问题。我忽然觉得我十八楼的想法不太对因为正反应速率不是一般都较慢么，因为反应物浓度降低。
或者这么说，生成物的正反应速率是什么意思？
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为什么升温之后逆反应的速率大于正反应速率,降温后V正＞V逆
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正反应是放热反应吧?升温之后,正逆反应速率都增大,但吸热反应增大的程度大于放热反应,所以逆反应的速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向（即吸热反应方向）移动；相反,降温之后,正逆反应速率都减小,但吸热反应减小的程度大于放热反应,所以正反应的速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向（即放热反应方向）移动.
为什么降温后吸热反应减小的程度大于放热反应
温度变化对吸热反应影响更大，这个要用大学里速率常数解释的，现在只能理解为：吸热反应要考外界提供能量，所以对温度变化敏感，升温就速率大增、降温就速率大减。
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与热效应有关升温，吸热方向速度增加快
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正反应速率的减少等于逆反应速率的增加么?请有识之士给我解释一下.我不知道怎样解释合适?
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不等于比如合成氨反应来说如果初状态只有氢和氮,那逆反应速率为0,正反应速率为某一数值这时候1.如果不补充氢和氮,那正反应就会由于反应物的浓度减少而下降2.如果补充氢和氮,那正反应就会因为反应物的浓度不变而保持不变但是无论上述哪一种情况下逆反应速率一定是上升的,因为氨气浓度在不断增加如果某个时间达到平衡态后将这个系统降温正逆反应将同时下降,只不过正反应速率下降的比逆反应速率下降的快我们称之为平衡发生了移动所以正逆反应速率只和他们本身的反应物有关,彼此没有直接联系
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合成氨反应中,及时分离出氨气会降低反应速率;为什么?
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因为这样操作相当于减小产物浓度,正逆反应速率都是减小.但是平衡会正向移动所以.及时分离只是提高反应物的转化率并不是提高反应速率 只是尽可能多的获得氨气.PS提高反应速率的方法有：增加反应物（生成物）浓度、升...
分理出氨气正反应的瞬时速率不变吧?
逆反应速率瞬间降低，正反应速率逐渐降低。因生成物浓度下降使逆反应速率降低。正反应速率仍为平衡的初始值，但随着反应的进行，因逆反应速率小于正反应速率导致逆反应生成的反应物减少，仍在消耗，正反应速率降低。逆反应慢慢加速。
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扫描下载二维码合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0.达平衡后.将气体混合物的温度降低.下列叙述中正确的是( ) A.正反应速率增大.逆反应速率减小.平衡一定向正反应方向移动B.正反应速率减小.逆反应速率减小.平衡一定向逆反应方向移动C.若同时扩大容器体积.则正逆反应速率一定都减小.平衡向逆反应 题目和参考答案——精英家教网——
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合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动B、正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动C、若同时扩大容器体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动D、若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析，达平衡后，将气体混合物的温度降低，反应速率减小，正逆反应速率都减小，放热方向速率减小的少，所以平衡向放热反应方向移动．
解：A、正反应速率减小，逆反应速率减小，正反应是放热反应，平衡一定向正反应方向移动，故A错误；B、正反应速率减小，逆反应速率减小，正反应是放热反应，平衡一定向正反应方向移动，故B错误；C、若同时扩大容器体积，压强减小，则正逆反应速率一定都减小，正反应是气体体积减小的反应，压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向进行，二者程度不同，平衡移动的方向不同，故C错误；D、若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率一定提高，故D正确；故选D．
点评：本题考查了化学反应速率，平衡影响因素的分析判断，掌握反应特征，反应速率影响因素原理、平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
科目：高中化学
欲提高合成氨：N2+3H2?2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是（　　）①采用高温　②采用高压　③使用催化剂　④增大N2的浓度　⑤增大H2的浓度．
A、①②③B、②③④C、①③⑥D、全部
科目：高中化学
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A、酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B、原子半径大小：Na＞S＞OC、稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HID、金属性强弱：Na＞Mg＞Al
科目：高中化学
已知KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，若用K35Cl03与H37Cl作用，则下列说法中正确的是（　　）
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科目：高中化学
从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
Cl2的水溶液可以导电
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SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
结合H+的能力：CO32＜AlO2-
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P＞N
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
写出下列化学用语（1）Cu和稀HNO3反应的离子方程式：．（2）Cl2通入Na2SO3溶液中发生反应的离子方程式：．（3）Al2O3和NaOH反应的化学方程式：．（4）NaClO溶液的水解方程式：．（5）Fe2（SO4）3溶液和Cu反应的离子方程式：．．
科目：高中化学
在一定体积的98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中加入64g铜片并加热，充分反应后产生的气体可以被400mL&&4mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐．计算：（1）浓硫酸的物质的量浓度是．（2）所得气体在标准状况下的体积是L．（3）参加反应的铜的质量是&g（要求写计算过程，并将最后结果填在对应的空格中）
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Knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应：化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得：（1）已知1mol化合物Ⅲ可以与2mol Na发生反应，且化合物Ⅲ的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：1：2：2，则Ⅲ的结构简式．（2）下列关于化合物Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是&（填字母）．（双选）A．1mol化合物Ⅰ与H2发生加成，最多需要H2为4molB．化合物Ⅱ能与NaOH水溶液发生水解反应C．化合物Ⅲ一定含有碳碳双键、羟基和羧基官能团D．化合物Ⅳ在一定条件下能发生加聚反应和酯化反应（3）化合物Ⅴ与NaOH醇溶液加热下反应的化学方程式为．
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