2016年安徽省中考化学模拟试卷（二）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．大型综合交通枢纽﹣合肥南站，已开通运行，下列建设过程中涉及到化学变化的是（
）A．规划设计 B．钢轨气焊C．安装座椅 D．涂刷油漆2．安徽农副产品种类繁多，下列各类省内知名食品中糖类含量最丰富的是（
）A．大圩葡萄 B．巢湖银鱼C．芜湖大米 D．淮南豆腐3．铜是生活、生产中重要的金属，常见的黄铜矿中，主要成分是CuFeS2，已知铜元素在该物质中的化合价为+2价，则该物质中铁元素的化合价为（
）A．+2 B．0 C．+3 D．+44．中国“青嵩素之母”女药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔学奖，青嵩素是从草本植物青嵩总提取出的一种抗疟药物，是我国唯一被世界承认的原创新药，其化学式为C15H22O5，下列有关青嵩素的说法正确的是（
）A．青嵩素属于氧化物B．青嵩素由碳、氢和氧三种元素组成C．青嵩素中氧元素的质量分数最大D．1个青嵩素分子中含有22个氢分子5．实验是学习化学的重要方式，下列基本实验操作中错误的是（
） 1A．添加酒精
测定溶液pHC．量取液体
D．称量质量6．镧是稀土金属中的一员，可制合金，催化剂，制造昂贵的照相机镜头等，如图是镧元素的相关信息，下列有关镧的说法错误的是（
） A．原子的核外电子数是57 B．单质的化学式是La2C．普通镧原子核内中子数为82 D．相对原子质量为138.97．通过对下列有关化学反应的归纳，结论正确的是（
）A．C+O2B．CO+CuOCO2，碳燃烧一定产生CO2 Cu+CO2，属于置换反应C．2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，铁桶不能装盐酸D．NaOH+HCl═NaCl+H2O，氢氧化钠可以治疗胃酸过多8．科学探究表明地球上水的状态除了气，液和固态外，还有玻璃态，玻璃态的水不存在晶体结构，密度与普通液态水相同，则下列说法正确的是（
）A．玻璃态水不属于氧化物B．玻璃态水分子不运动C．玻璃态水和普通水的化学性质相同D．玻璃态水分子间隔比普通水的分子间隔小9．如图是汽车“尾气催化转换器”，尾气中有毒的CO和NO气体转变为无毒气体 的示意图，则下列说法正确的是（
） 2 A．此反应为置换反应B．图中生成物有四种不同分子C．原子在化学变化前后数目是不改变的D．参加反应的两种分子的个数比为2：310．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示判断，下列选项中不正确的是（
） A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小 二、解答题（共6小题，满分40分）11．2015年底，我国很多城市PM2.5爆表，空气质量问题愈发严重，很多市民都从商场购买了空气净化器以应对雾霾，它是由活性炭层、负氧离子发生器等7层组合而成．如图是某品牌空气净化器结构图，请你回答下列问题： 3 （1）图中含有机合成材料的是
（填序号，一个即可）．（2）机身使用的是铝合金，与铁相比的优点是
（答一点即可），请用一个化学方程式表示金属铝、铁活动性顺序
．（3）上述活性炭层有效的除去了空气中的PM2.5和甲醛等有毒有害气体，利用其
性质．（4）空气净化器的使用，改变了我们的生活，若想从根本撒花姑娘减少雾霾，你认为可采取的措施有
（答一条即可）．12．气体的制备是初中化学重要知识和技能，下列是某同学对气体制取装置的研究．请你跟他一同解决下列问题 （1）写出下列仪器名称：①
．（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为（3）用B装置制取二氧化碳，选择该套装置制取气体的突出优点是
．若用F装置收集氢气，则气体应从
端进入（4）制得的二氧化碳气体中常含有少量的水蒸气，欲用G装置除去水蒸气，应将气体从
端进入．13．目前，产量最大，应用最广的金属是铁．图1所示是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，图2是炼铁高炉内发生的一连串化学反应 4 （1）图1中如果没有石灰水，
（填写“能”或“不能”）判断出一氧化碳已经和氧化铁反应，理由是
．（2）图2中第①步反应的产物是
，写出步骤②的化学方程式
．（3）根据图1实验可知，除一氧化碳具有还原性外，还可以得出一氧化碳的化学性质有
，请写出相应的化学方程式
．14．老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体（1）将镁条打磨光亮的目的
，在集气瓶底部铺层细沙的原因是（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式
．（3）通过该实验可知
（填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识【实验反思】（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是
．15．过氧化钠是化学中常见的一种药品，为浅黄白色颗粒，在空气中吸收水和二氧化碳，易溶于水，与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，接着过氧化氢又能分解放出氧气．（1）请写出过氧化钠与水反应化学方程式（2）请写出区别水和过氧化氢的方法（3）某同学为了证明过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，在反应后的溶解中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变成了红色，可是过一会儿红色消失了【提出问题】什么原因导致溶液先变红再褪为无色 5【猜想与假设】猜想1：可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色猜想2：可能生成的过氧化氢使溶液褪色【实验与结论】①猜想1立即遭到其他同学的反对，因为②为了验证猜想2，同学们设计了如表方案并验证【讨论交流】老师提醒同学还有其他原因也会导致溶液先变红再褪为无色你认为可能还与
有关．（写一条即可）【实验方案】16．钛（Ti）被称之为“未来金属”，与人骨相容性好，且制成的钛合金有形状记忆功能．一定条件下，钛可由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得，化学方程式为：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有760kg含杂质20%的四氯化钛（杂质不含钛元素），求理论上可生产金属钛的质量． 6 2016年安徽省中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．大型综合交通枢纽﹣合肥南站，已开通运行，下列建设过程中涉及到化学变化的是（
）A．规划设计 B．钢轨气焊C．安装座椅 D．涂刷油漆【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、规划设计过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、钢轨气焊过程中有新物质生成，属于化学变化．C、安装座椅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、涂刷油漆过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．安徽农副产品种类繁多，下列各类省内知名食品中糖类含量最丰富的是（
） 7A．大圩葡萄 B．巢湖银鱼C．芜湖大米 D．淮南豆腐【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析．【解答】解：A．葡萄中富含维生素，故错误；B．鱼类中富含蛋白质，故错误；C．大米中富含淀粉，属于糖类，故正确；D．豆腐中富含蛋白质，故错误．故选C．【点评】解答本题要掌握各种食物中含有的营养物质的种类方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 3．铜是生活、生产中重要的金属，常见的黄铜矿中，主要成分是CuFeS2，已知铜元素在该物质中的化合价为+2价，则该物质中铁元素的化合价为（
）A．+2 B．0 C．+3 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合黄铜矿的主要成分的化学式进行解答即可．【解答】解：硫元素的化合价为﹣2，铜元素的化合价为+2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×2=0，则x=+2价．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题． 8 4．中国“青嵩素之母”女药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔学奖，青嵩素是从草本植物青嵩总提取出的一种抗疟药物，是我国唯一被世界承认的原创新药，其化学式为C15H22O5，下列有关青嵩素的说法正确的是（
）A．青嵩素属于氧化物B．青嵩素由碳、氢和氧三种元素组成C．青嵩素中氧元素的质量分数最大D．1个青嵩素分子中含有22个氢分子【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据氧化物是由两种元素组成的来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据分子的结构来分析．【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而青蒿素中含有三种元素，所以不属于氧化物，故错误；B．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C．青篙素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，由此可知，其中碳元素的质量分数最大，故错误；D．分子是由原子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22 个氢原子和5个氧原子构成的，其中不含氢分子．故错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 5．实验是学习化学的重要方式，下列基本实验操作中错误的是（
）9A．添加酒精 B．测定溶液pHC．量取液体 D．称量质量【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；B、根据测定溶液pH值的方法分析分析；C、根据量取液体体积的方法分析；D、根据托盘天平的使用方法分析．【解答】解：A、往酒精灯里添加酒精要使用漏斗，防止酒精洒到外面；故A正确；B、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上的pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，故B正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；故C正确；D、使用天平时要遵循“左物右码”的原则；故D错误；故答案为：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 6．镧是稀土金属中的一员，可制合金，催化剂，制造昂贵的照相机镜头等，如图是镧元素的相关信息，下列有关镧的说法错误的是（
） A．原子的核外电子数是57 B．单质的化学式是La210C．普通镧原子核内中子数为82 D．相对原子质量为138.9【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．【解答】解：A．在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以镧原子核外有57个电子，故正确；B．镧是金属元素，其单质的化学式直接用元素符号来表示，为La，故错误；C．根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，镧原子核内中子数为139﹣57=82，故正确；D．由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，镧原子的相对原子质量为138.9，故正确；故选B．【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与质子数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答． 7．通过对下列有关化学反应的归纳，结论正确的是（
）A．C+O2B．CO+CuOCO2，碳燃烧一定产生CO2 Cu+CO2，属于置换反应C．2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，铁桶不能装盐酸D．NaOH+HCl═NaCl+H2O，氢氧化钠可以治疗胃酸过多【考点】碳的化学性质；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；置换反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．【分析】根据化学方程式的意义、物质的性质及应用分析判断有关的说法．【解答】解：A、碳不完全燃烧会生成一氧化碳，故A错误；B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；C、由于铁能与稀盐酸反应，所以，铁桶不能装盐酸，故C正确；D、由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，氢氧化钠不可以治疗胃酸过多，故D错误．故选C．【点评】本题的难度不大，了解化学方程式的意义、常见物质的性质和用途即可分析判断．
11 8．科学探究表明地球上水的状态除了气，液和固态外，还有玻璃态，玻璃态的水不存在晶体结构，密度与普通液态水相同，则下列说法正确的是（
）A．玻璃态水不属于氧化物B．玻璃态水分子不运动C．玻璃态水和普通水的化学性质相同D．玻璃态水分子间隔比普通水的分子间隔小【考点】物质的三态及其转化；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】A、根据氧化物的定义分析考虑．B、玻璃态的水中的水分子具有微观粒子的性质，分子是不断运动的．C、根据玻璃态水与普通水的成分分析．D、根据水的组成结构判断．【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种为氧元素的化合物，而玻璃态的水是由氢氧两种元素组成的化合物，所以错误；B、玻璃态的水中的水分子具有微观粒子的性质，分子是不断运动的，故错误；C、玻璃态水与普通水的成分一样，所以化学性质相同，所以正确；D、玻璃态水分子间隔与普通水的分子间隔相同，错误．故选C【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别． 9．如图是汽车“尾气催化转换器”，尾气中有毒的CO和NO气体转变为无毒气体 的示意图，则下列说法正确的是（
） A．此反应为置换反应B．图中生成物有四种不同分子 12C．原子在化学变化前后数目是不改变的D．参加反应的两种分子的个数比为2：3【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个．据此分析判断．【解答】解：去除干扰粒子得图： A、由上述图示可知，反应物是两种化合物，此反应不属于置换反应，故A不正确；B、由微粒的构成可知，图中生成物有两种不同分子，故B不正确；C、由微粒的变化可知，原子在化学变化前后数目是不改变的，故C正确；D、由上图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D不正确．故选：C．【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子． 10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示判断，下列选项中不正确的是（
） A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小 13【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故B正确；C、t2℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，乙物质需要的水多，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙，故C正确；D、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不一定变小，如通过降温的方式，故D错误． 故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 二、解答题（共6小题，满分40分）11．2015年底，我国很多城市PM2.5爆表，空气质量问题愈发严重，很多市民都从商场购买了空气净化器以应对雾霾，它是由活性炭层、负氧离子发生器等7层组合而成．如图是某品牌空气净化器结构图，请你回答下列问题： （1）图中含有机合成材料的是 ① （填序号，一个即可）． 14（2）机身使用的是铝合金，与铁相比的优点是 耐腐蚀，不易生锈 （答一点即可），请用一个化学方程式表示金属铝、铁活动性顺序 2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3 ．（3）上述活性炭层有效的除去了空气中的PM2.5和甲醛等有毒有害气体，利用其 吸附 性质．（4）空气净化器的使用，改变了我们的生活，若想从根本撒花姑娘减少雾霾，你认为可采取的措施有 大力发展公共交通，减少私家车 （答一条即可）．【考点】防治空气污染的措施；合金与合金的性质；金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】（1）根据材料的分类进行分析；（2）根据铝合金的优点进行分析；根据铝能置换出硫酸亚铁中的铁进行分析；（3）根据活性炭具有吸附作用进行分析；（4）根据减少雾霾天气发生的措施进行分析．【解答】解：（1）塑料和橡胶都属于有机合成材料，故填：①；（2）铝合金与铁相比的优点是耐腐蚀，不易生锈；铝能置换出硫酸亚铁中的铁，该化学方程式可表示为：2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3；故填：耐腐蚀，不易生锈；2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3；（3）活性炭层能有效的除去了空气中的PM2.5和甲醛等有毒有害气体，是利用其吸附性质，故填：吸附；（4）减少雾霾天气发生的措施有：大力发展公共交通，减少私家车；使用清洁能源；减少烟花爆竹的燃放；工厂废气处理达标后排放；故填：大力发展公共交通，减少私家车．【点评】本题难度不大，掌握常见材料的分类、金属的化学性质与生锈的条件、减少雾霾天气发生的措施等是正确解答本题的关键． 12．气体的制备是初中化学重要知识和技能，下列是某同学对气体制取装置的研究．请你跟他一同解决下列问题15 （1）写出下列仪器名称：① 铁架台 ② 长颈漏斗 ．（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 2KClO32KCl+3O2↑；（3）用B装置制取二氧化碳，选择该套装置制取气体的突出优点是 可控制反应的发生和停止 ．若用F装置收集氢气，则气体应从 a 端进入（4）制得的二氧化碳气体中常含有少量的水蒸气，欲用G装置除去水蒸气，应将气体从 c 端进入．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）据常用仪器回答；（2）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；（3）装置B可通过弹簧夹的开闭随时控制反应的发生和停止，氢气的密度比空气小，所以应从a导管进气；（4）浓硫酸具有吸水性．【解答】解：（1）编号仪器分别是铁架台、长颈漏斗；（2）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；（3）装置B打开弹簧夹，盐酸和大理石接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；故答案为：（1）①铁架台；
②长颈漏斗； 16（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）可以随时控制反应发生或停止、a；（4）c．【点评】据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并熟悉实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理，掌握二氧化碳的性质等知识才能依据选项正确分析解答．13．目前，产量最大，应用最广的金属是铁．图1所示是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，图2是炼铁高炉内发生的一连串化学反应 （1）图1中如果没有石灰水， 能 （填写“能”或“不能”）判断出一氧化碳已经和氧化铁反应，理由是 玻璃管中的固体粉末由红色变成黑色 ．（2）图2中第①步反应的产物是 二氧化碳 ，写出步骤②的化学方程式C+CO22CO ．（3）根据图1实验可知，除一氧化碳具有还原性外，还可以得出一氧化碳的化学性质有 可燃性 ，请写出相应的化学方程式 2CO+O22CO2 ．【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据实验的生成物来分析；（2）根据反应的过程及原理来分析；（3）根据实验现象来分析．【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳能将红色氧化铁还原为黑色的铁，从而证明了反应的发生；故填：能；玻璃管中的固体粉末由红色变成黑色；17（2）碳在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳；在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳；故填：二氧化碳；C+CO22CO；（3）尾气中含有一氧化碳，尾气能够燃烧说明一氧化碳具有可燃性，燃烧的生成二氧化碳．故填：可燃性；2CO+O22CO2．【点评】本题主要考查实验现象、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律． 14．老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体（1）将镁条打磨光亮的目的 除去镁表面的杂质 ，在集气瓶底部铺层细沙的原因是 防止集气瓶炸裂（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 2Mg+CO22MgO+C ．（3）通过该实验可知 不能 （填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识 物质燃烧不一定有氧气参加【实验反思】（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是 镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量 ．【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据将镁条打磨光亮的目的除去镁表面的杂质解答；（2）根据质量守恒写出反应的化学方程式解答；（3）根据我们知道二氧化碳不支持燃烧，而在镁能够在二氧化碳中燃烧得出结论；根据实验可知，燃烧不一定需要氧气；（4）根据镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量解答．【解答】解：（1）将镁条打磨光亮的目的除去镁表面的杂质；在集气瓶底部铺层细沙的原因是防止集气瓶炸裂；
18（2）根据反应前后元素的种类不变，可知镁和二氧化碳反应生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体，应该是碳，因此镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：2Mg+CO22MgO+C；（3）由镁在CO2中可以燃烧得出结论为：CO2可以支持镁的燃烧（或镁在CO2中可以燃烧）；因此镁等金属着火时不能用CO2灭火器来扑灭活泼金属的火灾．根据实验①可知物质燃烧不一定有O2参加反应；（4）镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量．故答案为：（1）除去镁表面的杂质；防止集气瓶炸裂；（2）2Mg+CO2 2MgO+C；（3）不能；物质燃烧不一定有氧气参加；（4）镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量．【点评】此题主要考查同学们的分析能力和实验能力，只有熟练掌握物质的性质和正确利用题目所给信息，才能准确顺利的得出正确答案． 15．过氧化钠是化学中常见的一种药品，为浅黄白色颗粒，在空气中吸收水和二氧化碳，易溶于水，与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，接着过氧化氢又能分解放出氧气．（1）请写出过氧化钠与水反应化学方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）请写出区别水和过氧化氢的方法 分别取两种液体少许放入两支洁净的试管中，分别加入少量的二氧化锰，有大量气泡产生的液体是过氧化氢溶液，无明显现象的液体是水（3）某同学为了证明过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，在反应后的溶解中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变成了红色，可是过一会儿红色消失了【提出问题】什么原因导致溶液先变红再褪为无色【猜想与假设】猜想1：可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色猜想2：可能生成的过氧化氢使溶液褪色【实验与结论】①猜想1立即遭到其他同学的反对，因为 如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了
②为了验证猜想2，同学们设计了如表方案并验证19【讨论交流】老师提醒同学还有其他原因也会导致溶液先变红再褪为无色你认为可能还与 氢氧化钠溶液浓度过大 有关．（写一条即可）【实验方案】【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；（2）根据物质的性质差异进行分析，过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下生成氧气，而水不能，据此设计实验即可；（2）①根据开始溶液由无色到红色再到无色，可以判断无色酚酞没有变质，可以据此解答； ②根据过氧化钠和水反应生成的物质可以验证过氧化氢是否能够是溶液褪色，可以据此解答；【讨论交流】可以考虑氢氧化钠溶液的浓度过大等相关的因素来完成解答．【解答】解：（1）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，（2）过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下生成氧气，而水不能，可以向液体中分别加入二氧化锰固体，观察有无气泡冒出；（3）①根据开始溶液由无色到红色再到无色，如果酚酞变质，则一开始溶液也不会变红，所以可以判断无色酚酞没有变质；②根据过氧化钠和水反应生成的了氢氧化钠和过氧化氢，所以在这里要排除过氧化氢的干扰，可以向变红了的氢氧化钠溶液中加入过氧化氢观察现象，若红色不消失，则说明乙同学的猜想正确；【讨论交流】可以考虑氢氧化钠溶液的浓度过大等相关的因素，所以可以取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象，若红色消失则说明氢氧化钠的浓度与颜色消失有关，反之则无关．故答案为：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，20（2）分别取两种液体少许放入两支洁净的试管中，分别加入少量的二氧化锰，有大量气泡产生的液体是过氧化氢溶液，无明显现象的液体是水；（3）①如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了；②实验步骤：取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1﹣2滴酚酞试液，变红后往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象；实验结论：不是过氧化氢使溶液颜色褪色【讨论交流】氢氧化钠溶液浓度过大；实验步骤：取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象；实验现象：（1）变回红色；（2）依然无色；实验结论：（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去；（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关【点评】本题综合性比较强，既有实验过程的探究，又有结论的探究，探究问题的一般思路：首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中． 16．钛（Ti）被称之为“未来金属”，与人骨相容性好，且制成的钛合金有形状记忆功能．一定条件下，钛可由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得，化学方程式为：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有760kg含杂质20%的四氯化钛（杂质不含钛元素），求理论上可生产金属钛的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据四氯化钛和金属镁反应的方程式，由四氯化钛的质量可求出生产金属钛的质量．【解答】解：设生产金属钛的质量为xTiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2190
48760Kg×80%
x 解得：x=153.6Kg答：可生产金属钛是153.6kg．【点评】本题属于根据化学方程式的基本计算，掌握根据化学方程式计算的基本方法就可以了．21
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