高教第五版分析化学课后习题及思考题答案第7章_文库下载
高教第五版分析化学课后习题及思考题答案第7章
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第七章 习题
7．1 下列情况，有无沉淀生成？
（1）0.001mol·LCa(NO3)2溶液与0.01mol·LNH4HF2溶液以等体积相混合；
（2）0.01mol·L－1MgCl2溶液与0.1mol·L－1NH3－1mol·L－1NH4Cl溶液等体积相混合。 解：（1）已知：Ksp(CaF2)=3.4×10
两溶液等体积混合后:
[Ca]=5.0×10mol·L,
[F]=5.0×10mol·L,
2+－2－4－32－8－11
[Ca][F]=5.0×10×(5.0×10)=2.5×10＞Ksp(CaF2)=3.4×10
∴有沉淀生成。 （2）已知：Kb(NH3)=1.8×10
Ksp (Mg(OH)2)=1.8×10
[Mg]=5.0×10mol·L,
[NH3]=0.05mol·L,
[NH4]=0.5mol·L,
[OH]=Kb(NH3)×
[NH4+] 0.5
2+－2－3－62
[Mg][OH]=5.0×10×(1.8×10)=1.6×10－14＜Ksp
=1.8×10×
=1.8×10mol·L
∴无沉淀生成。
求氟化钙的溶解度： （1） 在纯水中（忽略水解）； （2） 在0.01 mol·LCaCl2溶液中； （3） 在0.01mol·L－1HCl溶液中。
解：（1）已知：Ksp (CaF2)=3.4×10－11，Ka(HF)=3.5×10－4
[Ca2+][F－]2= s·（2s）2 = 4s3
s = 2.0×10－4 mol·L－1
（2）考虑同离子效应：[Ca2+][F－]2=0.01×(2s)2=3.4×10－11
s =2.9×10－5 mol·L－1
（3）考虑酸效应：
[Ca2+][F－]2=[Ca2+][F－]2·α2= Ksp·α2 s =1.9×10－3 mol·L－1
7．3 计算PH=5.0，草酸总浓度为0.05 mol·L时,草酸钙的溶解度.如果溶液的体积为300mL,将溶解多少克CaC2O4?
解: 已知：Ka1(H2C2O4)=5.9×10， Ka2=6.4×10
M(CaC2O4)=128.1
Ka(HF) Ka+[H+]
3.5×10－4 3.5×10+0.01
－=3.5×10－2
3.5×10－
, Ksp(CaC2O4)=1.8×10
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求解：0.10mol/L HCl 溶液与0.10mol/L NH3.H2O等体积混合,求PH值（过程1.8×10∧-5 是哪里来的?
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1.8*10^5是NH3.H2O的电离平衡常数Kb,是一个常数这俩溶液混合得到的是0.05mol/L的NH4Cl溶液存在如下水解平衡：NH4+ +H2ONH3.H2O +H+该平衡可由以下两个平衡组成①H2OH+ +OH- Kw②NH3.H2ONH4+ +OH- Kb①-②即可达到上述水解平衡反应式因此水解平衡常数K=Kw/Kb=(1*10^-14)/(1.8*10^-5)NH4+ +H2ONH3.H2O +H+0.05 x x[H+]*[NH3.H2O]/[NH4+]=x^2/0.05=Kx=5.27*10^-6(mol/L)pH=5.28
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pH=3－lg3=2.5老生常探0.5mol/L的冰醋酸的pH大约是3.wx_qin
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