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Copyright (C) 2017 BaiduA；（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：B；（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：B；（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：B；（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：B；（6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：B；（7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+&的水解百分率：B；（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：D；（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：A．
科目：高中化学
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D&中选择：A．M＞N&&&&&&&&&B．M＜N&&&&&&&C．&M=N&&&&&D．&无法比较（1）相同温度下，1L&1mol/L&的NH4Cl溶液和2L&0.5mol?L-1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：A；（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：B；（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：B；（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：B．
科目：高中化学
来源：2014届河南省平顶山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择： A．M&N&&&&&&&&B．M&N&&&&&& C．M=N&&&& D．无法比较（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：&&&& ；（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：&&&&&&&；（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：&&&&&&；（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：&&&&&&&&；&
科目：高中化学
题型：填空题
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择： A．M&N&&&&&&&&B．M&N&&&&&&C． M=N & & D． 无法比较（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：________；（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：________；（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3-)：________；（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：________；
科目：高中化学
来源：学年江西省抚州市高二（上）期末化学模拟试卷（解析版）
题型：填空题
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D&中选择：A．M＞N&&&&&&&&&B．M＜N&&&&&&&C．M=N&&&&&D．无法比较（1）相同温度下，1L&1mol/L&的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L&0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：&&& ；（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：&&& ；（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：&&& ；（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：&&& ；（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：&&& ；（6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：&&& ；（7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+&的水解百分率：&&& ；（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：&&& ；（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：&&& ．
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根据化学反应原理，回答下列问题：（1）将溶液甲：pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH=4的盐酸，分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液（填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大的是溶液．（2）在密闭容器中加入一定量N2O5，发生分解反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．①该反应平衡常数表达式为k=．②提出一个合理措施，使得该反应反应速率减小，且平衡向正反应方向移动．③通过NOx传感器可监测汽车尾气中NOx含量，工作原理如图1：写出NiO电极的电极反应式．（3）25℃时，0.1mol&Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH&的关系如图2所示．①CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=-)c(CO2-3)，选择图中合理数据，算得CO32-水解常数Kh=．②W点所示的溶液中：3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）（选填“＞”“＜”或“=”）c（Na+）．
考点：pH的简单计算,化学电源新型电池,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
分析：（1）强酸溶液稀释，氢离子浓度随体积变化减小，氯化铵溶液稀释除随体积变化浓度减小外，稀释促进铵根离子的水解；（2）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮；（3）当PH=11时，c（CO32-）=0.08mol/L，c（HCO3-）=0.02mol/L，结合水解常数Kh=-)c(CO2-3)计算，根据电荷守恒结合W点c（CO32-）=c（HCO3-）判断．
解：（1）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液，分别加水稀释10倍，盐酸溶液PH变化为5，氯化铵铵根离子水解促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液PH小于5，所以pH较大的是盐酸，稀释后水的电离程度较大的是NH4Cl溶液；故答案为：乙；甲；（2）①化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，即K=4(NO2)C(O2)C2(N2O5)，故答案为：4(NO2)C(O2)C2(N2O5)；②该反应正反应是体积增大的反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应移动，故答案为：减小压强；&&&&③NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故答案为：NO+O2--2e-=NO2；（3）①当PH=11时，c（OH-）=1×10-3mol/L，c（CO32-）=0.08mol/L，c（HCO3-）=0.02mol/L，所以水解常数Kh=-)c(CO2-3)=-3mol/L0.08mol/L=2.5×10-4，故答案为：2.5×10-4；②根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），W点c（CO32-）=c（HCO3-），所以c（Na+）+c（H+）=3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-），所以3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）＞c（Na+），故答案为：＞．
点评：本题考查了水的离子积常数有关计算、平衡常数表达式、碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可，题目难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：（1）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为．（2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式．（3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是．（请用文字描述）（4）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．&又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（5）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应：Ni2++H2PO2-+→Ni+H2PO3-+．请完成并配平上述反应离子方程式．该反应的还原产物是，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍克．
科目：高中化学
下列是一些化学键的键能：化学键C-HC-FH-FF-F键能/（kJ?mol-1）414489565155根据键能数据估算：CH4&（g）+4F2&（g）=CF4（g）+4HF（g），该反应每生成1molHF（g）（　　）
A、放热485&kJB、吸热485&kJC、放热1940&kJD、吸热1940&kJ
科目：高中化学
已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是（　　）
A、c（CN-）＞c（F-）B、c（Na+）=c（CN-）=c（F-）C、NaCN水解程度比NaF大D、两者所含水分子总数相等
科目：高中化学
黏土和石灰石高温煅烧后再加入适量的石膏磨成细粉，所得的产品是（　　）①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐．
A、①②B、①⑤C、③D、②
科目：高中化学
下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）
A、&&&&& 过滤B、&&&&& 渗析C、&&&& 萃取D、&&&&&& 丁达尔效应
科目：高中化学
下列热化学方程式或离子方程式中正确的是（　　）
A、溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OB、等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2OC、在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入1-2滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD、500℃、30MPa下，将0.5mol&N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）&&2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1
科目：高中化学
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
A、银氨溶液中：H+、Na+、NO3-、Cl-B、使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、I-、SO42-C、空气中：CO2、C2H2、SO2、NOD、高锰酸钾溶液中：H+、Na+、SO42-、Cl-
科目：高中化学
如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是，读数为，滴定管应该是，读数为，温度计应该是，读数是．
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25摄氏度时,某NH4Cl溶液PH＝4,下列正确的是：A 由水电离出的[H+]为10^-10mol/LB 溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B是对的,A是错的,为什么B对A错?10的负10次方,呵呵请问B中NH4和H能否交换?
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A,盐类水解,PH变化是由水电离的H+或OH-引起的,因为溶质只有一种,而且是强酸弱碱盐,所以PH小于7就是因为NH4+结合了水电里出来的OH-,促进水的电离,使得水电里出来的H+浓度达到1*10^-4,所以A是错误的B,因为Cl-被完全电离出来且不和其他离子发生结合或反应,所以浓度最大,NH4+因为发生水解,浓度比Cl-略小,因为PH=4,所以[H+]>[OH-] 因为水解只是少部分,所以NH4+的浓度肯定比H+大的,所以如果是针对这道题来讲,二者位置不可以调换!但如果在原溶液加入HCl溶液,那么二者的位置就“一定”得调换了!
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