高一化学为什么乙醇催化氧化方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-30 09:12 标签： 高级催化氧化
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乙醇的电催化氧化
乙醇的电催化氧化在CV测试过程中，回扫氧化峰为什么一开始不出现，出现之后回扫峰峰值又会随循环圈数增加而变大？麻烦帮忙解决一下，这样根本没办法对比么。。。
这和电极表面状态有关，扫的时候圈数多一些，你的扫描电流随着圈数增大而增大，说明还没有达到稳定状态
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这和电极表面状态有关，扫的时候圈数多一些，你的扫描电流随着圈数增大而增大，说明还没有达到稳定状态 我今天也是遇到这种情况，应该就是没有达到稳定状态，多扫几圈，看看啥时候达到稳定或者峰值不长了，
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这和电极表面状态有关，扫的时候圈数多一些，你的扫描电流随着圈数增大而增大，说明还没有达到稳定状态 您们对于催化乙醇的参数一般是怎么设置的？
不知道你是什么催化剂，我当时测的时候用的铂丝，参比甘汞，电位区间0.05-1.2 vsRHE
回扫的峰是比正扫的峰高吗
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乙醇催化氧化的实质及应用
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乙醇催化氧化的实质及应用
关注微信公众号乙醇催化氧化实验的改进（2）---化学教育2011、12
乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛的实验，是学习乙醇重要性质的传统实验。笔者利用酸性KMnO�4滤纸遇乙醛变色的明显的视觉现象，来代替闻气味的方法判定有乙醛生成，实验效果很好。
　　1 问题的分析
　　通过查阅文献，可知乙醇和乙醛都可以被酸性KMnO�4氧化，但二者还原性强弱程度不同［1］。笔者设计了2组实验对此进行验证（实验均在通风橱内操作）。
　　（1）乙醇和乙醛还原性强弱程度的比较
　　向两支试管（编号为A和B）中各加入3
mL无水乙醇，将螺旋铜丝在酒精灯上烧至红热后插入试管A中，反复多次后，用脱脂棉堵住A和B的试管口。经过上述操作后，试管A中的物质是乙醛与少量乙醇的混合物（由于无水乙醛毒性大，本实验没有直接取用无水乙醛进行实验）。取4张滤纸片（编号为1、2、3、4）分别放在四个表面皿中，在每张滤纸片中央各滴加1滴0.05
mol/L酸性KMnO�4。然后向1号滤纸片中央滴加1滴液态无水乙醇，从试管A中取出1滴溶液滴在2号滤纸片中央。记录酸性KMnO�4遇液态乙醇和液态乙醛与乙醇的混合物时，由紫色变成棕色所需时间，结果见表1。将试管B在80℃水浴中加热制得乙醇蒸气，在试管B管口盖上3号滤纸片。将试管A在40℃水浴中进行加热，使其中产生乙醛蒸气（由于试管A水浴加热温度低于乙醇沸点，故A试管中只有乙醛蒸气溢出），迅速在试管B管口盖上4号滤纸片。记录酸性KMnO�4遇乙醇蒸气和乙醛蒸气变色的时间，结果见表2。
　　由表1可知，同样是与酸性KMnO�4反应，乙醛与乙醇的混合物比纯净的乙醇反应速率快，说明乙醛有较强的还原性。由表2可知乙醛蒸气与酸性KMnO�4反应速率比乙醇蒸气快很多。因此，上述实验表明：无论是液态乙醛还是气态乙醛都比相应状态下的乙醇的还原性强。
　　（2）乙醇和乙醇催化氧化产物还原性强弱程度的对照试验
　　取0.05 mol/L酸性KMnO&# mL，稀释10倍。向C、D两支试管中各加入3
mL无水乙醇。将螺旋铜丝在酒精灯上烧至红热后插入试管C中，取出铜丝，迅速用脱脂棉将两支试管的管口堵住。冷却C试管至室温后，向C、D两试管中各滴加1滴酸性KMnO�4，观察并记录现象，实验结果见表3。
　　2.3 实验步骤及现象
　　实验步骤：
　　（1）将细铜丝一端在玻璃棒上绕成螺旋状，取下铜丝后，将其与试管高度进行对比，在与试管口等高处绕1个小圈（以免滤纸片滑落）。
　　（2）量取1 mL 0.05 mol/L KMnO�4滴加1滴3 mol/L
H�2SO�4配成酸性KMnO�4试剂。剪1个比试管口稍大的圆形滤纸片，在其中心位置用细铜丝穿1个小孔后放在表面皿中，在滤纸的中央滴加1滴酸性KMnO�4试剂。
　　（3）量取3 mL无水乙醇于小试管中。
　　（4）将酸性KMnO�4滤纸片穿在细铜丝上方。用试管夹夹住细铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速插入乙醇中，观察滤纸片颜色的变化。
　　实验现象：10 s钟后试管上方滤纸片由紫色变为棕色。
　　3 实验评价
　　本实验改进的优点：在教材原实验的基础上增加了酸性KMnO�4滤纸片，采用视觉代替嗅觉的方式，将乙醛的鉴定改“闻”为“看”；教材实验中的细铜丝需要“加热―插入乙醇―加热”反复操作，而本改进实验只需要将铜丝加热后迅速插入乙醇中，10
s左右就有明显现象，无需反复操作。
　　参考文献
　　［1］ 索福喜.化学教学,1996,（9）:44
　　［2］ 刘建英.长治学院学报,）:79-80
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1.高一、高二、高三各个年级学生；2.基础薄弱或程度中等以上，学习遇到瓶颈的学生；3.目标为985、211名校、希望取得高考高分的学生。
我用尽一生一世来将你供养氧，
只期盼你停住流转的目光；
请赐予我无限爱与被爱的力量，
让我能安心在菩提下静静的观想。
&& Cu(催化剂) to 乙醇
《爱的供氧》
乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛。
加热铜丝，红色&黑色&
加热后的铜丝放入乙醇，黑色&红色&
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写化学方程式，乙醇的催化氧化．
考点：乙醇的化学性质,化学方程式的书写
专题：有机物的化学性质及推断
分析：乙醇催化氧化生成乙醛和水，依据有机物不用等号以及注意条件的选择书写化学反应方程式即可．
解：乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
点评：本题以有机物的结构为载体，考查有机物方程式的书写，根据难度不大．
练习册系列答案
科目：高中化学
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B、糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C、纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质D、煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量甲烷气体遇明火发生爆炸
科目：高中化学
2003年“非典”曾在我国流行，民间都用过氧乙酸（CH3COOOH）作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述不正确的是（　　）
A、过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体B、过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用C、在使用过氧乙酸消毒时浓度不是越大越好D、过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强
科目：高中化学
写出下列反应的化学方程式①油脂的皂化反应②蔗糖的水解反应③氨基酸的成肽反应．
科目：高中化学
过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL&水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）．（1）写出反应的化学方程式（2）收集到的气体成份是，体积比是．（3）反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）．
科目：高中化学
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2mol电子时停止电解．下列说法正确的是（　　）
A、电解过程中，溶液的pH不断增大B、当转移0.4mol&电子时，电解生成的铜为12.8gC、阴极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑D、整个过程中产生的H2与O2的体积比为2：1
科目：高中化学
在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（　　）
A、钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C、KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D、CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高
科目：高中化学
PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．①已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/molH2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为．
科目：高中化学
要有适当的计算过程（1）如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．试计算：该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？（2）请认真阅读某矿泉水标签内容（图2），计算：①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少？②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过多少？
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