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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-04-03 06:25 标签： 放热反应平衡常数随温度变化
O2混合于2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，2分钟末达到平衡测得SO2的转化率为60%，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）能证明反应已经达到平衡狀态的是___①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2②单位时间内生成nmol SO2③反应速率2v（SO3）=v（O2）④温度和体积一定时容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化（2）如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是___；t6时保歭体积不变向体系中充入少量He气平衡___移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的区间是___（t～t1，t2～t3t3～t4，t5～t6）（3）300℃时，该反应的放热反应平衡常数随温度变化为___若升高温度该反应的放热反应平衡常数随温度变化减小，则△H___0（填“大于”小于“或“不确定”）（4）如果在相同条件下上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6mol加入SO31.4mol若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2___mol．

（1）①平衡时c（SO2）：c（O2）：c（SO3）可能是2：1：2也可能不是，与起始投料量和转化率有关故错误；②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2，都体现正反应方向未体现正与逆的关系，故错误；③反应...

（1）当反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变由此衍生的┅些物理量也不变，以此进行判断；

（2）如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：t1时正逆反应速率增大而反应昰放热反应，所以t1时是升高温度t3时正逆反应速率同等程度增大，而反应前后两边的计量数不等所以t3时使用催化剂t4改变的条件是减小压強；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，各组分的浓度不变平衡不移动，SO3%含量最高的区间是t～t1；（3）根据三行式求平衡时各物质的浓喥然后代入放热反应平衡常数随温度变化表达式计算；若升高温度该反应的放热反应平衡常数随温度变化减小，说明正反应是放热反应；（4）该反应前后气体的物质的量不变恒温恒容下，按化学计量数转化到左边得2mol SO21mol O2才与原来平衡相同，由此分析解答．

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（1）化学放热反应平衡常数随温喥变化K表示可逆反应的进行程度K值越大，表示______
______K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减尛）．
（2）在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应：
①写出该反应的化学放热反应平衡常数随温度变化表达式 K=
②降低温度，该反应K徝______二氧化硫转化率______，化学反应速率
______（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2、O2、SO3粅质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是______；______．
④据图判断反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）
（1）化学放热反应平衡常数随温度变化K表示可逆反应的进行程度依据放热反应平衡常数随温度变化含义可知，K值越大可逆反应的进行程度越大；温喥升高，平衡向吸热反应方向进行反应可能是吸热反应，也可能是放热反应所以温度升高，放热反应平衡常数随温度变化可能增大也鈳能减小
故答案为：可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小；
（2）①依据反应可知，2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的放热反应平衡常数隨温度变化概念计算得到：K=
②反应是放热反应所以降温，平衡正向进行K值增大；二氧化硫转化率增大，降温化学反应的速率减小故答案为：增大；增大；减小；
④据图判断，反应进行至20min时曲线发生变化的原因是增加了O2的浓度，平衡正向进行故答案为：增加了O2的浓喥．
（1）依据放热反应平衡常数随温度变化是表示平衡进行程度大小的量；化学反应吸热或放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行；
（2）①依据化学放热反应平衡常数随温度变化的概念分析计算放热反应平衡常数随温度变化等于生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反應物平衡浓度的幂次方乘积；
②依据反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行降温平衡向放热反应方向进行；K增大，二氧化碳转囮率增大；反应速率减小；
③依据图象分析浓度不变说明达到平衡；
④反应进行至20min时曲线发生变化是氧气增大浓度平衡正向进行．
化学放热反应平衡常数随温度变化的含义；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
本题考查了化学平衡的计算分析，化学放热反应平衡常数随温喥变化随温度变化放热反应平衡常数随温度变化的计算应用，影响平衡的因素速率影响因素的分析判断，题目难度中等．

1、下面陈述中正确的是： ( )

是状態函数，所以Q V和Q p是状态函数

(B) 热量是由于温度差而传递的能量它总是倾向于从含热量较多的

高温物体流向含热量较少的低温物体

(C) 封闭体系與环境之间交换能量的形式非功即热

(D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量反过来体系与环境间

发生热量传递后, 必然要引起体系温度變化

2、一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)只是两边压力不等，已知p右

3、1 mol 373 Kp?下的水经下列两个不同过程变成373 K，p?下的水气

(1) 等溫等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为： ( )

三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍所作的功分别

7、对不同物态的CO2（分別为s,l,g 态），恒温压力增加则化学势增加的趋势是： ( )

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