& 化学平衡的影响因素知识点 & “Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄...”习题详情
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Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄&色，因为加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动&．（2）上述反应平衡常数表达式K=c2(CrO2-4)oc2(H+)c(Cr2O2-7)&Ⅱ．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co（H2O）62+[粉红色]+4Cl-?6H2O+CoCl42-[蓝色]△H＞0．取一支试管，向其中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止．将所得溶液分装于二支试管中，（1）其一将所得溶液置于热水中，观察到的实验现象是粉红色逐渐变蓝色&，因为正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动&．（2）其二将所得溶液加水稀释[稀释过程的变化相当于化学平衡移动原理中改变压强的变化]，稀释一倍后，重新达到平衡时，c(Co(H2O)2+6)c(CoCl2-4)增大&（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）该反应的升高温度，K值将增大&（填“增大”、“减小”或“不变”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ．（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，水不需要写出，据此书写；Ⅱ．（1）正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动；（2）加水稀释促进水解，平衡逆向移动；（3）正反应是吸热反应，温度升高K值变大．
解：Ⅰ．（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；（2）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=c2(CrO2-4)oc2(H+)c(Cr2O2-7)，故答案为：c2(CrO2-4)oc2(H+)c(Cr2O2-7)；Ⅱ．（1）正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动，溶液由粉红色逐渐变蓝色，故答案为：粉红色逐渐变蓝色；正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动；（2）加水稀释促进水解，平衡逆向移动，所以c(Co(H2O)2+6)c(CoCl2-4) 增大，故答案为：增大；（3）正反应是吸热反应，温度升高K值变大，故答案为：增大．
本题考查化学平衡常数及平衡移动，明确温度、稀释及浓度对化学平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaO...
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与“Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶...”相似的题目：
可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）反应①的正反应是吸热反应达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为511在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是&&&&．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol&N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是&&&&．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数&&&&（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=&&&&&mol/（Los）-1．（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a&mol&NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是&&&&（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b&L&氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将&&&&（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为&&&&moloL-1．（NH3oH2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5&moloL-1）
（2013o上海）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：①Ni（S）+4CO（g）50℃Ni（CO）4（g）+Q；②Ni（CO）4（g）230℃Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有&&&&、&&&&．（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为&&&&．（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时&&&&．a．平衡常数K增大&&&&&&&&&&& &b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小&&&&&&&&&&&&&&d．v逆[Ni（CO）4]增大．（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：&&&&．
“Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄...”的最新评论
该知识点好题
1在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJomol-1容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
时间t/h&0&1&2&4&8&16&20&25&PP&0&1.00&1.50&1.80&2.20&2.30&2.38&2.40&2.40&回答下列问题：（1）下列能提高A的转化率的是&&&&．A．升高温度&&&&&&&&&&&&&B．体系中通入A气体C．将D的浓度减小&&&&&&&& D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（2）该反应的平衡常数的表达式K&&&&，前2小时C的反应速率是&&&&&moloL-1oh-1；（3）平衡时A的转化率&&&&，C的体积分数&&&&（均保留两位有效数字）；（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）&&&&mol；（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b moloL-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=&&&&．
2某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△H=a&kJ/mol实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃&15.0&20.0&25.0&30.0&35.0&平衡总压强/kPa&5.7&8.3&12.0&17.1&24.0&平衡气体总浓度/moloL-1&2.4×10-3&3.4×10-3&4.8×10-3&6.8×10-3&9.4×10-3&①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25.0℃达到分解平衡．则反应&&&&热（填“吸”或“放”）&&&&&kJ/mol（用含a字母表示）．若将温度降到15.0℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变&&&&g②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：&&&&．
3甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H&&&&0（填“＜”、“=”或“＞”）．（2）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．该反应平衡常数的表达式为&&&&；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的压强，平衡&&&&（填字母）．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（3）如图2表示该反应在某一时间段中反应速率与时间的关系（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段对应的平衡常数如表所示：
t1～t2&t3～t4&t4～t5&t6～t7&K1&K2&K3&K4&请判断各平衡常数之间的大小关系为&&&&（用“＞”、“＜”或“=”连接）．（4）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率都是不相同的．实验数据见下表：
CO2%∽CO%～H2（体积分数）&0-30-70&2-28-70&4-26-70&8-22-70&20-10-70&反应温度/℃&225&235&250&225&235&250&225&235&250&225&235&250&225&235&250&碳转化率（%）&CHOH&4.9&8.8&11.0&36.5&50.7&68.3&19.0&33.1&56.5&17.7&33.4&54.4&8.0&12.0&22.6&CH&0&0&0&0&0&0&0&0&0&0&0&0&2.8&2.8&2.8&由上表数据可得出多个结论．结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率&&&&．结论二：&&&&．
该知识点易错题
1可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）
2在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJomol-1容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
时间t/h&0&1&2&4&8&16&20&25&PP&0&1.00&1.50&1.80&2.20&2.30&2.38&2.40&2.40&回答下列问题：（1）下列能提高A的转化率的是&&&&．A．升高温度&&&&&&&&&&&&&B．体系中通入A气体C．将D的浓度减小&&&&&&&& D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（2）该反应的平衡常数的表达式K&&&&，前2小时C的反应速率是&&&&&moloL-1oh-1；（3）平衡时A的转化率&&&&，C的体积分数&&&&（均保留两位有效数字）；（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）&&&&mol；（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b moloL-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=&&&&．
3某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△H=a&kJ/mol实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃&15.0&20.0&25.0&30.0&35.0&平衡总压强/kPa&5.7&8.3&12.0&17.1&24.0&平衡气体总浓度/moloL-1&2.4×10-3&3.4×10-3&4.8×10-3&6.8×10-3&9.4×10-3&①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25.0℃达到分解平衡．则反应&&&&热（填“吸”或“放”）&&&&&kJ/mol（用含a字母表示）．若将温度降到15.0℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变&&&&g②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：&&&&．
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Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2
Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色，因为______．（2）上述反应平衡常数表达式K=______Ⅱ．将CoCl2溶解于...
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90%">2;font-size:super，中和氢离子;font-size: 1 font- padding-left: 90%">2:super:1px: normal:1 padding-font-size，故答案为：)?4);font-size: 90%">2+6)c(CoCl2?4) 增大，故答案为：增大；（3）正反应是吸热反应，温度升高K值变大，故答案为：增大．:1px">2O<td style="line-height?7)；Ⅱ．（1）正反应是吸热反应，则上述平衡正向移动，溶液由粉红色逐渐变蓝色，故答案为; font-size: 90%">2?4)?c2(Hc(Co(H2O)<td style="line-height，平衡向右移动；（2）根据化学平衡常数的定义；（2）加水稀释促进水解，故答案为：黄；加入少量NaOH固体
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129位同学学习过此题，做题成功率85.2%
重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种橙红色固体，它在实验室中和工业上都有很广泛的应用．（1）重铬酸钾属于盐&（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）重铬酸钾中铬元素的化合价为+6&价．（3）铬元素属于人体中的微量元素&（填“微量元素”或“有害元素”）．（4）在加热条件下，重铬酸钾分解反应的化学方程式为：4K2Cr2O7&&&△&&&&4K2CrO4+2Cr2O3+3X↑，则X的化学式为O2&．（5）重铬酸钾的硫酸溶液用于检查是否酒后开车，是因为酒精与该溶液反应生成绿色的硫酸铬（铬元素显+3价），该检查仪器中的废液可用氢氧化钠溶液处理．写出硫酸铬与氢氧化钠溶液发生复分解反应的化学方程式Cr2（SO4）3+6NaOH=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-顺德区质检
分析与解答
习题“重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种橙红色固体，它在实验室中和工业上都有很广泛的应用．（1）重铬酸钾属于____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）重铬酸钾中铬元素的化合价为____价．（3）铬元素属于人...”的分析与解答如下所示：
（1）酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K2Cr2O7）的化学式进行解答本题．（3）常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析．（5）根据题中信息结合化学方程式的书写方法分析．
解：（1）重铬酸钾是由钾离子和重铬酸根离子组成的化合物，属于盐；（2）钾元素显+1，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6．（3）由分析可知，铬属于微量元素；（4）由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，4K2Cr2O7═4K2CrO4+2Cr2O3+3X中X的化学式O2；（5）根据题中信息可知，硫酸铬与氢氧化钠溶液发生复分解反应的化学方程式为Cr2（SO4）3+6NaOH=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4；故答案为：（1）盐；（2）+6；（3）微量元素；（4）O2；（5）Cr2（SO4）3+6NaOH=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4．
本题难度不大，掌握物质的分类知识、利用化合价的原则计算指定元素的化合价、微量元素概念、质量守恒定律的应用以及化学方程式的书写等是解题的关键．
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重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种橙红色固体，它在实验室中和工业上都有很广泛的应用．（1）重铬酸钾属于____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）重铬酸钾中铬元素的化合价为____价．（3）铬...
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经过分析，习题“重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种橙红色固体，它在实验室中和工业上都有很广泛的应用．（1）重铬酸钾属于____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）重铬酸钾中铬元素的化合价为____价．（3）铬元素属于人...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
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书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种橙红色固体，它在实验室中和工业上都有很广泛的应用．（1）重铬酸钾属于____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）重铬酸钾中铬元素的化合价为____价．（3）铬元素属于人...”相似的题目：
[2011o曲靖o中考]下表是元素周期表中l～18号元素的原子结构示意图：今年3月11日，日本发生大地震，造成严重核泄漏事故，其中泄漏出的“碘一131”具有放射性，如果进入人体会造成伤害．碘元素的原子结构示意图为（1）对“碘一13l”的下列认识中，错误的是&&&&&（填序号）．A．“碘一131”原子中含有53个质子&&&&B．“碘一131”原子中含有53个中子C．“碘一13l”原子核外有53个电子&&&&D．“碘一131”原子的核电荷数为53（2）碘元素的原子在化学反应中较易&&&&（填“得”或“失”）电子．（3）碘元素的化学性质与第三周期中&&&&元素的化学性质相似．判断的依据是&&&&．（4）从原子结构看，Na、Mg、Al同属于第三周期的原因是&&&&，据此可推断出碘元素应位于周期表中第&&&&周期．（5）已知单质碘的化学式为I2，把碘和锌粉混合后，滴上几滴水，立即引起激烈反应生成碘化锌．该反应的化学方程式为：&&&&，该反应的基本类型是&&&&，水在此反应中起&&&&作用．
[2009o哈尔滨o中考]在通常情况下，二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：（1）二硫化碳的物理性质有&&&&；（2）发生反应的化学方程式为&&&&，（3）反应前后硫元素的化合价分别是&&&&（CS2中碳元素的化合价为+4价）．
[2015o乐乐课堂o练习]下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其中叙述错误的是（　　）必须遵守质量守恒定律一定要注明反应条件不用注明生成物的颜色在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
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该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
2化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
3我国每年都有大量的过期粮食--陈化粮，不能作为人畜的食用粮．人们常将陈化粮用来生产酒精．其过程为：（1）写出陈化粮制酒精的化学方程式&&&&、&&&&；（2）写出酒精燃烧的化学方程式&&&&；（3）生产的酒精可以添加到汽油中得到乙醇汽油．使用乙醇汽油有很多优点．根据你的思考，请写出一条使用乙醇汽油的优点．&&&&．
该知识点易错题
1一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
2人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
3（2002o南宁）A、B、C、D、E、Q、L、Y是初中化学中常见的八种物质．已知A、C、L、Y是化合物，A是暗红色粉末，B和Q为黑色粉末（其中B为金属单质，Q为非金属单质）．D、E、L、Y为无色气体．在一定条件下，它们之间相互转化关系如右图所示（图中部分产物已省略）．回答下列问题：（1）写出B、E、Y物质的化学名称：B&&&&；&E&&&&；&Y&&&&．（2）依照图示写出有关的化学方程式：①A+D→B+C：&&&&；②C→D：&&&&；③L+Q→Y：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种橙红色固体，它在实验室中和工业上都有很广泛的应用．（1）重铬酸钾属于____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）重铬酸钾中铬元素的化合价为____价．（3）铬元素属于人体中的____（填“微量元素”或“有害元素”）．（4）在加热条件下，重铬酸钾分解反应的化学方程式为：4K2Cr2O7△4K2CrO4+2Cr2O3+3X↑，则X的化学式为____．（5）重铬酸钾的硫酸溶液用于检查是否酒后开车，是因为酒精与该溶液反应生成绿色的硫酸铬（铬元素显+3价），该检查仪器中的废液可用氢氧化钠溶液处理．写出硫酸铬与氢氧化钠溶液发生复分解反应的化学方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种橙红色固体，它在实验室中和工业上都有很广泛的应用．（1）重铬酸钾属于____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）重铬酸钾中铬元素的化合价为____价．（3）铬元素属于人体中的____（填“微量元素”或“有害元素”）．（4）在加热条件下，重铬酸钾分解反应的化学方程式为：4K2Cr2O7△4K2CrO4+2Cr2O3+3X↑，则X的化学式为____．（5）重铬酸钾的硫酸溶液用于检查是否酒后开车，是因为酒精与该溶液反应生成绿色的硫酸铬（铬元素显+3价），该检查仪器中的废液可用氢氧化钠溶液处理．写出硫酸铬与氢氧化钠溶液发生复分解反应的化学方程式____．”相似的习题。