化学仓鼠出血怎么办急急急急

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-04-10 14:41 标签： 急急贷
求几个关于维生素C的化学方程式。。急急急急急急
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（共有1个回答）
1.维生素C加淀粉加碘酒证明其还原性的方程式
C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
碘酒本来是红棕色的澄清液体，反应后颜色褪去
所以回答是溶液棕色褪去
2.维生素C加热的方程式【有吗】
酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。
(所以，具体方程式不知道= - 对不起)
3.维生素C氧化的方程式
C6H8O6+OI2→CO2+H2O (配平你就自己配吧哈哈= -)
(给个满意答案吧，谢谢你了= - 打得好辛苦、、)
维生素C片，是低剂量、多次补充的好。因为能让血液维持一定的浓度，但一天也不要超过500毫克，一次100毫克的C片最理想。而蔬果中许多未被发现的抗氧化能力、营养吸
试题答案：A、由于沐川苞谷粑中富含钙质以及维生素C，有增强新陈代谢，调节神经、长寿美容之功效．故A正确；B、长期食用沐川老腊肉可能造成人体内磷、钾、钠等元素的过
我给上面的解释下 从最上面的O开始看 往右数2 3位的H很容易脱去 这就是被氧化后的脱氢抗败血酸看名字也知道了 防止血液被氧化
试题答案：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×g；根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O2点燃.
我跟你说一下吧，左旋VC原液，虽然是高纯度的，里面的成分也确实是VC，不过由于溶剂的不同，和普通我们经常吃的VC不一样的，我们平常吃的VC加了辅料制成，所以味道
取维生素C 0.2g，加水10ml溶解后分成二等分，一份中加硝酸银试液0.5ml，即生成银的黑色沉淀。另一份加二氯靛酚钠试液1~2滴，该试液的颜色即消失。
这个问题真大... 从原料药来说 VC提取过程 ,大致有两种方法 : 经典的莱氏法,和中国大规模通用的两步发酵法. 莱氏法是维生素C生产的经典方法，系以葡萄糖作
A．由维生素C的结构简式可知维生素C的分子式为C6H8O6，故A正确；B．维生素C可用于预防治疗坏血病，则维生素C可作食品添加剂，故B正确；C．由结构简式可知，
牛奶+鸡蛋会凝固这个没事。什么碰上胰液也要完蛋。
是使虾中的+5价的砷被还原成+3价。
砷都有毒。强烈与否看溶解度。原理同升汞和甘汞。+3价砷溶解度
不知道怎么打字，我发我在WORD上面做好的图给你好了
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化学急急急
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我有更好的答案
1，漏斗，烧杯，玻璃棒，铁架台
(2)固体，液体
(3)水，漏斗内壁，低于，低于，引流，紧靠，紧靠三层滤纸，紧靠接滤液的烧杯内壁。
2，(1)蒸发皿，玻璃棒，三角架，酒精灯(2)加热，2/3，玻璃棒，局部过热造成液体飞溅，较多固体，坩埚钳
3，(1)溶解度，两种，大，小
判断依据：① 对于电对 Ox / Red，φ 越大，Ox 的氧化能力越强，φ 越低，Red 的还原能力越低；② 氧化剂与还原剂相遇，若φ(Ox)＞φ(Red)，则能发生氧化还原反应，否则不能。 ③ 对于中性水：[H+] = 10^-7 . φ(O2/H2O) = φ?(O2/H2O) + 0.059 lg[H+]·p(O2)/p? . = 1.23 + 0.0592×lg10^-7×101×0.21/100 = 0.776V. φ(H+/H2) = φ?(H+/H2) + 0,0592 lg[H+] . = 0 + 0.0592×lg10^-7 = - 0.414V ④ 水参与电对反应时，电对的电极电势受溶液pH 影响。在题给电对中，φ 受pH影响的有NO3-/HNO2、HBrO/Br2、As/AsH3。依题意，除H+外，其它物种均处于标准态，则：. NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O. φ(NO3-/HNO2) = φ?(NO3-/HNO2) + 0.059/2 lg[H+]^3 . = 0.94 + 0.059/2 lg10^-21 = 0.318V. HBrO + H+ + e = 1/2Br2 + H2O. φ(HBrO/Br2) = φ?(HBrO/Br2) + 0.059 lg[H+] . = 1.59 + 0.0592×lg10^-7 = 1.18V . As + 3H+ +3e = AsH3 . φ(As/AsH3) = φ?(As/AsH3) + 0.059/3 lg[H+]^3 . = ?0.60 + 0.0592×lg10^-7 = -1.01V (1) 最强的还原剂：AsH3，最强的氧化剂：Co3+。(2) 在水中不稳定的有：. Br2，氧化水：. 2Br2 + 2H2O = 4Br- + O2 + 4H+ （此为热力学可能性，但实际上，由于O2的过电位，造成反应的动力学惰性，反应表现得不易进行）。. Co3+，氧化水：. Co3+ + 2H2O = 4Co2+ + O2 + 4H+. HBrO，氧化水（可视为HBrO分解）：. 4HBrO = 2Br2 + O2 + 2H2O. AsH3，被水氧化（可视为AsH3分解）：. 2AsH3 = 2As + 3H2 (3) HBrO ← Br2 → Br-，. Br2 作氧化剂：φ?(Br2/Br-) = 1.07V. Br2 作还原剂：φ(HBrO/Br2) = 1.18V. φ(氧化剂)＜ φ(还原剂) ，所以 Br2 不能发生歧化。(4) φ?Co3+/Co2+、φ?(Br2/Br-) 与H+离子浓度无关。(5) pH = 10 时，. φ(HBrO/Br2) = φ?(HBrO/Br2) + 0.059 lg[H+] . = 1.59 + 0.0592×lg10^-10 = 1.00V. φ?(Br2/Br-) ＞φ(HBrO/Br2)，所以 Br2 会发生歧化：Br2 + 2OH- = BrO- + Br- + H2O实际上，BrO- 是极不稳定的，会发生进一步歧化：3BrO- = BrO3- + 2Br- 所以 Br2 的歧化实际上为：3Br2 + 6OH- = BrO3- + 5Br- + 3H2O
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