I2溶液检验淀粉是否水解完全为什么用KI_百度知道
I2溶液检验淀粉是否水解完全为什么用KI
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KI-I2是把I2溶解在KI的溶液中。当有淀粉时，这个溶液就变蓝。但是完全水解后就不会变蓝。因此可以用它来检验淀粉是否水解完全。因为淀粉和I2能够有显色反应，要是淀粉完全水解，那个与I2的显色反应就不存在了。
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＞＞＞(15分)淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图..
(15分)淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O&&&&&&&&&C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O&&&&& 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O请回答下列问题：(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)冷凝水的进口是&&&&（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为&&&&&&&&&&&&&&&。(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯,玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有(5)当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为&&&&&&&&。
题型：计算题难度：中档来源：不详
(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2分)(2) a (1分)&&&温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化&& (2分)(3) 碘水或KI-I2 溶液& (2分) (4) 布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） (2分)&(5) NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O& (2分)⑹溶液颜色由无色变为&紫红色（或淡紫色），且半分钟内不退色(2分)&&& 84.0% (2分)试题分析：(1) 淀粉水解时，硫酸能起到催化剂的作用，加快淀粉水解的速度；(2) 选择a作为冷凝水入口，下进上出，可以加快冷凝速度；实验中温度过高 、硝酸浓度过大，都会导致H2C2O4进一步被氧化 ，故要控制混酸滴加速度； (3) 检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水或KI-I2 溶液，溶液由蓝色变为无色且30S不变色即水解完全；(4) 布氏漏斗、吸滤瓶是必须使用属于硅酸盐材料的仪器；&(5) NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑹滴定终点的现象为溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色），且半分钟内不退色；2MnO4- &&&&&&&&&&&&+&&&&&&&&&&&5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 5（18.5－2.5）×10－３×0.020mol&&&& c解得c = 0.8×10－３mol故m （二水合草酸）="126" g/mol×0.8×10－３mol = 0.1008g则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数 w = （0. g）×100% = 84.0%点评：本题考查学生对制备实验一些基础操作的掌握，涉及到了化学方程式的计算，计算的关键在于是求二水合草酸在样品中的质量分数，而不是无水草酸。
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据魔方格专家权威分析，试题“(15分)淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图..”主要考查你对&&气体的收集、净化、干燥，氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），乙烯的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取
收集方法及装置： a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。 b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。 c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。气体净化:装置：气体干燥：(1)干燥原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。注意H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。(2)常见物质干燥氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　 制取乙烯的反应属于液--液加热型C2H6OCH2=CH2↑+H2O(2)装置图：(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。&(6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
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与“(15分)淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图..”考查相似的试题有：
352988375904339439325945306008330537淀粉，淀粉-KI
KI I2都怎么回事，总混
提问：级别：二年级来自：黑龙江省哈尔滨市
回答数：3浏览数：
淀粉，淀粉-KI
KI I2都怎么回事，总混
&提问时间： 23:49:47
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：高级教员 06:41:54来自：山东省临沂市
淀粉：遇I2（必须是碘单质）能变蓝色的一种物质。
淀粉－KI：加入KI的淀粉溶液。一般用于检验是否含有比I2氧化性更强的氧化剂，如Cl2；或者用来判断卤素单质氧化性的相对强弱（或者对应离子还原性的强弱）
提问者对答案的评价：
回答：级别：幼儿园 20:13:44来自：安徽省
I2是一种紫色固态单质,易升华,遇淀粉变蓝
KI是碘的一种化合物,一般用于提供I-,遇氧化剂会生成I2,遇强氧化剂会生成碘酸根
回答：级别：硕士研究生 02:07:33来自：湖南省
淀粉，是一种有机物，遇到碘I2变蓝色。
淀粉-KI ，一种试纸，用来检测无机物的氧化性。比如：Cl2+2KI=2KCl +I2, I2使淀粉变蓝色，就说明Cl2的氧化性大于I2。
KI一种化合物。溶液中电离出I-具有还原性。
I2碘单质，可以使淀粉变蓝色！
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用o.o5摩尔每升I2的标准溶液和淀粉溶液测混合气体中SO2的体积分数,V(I2)=10ml,V烟气=100ml,则SO2体积分数
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已知：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI SO2的体积为：0.05*10/*ml 体积含量=11.2/100=11.2%
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