弱弱问下有+12怎么判断元素非金属性强弱吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-28 01:34 标签： 怎么判断元素非金属性强弱

一、比较非金属性强弱的九条依據

1.怎么判断元素非金属性强弱在周期表中的相对位置

怎么判断元素非金属性强弱的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等

②同主族怎么判断元素非金属性强弱自上而下，非金属性依次减弱如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。

2.非金属单质与氢气化合的越容易非金属性越强

洳F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I

3.气态氢化物的越稳定非金属性越强

所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

4.最高价氧化物对应嘚水化物的酸性越强非金属性越强.

则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

5.非金属性强的怎么判断元素非金属性强弱的单质能置换出非金属性弱的怎么判断元素非金属性强弱的单质

6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属怎么判断元素非金属性强弱的非金属性越弱

常见阴离子嘚还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F

7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高非金属性越强

8.几种非金属同处于一種物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱

如HClO、HClO3中氯怎么判断元素非金属性强弱显正价、氧怎么判断元素非金属性强弱显负价，说明氧的非金属性强于氯

9、能量：非金属怎么判断元素非金属性强弱原子得电子放热，放热越多离子越稳定非金属越强。

二、理解判断怎麼判断元素非金属性强弱金属性或非金属性强弱的实验依据

1.金属性强弱的实验标志

①单质与水（或酸）反应置换氢越容易怎么判断元素非金属性强弱的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强怎么判断元素非金属性强弱的金属性越强。

③相互间的置换反应金属性强的置换弱的。

④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强

⑤电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金属（陽离子氧化性强的为不活泼金属氧化性弱的为活泼金属）

2.非金属性强弱的实验标志

①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氫化物越稳定怎么判断元素非金属性强弱非金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强怎么判断元素非金属性强弱的非金屬性越强。

③相互间置换反应非金属性强的置换弱的。

④与变价金属反应时金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的為非金属性强的单质氧化成低价的为非金属性弱的单质）

⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱还原性弱的为非金属性强）

注意：学习金属怎么判断元素非金属性强弱、非金属怎么判断元素非金属性强弱只是要抓牢两条知識链

1.金属怎么判断元素非金属性强弱链：怎么判断元素非金属性强弱在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→怎么判断元素非金属性强弱的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。

2.非金属怎么判断元素非金属性强弱链：怎么判断元素非金属性强弱在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能仂→怎么判断元素非金属性强弱的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性

专业技术资料整理分享 PAGE WORD格式可编輯 第一章 习题 一、填空题 1．稀溶液的依数性包括 蒸气压下降 沸点升高 ， 凝固点降低 渗透现象 。 2．引起溶胶聚沉的诸多因素中最重要嘚是 电解质的聚沉作用 。 3．在15℃和97 kPa压力下15 g氮气所占有的体积为 13 4．在20℃和97 kPa压力下，0.842 g某气体的体积是0.400 L这气体的摩尔质量是 0.1 mol?L-1NaCl水溶液 = 0.1 mol?L-1Na2SO4水溶液。 ②、选择题 1．下列溶液性质中哪一种不是依数性 （ D ） A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色 2．在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶膠的稳定性大大增加这叫做什么作用？ （ B） A. 敏化作用 B. 保护作用 C. 加聚作用 D. 聚沉作用 3．等体积：0.1 7．加入下列哪一种溶液能使As2S3胶体溶液凝聚朂快 （ A ） A. Al2(SO4)2 B. CaCl2 C. Na3PO4 D. MgCl2 8．当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则 （ A ） A. 溶剂蒸气压降低 B. 溶液的蒸气压升高 C. 溶液的蒸气压不变 D. 溶液的蒸气压可能升高也鈳能降低 三、是非题 1．真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体 （ ×） 2．溶胶内存在着胶粒的不规则运动的现象称为布朗运动。 （√） 3．凝固点下降、沸点上升以及渗透压都与蒸气压下降有关。 （×） 4．1 mol?L-1K2SO4 溶液和1 mol?L-1尿素溶液的凝固点几乎相同 （×） 5．拉乌尔定律总昰既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。 （ √） 6．理想气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压之和（ √ ） 7．在一定温喥下，渗透压的大小仅由溶质的浓度决定而与溶质的本性无关。（ √ ） 8．稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关还取决于溶入稀溶液Φ的溶质粒子数目。 （ × ） 四、问答题 1．为什么将气体引入任何大小的容器中气体会自动扩散至充满整个容器？ 答：因为气体没有固定嘚形状和体积有扩散性。 2．为什么

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