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在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化,应加入（ ）A.HCl B.H3PO4 C.HF D.金属铁加入铁是错误的,譬如说1molFe2+被氧化为1mol的Fe3+,然后再与1mol Fe反应生成2mol Fe2+.相当于消耗1molFe2+生成2molFe2+,Fe2+浓度发生改变.而本题前提是标准溶液,故浓度不变.因此D错误.正确答案是A,但我不知道HCl为什么能防止其氧化.不知有没哪位大侠能否详细解释下原因.加酸防水解,防氧化都正确Fe2+ +2H2O====（可逆）=== Fe(OH)2↓+2H+4Fe(OH)2+O2+2H2O=======4Fe(OH)3亚铁离子加入酸时,溶液中的H+浓度增大,平衡向左移动,防止了Fe2+的水解,又因为亚铁离子加入酸时,亚铁离子难以水解生成极不稳定的Fe(OH)2,防止生成的Fe(OH)2被氧化而间接氧化了亚铁离子.
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要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将（)
A．硫酸亚铁铵溶于水
B．FeCl2溶于水
C．铁钉溶于稀酸
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
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要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将(&&)&&A．硫酸亚铁铵溶于水&&B．FeCl2溶于水&&C．铁钉溶于稀酸&&D．FeCl3溶液与铁屑反应
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1下列物质中不是两性氢氧化物的是(&&)&&A．Zn(OH)2&&B．Cr(OH)3&&C．Cu(OH)2&&D．Ni(OH)22在水溶液中Fe3+易和K2C2O4生成K3[Fe(C2O4)3]，此化合物应命名为______。Fe3+的配位数为______，配离子的空间几何构型为______。此配合物具有很强的顺磁性，中心离子磁矩为5.9μB，按晶体场理论，中心离子d电子排布为______。3Mn(acac)3的磁矩为4.90μB，试指出：4写出下列配合物的结构简式：
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硫酸亚铁铵标准溶液的配制
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硫酸亚铁铵标准溶液的配制中加硫酸的作用是什么呢？谢谢大家
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如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保持足够的酸度
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主要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解，在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子，亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合，生成少量的氢氧化亚铁沉淀。使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，因此，溶液显示酸性，而保持较强的酸性的方法就是向里面加酸溶液，增大氢离子的浓度，由于水解平衡的原因，氢离子浓度增大，抑制了两种阳离子的水解，因此，原溶液还能保持原来的成分，不会变质，所以，硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性。
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需要在酸性的条件下，防止硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解，如果酸性小或呈碱性，那么氨根离子和亚铁离子与氢氧根平方的乘积大于他们各自的溶度积常数（在此温度下），就会形成沉淀，形成不了溶液。所以硫酸亚铁铵标准溶液的配制中加硫酸来保持酸性。
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&&&&&&&&&&在配制含Fe2+的溶液时.常常向溶液中加入少量的 .目的是——精英家教网——
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在配制含Fe2+的溶液时.常常向溶液中加入少量的 .目的是 【】
题目列表(包括答案和解析)
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是______．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：______．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中③的化学式：______．（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入______．（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为______．①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式______．
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是&&& （填写化学式），证明Fe3+存在的现象是&&& ．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：&&& ．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中③的化学式：&&& ．（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入&&& ．（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为&&& ．①加入足量氯水&②加入足量NaOH溶液&③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式&&& ．
Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）； ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高； ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。 （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。 探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b&a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：&
开始沉淀pH
沉淀完全pH
实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下方案
试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。
莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下： &&&&&&&&&&&&&&&
A中放有2g废铁屑（含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应），烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。 试回答下列问题： （1）请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （2）滴加稀H2SO4时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （3）取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。 ①配平下列反应式： &&& Fe2+＋&& MnO4－＋&& H+ ―&& Mn2+＋&& Fe3+＋&& H2O ②用&&&& （酸式或碱式）滴定管盛装高锰酸钾溶液 ③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是&&&&&&&&&&&&&& 。
莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下： A中放有2 g废铁屑(含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应)，烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。试回答下列问题：(1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式：_________________________________。(2)滴加稀硫酸时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是________________________________________________。(3)取3.92 g莫尔盐晶体配成100 mL溶液，用酸式滴定管取20.00 mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00 mL。①配平下列反应式：______Fe2++______+______H+——______Mn2++______Fe3++______H2O②用________(酸式或碱式)滴定管盛装高锰酸钾溶液。③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是________。
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实验室溶液配制方法与技巧
核心提示：液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。
&液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。
我们都知道，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。种类分为：一般溶液和标准溶液。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。
一、一般液体溶液配制过程
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水。
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
溶液的配制影响因素见下表：
常用酸、碱试剂的密度和浓度表
二、标准溶液配制过程
标准溶液是指已知准确浓度的试剂溶液。标准溶液包括铁、锰、镍、铜、硅、钒等金属、非金属还有石油类、阴离子、标准样品及标准溶液（单标及混标共100多种）。
标准溶液有两种配制方法：
(1)直接配制法
准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入容量瓶中，加试剂水稀释至刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容瓶体积，计算其准确浓度。
(2)间接配制法
间接配制法又称标定法，是指将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物或标准溶液标定出它的准确浓度。
(1)称样时要准确称量，且其量要达到一定数值(一般在200mg以上)，以减少相对误差。
(2)注意&定量转入&操作，要100．0％全部转入，不应有损失。
(3)注意试剂水的纯度要符合要求，避免带人杂质。
(4)摇匀时要塞紧瓶口，并注意瓶塞严密不漏，避免溢漏损失。
三、标准溶液的浓度及储存要求
标准溶液的配制方法严格参照检验方法汇编与GB/T3国标方法进行配制。
1、标定的标准溶液浓度要求：制备的标准溶液浓度与规定浓度的绝对差值与规定浓度的比值不得大于5%。直接用标准溶液浓度计算结果时，使用的溶液浓度要求其标定的浓度小数点后第四位数X&5。（例：0.100X，0.500X，1.000X ，0.050X）如滴定原料奶、花色奶酸度使用的NaoH标准溶液其浓度应标定在0.100X。
2、溶液的储存要求：在常温（15℃-250C）保存时间不得超过2个月。浓度等于或低于0.02mol/l的标准溶液应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释制成，必要时重新标定浓度。
3、标准溶液的有效期
附：一些常用溶液配制方法
1mol/L亚精胺（Spermidine）：溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。分装成小份，贮存于-20℃。
1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。分装成小份，贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。
8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。
1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。
3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。
0.5mol/L EDTA：配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。或称取186.1g的Na2EDTA&2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。
1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。
1mol/LMgCl2：溶解20.3g MgCl2&6H2O于足量的水中，定容到100ml。
5mol/L氯化钠（NaCl）：溶解29.2g氯化钠于足量的水中，定容至100ml。
10N氢氧化钠（NaOH）：溶解400g氢氧化钠颗粒于约0.9L水的烧杯中（磁力搅拌器搅拌），氢氧化钠完全溶解后用水定容至1L。
10％SDS（十二烷基硫酸钠）：称取100gSDS慢慢转移到约含0.9L的水的烧杯中，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。用水定容至1L。
2mol/L山梨（糖）醇（Sorbitol）：溶解36.4g山梨（糖）醇于足量水中使终体积为100ml。
100％三氯乙酸（TCA）：在装有500gTCA的试剂瓶中加入100ml水，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。（稀释液应在临用前配制）。
编辑：foodec007