【化学】Fe(SCN)3不会发生双水解吗?据说硫氰化氢是易挥发液体,那么为什么不双水解呢?好高深的回答啊，我只学到了水解，没学过络合物，你就从水解的角度给我解释吧。-学路网-学习路上 有我相伴
Fe(SCN)3不会发生双水解吗?据说硫氰化氢是易挥发液体,那么为什么不双水解呢?好高深的回答啊，我只学到了水解，没学过络合物，你就从水解的角度给我解释吧。
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Fe(SCN)3的问题络盐[Ag(NH3)2]Cl络酸H2[PtCl6]络碱[Cu(NH3)4](OH)2等也指不带电荷的络合分子例如[Fe(SCN)3]Co(NH3)3Cl3]等离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe(SCN)3是什么?名字叫什么?名叫硫氰化铁,是络合物,承血红色Fe(SCN)3不会发生双水解吗?Fe(SCN)3是络合物,不会发生双水解高中对于络合物只涉及到一点它们性质比较稳定就特殊记一下就可以了常考的除了Fe(SCN)3外还有银氨络离子[Ag(NH3)2]+Fe与KSCN的方程式且为什么Fe(SCN)3不可拆因为硫氰酸铁是正八面体的稳定的配合物,其配合物离子表示为[Fe(SCN)6]3-。所谓的不可拆,是指在没有更强的配位剂存在时,它具有较强的化学稳定性,在书写方程式的时候不可...Fe(SCN)3和[FeSCN]2+分别怎么读?硫氰化铁、硫氰合铁络合离子Fe(SCN)3不会发生双水解吗?据说硫氰化氢是易挥发液体,那么为什么不双水解呢?好高深的回答啊，我只学到了水解，没学过络合物，你就从水解的角度给我解释吧。(图9)Fe(SCN)3不会发生双水解吗?据说硫氰化氢是易挥发液体,那么为什么不双水解呢?好高深的回答啊，我只学到了水解，没学过络合物，你就从水解的角度给我解释吧。(图11)Fe(SCN)3不会发生双水解吗?据说硫氰化氢是易挥发液体,那么为什么不双水解呢?好高深的回答啊，我只学到了水解，没学过络合物，你就从水解的角度给我解释吧。(图25)Fe(SCN)3不会发生双水解吗?据说硫氰化氢是易挥发液体,那么为什么不双水解呢?好高深的回答啊，我只学到了水解，没学过络合物，你就从水解的角度给我解释吧。(图27)这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:Fe(SCN)3不会发生双水解吗?据说硫氰化氢是易挥发液体,那么为什么不双水解呢?Fe(SCN)3和[FeSCN]2+分别怎么读?硫氰化铁、硫氰合铁络合离子防抓取，学路网提供内容。好高深的回答啊，我只学到了水解，没学过络合物，你就从水解的角度给我解释吧。关于Fe(SCN)3Fe(SCN)3不是盐,是配位化合物,盐指金属离子或铵根离子与酸根离子结合成的物质,一定是离子化合物.盐不一定能溶于水,但盐是强电解质,溶于水的部分完全电离.盐类有NaCl,K..防抓取，学路网提供内容。我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究,下...A试题分析:反应可以改写为离子方程式:3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3,K+和Cl-并没有参与反应,故A错误。防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:Fe(SCN)3是沉淀么如果不是为什么会显红色不是Fe(SCN)3显红色,是[Fe(SCN)n](+3-n)离子显红色.(n=1--6)你好象认为显色的物质都是沉淀呢!?~~~你的想法不对啊~~~~!防抓取，学路网提供内容。Fe(SCN)3是络合物,不会发生双水解 Fe(SCN)3溶液中加入NaOH为何会产生白色沉淀?混入其它杂质了防抓取，学路网提供内容。高中对于络合物只涉及到一点 Fe(SCN)3是弱电解质还是什么?Fe(SCN)3是弱电解质它是一个分子晶体,在水溶液中成胶体防抓取，学路网提供内容。它们性质比较稳定电气系统图中WDZAN-YJ(F)E-3*16+E16-SC40-MR,FE,WE...答：FE沿地面或地板敷设wc暗敷设在墙内WE沿墙明敷设FC预埋在地面内cc暗敷设在顶板内SR沿钢线槽敷设BE沿屋防抓取，学路网提供内容。就特殊记一下就可以了 常考的除了Fe(SCN)3外还有银氨络离子[Ag(NH3)2]+请教专业人士关于螺钉的材质ASTMB633-07-SC2，FE...答：ASTMB633-07钢铁表面电镀层规格这是一份标准。SC2是ASTMB633-07标准中规定的使用条件：中等(大部分时间处在干防抓取，学路网提供内容。关于Fe(SCN)3Fe(SCN)3不是盐,是配位化合物,盐指金属离子或铵根离子与酸根离子结合成的物质,一定是离子化合物.盐不一定能溶于水,但盐是强电解质,溶于水的部分完全电离.盐类有NaCl,K...有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究,下...A试题分析:反应可以改写为离子方程式:3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3,K+和Cl-并没有参与反应,故A错误。Fe(SCN)3是沉淀么如果不是为什么会显红色不是Fe(SCN)3显红色,是[Fe(SCN)n](+3-n)离子显红色.(n=1--6)你好象认为显色的物质都是沉淀呢!?~~~你的想法不对啊~~~~!~~很多有色物质都是可溶的~~如:硫酸铜,三氯...Fe(SCN)3溶液中加入NaOH为何会产生白色沉淀?混入其它杂质了
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高二：化学Fe*3+和SO3*2-水解/氧化还原实验，在线等！有答案，只需解释～～
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实...
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由现象推断结论 对吧沉淀是氢氧化铁胶体对吧 这是 三价铁水解的证明 但是 沉淀溶解 证明了 溶液酸性增加 原理就是三价铁把亚硫酸根氧化
使亚硫酸根 成为硫酸根 而既然说到了 酸性增强 亚硫酸根必然是弱酸 弱酸必然得水解总结一下就是 这个 氧化还原反应和 水解反应同时j发生时 要注意 由于 某一个反应而引发的连锁反应 从这个题来说 单纯的 三价铁盐 水解 是不会产生大量 胶体的 而产生的原因 只有可能是 溶液中的氢离子浓度较低，在只有单一溶质的情况下，氢离子浓度较低的原因只可能是酸根水解消耗了氢离子。之后沉淀溶解 是因为弱酸根变成了强酸根 ，不再水解，那溶液中的氢离子能读一提高，氢氧化铁的胶体就无法存在了 只能溶解了。考试的时候注意的就是反应物中 含有强氧化性和还原性的物质时，在考虑复分解，水解，电解得同时，还要考虑氧化还原反应使反应物变化而产生的连锁反应
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已经说过了 ”
Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应“
重点在后半句
所稀释的的溶液中含有H+
立即生成水
所以双水解反应明显
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哪些离子不能大量共存？为什么
尽量详细些，请不要从网上复制粘贴，我都看过了
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这是我以前总结的：①碳酸盐与酸不能共存（H+和CO32-）；②可溶性的铜盐、铁盐、镁盐、铵盐等与可溶性碱不能共存；③酸与碱不能共存；(H+和OHˉ)④酸与碱性氧化物不能共存；⑤碱与酸性氧化物不能共存；⑥盐与盐（或其他物质）之间能发生复分解反应生成难溶物质的不能共存
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离子间不能大量共存的问题：1．离子间因直接发生离子反应而不能大量共存溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应，离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存。⑴离子间反应生成沉淀
凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存，如，Ca2＋与CO32－、Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Mg2＋与0H－等之间能发生沉淀反应而不能大量共存。⑵离子间反应生成气体
凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存。如，H＋与CO32－、H＋与HCO3－等之间能发生反应生成气体而不能大量共存。⑶离子间反应有弱电解质生成
若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质，不能大量共存。如，HCO3－与0H－、NH4＋与0H－、H＋与CH3COO－等之间都不能大量共存。⑷离子之间发生氧化还原反应
若是溶液中的离子之间相互作用时，有电子得失，离子之间也不能大量共存。如Fe3＋与I－、Cu2＋与I－等之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。⑸离子之间发生其它反应
如Fe3＋能与SCN－在水溶液中结合生成[Fe（SCN）]2+、Al3＋能与HCO3－在水溶液中发生反应生成Al(OH)3 和CO2而不能大量共存。2．离子间因在外界条件下发生反应而不能大量共存有些离子之间在水溶液中并不能直接发生离子反应，因而在通常情况下大量地共存是安全的，但一旦具备发生离子反应的条件，离子之间便不可能大量共存。⑴在H＋存在下不能大量共存
一些离子可以稳定的存在于同一溶液中，但溶液一旦处于酸性条件，这些离子间便因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 这类反应在相当多的情况下发生在含氧氧化剂与还原剂的离子之间，如MnO4－与Cl－、NO3－与Fe2＋、ClO－与Cl－、SO32－与S2－等之间可以大量共存，而H＋存在下，也即在酸性条件下他们都不能大量共存。⑵在OH－存在下不能大量共存
某些离子之间可以安全地共存于同一溶液中，如果溶液出现碱性，就会引起离子间发生一系列反应，导致离子间不能大量共存，如Ca2＋与HCO3－之间可以大量地共存，若是在碱性条件下，HCO3－会转化为CO32-而与Ca2＋发生沉淀。⑶加热条件下不能大量共存
有些离子通常情况下可以大量共存于同一溶液中，一旦遇热便发生离子反应，从而导致这些离子间不能大量共存，如NH4－与HCO3－在常温下可以共存于同一溶液中，但加热条件下会因为发生反应产生氨气与二氧化碳而不能大量共存。练习：判断下列各组离子之间能否大量共存，若不能大量共存，请说明理由。⑴ K+
Br-⑵ CO32-
Cl-⑷ Fe2+
SO42-⑸ Ca2+
Cl-⑻ Ba2+
Cl- 答案：⑴能 ⑵不能 ⑶能 ⑷能 ⑸不能
⑻不能重要的是判断离子对的共存：
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+¬¬与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
3.发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
4.发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN－等。
三、离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。> 【答案带解析】下列离子能在水溶液中大量共存的一组是 A．Fe3+、HCO3ˉ、Clˉ、SCNˉ...
下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
A．Fe3+、HCO3ˉ、Clˉ、SCNˉ&&&&&&&&&&
B．Ba2+、NO3ˉ、SO32ˉ、H+
C．Mg2+、NH4+、Brˉ、OHˉ&&&&&&&&&&&&
D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ
试题分析：Fe3+与HCO3ˉ易发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，Fe3+与SCNˉ易发生复分解反应或显色反应，生成属于弱电解质的Fe(SCN)3，故A错误；SO32ˉ与Ba2+易反应生成BaSO3沉淀，SO32ˉ与H+易反应生成SO2气体和H2O，SO32ˉ还易与NO3ˉ、H+发生氧化还原反应，生成SO42ˉ、NO、H2O，故B错误；OHˉ易与Mg2+...
考点分析：
考点1：离子共存
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完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
&&&&&&&& A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
实验 用CCl4提取碘水中的I2&&& 分离乙醇中的I2&&&&&&& 加热分解
MgCl2•6H2O得到
纯净的MgCl2&&& 配制100mL
0.1000mol/L
K2Cr2O7溶液
装置或仪器&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&& &&&
下列说法正确的是
A．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
D．可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物
现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。
已知：（1）酸性强弱：HCl&苯甲酸&H2CO3&苯酚& HCO3－&& （2）部分物理参数如下：
（g·mL－1）
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶
-114．3 °C
与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂
供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分离物质流程如下：
①物质C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III发生的主要化学反应方程式_________________&
_______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。
现象和结论
①取少量混合液1于试管，滴加________________________，
振荡，静置
②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________
____________________________________________________
澄清石灰水变浑浊
说明混合液1含有HCO3－
③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡
_________________________，
说明混合液1不含有酚羟基
（3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）
菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：
已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：
②MgSO4·7H2O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；
（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是&&&&&&&&&&&&&
。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：&&&&&&&&&&&&&
；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2Iˉ
=2H2O+I2；
②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I2 才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ
= 2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
开始变蓝时间（min）
0．1 mol·Lˉ1
0．01 mol·Lˉ1
0．1mol·Lˉ1
5滴Fe2(SO4)3
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ =
2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=&&&&&&&&&&&
&，n=&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）&________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂&&&&&& (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。
（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)=
N2(g)+4H2O(g)& △H1=
－640kJ/mol&&
H2O（l）=H2O（g）&& △H2＝+44.0kJ/mol
则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是&&&&&&&&&&&
。
题型：选择题
难度：中等
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