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将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是
A．黄色不变 B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是[]A．黄色不变B．..”主要考查你对&&盐水解的影响因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐水解的影响因素
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱； (3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。 (5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。 (6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：盐类水解程度大小比较规律：
1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX&HY&HZ。 2．相同条件下：正盐&相应酸式盐。如水解程度 3．相互促进水解的盐&单水解的盐&相互抑制水解的盐。如水解程度
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氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca（OH）2在某温度时的溶度积，方案如下：（1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）2置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量...
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（1）①根据丙酮的物理性质可知，丙酮易溶于水，而且丙酮易挥发，所以丙酮冲洗沉淀时因丙酮挥发性强带走水分干燥得更快，故答案为：因丙酮挥发性强带走水分干燥得更快；②溶解的Ca（OH）2的质量为2.00g+1.00g-2.778g=0.222g，则c（Ca2+）==0.015mol/L，c（OH-）=0.03mol/L，则Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）=0.015×0.03×0.03=1.35×10-5，故答案为：1.35×10-5； ③氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，则温度越高，所得Ksp值越小，故答案为：小；（2）三次实验消耗0.04mol/LHCl体积的平均值为：VHCl==18.00mL，根据[OH-]×25.00=cHCl VHCl，则[OH-]=2.88×10-2 mol/L，[Ca2+]=[OH-]=1.44×10-2mol/L，KSP=[Ca2+]×[OH-]2=1.19×10-5故答案为：1.19×10-5．
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甲基橙水溶液什么颜色，就是甲基橙溶解在水中什么颜色？谢谢
橙色，因为水显中性
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甲基橙的变色范围是pH&3.1时变红，pH&4.4时变黄，3.1-~4.4时呈橙色而甲基橙本身为碱性的，所以溶于水以后显黄色
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。山西太原五中高二化学12月月考试题（有答案）
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山西太原五中高二化学12月月考试题（有答案）
作者：佚名 试题来源：网络 点击数：
山西太原五中高二化学12月月考试题（有答案）
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文章来源天添资源网 w ww.tT z Y w.C Om 太原五中学年度第一学期阶段性检测& 高& 二& 化& 学（理）出题人：谢英峰& 校对人：王志芳、赵姣姣 （2017.12）可能用到的相对原子质量：H 1& C 12& N 14& O 16& Na 23& S 32& Cl 35.5& K 39& Ca 40& Cu 64& Zn 65& 第 Ⅰ 卷&&&& （50分）一、（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分。）1．下列叙述中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质2．下列说法和盐类水解无关的是A．热的纯碱溶液去油污能力强&&&&&& B．用饱和FeCl3溶液制备Fe (OH)3& 胶体&&& C．NaHSO4水溶液显酸性　&&&&&& D．施肥时，草木灰和铵态氮肥不能混合施用3．在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝&&&&&& B．碳酸氢钠&&&&& C．高锰酸钾&& D．硫酸镁4．等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：①熔融的NaHSO4&&& ②NaHSO4水溶液&& ③NaHCO3水溶液&& ④H2CO3溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是A．②③①④&&&&& B．④②③①&&&&& C．①②③④&&&&& D．②①③④5．下列滴定实验的指示剂选择不正确的是A．用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞B．用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液C．用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂D．用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙6．向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A. 溶液的pH增大&&&&&&&&& B. 溶液中c(Ca2+)不变C. OH－数目不变&&&&&&&&&&& D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g7．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)&& Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D． FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同8．下列说法正确的是&A．0.2 mol•L－1与0.1 mol•L－1& HClO溶液中c(H+)之比为2:1B．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2C．25 ℃时，0.1 mol•L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol•L－1CH3COONa的水解平衡常数为5×10－10D．0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)9．25 ℃时，浓度均为0.2 mol•L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是A．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡&&&&&& B．两种溶液中存在的粒子种类不相同C．两种溶液中c(OH－)的关系式：前者大于后者&&&& D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，前者c(HCO3－)增大，后者c(CO32－)也增大10．25℃时，某溶液中由水电离出的c (OH－)=1×10－13 mol•L－1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－&&&&&&&&&&& B. HCO3－、 Na+ 、 SO32－、K+C. Na+ 、SO42－ 、NO3－ 、Cl－&&&&&&&&&&&&&& D. Cl－ 、Al3+、K+ 、Na+11．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是A．pH=13的NaOH溶液&&&&&&&&&&& B．NaCl溶液C．pH=3的NH4Cl溶液&&&&&&&&&&&& D．pH=1的H2SO4溶液&&
12．下列各选项中，可用右侧示意图表示的是&反应&纵坐标&甲&乙A&相同质量氨，在同一容器中：2NH3 N2＋3H2氨气的转化率&500℃&400℃B&等质量的钾、钠分别与水反应&H2的质量&钠&钾C&体积比为1U3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中： N2＋3H2 2NH3氨气的浓度&活性高的催化剂&活性一般的催化剂D&2mol SO2与1mol O2，在相同温度下：2SO2＋O2 2SO3SO3的物质的量&10 MPa &20 MPa 13．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol•L－1HCl溶液中通入NH3：c (Cl－)=c(NH4＋)= c(OH－)=c(H＋)B．向0.10mol•L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c (NH4＋)= c (HCO3－)＋c (CO32－)C．向0.10mol•L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c (Na＋)& c (CH3COOH)= c (Cl－)D．向0.10mol•L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c (Na＋)=2[c (SO32－)＋c (HSO3－)＋c (H2SO3)]14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙＞甲&&&&&&&& B．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲&&&&&&&& D．平衡后N2的浓度：乙＞甲15．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
16．25 ℃时，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液，两溶液中阴离子浓度的关系正确的是A. 前者=后者&&&&&& B. 前者＞后者&&&&&&&& C. 前者＜后者&&&&&&& D. 无法确定17．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法正确的是A．Ksp(CuCl)的数量级为10－5B．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除 效果越好C．若有32g Cu参加反应，转移电子的数目为NAD．除 反应为Cu+Cu2++2 =2CuCl
18．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol•L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中水的电离程度：a＞c＞bB．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强D．由a点到b点的过程中，溶液中&&&&&&&&&& 逐渐增大19．25 ℃时，氢离子浓度都为1×10－2 mol•L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入003 g Zn粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A 稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸B 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多C 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大&&& D 稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
20．25 ℃时，用0.1000 mol•L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol•L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是&A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+) B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na+)&c(OH－)& c( CH3COO－) &c( H+)D．滴定过程中会出现：c(CH3COOH)&c( CH3COO－)&c(H+) &c( Na+)&c( OH－)第 Ⅱ 卷&&& 非选择题（50分）21．（10分，每空2分）为了证明醋酸是弱电解质，几位同学分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol•L－1醋酸溶液、0.10 mol•L－1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测得0.10 mol•L－1CH3COONa溶液的pH＞7，则可以认定醋酸是弱电解质。用化学方程式解释pH＞7的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）乙取出10 mL 0.10 mol•L－1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，然后再加入0.001mol醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中①c(Na+)&&&& c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）②2c(H+)－2c(OH－)&&&& c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）（3）丙用pH试纸测出0.10 mol•L－1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？&&&&&& 。 （填“正确”或“不正确”）（4）丁取出10 mL 0.10 mol•L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH=b，若醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是&&&&&&&&& （用“不等式”表示）22．(10分，每空2分)（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。A. NaOH&&&&&&&& B. Cu&&&&&&&& C. Cu(OH)2&&&&&&&& D. NH3•H2O（2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)& xC(g)，达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&&& （3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3•H2O& ②NH4HSO4& ③(NH4)2CO3&& ④NH4Cl& ⑤NH4Al(SO4)2& ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为&&&&&&&&&&&&& （填序号）。（4）已知下列四组溶液中：①Na2S& ② H2S 和NaHS&& ③H2S& ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol•L－1，回答下列问题：c(H2S)从大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填序号）c(S2－)从大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填序号）23．(8分，每空2分)在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：M(g)+2N(g)& 3Q(g)+2R(s)，△H＜0，达到平衡时生成了1.8 molQ（1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)&&&&&&&& mol。（2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：&&&&&&&&&&&&&& 。（3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为a mol•L－1，现持续增大压强。①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为m mol•L－1，测得m=1.5a；②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为n mol•L－1，测得n＞10a；试解释形成这种结果的可能的原因：①1.5倍时：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；②10倍时：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
24．(10分，每空2分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ （滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与 lmolH＋相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I&&& 称取样品1.500 g。步骤II&& 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III&& 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据以上步骤完成下列空白：（1）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用样品溶液洗涤，则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（2）滴定前俯视碱式滴定管读数，滴定结束后仰视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________A．滴定管内液面的变化&&& B．锥形瓶内溶液颜色的变化（4）滴定达到终点时的标志是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）滴定结果如下表所示：滴定次数&待测溶液的体积/mL&标准溶液的体积/mL&&滴定前刻度&滴定后刻度1&25.00&1.02&21.032&25.00&2.00&21.993&25.00&0.20&20.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol•L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
25．(12分，每空2分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：请回答下列问题：（1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3－的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：①下列说法不正确的是&&&&&&&&& （填标号）A. 为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜B. pH=7时，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)C. pH=9时，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)②由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为&&&&&&& （3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因&&&&&&&&&&&&& 。（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为0.4mol•L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为&&&&&&&&& L。
高二化学12月月考答案（理）1-5 BCDAD&&&& 6-10 BDCAB&& 11-15 DBCBA&&& 16-20 BDBBD21.（每空2分，共10分）（1）CH3COONa+ H2O& CH3COOH+ NaOH& （2）&& ①＞&&&& ② =&&&&&& （3）正确&&&& （4）a&b＜a+2&& 22.（每空2分，共10分）（1）C&&&& （2） 2或3&&&&& （3）⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①（4）②＞③＞④＞①&&&&&& ①＞④＞②＞③23. （每空2分，共8分）（1）n(R)&0.8（2）当升高到一定温度以后，R渐渐转化为气态 （3）①气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态。&&&& ②N渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动。24. （每空2分，共10分）（1）偏高&&&&& （2）偏高&&&& （3）B（4）溶液由无色变为粉红(或浅红)，且半分钟内不褪色。（5）18.67%25. （12分，每空2分)（1）SO2 + OH－=HSO3－（2分）&&&&&& 3Ce4＋＋NO＋2H2O＝NO3－＋3Ce3＋＋4H＋ （2）①B&&&&&&&& ②10－7& （3）HSO3－ SO32－+H+，加入CaCl2溶液， Ca2++SO32－= CaSO3↓，使平衡右移，c(H+)增大（4）4480（3分）
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