其中考试题 1 1 24^2 53x-20 34!!!_百度知道
其中考试题 1 1 24^2 53x-20 34!!!
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x 2y=24x2^2-ax2)/(x1^2-ax1)&0 A当a=3时A×B＝，负整数：-1,-2； y=2
^是异或的运算符。
一、填空。(每空1分，共计24分) 1、小明原又20元钱，用掉x元后，还剩下（ ）元。 2、12和18的最大公因数是（ ）；6和9的最小公倍数是（ ）。 3. 把3米长的绳子平均分成8段，每段长米，每段长是全长的。 4、小红在教室里的位置用数对表示是(5，4) ，她坐在第（ ）列第（ ）行。小丽在教室里的位置是第5列第3行，用数对表示是( ， )。 5. 能同时被2、3和5整除最小的三位数( )；能同时整除6和8的最大的数( )。 6、如果a÷b=8是（且a、b都不为0的自然数），他们的最大公因数是（ ），最小公倍数是（ ）。 7、 （a是大于0的自然数），当a 时， 是真分数，当a 时， 是假分数，当a 时， 等于3。 8、 = =（ ）÷9=44÷（ ） 9、在括号里填上适当的分数。 35立方分米=（ ）立方米 53秒=（ ）时 25公顷=（ ）平方千米 10、在20的所有约数中，最大的一个是（ ），在15的所有倍数中，最小的一个是( )。 11、有一个六个面上的数字分别是1、2、3、4、5、6的正方体骰子。掷一次 骰子，得到合数的可能性是 ，得到偶数的可能性是 。 二、认真判断。（5分） 1、方程一定是等式，等式却不一定是方程。………………………………（ ） 2、假分数都比1小。……………………………………………………（ ） 3、数对（4，3）和（3，4）表示的位置是一样的。…………………………（ ） 4、14和7的最大公因数是14。……………………… ………………（ ） 5、把一根电线分成4段，每段是米。……………………………………（ ） 三、慎重选择。（5分） 1、一张长24厘米，宽18厘米的长方形纸，要分成大小相等的小正方形，且没有剩余。最小可以分成（ ）。 A. 12个 B.15个 C. 9个 D.6个 2、是真分数，x的值有（ ）种可能。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 3、五(3)班有28位男生，25位女生，男生占全班人数的( )。 A. B. C. D. 4、把4干克平均分成5份，每份是( )。 A. 千克 B. 总重量的 C. 千克 D. 总重量的 5、两个数的最大公因数是4，最小公倍数是24，这两个数不可能是( )。 A. 4和24 B. 8和12 C. 8和24 四、细心计算(40%) 1、写得数4% 6.3+7= 21.5+9.5= 2.5×0.4= 42.8－4.28= 1－0.01= 3.5÷0.5= 8.2÷0.01= 8.2×0.01= 2、解方程：12% X－7.4=8 2X=3.6 X÷1.8=3.6 X+6.4=14.4 3、求下面各组数的最大公因数和最小公倍数。（9%） 10和9 14和42 26和39 4、递等式计算：9% (2.44-1.8)÷0.4 2.9×1.4+2×0.16 30.8÷[14-(9.85+1.07)] 5. 根据题意列方程并解答。（6分） ① 7个X相加的和是10.5。 五、应用题：（27% 第1-3题每题5分，其余每题4分） 1、我国参加28届奥运会的男运动员138人，女运动员比男运动员的2倍少7人。男、女运动员一共多少人？ 2、北京在2008年奥运会主办权中，共有105张有效票，北京获得56张。北京的得票占有效票的几分之几？ 3、甲、乙、丙三人到图书馆去借书，甲每6天去一次，乙每8天去一次，丙每9天去一次，如果4月25日他们三人在图书馆相遇，那么下一次都到图书馆是几月几日？ 4、有一块布长8米，正好可以做12条同样大小的裤子。每条裤子用布几分之几米？每条裤子用这块布的几分之几？ 5、把一张长20厘米，宽16米的长方形纸裁成同样大小，面积尽可能大的正方形，纸没剩余，最多可裁多少个？ 6. 两车同时从甲乙两地相对开出，甲每小时行48千米，乙车每小时行54千米，相遇时两车离中点36千米，甲乙两地相距多少千米？期末测试卷 姓名___________ 得分： 一、在括号里填上你满意的答案。（20分） 1、八百三十五万九千零四写作（ ），四舍五入到万位约是（ ） 2、1.75小时=（ ）小时（ ） 7800平方米=（ ）平方千米 3、把4米长的铁丝平均分成5段，每段的长度是全长的( )( ) ,每段长（ ）千米。 4、分数单位是110 的最大真分数是（ ）。它至少再添上（ ）个这样的分数单位就成了最小的奇数。 5、甲乙两数的比是8：5，乙数是25，甲数是（ ） 6、在25 ：X中，当X=（ ）时比值是1，当X=（ ）时，比无意义，当X=（ ）时，可与23 :2组成比例。 7、甲是乙的2倍，丙是甲的2倍，那么甲：乙：丙=（ ） 8、某工人生产200个零件，其中4个不合格，合格率是（ ）% 9、一件工作若完成它的512 用10小时，若完成它的23 用（ ）小时。 10、已知M、M两数的比是2：3，它们的最大公约数是16，那M=（ ）。 二、火眼金睛识对错。（6分） 1、含有未知数的式子叫做方程。（ ） 2、比3小的整数中有1和2。（ ） 3、915 不能化成有限小数。（ ） 4、因为45 &67 所以15 &17 。（ ） 5、最简整数比的比值一定是最简分数。（ ） 6、一幢7层楼每层的高度是相同的，小宁从底层走到三楼要用40秒，那么走到顶层需要140秒。 三、快乐A、B、C（6分） 1、一个数（零除外）除以19 ,这个数就（ ）。A、扩大9倍 B、缩小9倍 C、增加9倍 2、一种脱粒机34 小时脱粒910 吨，1小时脱粒的吨数（ ）910 吨. A、大于 B、小于 C、等于 D、大于或等于 3、等边三角形是（ ）A、锐角三角形 B、直角三角形 C、钝角三角形 4、把第一筐苹果重量的15 给第二筐,这时两筐苹果重量相等,原来第一筐与第二筐重量的比是( ). A、4：5 B、5：4 C 5：3 5、把一个棱长4厘米的正方体，锯成棱长是1厘米的小正方体，可锯（ ）个。 A、4 B、8 C、16 D、32 E、64 6、一个圆柱和一个圆锥的体积相等，已知圆锥的底面积是圆柱底面积的2倍，那么圆柱的高是圆锥高的（ ）。A、12 B、23 C、2倍 D、3倍 四、小神算（23分） 1、口算（5分） 93+55+7+45= 476-299= 0.1×0.1×0.1= 8+5.2= 77×11-77= 0.12÷0.15= 15.24-1.6-8.4= 56 -(813 +56 )= 2740 ÷9= 8×5×0.01= 2、求未知数X（4分） 7X-434 =2.25 X - 14 X=6 3、脱式计算 能简则简（8分） 815 ×13+815 ×2 89 ÷[56 +(47 - 47 )-16 ] (48×47 +48×37 )×1.25 (1118 ×922 +13 )÷712 4列式计算（6分） 一个数的3倍与25 的差是60%，这个数是多少？ 38 与16的积,加上5除59 ，和是多少? 五、实践与探索（15分） 1、 右图是一张长方形纸板，用它围作侧面，并分别配上不同的底面，做成长方体或圆柱体，接头处不计，计算所需要的数据（自己测量，保留整数） （1） 如果给它配上一个底面，做成以BC为高的圆柱体，求这个无盖圆柱体的表面积。 （2） 如果给它配上一个正方形的底，作为以AB为高的长方体，求这个长方体的体积。 2、 几何操作题（单位：厘米） 在一个长方体中削去一个最大的圆柱体，求剩余部分的体积。 六、实践应用（30分） 1、 新兴机械厂扩展厂房，原计划投资400万元，实际投资360万元，节约了百分之几？ 2、 一个筑路队铺一条公路，原计划每天铺1.6千米，30天铺完，实际每天比原计划多铺0.8千米，实际多少天完成？（用比例解） 3、 一个盛有水的圆柱形玻璃容器，它的底面半径6厘米，现将一石块放入容器内，这时水面上升4厘米。石块的体积是多少立方厘米？ 4、 王华看一本课外读物，第一天看了这本书的20%，第二天看了剩下的30%，还有140页没有看完，这本课外读物共多少页？ 5、小明到6千米远的西湖去玩，请根据下面折线统计图回答： (1)小明在西湖玩了多少时间? (2)如果从出发起一直走不休息，几点几分可达到西湖? (3)求出返回时小明骑自行车的速度? 五年级数学第十册期末考试试卷 成绩： 一 、填空：20% 1. 2. 5小时＝（ ）小时（ ）分 5060平方分米＝（ ）平方米 2. 24的约数有（ ），把24分解质因数是（ ） 3. 分数单位是 1/8的最大真分数是（ ），最小假分数是（ ）。 4. 一个最简分数的分子是最小的质数，分母是合数，这个分数最大是（ ），如果再加上（ ）个这样的分数单位，就得到1。 5. 把一个长、宽、高分别是5分米，3分米、2分米的长方体截成两个小长方体，这两个小长方体表面积之和最大是（ ）平方分米。 6. 用一根52厘米长的铁丝，恰好可以焊成一个长方体框架。框架长6厘米、宽4厘米、高（ ）厘米。 7. A=2×3×5，B=3×5×5，A和B的最大公约数是（ ），最小公倍数是（ ）。 8. 正方体的棱长扩大3倍，它的表面积扩大（ ）倍，它的体积扩大（ ）倍。 9. 4/9与5/11比较，（ ）的分数单位大，（ ）的分数值大。 10. 两个数的最大公约数是8，最小公倍数是48，其中一个数16，另一个数是（ ）。 二 、选择题（将正确答案的序号填在括号内）：20% 1. 下面式子中，是整除的式子是（ ） ① 4÷8=0.5 ② 39÷3＝13 ③ 5. 2÷2. 6＝2 2. 在2/3、3/20和7/28中，能化成有限小数的分数有（ ） ① 3个 ② 2个 ③ 1个 3. 两个质数相乘的积一定是（ ） ① 奇数 ② 偶数 ③ 合数 4 . A=5B（A 、B都是非零的自然数）下列说法不正确的是（ ） ① A 和B的最大公约数是A ② A 和B的最小公倍数是A ③ A能被B整除，A含有约数5 5. 在100克的水中加入10克盐，这时盐占盐水的（ ） ① 1/9 ② 1/10 ③ 1/11 6. 已知a＞b，那么2/a与2/b比较（ ） ① 2/a＞ 2/b ②2/a ＜ 2/b ③ 无法比较大小 7. 两个数的最大公约数是12，这两个数的公约数的个数有（ ） ① 2个 ② 4个 ③ 6个 8. 一个长方体被挖掉一小块（如图）下面说法完全正确的是（ ） ① 体积减少 ，表面积也减少 ② 体积减少， 表面积增加 ③ 体积减少， 表面积不变 9. 用大小相等的长方形纸，每张长12厘米，宽8厘米。要拼成一个正方形，最小需要这种长方形纸（ ）。 ① 4张 ② 6张 ③ 8张 10、一根6米长的绳子，先截下1/2，再截下1/2米，这时还剩（ ） ① 5米 ② 5/2米 ③ 0米 三、计算题：28% 1. 求长方体的表面积和体积（单位：分米）4% a=8 b=5 c=4 2. 脱式计算（能简算要简算）12% 6/7＋2/15＋1/7＋ 13/15 19/21＋5/7－3/14 2/3＋5/9－2/3＋5/9 8/9－（1/4－1/9）－ 3/4 3. 求最下列每组数的最大公约数与最小公倍数 4% 24 和36 18、24和40（只求最小公倍数） 4. 文字题 6% 5/9与7/18的和，再减去1/2，结果是多少？ 一个数减去7/15与7/30的差，结果是2/3，这个数是多少？（用方程解） 四、作图题 4% 请你用画阴影的方法表示1/2（至少5种） 五、应用题：30% 1. 一块地，其中1/5种玉米，1/6种青菜，其余种西瓜。种西瓜的面积占这块地的几分之几？ 2. 某班男生24人，女生20人，男生人数是女生的多少倍？女生人数是男生人数的几分之几？ 3. 学生参加环保行动。五年级清运垃圾3/5 吨，比六年级少清运1/8吨。五六年级共清运垃圾多少吨？ 4. 一块长40厘米、宽30厘米的长方形铁板，把它的四个角分别切掉边长为4厘米的正方形，然后焊接成一个无盖的盒子。它的容积是多少升？ 5. 一辆汽车，前3小时共行192千米，后2小时每小时行58千米，这辆汽车的平均速度是多少千米？2011年
第一部分选择题
一，单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）
在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母填在题后的括号内。
1.对于带宽为6MHz的信道，若用8种不同的状态来表示数据，在不考虑热噪声的情况下，该信道每秒最多能传送的位数为（）
B 18×C 10
2.E1载波的数据传输为（）
A 1.544Mbps
C 2.048Mbps
3.采用8种相位，每种相位各有两种幅度的PAM调制方法，在1200Baud的信号传输速率下能达到的数据传输速率为（）
4.采用曼彻斯特编码的数字信道，其数据传输速率为波特率的（）
5.采用海明码纠正一位差错，若信息位为7位，则冗余位至少应为（）
6.在CRC码计算中，可以将一个二进制位串与一个只含有0或1两个系数的一元多项式建立对应关系。例如，与位串101101对应的多项式为（）
A x6+x4+x3+1
B x5+x3+x2+1
C x5+x3+x2+x
D x6+x5+x4+1
7.X.21的设计目标之一是减少信号线的数目，其机械特性规定采用（）
A DB-25连接器
B DB-9连接器
C DB-15连接器
D RJ11连接器
8.采用AT命令集对Moden进行编程设置，现要让Modem完成“用脉冲拨号呼叫”的操作，则应向Modem发出的AT命令为（）
9.采用RS-232C接口标准连接PC机和Modem，其请求发送信号（RTS）的连接方向为（）
A DCE→DTE
B DCE→DCE
C DTE→DTE
D DTE→DCE
10.BSC规程采用的帧同步方法为（）
A字节计数法
B使用字符填充的首尾定界符法
C使用比特填充的首尾标志法
D违法编码法
11.采用有序接收的滑动窗口协议，设序号位数为n，则发送窗口最大尺寸为（）
12.若数据链路的发送窗口尺寸WT=4，在发送3号帧、并接到2号帧的确认帧后，发送方还可连续发送（）
13.面向字符的同步控制协议是较早提出的同步协议，其典型代表是（）
A IBM公司的二进制同步通信协议BSC
B ISO的高级数据链路控制规程HDLC
C IBM公司的SDLC协议
D以上均不对
14.标准10Mbps802.3LAN的波特率为（）
15.IEEE802.3采用的媒体访问控制方法为（）
A 1-坚持算法的CSMA/CD
B非坚持算法的CSMA/CD
C P-坚持算法的CSMA/CD
D以上均不对
16.就交换技术而言，局域网中的以太网采用的是（）
A分组交换技术
B电路交换技术
C报文交换技术
D分组交换与电路交换结合技术
17.采用ATM交换技术，具有同样信息头的信元在传输线上并不对应某个固定的时间间隙，也不是按周期出现的。因此，其信道复用方式为（）
A同步时分复用
B异步时分复用
D频分多路复用
18.ATM信元及信头的字节数分别为（）
19.帧中继是继X.25之后发展起来的数据通信方式，但帧中继与X.25不同，其复用和转接是发生在（）
20.若两台主机在同一子网中，则两台主机的IP地址分别与它们的子网掩码相“与”的结果一定（）
第二部分非选择题
二，填空题（本大题共20小题，每空0.5分，共20分）
21.计算机网络的发展和演变可概括为面向终端的计算机网络、计算机—计算机网络和____________________________三个阶段。
22.按交换方式来分类，计算机网络可以分为电路交换网，____________和____________三种。
23.有两种基本的差错控制编码，即检错码和____________，在计算机网络和数据通信中广泛使用的一种检错码为____________.
24.采用海明码纠正一位差错，设信息位为K位，冗余位为r位，则K和r之间的关系应满足不等式____________.
25.通信双方同等进程或同层实体通过协议进行的通信称为____________通信，通过物理介质进行的通信称为____________通信。
26.若BSC帧数据段中出现字符串“B DLE STX”，则字符填充后的输出为____________.
27.若HDLC帧数据段中出现比特串“”，则比特填充后的输出为____________.
28.有三种静态路由选择策略的具体算法，分别是泛射路由选择，____________和_________.
29.有三种动态路由选择策略的具体算法，分别是独立路由选择，____________和_________.
30.X.25提供____________和____________两种虚电路服务。其中，____________即为需要呼叫建立与拆除的虚电路服务。
32.在分组交换方式中，通信子网向端系统提供虚电路和____________两类不同性质的网络服务，其中____________是无连接的网络服务。
33.在ISO/OSI标准中，网络服务按质量可划分为____________，____________，____________三种类型，其中____________具有不可接受的残留差错率。
34.在OSI参考模型中，服务原语划分为四种类型，分别为请求（Request），指示（Indication），____________和____________.
35.用户使用电话线和MODEM接入网络，或两个相距较远的网络通过数据专线互连时，需要在数据链路层运行专门的____________协议或____________协议。
36.局域网常用的拓外结构有总线、星形和____________三种。著名的以太网（Ethernet）就是采用其中的____________结构。
37.由于帧中继可以不用网络层而使用链路层来实现复用和转接，所以帧中继通信节点的层次结构中只有____________和____________.
38.DNS是一个分布式数据库系统，由域名服务器、域名空间和____________三部分组成。有了DNS，凡域名空间中有定义的域名都可以有效地转换为____________.
39.常用的IP地址有A、B、C三类，128.11.3.31是一个____________类IP地址，其网络标识（netid）为____________，主机标识（hosted）为____________.
40.ISO建议网络管理应包含以下基本功能：故障管理，计费管理，配置管理，____________和____________.
三，名词解释（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
41.频分多路复用（FDM）
42.网络协议（Protocol）
43.网关（Gateway）
44.地址转换协议ARP
45.Intranet
四，计算题（本大题共4小题，共18分）
46.（4分）某公司采用一条租用专线（Leased line）与在外地的分公司相连，使用的Modem的数据传输率为2400bps，现有数据12×106字节，若以异步方式传送，不加校验位，1位停止位，则最少需要多少时间（以秒为单位）才能传输完毕？（设数据信号在线路上的传播延迟时间忽略不计）。
47.（5分）试给出T1载波的帧结构，并计算其开销百分比。
48.（4分）若10Mbps的CSMA/CD局域网的节点最大距离为2.5Km，信号在媒体中的传播速度为2×108m/s.求该网的最短帧长。
49.（5分）某令牌环媒体长度为10Km，信号传播速度为200m/μs，数据传输率为4Mbps，环路上共有50个站点，每个站点的接口引入1位延迟，试计算环的比特长度。
五，应用题（本大题共4小题，共32分）
50.（4分）采用生成多项式x6+x4+x+1发送的报文到达接收方为，所接收的报文是否正确？试说明理由。
51.假设A站和B站之间的全双式数据帧传输使用滑动窗口进行流量控制和差错控制，帧序号位数为3，设A站有10个数据帧要发送，B站有4个数据帧要发送，使用选择重发协议，帧的确认尽量使用捎带确认，若没有数据帧，可用ACK进行单独确认，用NAK进行单独否认。假定没有超时和帧丢失，发送窗口和接收窗口均从序号0开始。帧的格式为：（帧类型，发送序号，确认序号）。发送序号或确认序号如果没有意义，可用N标明；确认序号指出下一个希望接收的数据帧序号。请在下图所示的情景中填写帧中带下划线的域（或没有帧，则帧类型为NONE）。
52.（8分）若窗口序号位数为3，发送窗口尺寸为2，采用Go-back-N法，试画出由初始状态出发相继发生下列事件时的发送及接收窗口图示：
发送0号帧；发送1号帧；接收0号帧；接收确认0号帧；发送2号帧；接收1号帧；接收确认1号帧。
53.（5分）简要说明网络中的阻塞及死锁现象，试列举常见的三种阻塞控制方法。具体解释发生于A、B两个节点间的直接存储转发死锁现象。
参考答案及评分标准
一，单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）
1.A 2.C 3.D 4.C 5.C
6.B 7.C 8.B 9.D 10.B
11.B 12.B 13.A 14.A 15.A
16.A 17.B 18.D 19.C 20.C
二，填空题（本大题共20小题，每空0.5分，共20分）
21.开放式标准化网络
22.报文交换网分组交换网
23.纠错码循环冗余码（或CRC码）
24.2r≥K+r+1
26.B DLE DLE STX
28.固定路由选择随机路由选择
29.集中路由选择分布路由选择
30.网桥（Brideg）路由器（Router）
31.虚呼叫永久虚电路虚呼叫
32.数据报数据报
33.A型网络服务B型网络服务C型网络服务C型网络服务
34.响应（Response）确认（Confirm）
35.SLIP（Serial Line IP）PPP（Point to Point Protocol）（注：括号中的内容不要求，若答案中给出，则应拼写正确；否则，适当扣分。）
36.环型总线
37.物理层链路层
38.地址转换请求程序对应的IP地址
39.B；128.11；3.31
40.性能管理安全管理
三，名词解释（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
41.「参考答案及评分标准」
在物理信道的可用带宽超过单个原始信号所需带宽的情况下，可将该物理信道的总带宽分割成若干个与传输单个信号带宽相同（或略宽）的子信道，每个子信道传输一路信号，这就是频分多路复用。
42.「参考答案及评分标准」
为进行计算机网络中的数据交换而建立的规则、标准或约定的集合称为网络协议（Protocol）。网络协议主要由语义、语法和定时三个要素组成。
注：后一句不答也算对
43.「参考答案及评分标准」
能够提供运输层及运输层以上各层协议转换的网络互连设备。
44.「参考答案及评分标准」
在TCP/IP环境下，网络层有一组将IP地址转换为相应物理网络地址的协议，这组协议即为地址转换协议ARP.
45.「参考答案及评分标准」
内部网[或内联网]，是一组在特定机构范围内使用的互联网络。
四，计算题（本大题共4小题，共18分）
46.（4分）「参考答案及评分标准」
解：以异步方式传输一个字节数据，需加1位起始位，一位停止位，实际需传送10位。
12×106×10/4（秒）
即最少需5×104秒才能传输完毕。
47.「参考答案及评分标准」T1载波的帧结构为：（3分）
T1载波开销百分比：（2分）
（24+1）/193×100%=13%
48.（4分）「参考答案及评分标准」
解：最短帧长=2×（2.5×103m/2×108m/s）×10×106b/s=250bit
49.（5分）「参考答案及评分标准」
解：环的比特长度=10km×5μs/km×4Mbps+1bit×50
=10×5×10-6×4×106+50
=200+50=250（bit）
50.「参考答案及评分标准」（4分）
解：多项式x6+x4+x+1对应的位串是1010011，用它来除接收到的报文，若能整除则所接收报文正确。（2分）
能够整除，所以收到的报文是正确的。（2分）
51.「参考答案及评分标准」
52.「参考答案及评分标准」
53.「参考答案及评分标准」
阻塞现象是指到达通信子网中某一部分的分组数量过多，使得该部分网络来不及处理，以致引起这部分乃至整个网络性能下降的现象；（1分）严重时甚至导致网络通信业务陷入停顿，即出现死锁现象。在死锁状态下，网络的有效吞吐量接近于零。（1分）
常见的阻塞控制方法为：缓冲区预分配法；分组丢弃法；定额控制法。（1.5分）
发生于A、B两个节点间的直接存储转发死锁表现为：A节点的所有缓冲区装满了等待输出到B节点的分组；而B节点的所有缓冲区也全部装满了等待输出到A节点的分组；此时，A节点不能从B节点接收分组，B节点也不能从A节点接收分组，从而造成两节点间的死锁。（1.5分）
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17、中南大学无机化学题库(计算题)(7-9)
（七） 溶液与胶体 1．KNO3 在 373 K 和 293 K 时的溶解度分别为 246 g / (100 g 水)和 32 g /(100 g 水) 。现 － 有浓度为 9.9 mol?kg 1 溶液 100 g 从 373 K 冷却至 293 K ，将析出固体 KNO3 多少 克？（KNO3 式量为 101）** 2．实验室需要 4.0 mol?dm 3 的 H2SO4 溶液 1.0 dm3，若已有 300 cm3 密度为 1.07 g?cm 3 － 的 10％ 的 H2SO4 溶液 ，应加入多少体积密度为 1.82 g? cm 3 的 90％ 的 H2SO4 ，然 后稀释至 1.0 dm3 。 （H2SO4 的式量为 98）***－ －3．试计算将 100 cm3 96.0% 的浓硫酸( 密度 1.84 g? cm 3 ) 稀释成 21.5%的稀硫酸( 密 － 度 1.16 g?cm 3 ) 所需要的水量 ，操作时应注意什么？**－4．某氨水的质量分数为 NH3 30％ ，密度为 0.890 g? cm ⑴ 氨水中 NH3 和 H2O 的摩尔分数 ； ⑵ 溶液的质量摩尔浓度。 （NH3 的式量为 17）**－3，试计算：5．37℃ 时血液的渗透压为 775 kPa ，计算供静脉注射的葡萄糖（C6H12O6 ，式量为 180 ） － 溶液的浓度应是多少？（以 g?dm 3 表示）*** 6．质量分数为 5.01% 的葡萄糖（C6H12O6 ， 式量为 180）溶液开始结冰的温度是多少？ － （水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1）*** 7．人体血浆的凝固点为－0.501℃，在正常体温 37℃ 时 ，人体血液的渗透压是多少？（水 － 的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1）*** 8．为了使溶液的凝固点为 －2.0℃（已知水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1 ，Kb＝0.52 － K ?kg ?mol 1） ，须向 1.00 K水中加入多少克尿素[CO(NH2)2] ? 这溶液在标准压力下的－沸点将是多少？（尿素式量为 60.0）*** 9．将 S 8 溶于 40.0 g 苯中 ，使溶液的沸点升高了 0.810℃ ,计算所加入的 S 8 的质量 。 － （苯的 Kb＝2.53 K ?kg ?mol 1 ，原子量：S 32.0）*** 10．37℃时人体血液的渗透压为 775 kPa ，欲配制和血液渗透压相等的供静脉注射用的生理 － 盐水，其质量分数应是多少？（此溶液的密度为 1.38 g? dm 3 ，此溶液的活度系数为 0.717 ，原子量：Na 23, Cl 35.5 ）**** 11．0.400 g 萘（C10H8 ，摩尔质量为 128 g?mol 1） ，溶于一定量的 CCl4 中，溶液的沸点升 高了 0.458℃ ；现将一未知摩尔质量的物质 0.538 g 溶于同量 CCl4 中 ，沸点升高了－1150.430℃ ,求该未知物的摩尔质量 。*** 12．有两种溶液 ，一为 15.0 g 尿素 [CO(NH2)2 ，摩尔质量为 60.0 g?mol 1] 溶于 200 g 水 中；另一为 22.5 g 某未知物溶于 100 g 水中 ，两者的凝固点相同 ，求此未知物的摩尔 质量 。***－13．某化合物的最简式是 C4H8O2 ，将 2.56 g 该化合物溶解于 100 g 苯中 ，测得凝固点比 － 纯苯低 0.738 K 。 已知苯的 Kf ＝5.12 K ?kg ?mol 1 ， 计算并推断该化合物在苯溶液中 的分子式 。*** 14．氯化汞（HgCl2）的凝固点下降常数为 34.4 K ?kg ?mol 1 。将 0.849 g 氯化亚汞（最简 式为 HgCl）溶于 50.0 g HgCl2 中，所得混合物的凝固点下降了 1.24℃ ，求氯化亚汞 在该溶液中的摩尔质量及分子式 。 （原子量： Hg 200 ，Cl 35.5 ）***－15．20℃ 时 ，在 500 g 水中含有 25.97 g 己六醇的水溶液 ，其蒸气压为 2322 Pa ，已知 在此温度，纯水的蒸气压 2334 Pa ，计算己六醇的摩尔质量 。*** 16．3.24 g 硫溶于 40.0 g 苯中，苯的沸点升高了 0.810℃ ，求溶解在苯中的硫的分子式。 － （苯的 Kb＝2.53 K ?kg ?mol 1，硫的原子量 32 ）*** 17．在 300 K 时 ，4.0 g?dm 的摩尔质量 。**－3聚氯乙烯溶液的渗透压为 6.5×10－2kPa ，试计算聚氯乙烯18．在 28.0℃ 时 ，13.0%（质量分数）某物质的水溶液的蒸气压为 3648 Pa ，已知该温度 下水的蒸气压为 3779 Pa，试计算该物质的摩尔质量。** 19．将 100 g 质量分数为 95.0% 的浓硫酸缓缓加入 400 g 水中 ，配制成溶液，测得此溶液 － 的密度为 1.13 g?cm 3 ，计算溶液的： （H2SO4 式量为 98 ） ⑴ 质量分数 ； ⑵ 物质的量浓度 ； ⑶ 质量摩尔浓度 ； ⑷ 硫酸和水的摩尔分数 。** 20．10.00 cm3 NaCl 饱和溶液重 12.003 g ，将其蒸干 ，得 NaCl 3.173 g ，已知 NaCl 的 式量为 58.44 ，H2O 的式量为 18 ，试计算该饱和溶液： ⑴ 在该温度下的溶解度（ g / 100 g H2O ） ； ⑵ 物质的量浓度 ； ⑶ 质量摩尔浓度 ； ⑷ NaCl 的摩尔分数 。** 21．某浓度的蔗糖溶液在 －0.250℃时结冰 ，此溶液在 25.0℃时的蒸气压为多少？渗透压 为多少？（已知纯水在 25℃ 时的蒸气压为 3130 Pa ，水的凝固点下降常数为 1.86 － K ?kg ?mol 1 ）***11622．已知 10.0 g 葡萄糖（分子量 180）溶于 400 g 乙醇（分子量 60.0） ，乙醇沸点升高 了 0.143℃ ，而某有机物 2.00 g 溶于 100 g 乙醇时 ，其沸点升高了 0.125℃ ，在 20℃ 时乙醇的蒸气压为 5851 Pa 。计算： ⑴ 该有机物的摩尔质量是多少？ ⑵ 在 20℃该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少？**** 23．临床上用的葡萄糖（C6H12O6 ，分子量 180 ）等渗液的凝固点降低值为 0.543℃ ，溶 － 液的密度为 1.085 g?cm 3 。试求此葡萄糖溶液的质量分数和 37℃时人体血液的渗透压 － 为多少？（水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1）**** 24．某糖水溶液的沸点为 100.138℃ ，求其凝固点及 27℃ 时的蒸气压 。 （水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol－1，Kb＝0.52 K ?kg ?mol 1，27℃ 时水的蒸气压为 3.57 kPa ）***－25．将 26.3 g CdSO4 固体溶解在 1000 g 水中 ，其凝固点比纯水降低了 0.285 K ，计算 CdSO4 在溶液中的离解百分数 。 （原子量：Cd 112.4 S 32.06 ；水的 Kf ＝1.86 －1 K ?kg ?mol ）*** 26．在 37℃ 时 ，人体血液渗透压约为 780 kPa ，现需要配制与人体血液渗透压相等的葡萄 糖盐水溶液供静脉注射 ，若已知上述 1.0 dm3 葡萄糖盐水溶液含 22 g 葡萄糖 ，问其 中应含食盐多少克？（葡萄糖式量为 180 ；食盐式量 58.5 ；假定该条件下食盐完全 电离 。 ）**** 27．某糖水溶液的凝固点为－0.500℃ ，求此溶液的沸点以及 25℃ 时蒸气压。 （25℃时水的 －1 － 蒸气压为 3.17 kPa ；水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol ；Kb＝0.512 K ?kg ?mol 1）*** 28．用高压锅加热 0.500 mol?K **** 29．在 25℃ 时测得三氯甲烷（CHCl3）和四氯化碳（CCl4）的蒸气压分别为 199.1 和 114.5 Pa 。这两种液体以等物质的量形成理想溶液时 ，求：⑴ 总蒸气压 ； ⑵ 与该液体混合物相平衡的蒸气中 CHCl3 的质量分数 。 (CHCl3 式量为 119.5 ，CCl4 式量为 154 )**** 30．1946 年，科学家用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量 ，操作方法是将 9.63 g 蛋 白质配成 1.00 dm3 水溶液，测得该溶液在 25℃ 时的渗透压为 0.353 kPa ，计算牛血 清蛋白的分子量是多少？*** 31．取 2.50 g 葡萄糖（分子量 180 ）溶解在 100 g 乙醇中 ，乙醇的沸点升高了 0.143℃，117－1的蔗糖水溶液 ，计算当高压锅内压力达到 202.6 kPa 时，－1蔗糖水溶液的沸点 。 （水的 Kb＝0.512 K ?kg ? mol，摩尔蒸发热为 41.20 kJ ?mol 1）－而某有机物 2.00 g 溶于 100 g 乙醇时，沸点升高了 0.125℃ ，已知乙醇的 Kf ＝1.86 － K ?kg ?mol 1 ，求： ⑴ 该有机物的乙醇溶液的 ΔTf 是多少？ [10-26] ⑵ 在 20℃ 时 ，该有机物的乙醇溶液的渗透压约是多少？*** 32．将 5.00 g 鸡蛋白溶于水中并制成 1.000 L 溶液，测得该溶液在 25℃ 时的渗透压为 306 Pa ，计算鸡蛋白的平均摩尔质量。*** 33．为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到 253 K ，即 ΔTf =20.0 K ，则在 每 1000 g 水中应加入甘油（C3H8O3，分子量 92 ）多少克？（水的凝固点下降常数 Kf － ＝1.86 K ?kg ?mol 1 ）** 34．泡沫灭火器需要用饱和 Al2(SO4)3 溶液，已知在 20℃ 时 Al2(SO4)3 的溶解度为 36.0 g /(100 g 水) 。若每个灭火器装 1300 g 溶液，问需要多少克 Al2(SO4)3 和多少克水混合 才行 ？此溶液的质量分数是多少 ？** 35．在 500 cm3 水中，加入 100 cm3 32%、密度为 1.20 g?cm 3 的 HNO3 ，所得 HNO3 溶 － 液的密度为 1.03 g?cm 3 ，求此溶液物质的量浓度和质量分数 。 （HNO3 式量 63 ）**－36．已知某乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数是 0.050 ，求此溶液的浓度，分别用 mol?kg 1 和 － － mol?dm 3 表示。 （溶液密度为 0.979 g?cm 3 ，乙醇的式量 46 ，水的式量 18 ）**－37．现有甲醇和乙醇的水溶液，若已知甲醇的质量摩尔浓度为 2.14 mol?kg 分数为 0.0628 ，求乙醇的质量摩尔浓度。***－1，乙醇的摩尔38．A 、B 两种液体混合后可组成一个理想溶液，某温度下，2.00 mol A 和 2.00 mol B 混 合后组成的溶液蒸气压为 350 Pa ；若往混合溶液中再加入 1.00 mol A ，溶液的蒸气压 上升至 400 Pa ，问在该温度下 纯 A 和纯 B 的蒸气压各是多少 ？*** 39．配制 0.250％ ZnSO4 滴眼液 1000 g ，需要加入多少克 H3BO3 才能使溶液的渗透压与 人体体液的渗透压相等 ？已知该滴眼液的凝固点下降为 0.520 ℃ ， ZnSO4 式量为 － 161.4 ，H3BO3 式量为 61.8 ，水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1 ，假设 ZnSO4 完全电离， H3BO3 的电离可以忽略）*** 40．取 0.167 g CaCl2 溶于 150 g 水中，测得溶液的凝固点为－0.0558℃；而 0.320 g BeCl2 溶于 100 g 水中，测得该溶液的凝固点为－0.0744℃。通过计算判断这两种盐在水中的 － 电离情况。 （水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1，原子量 Be 9，Ca 40，Cl 35.5）*** 41．Fe (CO)5 是一种有毒液体，常用作有机合成的催化剂，它不溶于水，可溶于 CS2 。在11828℃时，将 30.0 g Fe (CO)5 溶于 100 g CS2 中，试求： ⑴ 溶液的蒸气压是多少 ？ ⑵ 蒸气相中，这两种物质的摩尔分数各是多少 ？ 已知：在 28℃时，Fe (CO)5 的蒸气压为 52.0 Pa ，CS2 的蒸气压为 533 Pa ， 原子量 S 32.1 ，Fe 55.9 。*** 42．取 2.67 g AlBr3 溶于 200 g 水中 ,测得溶液的凝固点为-0.372℃；而 0.753 g BBr3 溶于 50 g 水中，测得该溶液的凝固点为－0.112℃ 。通过计算判断这两种盐在水中的电离情 － 况。 （水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1，原子量 B 11 ，Al 27， Br 80 ）*** 43．称取某碳氢化合物 3.20 g ，溶于 50.0 g 苯（Kf ＝5.12 K ?kg ?mol 1）中，测得溶液的 凝固点比纯苯下降了 0.256℃ 。 ⑴ 计算该碳氢化合物的摩尔质量 ； ⑵ 若上述溶液在 25℃ 时的密度为 0.920 g?cm3 ，计算溶液的渗透压 。**－44．某非电解质 6.89 g 溶于 100 g 水中，将溶液分成两份，一份测得凝固点为－1.00℃ ， 另一份测得渗透压在 0℃时为 1.22×103 kPa 。根据凝固点下降实验计算该物质分子量， － 并判断渗透压实验是否基本准确 ？（水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1）*** 45．在一个密闭钟罩内有两杯水溶液，甲杯中含 0.213 g 尿素 (式量 60.0) 和 20.00 g 水 ， 乙杯中含 1.68 g 某非电解质和 20.00 g 水，在恒温下放置足够长的时间后达到动态平 衡，甲杯水溶液总质量变为 16.99 g ，求该非电解质的分子量 。**** 46．在 20℃、101 kPa 下，1 体积水可溶解 0.033 体积的甲烷。试计算处于 1010 kPa、20℃ 的 10 升甲烷饱和溶液，当压力降为 101 kPa 时，可逸出多少升甲烷气体 ？* 47．在 15℃时，将 NH3 气通入一盛水的球内至 NH3 不再溶解为止。已知空球重 3.926 g ， － 盛饱和溶液时重 6.944 g 。然后将该球放在 50.0 ml 0.5 mol?L 1 H2SO4 溶液中，将球 －1 击破，剩余的酸需要用 10.4 ml 1.0 mol?L 的 NaOH 中和。试计算 15℃时 NH3 在水 中的溶解度 。 （NH3 的式量为 17 ）*** 48．已知在标准状况下 1 体积的水可吸收 560 体积的 NH3 ，所得氨水的比重为 0.90 。求此 溶液的质量分数和物质的量浓度 。 （NH3 的式量为 17 ）** 49．今需要 6 mol?L 1 的 HCl 溶液，但实验室中只有 10％ 的 HCl (比重为 1.05) 和 38％ － 的浓 HCl (比重为 1.19)。已知要配制的 6 mol?L 1 的 HCl 溶液比重为 1.10 ，试计算配 制时取 38％ HCl 和 10％ HCl 的体积比应是多少？（HCl 式量为 36.5）***－50．将 50.0 cm3 浓硝酸 (密度为 1.42 g?cm 3，质量分数为 69.8％)稀释成密度 1.11g?cm 3，－ －119质量分数 19.0％的稀硝酸 ， 体积变为多少？该浓硝酸和稀硝酸的物质的量浓度分别是多 少？(HNO3 的式量为 63.0) *** 51．现有两种溶液，一为 1.50 g 尿素溶于 200 g 水中，另一为 42.8 g 未知物溶于 1000 g 水 中，这两种溶液在同一温度结冰，试求该未知物的分子量 。 （尿素分子量为 60.0）*** 52．为了防止水在仪器内冻结，可在水中加入甘油。如需使水的冰点下降至－2.00℃ ，则在 － 每 100 g 水中应加入甘油多少克 ? (水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1 ，甘油分子量 92)* 53．某一水溶液的凝固点是－1.000℃ ，试求该溶液的 ① 沸点 ② 25℃时的蒸气压 －1 － ③ 0℃时的渗透压 。 （水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol ，Kb＝0.518 K ?kg ?mol 1 ，25℃ 时水的蒸气压为 3.168 kPa )*** 54．有某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比例为 15∶100 。在 20℃、101.325 kPa 下， 以 4.00 升空气缓慢通过该溶液，测得其损失了 1.185 g 苯（假设损失苯以后，溶液浓度 不变） 。试求： ⑴ 该溶质的分子量 ； ⑵ 该溶液的沸点和凝固点 。 － （已知： 20℃时苯的蒸气压为 10.0 kPa ， 苯的 Kb＝2.53 K ?kg ?mol 1 ， 101.325 kPa 下 －1 苯的沸点为 80.1℃ ，Kf ＝5.12 K ?kg ?mol ，苯的凝固点为 5.40℃，分子量 78） **** 55．将血红素 1.0 g 溶于适量水中，配成 100 cm3 溶液，在 20℃ 时测得此溶液的渗透压为 0.366 kPa 。试求： ⑴ 溶液的物质的量浓度 ； ⑵ 血红素的分子量 。** 56．在 20℃时将 15.0 g 葡萄糖（分子量 180）溶于 200 g 水中 。试计算： － ⑴ 该溶液的冰点 ； （水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1 ） － ⑵ 该溶液在 101.325 kPa 下的沸点 ； （水的 Kb＝0.52 K ?kg ?mol 1 ） ⑶ 该溶液的渗透压（假设物质的量浓度与质量摩尔浓度近似相等） 。** 57．假定树身内部树汁的上升是由于渗透压造成的。试估计在 25℃时，树汁能够上升的高度 － （m） 。设树汁为 0.20 mol?dm 3 的糖溶液，在树汁小管外部的水中含非电解质为 0.01 － mol?dm 3 。 （1 kPa＝10.2 cm 水柱）** 58． 孕酮是一种雌性激素， 经分析得知其中含有 9.5％ H ， 10.2％ O 和 80.3％ C 。 某 1.50 克孕酮试样溶于 10.0 克苯中，所得溶液的凝固点为 3.07℃ 。求孕酮的分子式 。*** － （苯的 Kf ＝5.10 K ?kg ?mol 1 ，凝固点为 5.50℃）12059．已知在 101 kPa 及 20℃时，纯 O2 在水中的溶解度为 1.38×10 3 mol?dm 3 ，试计算被 空气饱和的水溶液中，O2 的浓度是多少 ？（设空气中氧的体积分数为 21％）***－ －60．尼古丁的实验式是 C5H7N ，若将 496 mg 尼古丁溶于 10.0 g 水中，所得溶液在 101 kPa － 下的沸点是 100.17℃ 。试求尼古丁的分子式 。 （水的 Kb＝0.52 K ?kg ?mol 1 ）** 61．甲醇和乙醇的混合溶液可看作理想溶液。已知在 20.0℃时甲醇的蒸气压为 11.83 kPa ， 乙醇的蒸气压为 5.93 kPa ， 若将等质量的甲醇和乙醇混合后， 所得溶液在 20.0℃的蒸气 压是多少 ？其中甲醇的分压是多少 ？蒸气中甲醇的摩尔分数是多少 ？ （甲醇分子量 32 ，乙醇分子量 46 ）*** 62．将磷溶于苯配制成饱和溶液，取此饱和溶液 3.747 g 加入 15.401 g 苯中，混合溶液的凝 固点是 5.155℃ ，而纯苯的凝固点是 5.400℃ 。已知磷在苯中以 P4 分子存在，求磷在 － 苯中的溶解度（ g / 100 g 苯 ） 。 （苯的 Kf ＝5.12 K ?kg ?mol 1 ，P 的原子量 31.0） *** 63．0.324 g Hg (NO3)2（式量 325）溶于 100 g 水中，其凝固点是－0.0588℃ ；而 0.542 g HgCl2 （式量 272）溶于 50.0 g 水中，其凝固点是－0.0744℃ 。通过计算判断这两种盐 － 在水中的电离情况。 （水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1）*** 64．密闭钟罩内有两杯溶液，甲杯中含 1.68 g 蔗糖和 20.00 g 水，乙杯中含 2.45 g 某非电 解质和 20.00 g 水 。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯水溶液总质量为 24.9 g ，试求该非电解质的摩尔质量 。 （蔗糖分子量 342 ，水分子量 18.02）**** 65．人体眼液的渗透压在 37℃时约为 770 kPa 。市售的某种眼药水是用下列 4 种物质配制而 成的：5.00 g ZnSO4 ，17.00 g H3BO3 ，0.20 g 盐酸黄连素和 0.008 g 盐酸普鲁卡因， 溶于水并稀释到 1000 cm3 。若设 ZnSO4 完全电离，H3BO3 是一元弱酸不电离，黄连素 和盐酸普鲁卡因含量少而忽略不计， 试计算该眼药水的渗透压是多少？ （以考虑活度因子 和不考虑活度因子两种方式计算，并比较计算的结果 。 ） 已知：ZnSO4 式量 161 ，H3BO3 式量 62 ，活度因子取 0.295 。**** 66．将 1 kg 乙二醇与 2 kg 水相混合，可制得汽车用的防冻剂，试计算： ⑴ 25℃时， 该防冻剂的蒸气压 ； （25℃时， 水的蒸气压为 3.18 kPa ， 乙二醇分子量 62 ） －1 ⑵ 该防冻剂的沸点 ； （水的 Kb＝0.52 K ?kg ?mol ） － ⑶ 该防冻剂的凝固点 。 （水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1）*** 67．配制滴眼液 5000 g ，其中 ZnSO4 含量为 0.250％，计算需要加入多少克 H3BO3 才能使 溶液的渗透压与人体体液的渗透压相等 ？已知该滴眼液的凝固点下降为 0.520℃ ， 水的 －1 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol ，ZnSO4 式量 161.4 ，H3BO3 式量 61.8 。***12168．液体 A 和液体 B 混合形成理想溶液。100℃时纯 A 和纯 B 的蒸气压分别是 300 Pa 和 100 Pa 。假定一溶液由 1.00 mol A 和 1.00 mol B 混合组成，在 100℃时收集液面上的蒸气 并冷凝，然后将冷凝物再加热到 100℃，并使这个蒸气再冷凝生成液体 E 。问 A 在 E 中 的摩尔分数是多少？**** 69．100 kPa ，37℃ 时，空气在血液中的溶解度为 6.6×10 4 mol?dm 3 。若潜水员在深海 呼吸了 1000 kPa 的压缩空气，当他返回地面时，试估算每 cm3 血液将放出多少 cm3 的 空气？***－ －70．将 2.76 g 甘油溶于 200 g 水中，测得其凝固点为－0.279℃。试求甘油的摩尔质量。 － (水的 Kf ＝1.853 K ?kg ?mol 1)** 71．在 298.15 K ，9.47％（质量）的硫酸溶液，其密度为 1.0603 g?cm － 纯水的密度为 0.9971 g?cm 3 。试求： ⑴ 质量摩尔浓度（m） ； ⑵ 物质的量浓度（c） ； ⑶ H2SO4 的物质的量分数（X） 。 （H2SO4 的式量 98.0）**－3。在该温度下，72．某未知有机化合物 X，其中含 C 63.2% ，H 8.8％ ，其余的是 O (均为质量百分数) 。 今将该化合物 0.0702 g 溶于 0.804 g 樟脑中，凝固点比纯樟脑降低了 15.3℃ 。试求 X － 的摩尔质量和化学式。 （樟脑的 Kf ＝40.0 K ?kg ?mol 1）*** 73．12.2 g 苯甲酸溶于 100 g 乙醇后，使乙醇的沸点升高了 1.13℃，若将 12.2 g 苯甲酸溶 于 100 g 苯中，则苯的沸点升高 1.36℃。试计算苯甲酸在这两种溶剂中的摩尔质量，计 － － 算结果说明什么问题？（乙醇的 Kb＝1.19 K ?kg ?mol 1，苯的 Kb＝2.60 K ?kg ?mol 1） *** 74．人类血浆的凝固点为 272.65 K（－0.5℃） ，试计算 310.15 K（37℃）时血浆的渗透压。 －1 － （水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol ，设血浆密度为 1.0 g?cm 3）** 75．人类血浆的渗透压在 310.15 K（37℃）时为 729.54 kPa ，试计算葡萄糖等渗溶液的质量 － 分数。 （设血浆密度为 1.0 g?cm 3 ，葡萄糖分子量为 180）** 76．试计算 4.40％葡萄糖（分子量 180）的水溶液在 300.2 K 时的渗透压。若该溶液的密度 － － 为 1.015 g?cm 3 ，1 Pa＝7. mm Hg 柱高度，Hg 的比重为 13.6 ，试计算将 溶液与水用半透膜隔开，在溶液一方需要多高的水柱才能使之平衡？*** 77．某水溶液含有非挥发性溶质，在 271.7 K 时凝固，试求： ⑴ 该溶液的正常沸点；122⑵ 在 298.15 K 时的蒸气压（该温度时水的蒸气压为 3.178 kPa ） ； ⑶ 298.15 K 时的渗透压 （假定溶液是理想的， 质量摩尔浓度与物质的量浓度近似相等） 。 －1 －1 （水的分子量 18 ，Kf ＝1.86 K ?kg ?mol ，Kb＝0.52 K ?kg ?mol ， ）*** 78．在 1.0 dm3 溶液中含 5.0 g 马的血红素，在 298 K 时测得溶液的渗透压为 0.182 kPa， 试计算该血红素的摩尔质量。** 79．异丙醇（C3H8O ，分子量为 60）可用作防冻剂。欲配制在－20℃以下尚不结冰的溶液， － 应往 1.0 dm3 水中加入多少体积的异丙醇（密度 0.79 g?cm 3 ） 。 （水的 Kf ＝ 1.86 －1 K ?kg ?mol ）** 80．ZnSO4 作为一种盐，在溶液中离解成 Zn2+ 和 SO42 。现将 0.5811 g ZnSO4 溶于 180 g 水中，测得该溶液的凝固点下降是－0.0530℃，计算 ZnSO4 的离解百分率。 － （ZnSO4 式量为 161.43 ，水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1 ）***－81．把 1.00 g 硫溶于 20.0 g 萘中，溶液的凝固点比纯萘低 1.28℃。试计算硫在萘中的分子 － 量实验值。 （萘的 Kf ＝6.8 K ?kg ?mol 1）** 82．某化合物在 85.00 cm3 水（密度为 0.988 g?cm 3 ）中溶解了 1.89 g，在 101.325 kPa － 下测得沸点为 100.106℃。 试计算该化合物的表观分子量。 （水的 Kb＝0.52 K ?kg ?mol 1）－** 83 ．把 0.8461 g NaCl( 式量 58.5) 溶于 25.85 g 水中，所得溶液的沸点比纯水升高了 － 0.57℃ 。试计算在该溶液中，NaCl 的表观电离度。 （水的 Kb＝0.52 K ?kg ?mol 1）** 84．将 7.00 g 结晶草酸（H2C2O4?2 H2O）溶于 93 g 水中，所得溶液的密度为 1.025 g?cm 3， 试求该溶液的 ⑴ 质量分数 ⑵ 物质的量浓度 ⑶ 质量摩尔浓度 ⑷ 物质的量分数 （H2C2O4?2 H2O 式量为 126 ，H2C2O4 式量为 90 ，水的式量为 18）**－85．在 50 g CCl4 中溶入 0.5126 g 萘，测得溶液的沸点比纯溶剂升高 0.402℃。若在同量的 溶剂 CCl4 中溶入 0.6216 g 的未知物，测得溶液沸点升高约 0.647℃。求该未知物的分 子量 。 （萘的式量为 128.16）*** 86．某稀溶液在 25℃时蒸气压为 3.127 kPa ，纯水在此温度的蒸气压为 3.168 kPa 。求： ⑴ 该溶液的质量摩尔浓度； － ⑵ 该溶液的沸点。 （水的 Kb＝0.512 K ?kg ?mol 1，式量为 18.02）*** 87．101 mg 胰岛素溶于 10.0 cm3 水中，该溶液在 25℃时的渗透压是 4.34 kPa 。试计算： ⑴ 胰岛素的摩尔质量 ； ⑵ 溶液的蒸气压下降 。123（已知：水的式量 18.0 ，25℃时蒸气压为 3.17 kPa ）*** 88．某糖水溶液的沸点为 100.138℃，求其凝固点及 27℃时的蒸气压。 （已知 27℃时水的蒸气 －1 － 压为 3.57 kPa ，水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol ；Kb＝0.512 K ?kg ?mol 1）*** 89．取 0.334 g CaCl2 溶于 300 g 水中，测得溶液的凝固点为－0.0558℃，而取 0.640 g BeCl2 溶于 200 g 水中，测得该溶液的凝固点为－0.0744℃ 。通过计算判断这两种盐在水中的 － 解离情况。 （原子量：Be 9 ，Ca 40 ，Cl 35.5 ；水的 Kf ＝1.86 K ?kg ? mol 1）** 90．将 1.84 g HgCl2 溶于 100 g 水中，测得该溶液的凝固点为－0.126℃，通过计算结果说明 － HgCl2 在水溶液中的存在形式。 （HgCl2 的式量为 272 ，水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1） ** 91．25℃时，0.100 mol 液态苯在一个可通过活塞而改变体积的容器中蒸发，苯在该温度下的 蒸气压为 12.3 kPa ，试求： ⑴ 体积增加至何值时液体恰好消失？ ⑵ 当体积为 12.0 dm3 和 30.0 dm3 时，苯蒸气压将分别是多少？ ⑶ 101.3 kPa 下，4 dm3 空气缓慢地鼓泡通过足量的苯，苯将损失多少克？**** 92．在 300 K 时，100 cm3 水中含 0.400 g 多肽溶液的渗透压为 0.499 kPa ，试计算多肽的 摩尔质量。** 93．实验测定某未知物的水溶液在 298 K 时的渗透压为 750 kPa ，试求该溶液的沸点和凝固 － － 点。 （水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1；Kb＝0.52 K ?kg ?mol 1）** 94．10.00 cm3 NaCl 饱和溶液重 12.003 g ，将其蒸干 ，得 NaCl 3.173 g ，已知 NaCl 的 式量为 58.5 ，H2O 的式量为 18 ，试计算该饱和溶液中盐的物质的量分数和水的物质 的量分数 。* 95．计算质量分数为 5.0 % 的蔗糖（C12H22O11 ， 式量为 342）溶液的沸点、凝固点各是多 － － 少？（水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1，Kb＝0.515 K?kg?mol 1）*** 96．在 26.6 g 氯仿（CHCl3）中溶解 0.402 g 萘（C10H8 ，式量为 128） ，其沸点比氯仿的沸 点高 0.455 K，试计算氯仿的沸点升高常数。*** 97．将某高分子化合物 0.4 g 制成 1 L 水溶液，在 27℃时测得其渗透压为 0.499 kPa。计算该 化合物的近似相对分子质量。* 98．试计算下列常用试剂的物质的量浓度： **124⑴ ⑵ ⑶ ⑷浓 浓 浓 浓HCl (式量 36.5) ，含 HCl 的质量分数为 37％ ，密度 1.19 g?cm3 ； H2SO4 (式量 98) ，含 H2SO4 的质量分数为 98％ ，密度 1.84 g?cm3 ； HNO3 (式量 63) ，含 HNO3 的质量分数为 70％ ，密度 1.42 g?cm3 ； 氨水 (NH3 式量 17) ，含 NH3 的质量分数为 28％ ，密度 0.90 g?cm3 。99．在 303 K 时 ，丙酮（C3H6O 式量为 58）的蒸气压为 37330 Pa ，当 6 g 某非挥发性 有机物溶于 120 g 丙酮时 ，其蒸气压下降至 35570 Pa 。试计算该有机物的相对分子质 量 。*** 100．在 293 K 时 ，某蔗糖（C12H22O11 式量为 342 ）水溶液的蒸气压是 2110 Pa ，纯水 的蒸气压是 2333 Pa 。试计算 1000 g 水中含蔗糖的质量 。*** 101．常压下将 2.0 g 尿素（CON2H4 式量为 60）溶于 75 g 水中 ，求该溶液的凝固点。 － （已知：水的 Kf ＝1.86 K ?kg ?mol 1）** 102．在 298 K 时 ，若 1 dm3 苯溶液中含聚苯乙烯 5.0 g ，其渗透压为 1013 Pa ，求聚苯 乙烯的相对分子质量 。*** 103．欲配制 1.00 dm3 0.500 mol?dm 3 的 HCl ，需取用多少体积的 1.00 mol?dm － 与多少体积的 0.250 mol?dm 3 的 HCl 相混合 ？**－ －3的 HCl104．恒压下，将一定量干燥的空气先缓慢通过 5％某非挥发性物质的苯溶液，然后再缓慢通 过纯苯液体，停止通气后测得第一瓶苯溶液失重 1.24 g ，第二瓶的纯苯失重 0.04 g 。 试计算该溶质的摩尔质量。 （假设气体、溶液均为理想状态，气液保持相平衡）**** 105．某有机物水溶液的凝固点为－0.300℃，计算其沸点和在凝固点时的渗透压。已知水的 － － Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ，Kb＝0.512 K ?kg ?mol 1。*** 106．密闭钟罩内有两杯溶液，甲杯中含 0.136 g 葡萄糖和 30.00 g 水，乙杯中含 0.76 g 某 非电解质和 40.00 g 水 。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯水溶液总质量 为 23.89 g ，试求该非电解质的摩尔质量 。 （葡萄糖分子量 180 ）**** 107．在 500 cm3 水中加入 100 cm3 32.0％ HNO3 溶液（密度为 1.20 g?cm 3） ，所得溶液密 －1 度为 1.03 g?cm ，试将此溶液的浓度表示为： ① 质量分数； ② 物质的量分数 (HNO3 式量为 63.0) ③ 物质的量浓度； ④ 质量摩尔浓度。 （HNO3 式量为 63.0，H2O 式量为 18.0）**－125108．在 25 cm3 苯中溶解 0.238 g 萘后，溶液的凝固点下降了 0.43 K 。已知苯的密度为 － － 0.9001 g?cm 3，凝固点下降常数为 5.12 K?kg?mol 1 ，计算萘的摩尔质量。** 109．若将 6.84 g 某有机物溶于 50.0 g 水中，100℃时，溶液的蒸气压为 1. Pa 。 计算该有机物的相对分子质量和该溶液的沸点。 （已知：水在 100℃时的蒸气压为 1.01× － 5 10 Pa ，水的式量为 18，沸点升高常数为 0.515 K?kg?mol 1）** 110．某高分子化合物的相对分子质量为 6.7×104， 298 K 时，将其 1 g 溶于水中，配制成 100 ml 溶液，放置如右图装置中，计算图中两液面高 度差 h 为多少 mm ？若用 1 g 蔗糖（相对分 子质量为 342）代替此高分子化合物，h 又为 多少？ － （假定纯水和溶液的密度均为 1000 kg?m 3 ， 1 kPa＝10.2 cm 水柱） **** [36-78-3]溶液纯水半透膜111． 人体血浆的渗透压正常范围为 720～825 kPa ， 若注射的葡萄糖或生理食盐水的渗透压低 － 于这个范围， 将会出现红细胞溶血现象。 通过计算说明注射 1.0 g?dm- 3NaCl （式量 58.5） －3 和 100.0 g?dm 葡萄糖（式量 180） ，哪一种会引起红细胞溶血现象？** 112．若人体血浆的渗透压为 800 kPa ，计算氯化钠和葡萄糖与血浆等渗时的浓度（以质量百 分数表示。 ）*** 113．某人体血浆样品在－0.52℃结冰，计算该血浆样品的渗透压。 － （水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ）*** 114．将 2 g 蛋白质溶于水，制得 100 ml 溶液，测得该溶液在 25℃时渗透压为 718 Pa ，计算 该蛋白质的相对分子质量。** 115．从某药用植物中提取的黄酮苷 1g 溶于 100 ml 水中，测得该溶液的凝固点为－0.040℃， － 计算该黄酮苷的相对分子质量。 （水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ）** 116．已知：盐酸普鲁卡因相对分子质量为 272 g?mol 1。血浆的冰点下降值为 0.52℃；以水 为溶剂时，电解质氯化钠、盐酸普鲁卡因的 K f@＝3.4 。计算：－126⑴ 配制盐酸普鲁卡因等渗溶液 200 ml ，需要盐酸普鲁卡因多少克？ ⑵ 要使 2％盐酸普鲁卡因溶液 200 ml ，成为等渗溶液，需再加入氯化钠多少克？ （假设溶液与水密度相同，加入氯化钠溶液体积不变）**** 117．200 g 水中含有 25.0 g 难挥发非电解质，溶液密度为 1.08 g?cm 3，沸点为 100.26℃， 计算：⑴ 溶质的相对分子质量； ⑵ 溶液在 25℃时的蒸气压； ⑶ 溶液的凝固点； ⑷ 溶液在 25℃时的渗透压。 － － （水在 25℃时蒸气压为 3.18 kPa；水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ，Kb＝0.512 K ?kg ?mol 1 ）－*** 118．在 2500 g 水中需要溶解多少克甘油（式量为 92）才能与 125 g 水中溶解溶解 2.42 g 蔗 糖（式量为 342）所组成的溶液具有相同的凝固点？** 119．某种难挥发的碳氢化合物中碳的质量分数为 94.4％，将 2.00 g 该物质溶于 100 g 苯中， 使苯的蒸气压从 9.9538 kPa 降为 9.8672 kPa，计算该碳氢化合物的化学式。*** 120．某化合物是ⅣA 族中某元素的四氯化物。实验测得 6 g 该化合物溶于 100 g 苯中的溶液 在 4.13℃时凝固，计算该化合物的相对分子质量。 （已知：苯的凝固点为 5.5℃，苯的 Kf － ＝4.9 K?kg?mol 1 ）** 121．在 298 K 时，将 2 g 某化合物溶于 1000 g 水中，所得溶液的渗透压与 298 K 时 0.8 g 葡 萄糖（式量 180）和 1.2 g 蔗糖（式量 342）溶于 1000 g 水中所得溶液的渗透压相同。 计算：⑴ 该化合物的摩尔质量； ⑵ 该化合物水溶液的凝固点； ⑶ 该化合物水溶液的蒸气压。 － （298 K 时水的蒸气压为 3.13 kPa ；水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ）*** 122．苯和甲苯混合而成的溶液可看作理想溶液。已知苯和甲苯在 293.15 K 时的蒸气压分别 为 9.958 kPa 和 2.973 kPa。若以等质量的苯和甲苯在 293.15 K 时相混合，计算： ⑴ 溶液的蒸气压； ⑵ 其中甲苯的分压 ⑶ 蒸气中甲苯的摩尔分数。 （苯的式量为 78 ，甲苯式量为 92）** 123．某有机化合物含碳 40％、氢 6.6％、氧 53.4％。若将 9.0 g 该化合物溶于 500 g 水中， － 水的沸点升高 0.052℃。已知水的 Kb＝0.52 K ?kg ?mol 1，计算：127⑴ 该物质的实验式； ⑵ 摩尔质量； ⑶ 化学式。*** 124．配制 1.5％ H3BO3 的眼药水 500 g ，需加入多少克 ZnSO4 才能使溶液的渗透压与人体 － 体液的渗透压相等？（设此溶液的凝固点为－0.56℃ ，水的 Kf＝1.86 K?kg?mol 1 ，硼 酸 H3BO3 式量为 61.8 并视为不电离，ZnSO4 式量为 161.4 ）*** 125．在 37℃时，人体血液的渗透压为 708 kPa 。欲配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖食盐 水溶液供静脉注射，若 1 dm3 该注射液含有食盐 5.85 g ，计算其中应含葡萄糖多少克？ （食盐式量为 58.5 ，葡萄糖式量为 180）*** 126．相对分子质量为 120 的弱酸 HA 3.00 g 溶于 100 g 水中，在 101.3 kPa 下测得其沸点为 － 100.180℃。计算该弱酸的离解度。 （水的 Kb＝0.512 K ?kg ?mol 1）**** 127．通常人的体温为 37℃，血液的渗透压为 700～800 kPa 。医学上用于人体静脉注射的生 理食盐水浓度为 0.9％ ，葡萄糖浓度为 5％ ，试通过计算，说明它们的浓度是合理的。 （食盐的式量为 58.5 ，葡萄糖的式量为 180）***128（八） 电解质溶液 1．已知某一元弱酸的钠盐 NaX 常数 Ka 。*** 0.20 mol?L－1溶液 pH＝9.0 ，试计算该弱酸 HX 的电离2． 在 1.0 L 某溶液中， 含有 HAc 和 HCN 各 0.10 mol ， 试计算该溶液中[H+] ， [Ac ] 和 － Θ －5 Θ －10 [CN ] 各为多少？（已知：Ka HAc=1.76×10 ；Ka HCN＝4.9×10 ）****－3．将 2.16 g 丙酸（CH3CH2COOH ，分子量 74 ）与 0.56 g NaOH（式量 40）混合溶于足 Θ 量水后，准确稀释至 100 ml 容量瓶中 ，计算该溶液的 pH 值 。 （丙酸的 pKa ＝4.89） *** 4．在 10 ml 0.30 mol?L 1 NaHCO3 溶液中加入多少体积 0.20 mol?L 1Na2CO3 溶液才能使 Θ － Θ － 溶液的 pH＝10.00 ? （H2CO3 的 Ka 1＝ 4.3×10 7 ，Ka 2＝5.6×10 11 ）***－ －5．人体血液中有 H2CO3～HCO3 缓冲对起作用 ，若测得人血的 pH＝7.20， Θ 已知 H2CO3 的 pKa 1= 6.10 ，计算： ⑴－[ HCO3? ] 浓度比值 [ H 2 CO3 ]－ －1⑵ [HCO3 ] ＝ 23 m mol?L，求 [H2CO3] ＝ ? ***6．实验室有 NaOH , HCl , HAc , NaAc 四种浓度相同的溶液 ，现要配制 pH 值为 4.44 的 缓冲溶液 ，问可以有几种配法？写出每种配法所用的两种溶液及其体积比 。 Θ － （Ka HAc= 1.8×10 5 ）**** 7．已知：ZnS 的 Ksp ＝1.2×10－1 Θ －23，H2S 的 Ka 1＝5.7×10 8，Ka 2＝1.2×10Θ － Θ－15，在＋0.10 mol?L ZnSO4 的酸性溶液中通入 H2S 至饱和，欲使 ZnS 产生沉淀，[H ]最高 不能超过多少？*** 8． MgF2 的溶度积 Ksp ＝ 8.0×10Θ －8， 在 0.250 L 0.100 mol?L－1的 Mg(NO3)2 溶液中能溶解 MgF2 ( 式量为 62.31 ) 多少克？*** 9．AgAc 的 Ksp ＝2.3×10Θ －3，Ka－1ΘHAc＝1.8×10－5，把 20 ml 1.2 mol?L－1的AgNO3 与 30 ml 1.4 mol?LHAc 混合，会有沉淀生成吗？***－10．计算 AgCN 在 pH ＝3.00 缓冲溶液中的溶解度（mol?L 1） Θ － Θ － (已知：Ka HCN＝ 6.2×10 10 ，Ksp AgCN ＝ 2.2×10 16 )***12911．用通入 H2S 至饱和（H2S 浓度为 0.10 mol? L 1）的办法，使溶液中 0.50 mol?L ＋ Ni2 沉淀 99％ ，问应控制 pH 值等于多少？ Θ － Θ － Θ － ( Ksp Ni S＝3.0×10 21，H2S：Ka 1＝5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15 ) ***－ －－1的12．某溶液中含有 FeCl2 和 CuCl2 ，两者浓度均为 0.10 mol?L 1 。当不断通入 H2S 达到饱 － Θ 和，通过计算回答是否会生成 FeS 沉淀？(饱和 H2S 浓度为 0.10 mol?L 1，H2S：Ka 1 －7 Θ －14 Θ －19 Θ －45 ＝1.1×10 ，Ka 2＝1.0×10 ，Ksp Fe S＝3.7×10 ，Ksp Cu S＝8.5×10 ) *** 13．将 25.0 ml 0.10 mol?L 1，AgNO3 溶液与 45.0 ml 0.10 mol?L 1 K2CrO4 溶液混合后，求 － Θ － 溶液中 Ag+ 和 CrO42 离子浓度。 （已知：Ksp Ag2CrO4 ＝1.1×10 12 ）***－ －14．欲使 Fe (OH)3 溶成 1.0 L 含 Fe3 达 0.10 mol?L 1 的溶液，问溶液的 pH 值至少要维持 Θ － 怎样的数值？（Ksp Fe (OH)3 ＝ 4.8×10 38）***＋ －15．向 0.010 mol?L 1 Fe2 溶液通入 H2S 至饱和（浓度为 0.10 mol? L 1）欲控制 FeS 不 ＋ Θ － Θ 沉淀，溶液中 H 浓度应控制在多大？ ( 已知：Ksp Fe S＝3.7×10 19 ， H2S：Ka 1＝ －8 Θ －12 9.1×10 ，Ka 2＝1.1×10 ) ***－ ＋ －16．已知 Ksp CaF2 ＝ 2.7×10Θ－11，计算在 0.250 L 0.10 mol?L－1－1Ca(NO3)2 溶液中能溶解CaF2 多少克？（M CaF2 ＝78 g?mol ）** 17．溶液中通入 H2S 至饱和（浓度为 0.10 mol? L 1）使 Cu2 沉淀，若保持溶液 pH＝2.0， ＋ Θ － 当沉淀结束时，溶液中残存的 Cu2 浓度是多少？ （ 已知：Ksp Cu S ＝ 6.3×10 36； Θ － Θ － H2S：Ka 1＝ 9.1×10 8 ，Ka 2＝1.1×10 12 ）***－ ＋18．将 H2S 气体通入含 0.10 mol?L 1 Sn2 和 0.10 mol?L 1 HCl 溶液中使其达到饱和（0.10 － ＋ ＋ － mol?L 1） ，当作用完全后溶液中 Sn2 的浓度是多少？（忽略 Sn2 与 Cl 的配合作用 ， Θ －25 Θ －8 Θ －12 Ksp Sn S＝1.0×10 ，H2S：Ka 1＝ 9.1×10 ，Ka 2＝1.1×10 ）***－ ＋ －19．CoS 溶解于酸达平衡后 [H ] ＝ 4.79 mol?L 1，计算该溶液中 [Co2 ] ＝ ? Θ － Θ － Θ － （Ksp Co S＝3.0×10 26 ，H2S：Ka 1＝ 5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15 ）***＋ － ＋20．在 1.0 L 含有 2.0 mol?L 1 NH3?H2O 和 1.0 mol?L 1 NH4Cl 的溶液中至少要加入 Θ Mg(NO3)2( s ) 多少 mol 才能生成 Mg(OH)2 沉淀？（假设体积变化可忽略，Ksp Mg(OH)2 － Θ － ＝ 1.2×10 11 ，Kb NH3 ＝1.8×10 5）***－ －21．在 1.0 L HAc 溶液中，溶解 0.10 mol 的 MnS ，计算所需 HAc 的初始浓度是多少？ Θ － Θ － Θ － Θ （已知：Ksp Mn S＝1.4×10 15 ，H2S：Ka 1＝5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15 ，Ka Hac130＝1.76×10－5）****－ －22．在 1.0 L 含有 2.0 mol?L 1 HAc 和 0.050 mol?L 1 HCl 的溶液中，加入 17 g AgNO3 固体（设体积变化可忽略） ，通过计算回答：有无 AgAc 沉淀生成？有无 AgCl 沉淀生 Θ －5 Θ － Θ － 成？（Ka Hac＝1.8×10 ，Ksp AgCl＝1.56×10 10 ，Ksp AgAc＝4.0×10 4 ，AgNO3 式量 170 ）**** 23．在 1.0 L 含有 2.0 mol?L 1 HAc ，pOH ＝ 10.00 的溶液中，若要生成 AgAc 沉淀， 必须加入多少克 AgNO3 固体（忽略体积变化）？ Θ － Θ － ( Ksp AgAc ＝ 4.0×10 4 ，Ka Hac＝1.8×10 5 ，AgNO3 式量 170 )****－24．有 1.0 L 0.10 mol?L 1 氨水，计算： ＋ ⑴ 该氨水的 [H ] 是多少？ ＋ ⑵ 加入 5.35 g NH4Cl( s ) 后，[H ] 又是多少？（忽略体积变化） ⑶ 加入 NH4Cl( s ) 前后，氨水的电离度各为多少？ Θ － （Kb NH3＝1.8×10 5 ，原子量： Cl 35.5 N 14 ）***－25．将 50.0 ml 4.20 mol?L 1 氨水与 50.0 ml 4.00 mol?L 1 HCl 混合，计算在此混合溶液 － ＋ 中：⑴ [OH ] ＝ ? ⑵ 溶液的 pH＝？ ⑶ 在此混合溶液中滴加 Fe2 生成沉淀， ＋ Θ － Θ 则 Fe(OH)2 开始沉淀时的 Fe2 离子浓度为多少？（Kb NH3＝1.8×10 5 ，Ksp [Fe(OH)2]－ －＝ 1.0×10－15）***26．计算下列溶液的 pH 值： － － ⑴ 50 ml 0.20 mol?L 1 NaOH 和 50 ml 0.20 mol?L 1 HAc 的混合溶液； － － ⑵ 50 ml 0.40 mol?L 1 NH3?H2O 和 50 ml 0.10 mol?L 1 HCl 的混合溶液； － ⑶ 0.10 mol?L 1 二氯乙酸（CHCl2COOH）溶液。 Θ － Θ － Θ － （Kb NH3＝1.8×10 5，Ka HAc=1.8×10 5，二氯乙酸的 Ka ＝5.0×10 2）*** 27．计算下列溶液的 pH 值： － － ⑴ 50 ml 0.40 mol?L 1 NaAc 和 50 ml 0.10 mol?L 1 HCl 的混合溶液； － － ⑵ 50 ml 0.20 mol?L 1 NH3?H2O 和 50 ml 0.20 mol?L 1 HCl 的混合溶液； － ⑶ 0.20 mol?L 1 的 KHC2O4（草酸氢钾）溶液。 Θ － Θ － Θ － Θ （Kb NH3＝1.8×10 5，Ka HAc＝1.8×10 5，H2C2O4 的 Ka 1＝5.9×10 2，Ka 2＝ 6.4×10 5）***－28．⑴ 将 2.0 ml 0.10 mol?L 1 HCl 加入 48.0 ml 水中配成溶液，测得该溶液的 pH 值与 Θ － 某弱酸 HA（Ka ＝ 4.0×10 5 ）的溶液的 pH 值完全相同，计算该弱酸 HA 的浓度是－多少？ ⑵ 若 NaA 溶液的 pH ＝ 9.00 ，此溶液的浓度是多少？****13129．0.25 mol?L 1 NaH2PO4 溶液 100 ml 和 0.35 mol?L 1 Na2HPO4 溶液 50 ml 混合后，溶液 － 的 pH 值为多少？若向溶液中加入 0.10 mol?L 1 NaOH 溶液 50 ml ，溶液的 pH 值为多 Θ － Θ － Θ － 少？（H3PO4 的 Ka 1＝7.5×10 3 ，Ka 2＝6.3×10 8 ，Ka 3＝3.6×10 13 ；假设溶－ －液混合后的体积即为二者体积之和）**** 30．计算下列混合溶液的 pH 值： － ⑴ 20.0 ml 0.100 mol?L 1 HAc 与 20.0 ml H2O ； － － ⑵ 0.20 mol?L 1 H2SO4 溶液与等体积 0.40 mol?L 1 Na2SO4 溶液 ； － － ⑶ 等体积 0.10 mol?L 1 H3PO4 与 0.10 mol?L 1 Na3PO4 的溶液 。 Θ － － Θ － （ HAc：Ka ＝ 1.8×10 5 ； H2SO4 ：Ka2 ＝1.0×10 2 ；H3PO4 的 Ka 1＝7.5×10 3 ， Θ － Θ － Ka 2＝6.2×10 8 ，Ka 3＝2.2×10 13 ）*** 31．多少体积 1.00 mol?L 1 的 NaOH 加入到 100 ml 1.00 mol?L Θ － pH ＝ 1.90 ？（H2SO4 的 Ka 2 ＝1.26×10 2 ）***－ － － －1的 H2SO4 中所得溶液的32．⑴ 已知 0.010 mol?L 1 的 H2SO4 的 pH＝1.84 ，求 HSO4 的电离常数 ； － － ⑵ 0.40 mol?L 1 的 H3PO4 与等体积 0.60 mol?L 1 NaOH 混合 ，求混合溶液的 pH 值 。 （H3PO4 的 pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa 3＝12.66 ）*** 33． 欲配制 pH 值为 5.00 的缓冲溶液， 需称取多少克 NaAc?3 H2O 固体溶解于 300 ml 0.500 － Θ － mol?L 1 的 HAc 中？(Ka HAc＝1.8×10 5 ；NaAc?3 H2O 的式量为 136 ) *** 34． 如果用 (NH4)2S 溶液来处理 AgI 沉淀使之转化为 Ag2S 沉淀， 计算该反应的平衡常数为 多少？欲在 1.0 L (NH4)2S 溶液中使 0.010 mol AgI 完全转化为 Ag 2S ， 则 (NH4)2S 溶 Θ －17 Θ 液的最初浓度应为多少？（忽略(NH4)2S 的水解） （Ksp AgI ＝8.3×10 ，Ksp Ag2S＝ 6.3×10－50）***＋ －35．MnS 沉淀溶于 HAc 的反应式如下： MnS＋2 HAc ＝ Mn2 ＋ H2S ＋ 2 Ac 计算该反应的平衡常数 K 。欲使 0.010 mol MnS 沉淀完全溶解于 1.0 L HAc 中，计算 Θ － Θ － HAc 的最初浓度至少为多少？（Ksp MnS = 1.4×10 15 ， Ka HAc＝1.8×10 5 ， Θ － － H2S：Ka 1＝ 5.7×10 8 ，Ka2＝1.2×10 15 ）*** 36．要使 0.050 mol FeS( s )溶于 0.50 L HCl(aq) 中，估算所需盐酸的最低浓度为多少？ Θ － Θ － Θ － （Ksp FeS＝3.7×10 19 ，H2S：Ka 1＝1.0×10 7 ，Ka 2＝1.3×10 13 ）*** 37．在室温下向含有 1.0 mol?L 1 HCl 和 0.20 mol?L 1 Cd(NO3)2 的溶液中通入 H2S 气体至 ＋ 饱和，问最后溶液中 Cd2 离子的浓度是多少？ Θ －29 Θ － Θ － ( Ksp CdS＝3.6×10 ，H2S：Ka 1＝ 5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15 ) ***－ －13238．实验证明：Ba(IO3)2 溶于 1.0 L 0.0020 mol?L 1 KIO3 溶液中的量恰好与它溶于 1.0 L － 0.040 mol?L 1 Ba(NO3)2 溶液中的量相同 。 ⑴ 计算 Ba(IO3)2 在上述溶液中的摩尔溶解度 ； ⑵ Ba(IO3)2 的溶度积为多少？****－39．Mg(OH)2 的溶解度为 1.3×10 4 mol?L 1 ，如果在 10 ml 0.10 mol?L 1 MgCl2 溶液中 － 加入 10 ml 0.10 mol?L 1 NH3?H2O ，若要不使 Mg(OH)2 沉淀析出 ，则需要加入固体 Θ － (NH4)2SO4 多少克？( Kb NH3 ＝1.8×10 5 ，(NH4)2SO4 的式量为 132 )***－ － －40．在 200 ml 浓度为 1.0 mol?L 1 HAc 及 0.010 mol?L 1 HNO3 的混合溶液中，至少应加 入多少克 AgNO3 固体，才开始产生 AgAc 沉淀 。 （不考虑因 AgNO3 固体加入引起的 Θ －4 Θ － 体积变化 ）(Ksp AgAc＝4.0×10 ，Ka HAc＝1.8×10 5 ，AgNO3 的式量为 170 )***－ －41．在 1.00 L HAc 溶液中 ，溶解 0.100 mol 的 MnS（完全生成 Mn2 和 H2S） ，问 HAc Θ －10 Θ － 的最初浓度至少应是多少？ （ 已知：Ksp Mn S＝2.5×10 ，Ka HAc＝1.8×10 5 ， Θ － Θ － H2S：Ka 1＝1.32×10 7 ，Ka 2＝7.1×10 15 ）***＋42．Mn(OH)2 的饱和水溶液的 pH＝9.63 ，计算： － Θ ⑴ Mn(OH)2 的溶解度（ mol?L 1）和 溶度积 Ksp Mn(OH)2 ； ⑵ 若溶液的 pH 值分别为 9.00 和 10.00 时的溶解度为多少？*** 43．在 0.50 mol?L 1 MgCl2 溶液中，加入等体积 0.10 mol?L 1 氨水 ，此氨水中同时含有 － 0.020 mol?L 1 NH4Cl ，通过计算回答是否有 Mg(OH)2 沉淀？如果有 Mg(OH)2 沉淀产 生，需要在每升氨水中，再加入多少克固体 NH4Cl 才能使 Mg(OH)2 恰好不沉淀？ Θ － Θ － （已知：Ksp Mg(OH)2 ＝ 1.2×10 11 ；Kb NH3＝ 1.8×10 5 ）***－ －44．若往含有 0.10 mol?L 1 ZnCl2 和 0.10 mol?L 1 CuCl2 的混合溶液中通入 H2S 至饱和 ， ＋ ＋ ＋ 按下式计算溶液中[Zn2 ]： Zn2 ＋ H2S ＝ ZnS ＋ 2 H Θ － Θ － （已知：Ksp Cu S ＝ 6.0×10 36 ， Ksp Zn S ＝ 1.2×10 23 ， Θ － Θ － H2S：Ka 1＝ 5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15 ）***－ －45．0.10 mol?L 1 某弱酸 HA 溶液的 pH＝4.0 ，在此溶液中加入过量难溶盐 MA ，达溶解 Θ 平衡后，溶液的 pH＝5.0 ，计算 HA 的电离常数和 MA 的溶度积 Ksp 。****－46．在含有 CrO42 及 SO42 离子的浓度皆为 0.10 mol?L 1 的水溶液中，逐滴加入 Pb2 离子溶 液时， 通过计算说明那种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时最先 Θ － Θ － 沉淀的离子残留浓度为多少？（已知：Ksp PbCrO4＝1.8×10 14，Ksp PbSO4＝1.8×10 8）－ － － ＋***13347．向 2.0 mol?L 1 的 MnSO4 溶液通入 H2S(g)达到饱和（浓度 0.10mol?L 1）除去杂质 Pb2 ， ＋ － － ＋ 若要使溶液中 Pb2 的含量不超过 1.1×10 7 mol?L 1 ，而 Mn2 又不沉淀，试计算应控制 Θ － Θ － 溶液的 pH 值范围。 （ Ksp PbS＝1.1×10 29 ，Ksp MnS＝1.4×10 15 ，H2S：K1×K2＝－ － ＋6.8×10＋－23）***－ ＋ －48．在[Pb2 ]＝0.010 mol?L 1 和[Mn2 ]＝0.010 mol?L 1 的溶液中，通入 H2S 气体达到饱和， 若要使 PbS 沉淀完全而 MnS 不沉淀，问溶液的 pH 值应控制在什么范围？ Θ － Θ － （已知：Ksp PbS＝3.4×10 28 ，Ksp MnS＝1.4×10 15 ， Θ － Θ － H2S：Ka 1＝ 5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15）*** 49．若在含有 2.0×10 3 mol?L 1 CrO42 离子和 1.0×10 5 mol?L 1 Cl 离子的混合溶液中逐 滴加入 AgNO3 溶液并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比 是多少？（忽略加入 AgNO3 溶液的体积变化） Θ － Θ － （Ksp Ag2CrO4＝1.2×10 12，Ksp AgCl＝1.6×10 10）***－ － － － － －50．若在 0.050 mol?L 1K2CrO4 溶液中缓慢滴加 Ag ，问： ＋ Θ － ⑴ 开始生成沉淀时，Ag 浓度是多少？（Ksp Ag2CrO4＝9.0×10 12）－ ＋⑵ 当 Ag 离子浓度为 1.0×10 4 mol?L 1，尚有多少 CrO42 离子在溶液中？ － ＋ ⑶ 欲沉淀出 99％的 CrO42 离子，则 Ag 离子的浓度应达多少？＋ － － －*** 51．某溶液含 Mg2 和 Ca2 离子，浓度均为 0.50 mol?L 1，计算说明滴加(NH4)2C2O4 溶液时， － － 哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时（即残留浓度≤1.0×10 5 mol?L 1） ，第二种 Θ －9 Θ － 离子沉淀了百分之几？（CaC2O4 的 Ksp ＝2.6×10 ，MgC2O4 的 Ksp ＝8.5×10 5 ）＋ ＋ －** 52．已知碳酸的电离常数 Ka 1＝4.3×10 mol?L－1 Θ －7，Ka 2＝5.6×10Θ－11， 分别计算浓度均为 0.10的 NaHCO3 、Na2CO3 溶液的 pH 值。***－53．在 50 ml 0.10 mol?L 1 HAc 溶液中加入 1.36 g NaAc?3 H2O 晶体（假设溶液体积不变， NaAc?3 H2O 式量为 136） ，试计算： Θ － ⑴ 此溶液的 pH 值（Ka HAc＝1.8×10 5） ； ⑵ 在此溶液中加入 1 ml 0.20 mol?L 1 HCl 后，溶液的 pH 值； － ⑶ 在此溶液中加入 1 ml 0.20 mol?L 1 NaOH 后，溶液的 pH 值； ⑷ 将此溶液稀释至 200 ml 后，溶液的 pH 值。***－54．欲配制 pH＝5.0 ，含 HAc 0.20 mol?L 1 的缓冲溶液 1.0 L ，需要取用 1.0 mol?L － Θ － 的 HAc 和 1.0 mol?L 1 NaAc 溶液各多少毫升？（Ka HAc＝1.8×10 5）**－－113455．分别计算下列各混合溶液的 pH 值： － － ⑴ 300 ml HCl（0.500 mol?L 1）与 200 ml NaOH（0.500 mol?L 1） ； －1 － ⑵ 50.0 ml NH4Cl（0.200 mol?L ）与 50.0 ml NaOH（0.200 mol?L 1） ； －1 －1 ⑶ 50.0 ml NH4Cl（0.200 mol?L ）与 25.0 ml NaOH（0.200 mol?L ） ； －1 －1 ⑷ 25.0 ml NH4Cl（0.200 mol?L ）与 50.0 ml NaOH（0.200 mol?L ） ； －1 －1 ⑸ 20.0 ml H2C2O4（1.00 mol?L ）与 30.0 ml NaOH（1.00 mol?L ） 。 Θ －5 Θ －5 （Kb NH3＝1.77×10 ，Ka 2 H2C2O4＝6.40×10 ）** 56．欲配制 pH＝9.20 ，含 NH3 0.20 mol?L 1 的缓冲溶液 500 ml ，通过计算回答如何用浓 － Θ － － 氨水（15.0 mol?L 1，Kb NH3＝1.77×10 5）和固体 NH4Cl（摩尔质量为 53.5 g?mol 1）－进行配制？（写出操作方法）*** 57．将 H2S 气体通入 0.10 mol?L 1ZnCl2 溶液中达饱和（[H2S]＝0.10 mol?L 1） ，求 Zn2 开 Θ － Θ － 始沉淀和沉淀完全时的 pH 值。 （Ksp ZnS＝1.6×10 23 ， H2S：Ka 1＝ 1.3×10 7 ， Θ － Ka 2＝7.1×10 15 ）**－ － ＋58．将 50.0 ml 含 0.9521 g MgCl2 的溶液与等体积的 1.80 mol?L 1 氨水混合，问在所得的 溶液中应加入多少克固体 NH4Cl 才可防止 Mg (OH)2 沉淀生成？ Θ － Θ － （已知：Kb NH3＝1.77×10 5 ，Ksp Mg(OH)2 ＝ 1.2×10 11 ，NH4Cl 式量 53.492 ，－MgCl2 的式量为 95.21 ）*** 59．已知 25℃时，Ka HAc＝1.8×10 5 ，计算： － ＋ ⑴ 0.10 mol?L 1 HAc 溶液的[H ] 、pH 值 、电离度α 各为多少？Θ －⑵ 在 1.00 L 上述溶液中加入 0.20 mol 固体 NaAc 后（忽略体积变化） ，溶液的[H ] 、 pH 值 、电离度α分别变为多少？*** 60．某一元弱酸 HA 在 0.10 mol?L ⑵ 在 0.05 mol?L－1 －1＋溶液中有 2.0％电离。试计算： ⑴ 电离常数 Ka 。 ⑶ 在多大浓度时电离度为 1.0％？**－1Θ溶液中的离解度。61．某一元弱酸 HA 在浓度为 0.015 mol?L － 0.10mol?L 1 时的离解度。**－时离解度为 0.80％ ，计算当该弱酸浓度为62．把浓度为 0.100 mol?L 1 HAc 加入 50.0 ml 0.100 mol?L 1 NaOH 中，当加入下列体积 的酸后，分别计算溶液的 pH 值：① 25.0 ml ② 50.0 ml ③ 75.0 ml Θ －5 （Ka HAc＝1.8×10 ）**－63．已知：0.0100 mol?L 1 NaNO2 溶液的 [H ]＝2.1×10 8 mol?L 1。计算： Θ ⑴ NaNO2 的水解常数 Kh ； ⑵ HNO2 的电离常数 Ka 。**－ ＋ － －13564．现有 2.00 L 0.500 mol?L 1 NH3(aq) 和 2.00 L 0.500 mol?L 1 HCl 溶液。若配制 pH＝ ＋ 9.60 的缓冲溶液 ，不允许再加水 ，最多可配制多少升缓冲溶液？其中[NH3]、[NH4 ] Θ － 各为多少？（Kb NH3＝1.81×10 5 ）****－ －65．将 0.040 mol?L 1 HCN 和 0.20 mol?L 1 HF 溶液以等体积混合，计算混合后溶液中的 ＋ － Θ － Θ [H ] 、[HF] 、[HCN] 、[CN ] 各为多少？（已知：Ka HCN＝6.2×10 10 ，Ka HF＝－ －6.6×10－4）****＋ －66．在 1.00 L 含有 NH3?H2O 和 NH4Cl 的溶液中，[NH3] 和 [NH4 ] 均为 0.10 mol?L 1。 如果使溶液的 pOH 减少一个单位，问需要加入固体 NaOH 多少克？（假定体积不变 ， Θ － NaOH 式量为 40 ，Kb NH3＝1.81×10 5 ）*** 67．将 40.0 ml 0.20 mol?L 1 NH3(aq) 与 20.0 ml 0.20 mol?L 1 HCl 溶液相混合，求所得混 合溶液的 pH 值 。如往此溶液中加入 0.1344 g 固体 CuCl2（忽略体积变化） ，问是否有 Cu(OH)2 沉淀生成？ Θ － Θ － （Kb NH3＝1.8×10 5 ，Ksp Cu(OH)2＝5.6×10 20，Cu ＝ 63.5 ，Cl ＝ 35.45）***－ －68．在 0.30 mol?L 1 HCl 、0.10 mol?L 1 CdCl2 混合溶液中，当通入 H2S 气体达饱和时 ， ＋ 计算：⑴ 平衡时 H 离子浓度为多少？ ＋ ⑵ 残留在溶液中的 Cd2 离子浓度为多少？ Θ － Θ － Θ － (Ksp CdS ＝3.6×10 29 ，H2S：Ka 1＝ 1.32×10 7 ，Ka 2＝7.1×10 15 )**－ －69．已知 C6H5COOAg 的饱和溶液 pH＝8.63 ，而 C6H5COOH 的 Ka ＝6.5×10 5，试计算Θ －C6H5COOAg 的 Ksp 值 。*** 70．在 1.00 L H 浓度为 0.20 mol?L 1 并含有 0.010 mol?L 1 的 Cu2 和 0.010 mol?L 1 ＋ ＋ ＋ 的 Cd2 的溶液中， 通入 H2S 气体至饱和 ， 计算溶液中残留的 Cu2 、 Cd2 离子的浓度 。 Θ －36 Θ －27 ( 已知：Ksp CuS ＝6.3×10 ，Ksp Cd S ＝ 8.0×10 ， Θ － Θ － H2S：Ka 1＝ 1.32×10 7 ，Ka 2＝7.1×10 15 )***＋ － － ＋ －71．进行下列计算： （已知：Ka－1ΘHAc＝1.8×10－5）－⑴ 0.10 mol?L HAc 的 pH 值 ，0.10 mol?L 1 NaAc 的 pH 值各为多少？ － － ⑵ 将 100 ml 0.10 mol?L 1 HAc 与 50 ml 0.10 mol?L 1 NaAc 溶液相混合后，所得 溶液的 pH 值是多少？** 72．进行下列计算： － － ⑴ 20 ml 0.10 mol?L 1 HCl 和 20 ml 0.10 mol?L 1 NH3（aq）混合后的 pH 值； －1 －1 ⑵ 20 ml 0.20 mol?L HAc 和 20 ml 0.10 mol?L NaOH 溶液混合后的 pH 值；136⑶ 20 ml 0.10 mol?L 1 NaOH 和 20 ml 0.10 mol?L 1 NH4Cl 溶液混合后的 pH 值； Θ － Θ － （已知：Ka HAc＝1.8×10 5 ； Kb NH3＝ 1.8×10 5 ）**－ －73．在 10.0 ml 0.0015 mol?L 1 MnSO4 溶液中加入 5.0 ml 0.15 mol?L 通过计算说明是否有 Mn(OH)2 沉淀产生 ？ Θ － Θ － （已知：Ksp Mn(OH)2＝1.2×10 13 ，Kb NH3＝ 1.8×10 5 ）**－－1NH3?H2O 溶液，74．现有下列四种溶液： － ① 0.20 mol?L 1 HCl； － ③ 0.20 mol?L 1HAc； Θ － （ 已知：Kb NH3＝1.8×10 5② 0.20 mol?L 1NH3?H2O － ④ 0.20 mol?L 1NH4Ac Θ － ； Ka HAc ＝1.8×10 5 ）－⑴ 分别计算 ① 、② 、③ 、④ 溶液的 pH 值； ⑵ 计算把 ① 和 ② 等体积混合后的 pH 值； ⑶ 计算把 ③ 和 ④ 等体积混合后的 pH 值。*** 75．将 40.0 ml 0.10 mol?L 1 NaBr 溶液和 10.0 ml 0.15 mol?L 1AgNO3 混合，然后再加入 － 50.0 ml 0.2 mol?L 1 KI 溶液，通过计算确定有无 AgI 沉淀产生 ？ Θ － Θ － （Ksp Ag Br ＝ 5.0×10 13，Ksp Ag I ＝ 1.5×10 16 ）***－ －76．计算 0.10 mol?dm－3KHSO4 溶液的 pH 值。 （已知 H2SO4 的 Ka2＝1.26×10 2）**－77．某学生将未知质量的未知酸溶于一定量的水中，并用一强碱滴定，当加入 10.00 cm3 碱 时，pH＝5.00 ，继续滴定直到移去一个质子的等当点时为止，此时共消耗碱 22.22 cm3。 试计算该酸的一级电离常数是多少？**** 78．已知 0.100 mol?dm－ －3NaAc 溶液的 pH＝8.880，试求 HAc 的电离常数 Ka 。**Θ － －79．0.100 mol?dm 3 H3AsO4 水溶液的 pH 是多少？其中 H2AsO4 和 HasO42 浓度比是多少？ Θ － Θ － Θ － （H3AsO4 的 Ka 1＝5.62×10 3 ，Ka 2＝1.70×10 7 ，Ka 3＝3.95×10 12 ）*** 80． 试计算 0.13 mol?dm 3 H2C2O4 溶液变为 pH＝5.00 的缓冲溶液时， [H2C2O4]、 [HC2O4 ]、 － Θ － Θ － [C2O42 ] 分别是多少？（H2C2O4 的 Ka 1＝5.37×10 2 ，Ka 2＝5.37×10 5）***－ －81．将某一元弱酸溶于水中，然后用强碱滴定，当加入 3.05 cm3 碱液时，pH＝4.00 ；至等 当点时共用去 20.00 cm3 碱液。求该酸的电离常数。**** 82．分子量为 150 的弱酸 HX 10.0 g 溶于 200 g 水中，测得该水溶液中各物种的总浓度为 － 0.54 mol?kg 1，求此溶液中 HX 的离解度是多少？****13783．0.10 mol?dm 3 HAc 溶液 50.0 cm3 和 0.10 mol?dm ＋ Θ － 所得溶液的 [H ] 是多少？（Ka HAc＝1.8×10 5）*－ － －－3NaOH 溶液 25.0 cm3 相混合，84．计算当 pH＝8.00 时，H2CO3 ，HCO3 和 CO32 在溶液中所占的分数 。 Θ － Θ － （已知：H2CO3 的 Ka 1＝4.2×10 7 ，Ka 2＝5.6×10 11 ）**** 85．为使血液的酸度维持在 pH＝7.40 左右，血浆中的一个重要缓冲对是 H2CO3 ～HCO3 ， ＋ － － 其平衡为 H2CO3 ＋ H2O ＝ H3O ＋ HCO3 ，K＝4.2×10 7 。 － ⑴ 在血浆中 H2CO3 和 HCO3 的浓度比是多少？ － ⑵ 若血浆中 CO2 的浓度为 0.0025 mol?dm 3 ，而且溶解在水中的 CO2 完全转变为 － H2CO3 ，则 HCO3 的浓度为多少？** 86．已知草酸 H2C2O4 的 Ka 1＝6.5×10－3 Θ －2 －，Ka 2＝6.3×10－3Θ－5，欲配制 pH＝4.20 的溶液，0.100 mol?dm 的 H2C2O4 溶液和 0.100 mol?dm 比互相混合？***的 NaOH 溶液需按怎样的体积87．欲配制 1.000 dm3 pH＝6.8 的缓冲溶液，需向 200 cm3 0.20 mol?dm 3 H3AsO4 水溶液中 － 加入多少 0.20 mol?dm 3 的 NaOH 溶液和多少蒸馏水？ Θ － Θ － Θ － （已知：H3AsO4 的 Ka 1＝5.62×10 3 ，Ka 2＝1.60×10 7 ，Ka 3＝3.95×10 12 ）***－88．将 0.100 dm3 ，0.050 mol?dm 3 的 M 溶液与 0.200 dm3 ，0.075 mol?dm 3 的 X ＋ － － 溶液混合，随着 MX 沉淀的形成，混合溶液中 M 的平衡浓度为 9.0×10 9 mol?dm 3， Θ 试计算 MX 的 Ksp 。***－ ＋ － －89．试用近似计算说明，在 0.10 mol?dm 3 的 HAc 溶液中通入 H2S 达饱和（约 0.1 mol? － － ＋ dm 3 H2S） ，能否使溶液中 0.10 mol?dm 3 的 Mn2 以 MnS 形式沉淀出来？ Θ － Θ － （已知：Ka HAc＝1.8×10 5 ，Ksp (MnS)＝1.4×10 15 ， Θ －7 Θ － H2S 的 Ka 1＝1.32×10 ，Ka 2＝7.10×10 15 ）***－90．0.080 mol?dm 3 的 AgNO3 和 0.080 mol?dm 3 的 HOCN 等体积混合后，溶液中残留 ＋ Θ － Θ － 的 [Ag ] 为多少？(Ksp (AgOCN)＝2.3×10 7，Ka (HOCN)＝3.3×10 4)***－ －91．某三元酸的 Ka 1＝1×10Θ－5，Ka 2＝1×10－3Θ－7，Ka 3＝1×10Θ－11，若将等摩尔的 K2HA和 KH2A 配成总浓度为 0.200 mol?dm的混合溶液，计算此溶液的 pH 是多少？**92．将 AgCN (s) 放入 1.0 dm3 pH＝3.00 的缓冲溶液中，AgCN 溶解的物质的量是多少？ Θ － Θ － （已知 Ksp (AgCN)＝1.2×10 16 ，Ka HCN＝6.2×10 10 ）*** 93．0.10 mol 金属硫化物 MS 可溶于 1.0 dm3 盐酸，溶解（生成 H2S 和 M2 ）达到平衡时，＋138[H ]＝0.24 mol?dm 3 。计算 MS 的溶度积 Ksp 。 Θ － Θ － （已知：H2S 的 Ka 1＝5.7×10 8 ，Ka 2＝1.2×10 15 ）***＋ － Θ94．把过量的 Cu(OH)2 放入 500 cm3 的 HAc 溶液中（假设溶液的体积不变，且 Cu2 不与 Ac＋－生成配位离子） ，如最后达平衡时，[HAc]＝ 溶解了，原 HAc 的浓度为多少？（Ksp ****Θ1 － [ Ac ]，试计算共有多少 mol 的 Cu(OH)2 2－19Cu(OH)2＝2.6×10，KaΘHAc＝1.8×10－5）95．溶液 A 含有[Ba2 ]＝0.30 mol?dm 3 ，与等体积的含有 F 的溶液 B 混合，生成y溶 ＋ － 物质 BaF2 后，溶液中还剩余 [Ba2 ]余＝ 0.050 mol?dm 3 ，试计算在原来的溶液 B 中 － Θ － [F ]是多少？ （BaF2 的 Ksp ＝1.0×10 6）***＋ － －96．向 AgCl 的饱和溶液中加入盐酸，使其 pH＝4.00 ，试计算： Θ － ⑴ 此时有无 AgCl 沉淀析出？（Ksp AgCl＝1.56×10 10） ⑵ 溶液中 [Ag ]＝？**＋97．某一含酸的 CaF2 饱和溶液中，测得其 pH＝2.00 ，假设忽略溶液中 HF 的离解（HF 的 Θ － Θ － Ka ＝3.5×10 4） ，求该溶液中 CaF2 的溶解度。 （Ksp CaF2＝3.4×10 11）*** 98．某一含酸的 CaF2 饱和溶液中，测得其 pH＝2.00 ，求该溶液中 CaF2 的溶解度。 Θ － Θ － （已知：Ksp CaF2＝2.7×10 11 ，Ka HF＝6.6×10 4 ）**** 99．用计算说明，当向 0.010 mol?dm 3 的 MnSO4 溶液中慢慢滴入 Na2S 溶液先生成什么沉 Θ － Θ － Θ － 淀？（Ksp MnS＝1.4×10 15，Ksp Mn(OH)2＝4.0×10 14，H2S 的 Ka 2＝1.2×10 15）****－100．试用计算说明 BaSO4(KspΘBaSO4＝1.1×10－10)与 BaCrO4(KspΘBaCrO4＝1.2×10－10) 的溶度积相近，但 BaCrO4 易溶于 2.0 mol?dm 的酸，而 BaSO4 则不溶 。 － － ＋ － Θ （已知：Cr2O72 ＋ H2O ＝ 2 CrO42 ＋ 2 H K＝2.4×10 15 ，Ka HSO4 ＝0.01）－－3**** 101．已知 H2S 的 Ka 1＝1.0×10 Na2S 溶液中，[Na ]，[S－ ＋ Θ －7，Ka 2＝1.0×10－ ＋Θ－14，试计算在 0.150 mol?dm－－3的2－]，[HS ]，[H2S]，[H ]，[OH ]各为多少？***＋ － － ＋102．试计算 0.20 mol?dm 3 的 Na2CO3 溶液中[Na ]，[CO32 ]，[HCO3 ]，[H2CO3]，[H ]， － Θ － Θ － [OH ]各为多少？(H2CO3 的 Ka 1＝4.3×10 7 ，Ka 2＝5.6×10 11)*** 103．将 0.20 mol?dm 合，试计算：－3的 NaOH 溶液 75 cm3 与 0.40 mol?dm－3的 H2C2O4 溶液 25 cm3 混139⑴ 溶液中的 [H ]＝？ － ＋ ⑵ 在该溶液中加入 1.0 cm3 2.0 mol?dm 3 的 Ca2 溶液，有无沉淀生成？ Θ － Θ － Θ － 已知：H2C2O4 的 Ka 1＝5.9×10 2 ，Ka 2＝6.4×10 5，Ksp CaC2O4＝1.3×10 9。*** 104．某溶液中含有甲酸（HCOOH）0.050 mol?dm 3 和 HCN 0.10 mol?dm 3，计算此溶液中 ＋ － － Θ － Θ － 的 [H ]，[HCOO ]和[CN ]。 （Ka HCOOH＝1.8×10 4，Ka HCN＝4.9×10 10）**－ －＋105．已知 H3AsO4 的 Ka 1＝2.5×10Θ－4，Ka 2＝5.6×10－18Θ－8，Ka 3＝3.0