关于配平化学方程式窍门配平

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-06-19 13:32 标签： 配平化学方程式窍门

　　【摘要】化学方程式的配平方法虽然有很多种，但对于比较复杂的反应式，用简单的方法就难配平，氧化数法和离子-电子法就是解决这一难题的方法。


　　 【中图分类号】G633.8【文献标识码】A 【文章编号】（2014）3-0135-02
　　配平化学方程式的方法有许多，如最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、定1法、代数法等等，不同的配平方法有各自的特点，下面我们给大家介绍两种方程式的配平方法。
　　氧化数法的配平原则是：氧化剂的氧化数降低的总数必定与还原剂的氧化数升高总数相等。
　　氧化数法的配平步骤是：（1）找出氧化数发生改变的元素，标明其氧化数；
　　（2）计算氧化数升（降）总数，并按照最小公倍数的原则确定系数；
　　（3）根据H、O原子数，在反应式的左边或右边添加水分子，即可配平。
　　解：配平步骤如下：
　　（1）找出氧化数发生改变的元素，标明其氧化数
　　由反应式可知，Cl的氧化数降低，所以KClO3是氧化剂；Mn的氧化数升高，所以MnO2是还原剂。
　　（2）计算氧化数升（降）总数，并按照最小公倍数的原则确定系数
　　KClO3中的Cl的氧化数由+5降低到-1，降低了6；而MnO2中的Mn的氧化数由+4升高到+6，升高了2，2和6的最小公倍数是6，所以KClO3和KCl前的系数为1，MnO2 和K 2MnO4前的系数为3。
　　反应式右边有7个K原子，因此在反应物KOH前添加6
　　（3）根据H、O原子数，在反应式的右边添加3个水分子，即配平得：
　　离子-电子法的配平原则是：反应中氧化剂得到电子数必定等于还原剂失去的电子数。
　　离子-电子法的配平步骤是：（1）将反应式拆成两个"半反应"；
　　（2）分别配平两个"半反应"；
　　（3）根据电子得失相等的原则，加合成配平的反应式。
　　解：配平步骤如下：
　　（1）将上反应拆成两个"半反应"
　　（2）分别配平两个"半反应"。在配平"半反应"时，必须注意反应条件。若反应在碱性介质中进行，则在氧原子较多的一边加入足够的H2O分子，使两边的H、O原子数和电荷数均相等；若反应在酸性介质中进行，则在氧原子较多的一边加入H+离子，使两边的H、O原子数和电荷数均相等。可总结如下：
　　介质种类 反应物中
　　 多1个氧原子少1个氧原子
　　根据上述原则，则有：
　　（3）根据电子得失相等的原则，加合成配平的反应式：
　　请大家根据上述方法配平下列方程式：
　　[1]侯新初. 无机化学.北京：中国医药科技出版社，1996，101-103

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化学方程式配平 （四种方法 巩固练习） 1.化学方程式的书写规则 1）必须以客观事实为依据,写出反应物和生成物,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应 2）要遵循质量守恒定律,等号两边的各原子的种类与数目必须相等 3）说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定的条件下进行,如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等,必须把条件写在等号的上方或下方 如果反应物中没有气体,而生成物中有气体产生,则在气体的化学式旁边用“↑”表示；如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体,而生成物中有固体的,则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。

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