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物质推断专题-教师版
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高考一轮复习离子反应及离子方程式
离子方程式 离子共存考纲解读 考纲内容 了解电解质概念， 了解强电解质和弱 电解质的概念；了 解电解质在水溶液 中的电离，以及电 解质溶液的导电 性。 了解离子反应及其 发生的条件，正确 书写离子方程式。 理解离子反应的本质；能正 确书写离子方程式，分析离 子共存的先决条件，正确判 断溶液中的离子共存。 考试要求 能正确判断电解质、非电解 能正确书写电离方程式；正 确判断电解质溶液的导电 能力强弱。 考向定位 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共 考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直 接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可 以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点 问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离 子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反 应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的 能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟 练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处 理新情景下问题的能力。质、强电解质、弱电解质； 存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高知识框架：概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子互换反应 离子非氧化还原反应 类型： 离子型氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 酸性氧化物与碱的反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 离子反应： 写：写出反应的化学方程式； 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2） 中学常见的难溶物2+ -碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu +OH =Cu(OH)2↓ 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3 生成微溶物的离子反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH生成难电离的物质：常见的难电离的物质有 H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3?H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有 CO2、SO2、NH3 等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。【基础知识】 一、电解质、强弱电解质 1、①Cu ②NaCl 晶体 ③CO2 ④氯水 ⑤液氯 ⑥蔗糖 ⑦冰醋酸 ⑧Na2O ⑨盐酸2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版⑩NaHS⑩BaSO4page 1 of 36其中能导电的是___________________属于电解质的是_______________________属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是____________________ 【小结】1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2 和 NH3 是非电解质 2、电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度大小无关 3、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关。强电解质的导电能力不 一定强，若电解质的导电能力不一定弱。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 …………… 强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ……………… 大多数盐（含难溶盐） ：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 …… 弱电解质 弱碱：NH3?H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2………… 水是一种极弱的电解质。 2、下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 ( ) A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水 B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱 【答案】C 【解析】A 一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡；所以 A 错。B 电离是一个吸热过程。 错。D 电解质导电能 ；B 力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。 【考点分析】强弱电解质概念 3、下列物质属于电解质的是（ A.Na2O B.SO3 ） C.Cu D.NaCl 溶液[解析] Na2O 为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故 A 正确；SO3 为共价化合物，在熔融条件下不能 导电，其水溶液能导电是 SO3 与水反应生成的 H2SO4 导电，故 SO3 为非电解质，B 不正确；Cu 是单质，NaCl 溶液为 混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故 C、D 都不正确。 [答案]A 二.离子方程式的书写和判断 【基础知识】 ※ 离子方程式的书写 1、一般反应 ⑴钠投入水中 ⑵氯气通入水中 ⑶硫化氢通入硫酸铜溶液中 ⑷醋酸与氨水反应 ⑸稀硫酸和氢氧化钡溶液混合 ⑹实验室制二氧化碳 总结：在离子方程式书写中能写成离子形式的物质应满足的条件_____________________ 其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 2 of 362、铵盐与碱的反应 (1)氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 (2)氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合 (3)实验室制氨气 总结：1、不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式例如: 实验室制氨气、二氧化碳与过氧化钠 2、铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是____ ，在稀溶液中且不加热的条件下产物为_______3、固体与浓酸的反应 (2)铜和浓硫酸共热 (1)实验室制氯气 (3)铜和浓硝酸共热 总结: 固体与 _________反应不能写离子方程式, 与 _________反应能写离子方程式. 4、盐的水解 (1)氯化铵溶于水 (2)明矾净水 (3)泡沫灭火器原理 (4)氢氧化铁胶体制备 (5)硫化钠溶液与氯化铁溶液混合 (6)硫化钠溶液呈碱性的原因 总结：1、一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。 2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。 5、与量有关的离子方程式 (1)FeBr2 与少量 Cl2 反应 FeBr2 与足量 Cl2 反应 (2)澄清石灰水中通入少量 CO2 澄清石灰水中通入足量 CO2 (3) 将 AlCl3 溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中 将 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3 溶液中 (4) 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (5)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合 总结：1、与量有关的离子方程式的书写要根据反应物量的相对多少准确判断生成物 2、将少量物质的物质的量 先定位“1mol” ，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质 参加反应的离子系数之比要符合化学式。 【跟踪练习】 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液， 至溶液呈中性， 写出反应的离子方程式_______________ ______________向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液， 写出反应的离子方程式______________________。 以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3 ⑤ NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2 ※ 书写离子方程式时应注意的问题 （1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式。 如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体混合加热。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式； 弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3 等） 、弱碱（如 NH3?H2O）和中强酸（如 H2SO3、H3PO4）等难电 离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如 CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3 等〕必须写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。2010 年?暑假李明林高三化学?第四讲?学生版page 3 of 36如 NaHCO3 溶液和稀硫酸反应： HCO3 ＋H+TCO2↑＋H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。2 如 Na2SO4 溶液中加入 AgNO3 溶液：2Ag+ ＋ SO4 ? T Ag2SO4↓?②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。 如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH-TCaCO3↓＋H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。 如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：Ca(OH)2＋CO32-TCaCO3↓＋2 OH?(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。 ★ 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。如： ① 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液 ② 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液 2+ 22+ Ca +2OH +2HCO3 = BaCO3 ↓+CO3 +2H2O OH + HCO3 + Ca = CaCO3↓+H2O ★ 对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或 还原性）弱的后发生反应。如： 2+ 3+ 请写出向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Fe +Cl2 = 2Fe +2Cl 向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式： ★ 对于某些特殊反应，如向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的CO2均生成苯酚沉淀和NaHCO3。[知识考察]【例 1】.（09 年江苏化学?11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO ＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3 B．用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H ＋2Cl＋ －?－△Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O－＋? C．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3： AlO2 ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 ?2 D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： ClO ＋2Fe(OH)3=2 FeO4 ? ＋3 Cl ＋H2O＋4H?＋【解析与评价】 ：离子方程式的正确书写，漂白粉失效的化学方程式为 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO， 那么该反应的离子方程式是 Ca2 ＋ ClO ＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A 项错；实验室制取 Cl2 的原理是浓盐 酸和二氧化锰反应，离子方程式为 MnO2＋4H ＋2 Cl＋ ＋ ＋??△Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O，所以 B 项错；D 项，在强碱溶＋：C 液中，不可能生成 H ，所以 D 错 【答案】 【例 2】 （2008 年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3 +3 CO3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应： CuSO 4 + 2OH = Cu (OH) 2 ↓ +SO 42010 年?暑假? 2?＋2?李明林高三化学?第四讲?学生版page 4 of 362? ? C．苯酚与碳酸钠反应： 2C 6 H 5 OH + CO 3 = 2C 6 H 5 O + CO 2 ↑ + H 2 OD．碳酸钡与硫酸反应： Ba2++ SO 2? = BaSO 4 ↓ 4答案：A 【例 3】 （09 年上海化学?18）下列离子方程式正确的是 ＋ － ＋ － A．H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2 ＋OH ＋H ＋SO42 =BaSO4↓＋H2O ＋ ＋ B． CuSO4 溶液吸收 H2S 气体：Cu2 ＋H2S=CuS↓＋2H C． AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3 ＋4NH3?H2O= AlO2 ＋4 NH 4 ＋2H2O D．等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合：Ba2 ＋2OH ＋NH4 ＋HCO3=BaCO3↓＋ NH3?H2O＋H2O 答案：D 【例 4】对下列反应①NaHCO,溶液与石灰水反应、②KAlO2 溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀 硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） ．． A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ [解析]①NaHCO3溶液与石灰水反应， 2+ 如NaHCO3不足，离子方程式为：HCO3 +Ca +OH =CaCO3↓+H2O 2+ 2NaHCO3过量，离子方程式为：2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3↓+2H2O+ CO3 ②KAlO2溶液与稀盐酸反应, + 3+ 如KAlO2不足，离子方程式为：AlO2 + 4H =Al +2H2O + KAlO2过量，离子方程式为：AlO2 + H +H2O =Al(OH)3↓ ④Fe与稀硝酸反应, + 3+ 如Fe不足，离子方程式为：Fe+ NO3 +4H = Fe +NO↑+2H2O + 2+ Fe过量，离子方程式为：3Fe+ 2NO3 +8H = 3Fe +2NO↑+4H2O [答案]B 【例 5】. 下列离子方程式书写正确的是： A．用铂电极电解氯化镁溶液： Cl +2H2O?＋ － ＋ ＋?+（ Cl2↑+H2↑+2OH-）2 B．NaHSO4 溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液至中性：H++ SO4 ? +Ba2+十 OH-===BaSO4↓+H2O? C．在 H2O2 中加入酸性 KMnO4 溶液：2 MnO4 +5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2OD．溴乙烷与 6mol/L 氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH 【例 6】 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．醋酸钠的水解反应－CH2=CH2↑+Br +H2O （ ）－CH 3COO ? +H3O+＝CH3COOH+ H2O? ? 2?B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应:Ca2++2 HCO3 +2 OH ＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO3 C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O―+ CO2+ H2O＝C6H5OH+ CO3? 2?D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2 NO3 ＝3Fe3++2NO↑+4 H2O 【例 7】. 下列离子方程式错误的是2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版（）page 5 of 36A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2―+2H+→H2S↑ B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2++2 HCO3 +2 OH →CaCO3↓+2H2O+ CO3 C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+ D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液： A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3 NH 4 【例 8】 下列离子方程式书写正确的是－??2?+（）? 2 A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的 NaOH 溶液：Ca2++2HCO 3 +2OH =CaCO3↓+2H2O+CO 3 ? 2 CO 3 ? +2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ －B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：C．Ca（CIO）2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2++2CIO +H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIO D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液： Cl +2H2O 【例 9】 下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3 ＝Cu2 ＋Fe2+＋ ＋ ＋?Cl2↑+H2↑+2OH（ ） H2↑+C12↑B．电解饱和食盐水 2 Cl +2H＋?＋C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2 ＋Cl2＝2Fe3 ＋2 Cl D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量 Ba（OH）2 溶液?－?2 NH4+＋Al3+＋2 SO4 ? ＋2Ba2+＋5 OH ＝AlO2 ＋2BaSO4↓＋NH3?H2O＋2H2O【例 10】 、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C ) A.向明矾溶液中加入等物质的量的 Ba(OH)2 溶液： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中通入足量的 H2S C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ Ag++2NH3?H2O=［Ag(NH3)2］++2H2OD.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O 解析：注意量对反应的影响。A 项中明矾和氢氧化钡是按 1:2 反应的；B 项中电荷不守恒；D 项中等物质的量反 应，OH-只和 HSO4-反应。 解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④ Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2※ 离子方程式的正误判断 试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面： 1、 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应； 例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H = Fe + H2↑2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 6 of 36+ 2+二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO +Ca +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42――2++ Ba = BaSO4↓2― 2+2+2、 拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式； 例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S+ 3++Cu =CuS↓3、 不符合三个守恒：两边应同时满足元素守恒、电荷守恒、电子数目守恒； 例如：铝和盐酸反应：Al +2H =Al +H2↑ 酸性高锰酸钾溶液加入 H2O2：2MnO4 +3H2O2+6H =2Mn +4O2↑+6H2O 4、 忽视反应物之间的量的关系 例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH +Ca +HCO3 =CaCO3↓+H2O― 2+ ― ― + 2+【随堂练习】 1.下列离子反应方程式正确的是( B ) A.小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3↓+CO3 +2H2O B.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al +3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 C.氯化亚铁溶中通入氯气 Fe +Cl2=Fe +2Cl D.苛性钾溶液中加入稀醋酸:H +OH =H2O 2．下列离子方程式的书写正确的是 ( AD ) Ａ.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：2+ 2+ 3+ 3+ + 2+ 2-CO2+2H2O+AlO2 = Al(OH)3↓+HCO3+ -Ｂ.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合： NH4 +HSO3 +2OH = SO3 +NH３↑+2H2O Ｃ.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+20H = 3Cl +ClO +H２O Ｄ.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H +HCO3 = CO2↑+H2O 3.下列离子方程式书写正确的是 ( A ) A.标准状况下 2.24L CO 2 通入 1mol/L 100 mL NaOH 溶液中： CO 2 + OH C. Na 2S 水解： S 2? + 2H 2 OH 2 S + 2OH ??+ -= HCO3?B.向漂白粉溶液中通入 SO 2 气体： Ca 2+ + 2ClO ? + SO 2 + H 2 O = CaSO 3 ↓ +2HClO+ ? 2 D.等物质的量的 NH 4 HCO 3 与 NaOH 在溶液中反应： NH 4 + HCO 3 + 2OH ? = CO 3 ? + NH 3 ↑ +2H 2 O4.下列离子方程式正确的是 ( AB ) A．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba2++ 2OH ? + 2HCO 3+??= BaCO 3 ↓ +CO 3 + 2H 2 O?2?B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体： SO 2 + OH ? = HSO 3 C．氯化铁水解： Fe 3+ + 3 H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ +3H+ ?D．氯气通入水中： Cl 2 + H 2 O = 2H + Cl + ClO 5、下列反应的离子方程式正确的是 ( D )A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O B.向硝酸溶液中加过量氨水：OH-+H+=H2O C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3ClD.向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 7 of 366、下列离子方程式正确的是 ( AC ) A.FeSO4 酸性溶液中加入 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B.NaHSO4 溶液中滴入少量 Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C.Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2：CO2+OH-=HCO3D.铜与浓硫酸反应放出 SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O 7、下列离子方程式不正确的是 ( C ) A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO32-+H+=HCO3B.澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O C.铝粉溶于 NaOH 溶液中：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑ D.偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO38. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO ＋CO2＋H2O=HClO＋ B．用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO 2H ＋2Cl－?HCO3?△2＋＋－Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O＋C．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2 ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋?HCO3?2? ?＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3 ClO ＋2Fe(OH)3=2 FeO4 ＋3 Cl ＋H2O＋4H【答案】C ＋ 【解析】漂白粉失效的化学方程式为 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么该反应的离子方程式是 Ca2 ＋2 ClO ＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A 项错；实验室制取 Cl2 的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式? 为 MnO2＋4H ＋2 Cl＋?△Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O，所以 B 项错；D 项，在强碱溶液中，不可能生成 H＋，所以 D＋错。 【考点分析】离子方程式的正确书写 9 能正确表示下列反应的例子方程式是 A．向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2++2 ClO +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2++2 ClO +SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：? ?HCO3? +Ca2++ OH ? ＝CaCO ↓+H O3 2D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ 【答案】D 【解析】A 选项 CO2 过量的话，应该生成NO3? =3Fe3++NO↑+2H O2HCO3? 方程式应为： ClO ? +CO +H O=HClO+ HCO3? ；B 选项 HClO2 2可将 CaSO3 氧化为 CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2++ ClO +SO2+H2O=CaSO4↓+ Cl +2H+ ；C 选项要考虑到 Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++22010 年?暑假??HCO3? +2Ca2++4 OH ? ＝Mg(OH) ↓+2CaCO ↓+2H O2 3 2李明林高三化学?第四讲?学生版page 8 of 36【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与 CO2 和 SO2 反应问题在一个 题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。 10. 下列离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Cl B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2 OH? 水浴加热 ?+ 2H+电解H2↑+ Cl2↑CH 3COO ?+ + NH 4 +3NH3 + 3Ag↓+ H2OC．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2 + H2O + 2C6H5OD．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：52C6H5OH + 2CO32?2?SO32?+ 6H+ + 2MnO4- == 5 SO4+ 2Mn2+ 3H2O【答案】B、D 【解析】选项 A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项 C 中正确的离子方程式为： －O－＋CO2＋H2O －OH＋HCO3 。－【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断 11、下列各选项均有 X、Y 两种物质，将 X 缓缓滴入（通入）Y 溶液中，无论 X 是否过量，均能用 同一离子方程式表示的是 A X Y 稀盐酸 碳酸钠溶液 B 四羟基合铝酸钠溶液 硫酸溶液 C 硫化钠溶液 氯化铁溶液 D 二氧化碳 苯酚钠溶液12、将足量 CO2 通人 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2 体积（y）的关系 正确的是ABCD13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（2003 全国 13 题） （ A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32 +SO2+H2O B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32 +2H+－ － －）－2HCO 3+SO32Al3++H2↑ C．硫化钠溶于水中：S2 +2H2O H2O+CO2↑－H2S↑+2OH－14．下列离子方程式中正确的是（2003 上海 18 题） ＋ － ＋ － A 过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO42 →BaSO4↓＋2H2O ＋ － B NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4 ＋OH =NH3↑＋H2O2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 9 of 36－ － C 苯酚钠溶液中通入少量： －O ＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3 ＋ － ＋ － D FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe2 ＋2Br ＋2Cl2=2Fe3 ＋Br2＋4Cl 15. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 【答案】A（）16.(1)向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： (2)在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式 17．(2002 全国卷 9．)下列离子方程式书写正确的是 ― ― ― A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 + OH ＝ CO32 + H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2- ＝ 2Fe2+ + S↓ － C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO +H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO ― 3Fe2+ + 4H+ + NO3 ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ D．氯化亚铁溶液中加入硝酸 18．(2003 上海卷 18．)下列离子方程式中正确的是 A．过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO42 = BaSO4↓＋2H2O ＋ － B．NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4 ＋OH =NH3↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量： －O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－ ＋ － ＋ － D．FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe2 ＋2Br ＋2Cl2 = 2Fe3 ＋Br2＋4Cl 19．(2003 江苏卷 13．)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 － － － A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32 +SO2+H2O 2HCO 3+SO32 Al3++H2↑ B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ － － － C．硫化钠溶于水中：S2 +2H2O H2S↑+2OH D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32 +2H+＋ － ＋ －、 。 。H2O+CO2↑20．向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的 是 ；离子数量明显增多的是 ；离子数量基本不变的 ；发生反应的离子方程式依次为 。 是 21．向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸， 溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次 为 。 22．向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的 上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。 23. （1）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是______ g 。 （2）将 a mol Cl2 通入含 b mol FeBr2 的溶液中，当 0& a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另 2 个可能发生的离子方程式。 ① 当 a / b =1 时____________________________________________; ② 当 a / b≥3/2 时____________________________________________。2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 10of 36③ （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： ①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2O NH4+ + OH_ （A）已知 B(OH)3 是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________________ （B）N2H4 是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________ ________________ 24. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有 Fe3 、Mg2 、Cu2 、Al3 、NH4 ，加入一种淡黄色粉末并加热，产 生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：＋ ＋ ＋ ＋ ＋（1）溶液中肯定没有_____________离子。 （2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。 （3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。 ②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。25. 写出下列反应过程的离子方程式： ①在 NaOH 和 NaAlO2 溶液中滴加盐酸至过量____________________________________ ②在 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加盐酸至过量________________________________________ ③在 Ba(OH)2 溶液中通入过量 SO2_______________________________________________ ④在 NH4HCO3 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液__________________________________________ 1~5:B,AD,A,AB,D 6~10: AC,C,C,D,BD, 11~15: D,D,A,AC,A 16: 解析：题目要求 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。则离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加 B(OH)2，则有 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O Ba + SO4 = BaSO4 ↓ 3+ 20.I 、Fe ，Br 、Fe ，Cl- ，2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br21 Fe2+ 、NH4+， Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3 OH-＝Al(OH)3 ＋ － ＋ ３ ↓、NH4 ＋OH ＝NH3↑＋H2O 、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2 ＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe +＋３H2O、Al (OH)3＋ ３ ３H+＝Al +＋３H2O 22. Fe2+、 Ag+， Mg2＋＋2 NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、Fe2+＋2 NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、 ＋ 4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4 、Ag+ ＋2 NH3?H2O＝Ag(NH3)2+＋ ＋ ３+ ３ Mg(OH)2＋2H+＝Mg2 ＋2H2O、 Fe(OH)3＋３H+＝Fe ＋３H2O、 (OH)3＋３H+＝Al +＋３H2O、 Al Ag(NH3)2+ 2H2O、2+2+ 2-2010 年?暑假李明林高三化学?第四讲?学生版page 11of 36＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4 23、 （1）NO 4.8g＋（2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl（3）B(OH)3＋H2O 24、 （1）Fe3 、Cu2＋ ＋B(OH)4- + H+＋ ＋N2H5+ +H2O＋N2H62+ + OH?（2）Mg2 UNH4 UAl3 =1U1U1 ②Al(OH)3＋ OH = AlO2 ＋2H2O Al(OH)3+3H+ →Al3++ 3H2O?－（3）①2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 25. ① OH +H+→H2O ② OH +H+→H2O ③ SO2+ OH →HSO3④ NH4++ HCO3 +Ba2++2 OH? ? ??? AlO2 +H++H2O →Al(OH)3?CO32? +H+→HCO3-HCO3? +H+ →H2O+ CO2BaCO3+NH3+2H2O三、离子共存问题知识考察： 【例 1.】 （08 年广东理基?29）下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含有大量[Al(OH)4] 溶液中 NH4 、Na 、Cl 、H2 C．在 pH＝12 的溶液中 NH4 、Na 、 SO4 ? 、Cl＋ ＋ － － ＋ ＋ － ＋B．在强碱溶液中 Na 、K 、 CO3 、 NO3＋ －1 ＋＋＋2?? ? ??D．在 c(H )＝0．1 mol?L的溶液中 K 、 I ? 、Cl 、 NO3? + 【解析与评价】 ：A. ［Al(OH)4］ 即为 AlO2 ，不能在酸性溶液中存在，与 NH 4 会发生双水解反应；B． 强碱溶液中， CO3 是可以存在的； C． NH4 在碱性条件下会与溶液中的 OH 结合生成一水合氨分子，不能大量存在；? 。 D． 在酸性溶液中， NO3 具有强氧化性，可将 I 氧化（但不能将 Cl 氧化） ? ?＋2??【答案： 】B 解题注意事项： 审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+ ） 、碱性溶液（ OH ） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+ 或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。? ②有色离子 MnO4 、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。 ? ③ MnO4 , NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。 ? ?④ S 2 O3 在酸性条件下发生氧化还原反应： S 2 O3 -+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。2?2?2?【例 2】已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出 S H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版的能力而言，FeS＞（）page 12of 36A．Mg2+ + 2HCO3－+ 2Ca2+ + 4OH－→ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O－B．Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+C．Zn2+ + S2+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑ D．FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑【例 3】某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO2 制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是 A．往甲中通适量 CO2 有利于(NH4)2SO4 生成 C．CO2 可被循环使用（）B．生成 1mol(NH4)2SO4 至少消耗 2 NH3D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 （－【例 4】. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是? ?）2?A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、 I 、 MnO4 B．含有大量 NO3 的水溶液中：NH4+、Fe2+、 SO4 、H+ C．c (HCO3 )=0.1 mol?L－ －1的溶液中：Na+、K+、 CO3 、 Br ? D．强碱性溶液中：ClO 、 S－2?2?、 SO3 、Na+ ）2?【例 5】 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是? A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、 I ? 、 MnO4－ －1（?2 B．含有大量 NO3 的水溶液中：NH4+、Fe2+、 SO4 ? 、H+ 2? ? 2?C．c (HCO3 )=0.1 mol?L的溶液中：Na+、K+、 CO3 、 Br ? D．酸性溶液中： ClO 、 S （、 SO3 、Na+ ）2?【例 6】 在一无色未知液中已检出有 Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、 NO3 、 Cl C．Na+、H+、 NO3 、 S 例 1~6：BCDCCA ※ 离子共存常见的规律 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。2? 2? ? ? ? ? 2? ? ?B．K+、Na+、 HCO3 、 Br ? D． K+、Fe2+、 NO3 、 Cl? ??（1）有气体产生。如 CO3 、 SO3 、S2-、 HCO3 、 HSO3 、 HS 等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量 共存。 （2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。 （3） 有弱电解质生成。 OH-、 3COO-、 43-、 如 CH PO HPO42-、 2PO4-、 -、 -、 2-、 32-、 -、 17H35COO-、 H F ClO AlO SiO CN C 等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能 与 OH-大量共存；NH4+与 OH-不能大量共存。? （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2 、S2-、 CO3 、C6H5O-等必须在碱 2?性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 13of 36同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3 AlO2 +3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量 共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、 NO3 、 ClO 与 S2-、HS-、 SO3 、 HSO3 、 I 、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条 件下则由于发生 2 S? 2????2???+ SO3 +6H+=3S↓+3H2O 反应不能共在。H+与 S 2 O3 不能大量共存。2? ? 2?2?2?3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3+和 HCO3 、 CO3 、 HS 、 S 、 AlO2 、 ClO 等；Fe3+与 CO3 、 HCO3 、 AlO2 、 ClO 等? ? 2? ? ? ?不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如 Fe2+、Fe3+与 SCN 不能大量共存；Fe3+与?不能大量共存。【随堂练习】1、(2007 年全国高考题)在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是(A) （A）NH4+ NO3- Al3+ Cl（B）Na+ AlO2- K+ NO3（C）MnO4K+ SO42Na+ （D）K+ SO42HCO3Na+ 2、(2002 年上海市高考题)在 pH=12 的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( B ) （A）NH4+ Mg2+ SO42- Cl（B）Ba2+ K+ OH- NO3（C）Al3+ Cu2+ SO42Cl- （D）Na+ Ca2+ ClAlO23、 (2003 年南京市质量检测题)在某溶液中加入铝片有氢气产生， 则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( C ) （A）Cl- NO3- Ba2+ Ca2+ （B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ （C）Na+ K+ SO42Cl（D）NH4+ Ba2+ ClHCO34、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( BC ) （A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32（B）Fe2+ ClNO3- H+ （C）Fe3+ Ca2+ H+ NO3（D）NO3- OH- Cl- Ba2+ 5、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 ― ― （A）Na+ K+ SO42- HCO3- （B）AlO2 OH Na+ K+ Cl（D）NH4+ Fe2+ HSO4 OH NH4+ NO3 6、在一种能使 PH 试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（A） ①Ag+ Na+ ③K+ （A）②⑤ Mg2+ Al3+ S2―（C）K+―――Cl― ―② Na+ Fe2+ ④K+ H+ （C）②③⑤Cl―NO3―― ―SO42SO42SO32⑤Na+NO3―SO42―I―（B）①②④― ―（D）全部― ― ― ―7、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的为（AD） （A）Na+ Al3+ OH SO42― ―（B）Na+ Al3+ SO42Cl（C）Mg2+ Na+ AlO2 OH （D）Ag+ NH4+ OH NO3 8、在由水电离出 C(H+)=1×10-13 mol?L-1 的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（CD）2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 14of 36（A）Cl ― AlO2― Na （C）Fe2+-+K+（B）Fe3+NO3― MnO4― K++NO3― Ba2+Cl―（D）HCO3― NaCl―K+9、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入 NaOH 溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组 是（C） 2+ + (A) OH― Ba NO3― K (C) HCO3― Cl― Na+(B) Na SO4 ― Ba2++2Cu2+Cl― NO3―(D) Fe2+Fe3+Br―10、在 PH=1 的无色溶液中，能大量共存的是（ A ） (A) NH4+ Mg SO4 Cl (B)Ba K OH NO3 (C)Al Cu SO4 Cl (D)Na Ca Cl CO3 ； 11、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量 NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是 （ C ） （A）Ba Mg NO3 CO3 （B）Na Al Cl Ag ； （C）K Ba Cl HCO3 ； （D）NH4 12、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的（ C ） （A）K Ba NO3 SO4 （B）H NH4 Al SO4 （C）Na AlO2 Cl OH 13、某无色透明的溶液，在 PH=0 和 PH=14 的条件下都能大量共存的是（ C ） （A）Fe (A) Ca2+ 2+ + 2+ 2+ + 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ + + 2+ + 2+ 22+ + 3+ 2+ 2+ 2+ 2-Ba Cl-2+Fe2+Cl ；--（D）H-+CH3COO NO3+K+SO4-2-NO3--（B）Na (B) Al+Ba2+MnO4―-SO4 ； （C）Na―2-+K++SO4 SO42+ 2-2-NO3 S2-（D）Mg (D) Fe2-2+NH4 SCN-SO4 Na+2-Cl CO3-14、下列各组离子能够大量共存的是 ( A ) HCO3 Cl K+ 3+AlO2HCO3Na (C) Fe+ 2++2+NH43+3+― -2-15、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 、Al 、Fe 、Ba 、NO3 、SO4 、Cl 、I 、HCO3 ，取 该溶液的实验如下： 实验步骤 （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 （2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓硫酸，加热 （3）取少量该溶液，加 BaCl2 溶液 （4）取（3）中的上层清夜，加 AgNO3 （5）取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 由此判断： （1）溶液中一定存在的离子是 NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+； （2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。 不必写详细步骤）K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝 酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 16、写出下列反应的离子方程式 氯气通入溴化亚铁溶液中当 n(Cl2)：n(FeBr2)为： （1）1：2 时：Cl2+2Fe =2Cl +2Fe2+ 2+ 2+ 3+ 3+ 3+ + -2+-实验现象 溶液变红色 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解（2）3：2 时：3Cl2+2Fe +4Br =2Fe +6Cl +2Br2 （3）3：4 时：3Cl2+4Fe +2Br =4Fe +Br2+6Cl+ + 2－ － + 2+ 2－ － + － －17、某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag 、H 、Cu 、CO3 、OH 、Cl 离子，你认为一定有的离子是_ Cl _，一 定没有的离子是 Ag 、CO3 、OH ；还需要进一步确认的离子是 H 、Cu ，怎样判断有无观察溶液颜色，如为蓝色 则有 Cu ；加足量铁粉，有气泡产生，则有 H 。2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 15of 362+ + 2+最新高考真题试一试：离子共存 离子反应1． （2010 全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入 Fe 溶液中： 2Fe +Cu=2Fe +Cu+ 3+3+ 3+ 2+ 2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O 4 +8H =3Fe +4H 2 O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe +4H +NO3 =Fe +2H 2 O+NO ↑2+ + ? 3+D．将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H =2Fe+3++ 3H 2 ↑＋1【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中 Fe 有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H 3＋ 2＋ 2＋ － ＋ 3＋ =2Fe ＋Fe ＋4H2O； 错误， C 得失电子不守恒， 电荷不守恒； 正确的应为： 3Fe ＋NO3 ＋4H =3Fe ＋NO↑＋2H2O； 2＋ D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe 和 H2； 【答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！ 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的 经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧 化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再 次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册， C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！ （2010 全国 2）2．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入 Fe 溶液中： 2Fe +Cu=2Fe +Cu+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O 4 +8H =3Fe +4H 2 O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe +4H +NO3 =Fe +2H 2 O+NO ↑2+ + ? 3+D．将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H =2Fe+3++ 3H 2 ↑ [来源:学科网 ZXXK]＋2【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中 Fe 有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H 3＋ 2＋ 2＋ － ＋ 3＋ =2Fe ＋Fe ＋4H2O； 错误， C 得失电子不守恒， 电荷不守恒； 正确的应为： 3Fe ＋NO3 ＋4H =3Fe ＋NO↑＋2H2O； 2＋ D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe 和 H2； 【答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！[来源:学&科&网] 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的 经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧 化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了 ！A 直接取材于课本第二册， C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！ （2010 天津卷）3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 3+ 2+ 2+ ＝ Cu + 2Fe A．用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 16of 36B．Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 ：Na2O 2 + H 2 O ＝ 2N a + 2O H + O 2 ↑ + － － C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2 O ＝ 2H + Cl + ClO D．用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2 具有还原性： 2MnO ? + 6H 4++－+ 5H 2 O 2 ＝ 2Mn2++ 5O 2 ↑ + 8H 2 O+ -3 解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na +4OH +O2；C 中的 HClO 是弱酸，不能拆成 离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4 的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2 具有还原性 的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl 先反应)，D 错。 答案：A 命题立意：考查离子方程式的正误判断。 （2010 安徽卷）4.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 + 2+ ― ― 3+ + A.Na 、Mg 、ClO 、NO3 B. Al 、 NH4 、 Br 、Cl + 22+ + 2C. K 、Cr2O7 、CH3CHO、 SO4 D. Na 、K 、SiO3 、Cl 4 答案：B[来源:学科网] 2解析：酸性环境下 A 中生成次氯酸，C 中 Cr2O7 氧化 CH3CHO，D 中生成硅酸沉淀。 （2010 广东理综卷）5．能在溶液中大量共存的一组离子是 + + 33+ + A．NH4 、Ag 、PO4 、Cl B．Fe 、H 、I 、HCO3 + + 3+ 2+ 22D．Al 、Mg 、SO4 、CO3 C．K 、Na 、NO3 、MnO4 + 3+ 3+ 5 解析：A 中 Ag 和 PO4 、Cl 因生成沉淀不共存；B 中 H 和 HCO3 离子生成气体不共存，Fe 和 I 因发生氧化还原反 3+ 2应不共存；D 中 Al 和 CO3 因互促水解不共存。 答案：C （2010 上海卷）6．下列离子组一定能大量共存的是 +[来源:Z#xx#k.C + A．甲基橙呈 黄色的溶液中：I 、Cl 、NO3 、Na B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na 、AlO2 、NO3 、HCO3 3+ + + 一 2+ D．含大量 OH 的溶液中：CO3 、Cl 、F 、K C．含大量 Al 的溶液中：K 、Na 、NO3 、ClO 6 答案：D 解析： 此题考查了化学实验中的离子共存知识。 使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4， 当其处于 4.4-7 之间时， NO3 表现强氧化性，将 I 氧化为 I2，排除 A；石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8，溶液呈碱性，OH 能和 HCO3 反应，排除 3+ + B；含大量 Al 的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H 能和 ClO 结合成 HClO，排除 C。 知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特 3+ 别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”“石蕊呈蓝色”“含大量的 Al 的溶液”等，倘若 、 、 只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。 （2010 上海卷）7．下 列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B．等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合Ca 2+ + 2 HCO3? + 2OH ? ?? CaCO3 ↓ +CO32 ? + 2 H 2O →C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2010 年?暑假Fe 2+ + 2 H + + H 2O2 ?? Fe 2+ + 2 H 2O →4 I ? + O2 + 2 H 2O ?? 2 I 2 + 4OH ? →李明林高三化学?第四讲?学生版 page 17of 367 答案：AD 解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具 有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化 学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙 和氢氧化钠溶液混合时，氢 2+ 氧化钠不足量，离子方程式为：OH +HCO3 +Ca =H2O+CaCO3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气 可以氧化 I 为 I2，其遇淀粉变蓝，D 对。 知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、 是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。 （2010 江苏卷）8．下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性 电极电解熔融氯化钠： 2Cl +2H 2 O = Cl2 ↑ +H 2 ↑ +2OH [来源:学科网] B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al 2 O3 + 2OH = 2AlO 2 + H 2 O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH + 2NO 2 = NO3 +NO ↑ +H 2 O D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO3 +2CH 3COOH = 2CH 3COO + CO 2 ↑ + H 2 O 8【答案】B【解析】 本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的 NaCl，不是 NaCl 溶 液，2NaCl 2Na + Cl2↑；B 项，Al2O3 能溶于 NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2 与 NaOH 反应，生成硝 酸盐和亚硝酸盐，2OH + 2NO2 = NO3 + NO2 + H2O；D 项，水垢中的主要成分为 CaCO3，是难溶物。综上分析可 知，本题选 B 项。 （2010 江苏卷）9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． pH=1 的溶液中： Fe 、 NO3 、 SO 4 、 Na [来源:Zxxk.Com]+ ?14 ?1 B．由水电离的 c H = 1× 10 mol ? L 的溶液中： Ca2+?通电?????2???2?+( ) )2+、 K + 、 Cl 、 HCO3? ???C． c H + / c OH ? = 1012 的溶液中： NH 4 、 Al3+ 、 NO3 、 Cl( ) ( ( )+D． c Fe3+ = 0.1mol ? L?1 的溶液中： K + 、 ClO 、 SO 4 、 SCN?2??9【答案】C + 2+ 【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于 H 、NO3 与 Fe 发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项， + + 抑制了水的电离，溶液中存在大量的 H 或 OH ，但都不能与 HCO3 共存；C 项，溶液中的 c(H )=0.1 mol/L,能与本 3+ 组离子共存；D 项，Fe 能与 SCN 发生络合反应。综上分析可知，本题选 C 项。 （2010 浙江卷）10. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： -1 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： -1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ?mol B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热 化学方程式为：????? → N 2 ( g ) + 3H 2 ( g ) ←???? 2 MH 3 ( g ) ?催化剂500℃、 30MPa△H=-38.6kJ?mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++ 2OH ? = Mg (OH ) 2 ↓D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： Al2O3 + 2OH ? +3H 2O = 2 Al (OH ) [来源: Zxxk.Com] 10 试题解析： 本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 18of 36时方出的热量(标准指 298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故 A 错。B、根据热化学方程式的????? → 但次反应为可逆 含义， N 2 ( g ) + 3H 2 ( g ) ←???? 2 MH 3 ( g ) 对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量， 与 ?催化剂 500℃、 30MPa反应故，投入 0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以 △H 的值大于 38.6。B 错。D、氢氧 化铝沉淀没有沉淀符号。 本题答案：C 教与学提示： 化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与 反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与 反应热数值对应、 反应 热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简 整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。 （2010 四川理综卷）11.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2 SO4 2 ? + 2 Ba 2+ + 4OH ? = 2 BaSO4 ↓ + AlO2 ? + 2 H 2O [来源:学科网 ZXXK]B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe ( OH )2 + 2 H = Fe+ + 2++ 2 H 2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH 4 + OH = NH 3 ? H 2O D.向 CH 2 BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：? CH 2 BrCOOH + OH ? ?? CH 2 BrCOO ? + H 2O →?11 答案： A 3+ 2解 析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al 转化为 AlO2 ,SO4 完全转化为沉淀，A 项正确；硝 2+ 3+ 酸有强氧化性，可将 Fe 氧化为 Fe ，硝酸被还原为 NO，B 不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的 氢氧化钠， 磷酸二氢根离子中的氢将被中和， 项错误；CH 2 BrCOOH 中存在两种官能团， C 分别是-Br 和-COOH, 加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成 CH2OHCOO ,D 项错误。 （2010 浙江卷）12. 某钠盐溶液中可能含有 NO2 、SO4 、SO3 、CO3 、Cl 、I 等阴离子。某同学取 5 份此 溶液样品，分别进行了如下实验： ①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红 色 该同学最终确定在上述六种离子中公含 NO2 、CO3 、Cl 三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ① ②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 12 试题解析： 本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检 验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 2根据最终的离子分析：NO2 ,存在时一定没有 SO3 ,I 。因 NO2 ,的氧化性可以使他们氧化。Cl 存在下的 NO2 的 检验：加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了 NO2 的存在又检验出 Cl 的存 22222在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有 SO3 的存在。故须先确认 SO3 不存在。SO3 ,CO3 ，SO4 的组合检验2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 19of 36?2?-?2?2?2????可以 用：加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气 体通入品红溶液，溶液不褪色。 222来确认 SO3 , SO4 不存在，CO3 一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。 本题答案：B 教与学提示： 本题学生存在的困难是 NO2 的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是 离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分 析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不 重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增 加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。 （2010 全国卷 1）13． （15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； ②将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀 完全溶解； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式） ： （2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 13【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（③步操作进一步 + ＋ 确定）（II）由题干和①步操作可知 A 为氨水； (III)再由②步操作可知 F 中阳离子为 Ag 发生的反应为：Ag ； ＋ ＋ － ＋NH3?H2O=AgOH↓＋NH4 ；AgOH＋ 2NH3?H2O=[Ag(NH3)2] ＋OH ＋2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3 可溶于水，故 F 2为 AgNO3； （IV）由③步操作可知 B 中阴离子应为 CO3 ,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、C、D 中能生成沉淀 + + + 说明不能是 HCO3 ,而阳离子可是常见的 K 、Na 、NH4 等待定（V）同样由②步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶 2+ 3+ 液中常见的为阳离子为 Mg 或 Al ，而阴离子需待下步反应再确定； （VI）由④步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、 AgBr、AgI、 BaSO4、 2SiO3(不合理)等， H 但限于题干所述中学常用试剂， 则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4， 才不溶于 HNO3， 2+ 一个是与 AgNO3 结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故 C 应该同时含有 Ba 和 Cl 即，C 为 BaCl2,进 2而推出 D 中阴离子应该为 SO4 ，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为 Al2(SO4)3 或 MgSO4 其他解析见答案 F AgNO3 C BaCl2 【答案】(1)A NH3?H2O 或 NH3 ；E H2SO4 若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B Na2CO3 或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶 液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液 D Al2(SO4)3 或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀 溶解，则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液 【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断， 物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可 多得的经典好题！ 【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与 2008 年全国卷 I 理综 28 题 有得一拼，比 2009 年的第 29 题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是 此题是不是一点瑕疵没有呢?x 显然 不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的， 这不会给阅卷者带来喜出望外， 只会增加难度， 不好统一评分标准， 也就缺乏公平性！ 特别是 B 和 C 上就有争议， 如 B 还可能是(NH4)2CO3，C 还可能是 BaBr2、BaI2 等，当然限制一下沉淀颜色就排除了 C 的歧义！ （2010 天津卷）14．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别 Al 、Mg 和 A g2010 年?暑假3+ 2+ +2 [来源:学科网 ZXXK]B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO 2 ? 和 CO 3 ? 4－李明林高三化学?第四讲?学生版page 20of 36C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH3CH＝CHCH2OH 和 C H 3 CH2 CH2CHO 3+ 2+ 2214 解析：Al 和 Mg 与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A 错；SO4 和 CO3 与 Ba(NO3)2 反应都生 成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1―溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而 2―溴丙烷有两种等效 氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都退色， 故无法鉴别。 答案：C 命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。 （2010 广东理综卷）15（16 分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 β -锂辉石（主要成分为 Li2O ? Al2O3 ? 4SiO2）为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：已知：Fe 、Al 、Fe 和 Mg 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g． （1）步骤Ⅰ前， β -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li 、SO4 ,另含有 Al 、Fe 、Fe 、Mg 、Ca 、Na 等杂质，需在 搅拌下加入_____________(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶 液的 PH 到 6.0~6.5，沉淀部分杂质 、 离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 ______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________． 15 解析： （1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 （3）+ 23+ 3+ 2+ 2+ 2+ +3+3+2+2+H 2O2 可以氧化 Fe 2+ 为 Fe3+ ，石灰乳和 Na2CO3 使得 Fe3+、Mg 2+、Ca 2 + 沉淀+ 2-（4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是 Li2CO3 ,离子方程式为： 2 Li +CO3 =Li2CO3 ↓ （5） 母液中的溶质是 NaOH 、 Na 2 SO4 ，可以回收 NaOH 。 答案： （1）加快反应速率 （2）石灰石 （3） Fe3+、Mg 2+、Ca 2 + （4） 2 Li +CO3 =Li2CO3 ↓+ 2-（5） NaOH 。2010 年?暑假李明林高三化学?第四讲?学生版page 21of 36离子共存练习题 题组一：1．某无色透明的溶液，在 pH＝0 和 pH＝14 的条件下都能大量共存的是（ ） ．．．． － － ＋ － － A．Fe2+、K+、SO42 、NO3 B．Mg2+ 、NH4 、SO42 、Cl － － － － C．Na+、K+、SO42 、NO3 D．Ba2+ 、Na+ 、MnO4 、SO42 2．下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．．． － － － － A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH 、NO3 B．Fe3+、NH4+、Cl 、I － － － C．H+、Al3+、SO42 、F D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） ＋ － － － 2+ + + + A．H3O 、NO3 、Fe 、Na B．Ag 、NO3 、Cl 、K － － － － C．K+、Ba2+、OH 、SO42 D．Cu2+、NH4+、Br 、OH 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） － － － － A．Na+、NO3 、Cl 、SO42 B．Na+、K+、Ba2+、HCO3 － － 3+ + 2－ + + 2－ C．Fe 、H 、SO4 、Cl D．Na 、K 、Cl 、SO4 － － 5．常温下，由水电离生成的 c(H+)=10 12 mol?L 1 的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） － － － － － A．Na+、Fe3+、NO3 、SO42 B．K+、AlO2 、CO32 、Cl － － － － － C．Na+、K+、Cl 、HSO3 D．Na+、CH3COO 、C6H5O 、OH + － －24 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H 和 OH 浓度的乘积为 1×10 ，则此溶液中可能大量共存的 离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ ＋ － － ＋ － － ＋ － C．Cu2 、Cl 、SO42 、K D．SiO32 、SO32 、Na 、Cl 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 － － － － A．NH4+、Cu2+、Cl 、NO3 B．K+、Na+、SO32 、S2 － － － － C．K+、Na+、AlO2 、SO42 D．Ba2+、Fe2+、NO3 、Br 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是 － － － － A．Ca2+、Fe3+、NO3 、Cl B．K+、Mg2+、HCO3 、SO42 － － 一 － C．Na+、K+、S2 、SO32 D．Ba2+、Na+、I 、NO3 9．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） ＋ ＋ ― ― 3＋ A．在含大量 Fe 的溶液中：NH4 、Na 、Cl 、SCN ＋ ＋ ― 2― B．在强碱溶液中：Na 、K 、AlO2 、CO3 ＋ ― ＋ ＋ ― ― C．在 c(H )＝10 13 mol/L 的溶液中：NH4 、Al3 、SO42 、NO3 ＋ ＋ ― ― D．在 pH＝1 的溶液中：K 、Fe2 、Cl 、NO3 10．下列各组无色溶液的离子组在 pH=l 时能大量共存的是 － － － － A．NH4+、C1 、Mg2+、SO42 B．A13+、Cu2+、SO42 、C1 － － － － C．Ba2+、K+、NO3 、OH D．Ca2+、Na+、C1 、A1O2 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 － － － － － A．使 pH 试纸呈红色的溶液中：I 、Cl 、NO3 、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3 、MnO4 － － + 13 + 2+ + C．在 c(H )／c(OH )=1×10 的溶液中：NH4 、Ca 、C1 、K － － D．含有较多的 Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO 、Cl 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 － － A．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、NH4+、Cl 、I － － 2－ + B．能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na 、CO3 、NO3 、SO32 ＋ ＋ － － C．含有大量 H+的无色溶液： Na 、Fe3 、NO3 、MnO42010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 22of 36D．所含溶质为 NaNO3 的溶液： K+、HSO4 、C1 、S2 13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － A．pH＝l 的溶液中：Na 、K 、SO32 、MnO4 B．pH＝7 的溶液中：Na 、A13 、Cl 、SO42 ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － C．pH＞12 的溶液中：Na 、K 、SO42 、AlO2 D．pH＝0 的溶液中： Na 、K 、NO3 、ClO 14．某无色溶液与 NH4HCO3 作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 2－ － 2－ A． Mg2 、H 、Zn2 、SO 4 B．Na 、Ba2 、OH 、SO 4 ＋ ＋ － ＋ － 2－ － C．MnO 4 、K 、H+、SO 4 D．K 、NO 3 、OH 、Na 15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是 ― ― ― ― ― ― A．K+、I 、AlO2 、MnO4 B．Na+、S2 、NO3 、SO42 ― ― ― ― ― C．Al3+、NH4+、NO3 、F D．K+、Cl 、ClO 、CO32 16． pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。 用 因此， 荷兰科学家 HenkVan Lubeck 引入了酸度(AG) 一 + 的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为 c(H )与 c(OH )比值的对数，酸度的计算公式表示为 AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下，在 AG=1 的溶液中能大量共存的离子是。 － － 一 － A．Ca2+、K+、Cl 、NO3 B．NH4+、Fe3+、I 、SO42 － － － ― C．Na+ 、K+、ClO 、S2 D．Na+、S2O32 、AlO2 、K+ － － 17．下列各组离子能大量共存，当溶液中 c(H+)=10 1mol/L 时，有气体产生；而当溶液中 c(H+)=10 13mol/L 时， 又能生成沉淀。该组离子可能是 ＋ － － ＋ ＋ － ― A．Na 、Cu2+、NO3 、CO32 B．Ba2 、K 、Cl 、HCO3 ＋ － － － ― C．Fe2+、Na 、SO42 、NO3 D．Mg2+ 、NH4+、SO42 、Cl 18．在 pH=1 的溶液中，大量存在着的阳离子是 NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是 ― ― ― ― A．Cl B．ClO C．HCO3 D．NO3 － 19．已知 pH=1 的某溶液中存在较多的 Ba2+、NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 － － － － － A．Fe3+、F 、Cl B．Mg2+、SO42 、Br C．Mg2+、Cl 、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cu2+ 20． 向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液， 均有沉淀产生； 若加入铁粉或铜粉， 溶液的质量都增加， 则该溶液里一定含有下列离子中的 A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+ 21．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量 NaOH 溶液或适量稀 H2SO4 时，都能产生沉淀的是 － － － － A．Ba2+、Mg2+、NO3 、CO32 B．Na+、Al3+、Cl 、AlO2 － － － C．Ca2+、K+、Cl 、HCO3 D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl 22．某溶液中含有 CH3COO 、SO42 、SO32 、HCO3 、CO32 等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加入其中后，仍 能大量存在的离子是 － － － － － － A．CH3COO 、SO42 、HCO3 B．SO42 、SO32 、CO32 － － － － － － C．SO32 、HCO3 、SO42 D．CH3COO 、SO42 、CO32 23．某溶液中可能含有 I 、NH4 、Cu2+、SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液 ．． 组成的判断正确的是 － － － ①肯定不含 I ②肯定不含 Cu2+ ③肯定含 SO32 ④可能含 I A．①② B．①②③ C．①③ D．②③④ 24．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ） + ? ? + ? A． Na 、 K + 、 HCO 3 、 NO 3 B． H + 、 Na 、 Cl 、 3+ 2? ? 2+ ? C． Fe 、 K + 、 S 、 Cl D． Cu 、 NO 3 、 Mg 2 + 、 SO 2 ? 4 25．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3 、OH 、S2 、MnO4 、H+、Fe3+、NH4+、AlO2 、CO32 分成 A、B 两组， 每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子） ，且都能大量共存于溶液中，则 A 组含有的离子 ，B 组含有的离子是 。 是2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 23of 36－ － － － － － － ＋ － － － － － －－－－参考答案1．C 2．AD 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．CD 9．B 10．A 11．C 12．B 13．C 14．AD 15．D 16．A 17．BC 18．A 19．D 20．C 21．CD 22．D 23．D － － － － － Na+、K+、OH 、S2 、AlO2 、CO32 25．H+、Al3+、Fe3+、NH4+、NO3 、MnO4 题组二 24．D1.【2008 年江西中学高三化学综合能力检测题 09 年 2 月】能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O 晶体 后仍能大量存在的离子组是 A．Na+、H+、 Cl 、 NO3??（2?）?2??B．K+、Ba2+、 OH 、 I ? D．Cu2+、 S?C．Na+、Mg2+、 Cl 、 SO42?、 Br 、 ClO??2． 【成都市 2009 届高中毕业班第一次诊断性检测】下列离子方程式书写正确的是（ A．硫化钠水解： S + 2H2O = H2S + 2 OH）B．过量 CO2 通入 Ca (ClO)2 溶液中： CO2 + H2O + Ca2+ ＝CaCO3↓ + 2H+? C．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4 NH3?H2O = AlO2 ＋ 4NH4+ + 2 H2OD．NH4HSO4 溶液中加入等物质的量的 Ba (OH)2 :2 NH4+ + H+ + SO4 ? ＋ Ba2+ + 2 OH?= NH3?H2O + BaSO4↓+ H2O2+3．(鞍山市 13 中学 2009 届高三第三次模拟考试)下列离子方程式中正确的是( ) A．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg B．向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加足量 Ba(OH)2 溶液：2 ? 2 Ba 2 + + 4OH ? + Al 3 + + 2 SO4 ? = 2 BaSO4 ↓ + AlO2 + 2 H 2 o+ 2 HCO3? + 4OH ? = Mg ( OH )2 ↓ +2CO32 ? + 2 H 2 OC．将足量的 CO2 气体通入饱和 Na2CO3 溶液中(已知 NaHCO3 的溶解度较小)： CO3 + CO2 + H 2 O = 2 HCO3 D．向稀 Fe(NO3)2 溶液中加入稀盐酸： Fe?2+2??+ 2 H + + NO3? = Fe3+ + NO ↑ + H 2 O( )? 2? 2 B．能使 pH 试纸变红的溶液：NH4 、Na 、 SO4 ? 、Fe3+＋ ＋4．(鞍山市 13 中学 2009 届高三第三次模拟考试)常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量 S2 的溶液： ClO 、Na 、 Cl 、 CO3? 2 C．无色澄清溶液： MnO4 、 SO4 ? 、K+、Fe3+＋ －12 － ＋D．水电离产生的 c(H )＝1×10mol／L 的溶液： CO3 、Na 、 Cl 、K+? ? ? ? ? 2?2?＋?5.（2009 年汕头市一模）下列各组离子：(1) I ? 、ClO 、 NO3 、Cl ； (2) K+、H+、 NO3 、Cl ；(3) SO3 、2 S 2? 、Cl ? 、OH ? ； (4)Mg2+、 2+、SO4 ? 、Cl ? ； Cu 2 2 3 (5)Fe3+、SCN 、 +、SO4 ? ； K (6)K+、HPO4 ? 、PO4 ? 、 ?HSO3? 。在溶液中能大量共存的组别共有（）A．1 组 B．2 组 C．3 组?D．不少于 4 组+ 6. （徐州市二调）在 200 mL 含 Mg2+、Al3+、 NH 4 、H+、 Cl 等离子的溶液中，逐滴加入 5mol?L-1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是2010 年?暑假李明林高三化学?第四讲?学生版page 24of 36A．x 与 y 的差值为 0.01 mol C．原溶液的 pH=1＋B．原溶液中 c( Cl )=0.75 mol?L-1 D．原溶液中 n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2－13?7. (2007 北京卷)．在由水电离产生的 H 浓度为 1×10 ① K 、 Cl 、 NO3 、 S＋ ＋ ＋mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是2 ③ Na 、 Cl 、 NO3 、 SO4 ?＋??2?2 ② K 、Fe2 、 I ? 、 SO4 ?＋ ＋??④Na 、Ca2 、 Cl 、 HCO3 ⑤ K 、Ba2 、 Cl 、 NO3 A．①③ B．③⑤－??＋＋??C．③④D．②⑤?8. (2007 年江苏)向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的 NH3 后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 A．K 、 Br ? 、 CO3＋2?? + 2 B．Al3 、H 、 MnO4 C． NH 4 、Fe3 、 SO4 ?＋ ＋ ＋D．Ag 、Cu2 、 NO3＋ ＋ ＋＋＋9、 （2008 年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是+ A. 在 pH＝1 溶液中： NH 4 、K 、 ClO 、 Cl＋ ＋??B. 有 SO42―存在的溶液中：Na 、Mg2 、Ca2 、 I ?＋+ C. 有 NO3―存在的强酸性溶液中： NH 4 、Ba2 、Fe2 、 Br ?D. 在 c(H ) ＝1.0×10―13mol/L 的溶液中：Na 、 S+ A. NH 4 、Ba2+、 Cl 、 NO3 ? ? ? ?＋＋2?? 、 AlO2 、 SO32?10.（2008 年全国 I）在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是? 2 B.K+、 AlO2 、 Cl 、 SO4 ? ? ? 2? 2?C.Ca2+、Mg2+、 NO3 、 HCO32? A. NH4+、 NO3 、K+、 SO4 ?D.Na+、 Cl 、 CO3 、 SO311、 （2008 年海南）在 pH＝13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：2? ? ? B. CO3 、 NO3 、 HCO3 、Na+ ? 2 2 D. CrO4 ? 、K+、Na+、 SO4 ? ? C. Na+、 ClO 、 AlO2 、 NO3 ?12.（2009 年徐州市三调）S2C12 是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫 化。为在实验室合成 S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。 【查阅资料】① 干燥的氯气在 110℃～140℃与硫反应，即可得到 S2C12。② S 的熔点为 112．8℃、沸点为 444．6℃；S2C12 的熔点为 ? 76℃、沸点为 138℃。③ S2C12+C12 生成 H2S、SO2、H2SO3、H2SO4 等。 【实验装置设计】 2SCl2。④ S2C12 易和水发生水解反应，2010 年?暑假李明林高三化学?第四讲?学生版page 25of 36请回答下列问题： （1）A 中反应的离子方程式为 （2）B 中所放试剂为 。 ；C 中所放试剂为 。 ；为了提高 S2C12 的纯度， 关键的操作是控（3）在加热 D 时温度不宜过高，其原因是 制好温度和 （4）G 装置的作用是 （5） 又知 6S2C12+16NH3 。 。S4N4+8S+12NH4C1， S4N4 的结构如右图 且所示。若非金属性：S&N，试计算由 C12 制取 S4N4 的过程中，每消耗 3 mol C12 转移电子的物质的量为 。13.（2009 年临沂市一模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若 干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH 4 、 Cl 、 CO3 、 SO4 -，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： ⑴第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生 ⑵第二份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲 ⑶在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02g ⑷第三份加足量 BaCl2 溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为 11.65g.[已知： NaAlO2+CO2+H2O→Na2CO3+Al（OH）3] 根据上述实验回答： ⑴一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；+?2?2?⑵试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满） ： 离子符号 离子符号 离子符号 ⑶试确定 K+是否存在 ，浓度 ，浓度 ，浓度 （填“是”或“否”） ，判断的理由是 ； ； ； 。14.（2009 年广州市一模）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2＋8O2 6SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2 参加反应转移 mol 电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液回收得到 金属铜还需要的试剂为__________________________。 （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其 原因是 。（4）下表中，对陈述 I、II 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。 （填字母） 选 项 A铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I 对；II 对；有 陈述 I 陈述 II 判断2010 年?暑假李明林高三化学?第四讲?学生版page 26of 36B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 C 铁属于过渡金属元素高温下氢气能还原氧化铁生成铁 铁和铁的某些化合物可以用作催化 剂I 对；II 对；无 I 错；II 对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I 对；II 对；有15. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、 NO3 、 SO4 、 HCO3 、 Cl ，取该溶液进行 如下实验： ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； ② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； ⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失 请回答下列问题： ⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）。?2???⑵ 根 据 上 述 实 验 判 断 原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是 ______________________ ， 肯 定 不 存 在 的 离 子 是 ______________________。 ⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式： ②_____________________________________________________________ ③_____________________________________________________________ 16、 有一无色透明溶液， 欲确定是否含有下列离子： +、 2+、 3+、 2+、 2+、 3 、 2? 、 、 、 Na Mg Al Fe Ba NO SO 4 Cl I HCO 3 ，－ －??取该溶液实验如下： 实验步骤 ①取少量该溶液，加几滴甲基橙 ②取少量该溶液，浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4，加热 ③取少量该溶液，加 BaCl2 溶液 ④取③中上层清液，加 AgNO3 溶液 ⑤取少量该溶液，加 NaOH 溶液 实验现象 溶液变红色 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成，且不溶于 HNO3 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是______________。 （2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。 （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________。 17. 现有 A、B、C、D、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复） 。2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 27of 36阳离子 阴离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性。 ②A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物， 下同） 。 ③D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C 只能与 D 反应产生沉淀。 试回答下列问题： （1） 写出化学式：A___________ B___________ D_________ (2) E 溶液呈酸性的原因是： （用离子方程式表示）_______________________________ (3 ) 将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序 为： 。 -1 （4 ）在 100mL0.1mol?L E 溶液中，逐滴加入 35mL 2mol?L-1NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为 ( ) mol2 18（08 全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、 CO3 、 SO3 、 SO4 ? 、 Cl 、 Br ? 、 I ? 。为了鉴别这? 2? 2??些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加 HCl 后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色。 ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解 ⑤加 HNO3 酸化后，再加过量的 AgNO3，溶液中析出白色沉淀 (1)分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由 实验①_____________________ 实验②______________________________ 实验③___________________________________ 实验④____________________________ 实验⑤______________________________________ (2)上述 5 个实验不能确定是否的离子是______________ _。 __。 _____。 _。1、C 2、D 3、A 4、B? 3 ?5、C+6、AC 7、 B 8、 A 9、 D 10、 B11、 C12.答案： （1） ClO +5 Cl +4-6H =3C12↑+3H2O（2 分）（2）饱和食盐水（1 分） 浓硫酸（1 分）（3）产率降低（或防止发生副反应或产品纯度降低等） 分）控制盐酸的滴速不要过快（1 分） （1 （4）防止空气中的水蒸气进入 F，吸收尾气（2 分） 13. 答案： （1）Fe 、Mg 、 CO3+ 2+（5）10 mol（2 分）2? 2+ 3 、Ba （22 分） ；Cl （1 分） （2） SO4 ? （1 分） 0.5mol?L-1（1 分）-+ 2 + （3）是（1 分） ；溶液中肯定存在的离子是 NH 4 、Al3+、 SO4 ? 。经计算， NH 4 、Al3+离子的物质的量都2 是 0.02mol， SO4 ? 离子的物质的量为 0.05mol。根据电荷守恒，K+一定存在（3 分） （其它解答，只要合理即可得分） 14、答案： （1）32（1 分） （2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （2 分）3+铁粉、稀硫酸（2 分）（3）酸性废水抑制 Fe 的水解，使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3 胶体（2 分） （4）B （2 分）2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 28of 3615、⑴B2 ⑵Al3+、 NO3 、 SO4 ? ， ??Fe3+、Ba2+、 HCO3?⑶②3Cu+8H++2 NO3 →3Cu2++2NO↑+4H2O 16.（1）Mg2+、Al3+、NO 3 、SO 4? 2?③Al3++3NH3?H2O→Al(OH)3↓+3NH4+－（2）Fe2+、Ba2+、I 、HCO 3?（3）焰色反应，取少量原溶液，加入 Ba（NO3）2 溶液后，取上层清液加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 17、(1) Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 (2) Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ － － － － （3）c（Na+）&c（C1 ）&c（HCO3 ）&c（OH ）&c（H+）&（CO32 ） － － － （4） 0.01mol 或 c（Na+）&c（C1 ）&c（HCO3 ）&c（OH ）&c（H+）2 2 18.（1）① CO3 ? 和 SO3 ? 可能存在，因为它们水解呈碱性。 2? 2?② CO3 肯定存在，因为产生的气体是 CO2； SO3 不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 ③ Br ? 、 I ? 不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。2 ④ SO4 ? 存在，因为 BaSO4 不溶于盐酸。 ⑤ Cl 存在，因与 Ag 形成白色沉淀。＋?(2） NO3 。?题组三： 1．(2001 全国卷 13．)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 － B．Na+、K+、NH4+、Ba2+ A．I-、AlO2-、Cl-、 S2 22－ C．Br 、S 、Cl 、CO3 D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO32．(2001 上海卷 12．)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ＋ － ＋ ＋ ＋ － － ＋ A．H3O 、NO3 、Fe2 、Na B．Ag 、NO3 、Cl 、K ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － D．Cu2 、NH4 、Br 、OH C．K 、Ba2 、OH 、SO42 － － － 3．(2003 江苏卷 11．)若溶液中由水电离产生的 c（OH ）=1×10 14mol?L 1，满足此条件的溶液中一定可以大 ．． 量共存的离子组是 － － － － A．Al3+ Na+ NO 3 Cl B．K+ Na+ Cl NO3 － － － － C．K+ Na+ Cl AlO2 D．K+ NH4+ SO42 NO3 － － 4．(2003 江苏卷 12．)对某酸性溶液（可能含有 Br ，SO42 ，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出 的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯 水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中 ．． 是否存在的是 － － A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4+ － 5．(2003 南通市高三一模 13．)在含有 I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 － － － A．Na+、Cu2+、Br 、Cl B．AlO2 、K+、NH4+、Na+ － － － － C．K+、Na+、NO3 、H+ D．K+、S2 、SO42 、OH ― 6．(2003 南通市高三二模 10．)某溶液由水电离出的 c(H+)=10 12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是 ― ― ― ― A．HCO3 、Cl 、NH4+、Mg2+ B．Na+、K+、NO3 、Cl ― ― ― ― C．K+、Ba2+、I 、NO3 D．Ba2+、Na+、Cl 、SO42 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 ＋ － － － － A． Fe3 、CI 、Na+、SO42 B． AI3+、Na+、CO32 、NO3 － － － － ＋ ＋ C． Ag+、Na+、SO42 、NO3 D． AIO2 、CO32 、K 、Na 8．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是2010 年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page 29of 36A．Al3+ NH4+ SO42- CIB．Na Mg2+ HCO3- NO3 ＋ ＋ ＋ － C．K Na AlO2- ClD．Fe2+ K NO3 Cl9．在 pH＝0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是? A．Na + 、K + 、MnO 4 、Cl ? C．Na + 、Cl ? 、CH 3 COO ? 、K +＋－B．Cl ? 、S 2 O 2 ? 、K + 、Na + 3 + ? D．K 、I 、Na + 、ClO ?[H + ]水 = 1× 10 ?13 mol ? L?1+ ? ，又知该溶液中还有 NO 3 、 Na 、Cl ，那?10．常温下测得某无色溶液中由水电离出的么该溶液中还一定存在的离子是 ．．? ? A． AlO 2 、ClO2? 2+ B． Mg 、SO 42+ 2+ C． Fe 、CuD． Ba2+、K+二、填空简答 1．将 KI、NaBr、NaCl、K2S、 NH4）2SO3 的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液 （ ，一定不存在的离子是 。 中含量最大的离子是 ＋ ＋ － － － 2＋ 2＋ 2＋ 2．有一无色透明的溶液可能含有Ｈ 、Mg 、Ba 、Cu 、Ag 、Cl 、OH 、NO3-、SO42-、 SO32-、HCO3 离 子，该溶液与铝反应放出的气体只有 H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。 ⑴第一种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 离子。 （水电离出的Ｈ ＋ － 、ＯＨ 忽略不计，下同。 ） ⑵第二种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 。 3．一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子： K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、HCO3－、SO32－、SO42－现做以下实验： ⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色 ⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 ⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 ⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有： 。 溶液中肯定不存在的离子有： 。 溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。4．有一瓶澄清溶液，其中可能含有： － － － － NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3 、Cl 、SO42 、CO32 ，取该溶液进行下列实验： ⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入 Ba（OH）2 溶液 至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入 Ba（OH）2 溶液量的关系如右图。 ⑵取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中 加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO3 酸化时 有白色沉淀产生，继续加 HNO3，沉淀又消失，再加 AgNO3 没有变化。 根据以上事实确定： 该溶液中肯定存在的离子有____________，肯定不存在的离子有_________，不能确定的离子有________ 。 5．某河道两旁有甲