焰色反应时无铂丝可用光洁铁丝代替，能否直接说用无锈铁丝代替_百度知道
焰色反应时无铂丝可用光洁铁丝代替，能否直接说用无锈铁丝代替
不可以，光洁和无锈不是一个概念
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不行，因为铁元素也会发生焰色反应，影响观察结果。只能用铂丝，铂丝灼烧无色
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焰色反应中,要先把铂丝蘸稀盐酸,然后放酒精灯上燃烧 ,直到焰色与原来一样.那意思是铂丝燃烧时,也有焰色?还有,为什么最后焰色又会与原来一样?原来指的时酒精灯火焰的颜色吗?铁的焰色不是无色吗?那直接用铁丝不就行了,为什么要用铂丝呢?
防止铂丝上粘有其它溶液而造成影响,所以要清洗,清洗干净的标志就是放酒精灯上燃烧 ,直到焰色与原来一样.用铁丝也可以
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与《焰色反应中,要先把铂丝蘸稀盐酸,然后放酒精灯上燃烧 ,直到焰色与原来一样.》相关的作业问题
检验k需要用温度较高的外焰稳定地加热,且另一同学透过蓝色钴玻璃去观察,因为得到钾盐溶液,是要用Na去反应的. Na燃烧的黄光会遮盖k的紫色光,蓝色钴玻璃可以滤去黄光.（蓝色吸收黄色） 这是我做实验的发现. 顺便把我的学案上的内容也写给你看吧. 把装在玻璃榜上的铂丝放在酒精灯火焰（最好用煤气灯,颜色较浅）里灼烧,直到与原
不可以是稀硫酸,稀硫酸难挥发,烧了还会留在铂丝上...用盐酸就是因为它是挥发性酸,灼烧后会挥发使铂丝干净.
铂丝性质稳定,耐高温,并且没有焰色,不会影响观察
钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选B．
钾的颜色会给钠的给掩盖了,我记得好像要透过蓝色钴玻璃才能看到
不对~因为酒精灯的火焰也是黄色的,所以应该用煤气灯等无色火焰灼烧才有意义~
不对.有黄色火焰并不代表全是钠离子.因为如果不用蓝色钴玻璃的话,你看到的紫色并不明显.而且如果其他离子含量少,也不会很明显.
Na+,K+,碳酸根离子,硫酸根离子CO3(2-)+2H(+)==H2O+CO2CO2+Ca(2+)+2OH(-)==CaCO3+H2OSO4(2-)+Ba(2+)==BaSO4
焰色反应是用来检测金属元素的,可是金属阳离子也可以是金属单质,某物质燃烧时,焰色为黄色,则一定含有钠元素,因为黄色是钠元素的焰色.但是不能确定是否含有钾元素,因为钾元素的焰色为紫色,但是钾中往往含有钠杂质,而黄色对紫色会产生干扰,所以要确定是否含有钾元素必须透过蓝色钴玻璃.
高锰酸钾烧一下就分解了.焰色反应主要判定那些难于通过常规化学方法检验鉴定的物质.KMnO4是紫黑色的晶体,具有强氧化性.
1\不能,燃烧的两大条件是达到着火点和与氧气接触,MnO2在KClO3制氧气的反应中只是起催化剂作用,它自己并不能产生氧气,且也不会产生热,也达不到氧气的着火点,所以不会点燃酒精灯 2\氧气是助燃剂,但是却不是可燃的,也就是说它只是帮助别人燃烧的,所以不会自燃这个就不是很清楚,也许是磷吧,磷的着火点低
蒸发皿 试管 坩埚 是三个能直接加热常见的器材
你对焰色反应概念不清焰色反应是指该物质在火焰上灼烧时,使火焰显现黄色,而火焰本身是蓝色的,并非黄色,所以某物质灼烧时,焰色反应为黄色,就能确定有钠元素存在.打火机和烧柴火的火焰本身就是黄色都是受激后的原子碳发射的或者含有带有Na元素的杂质
2Cu+O2====2CuOCuO+CH3CH2OH---------Cu+CH3CHO+H2O醇的催化氧化
光屏、蜡烛火焰、透镜中心不在同一直线蜡烛与透镜距离太近物距小于焦距光屏 蜡烛在透镜的同侧
焰色反应步骤：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察,因为大多数情况下制钾时需要用到钠,因此钾离子溶液中常含有钠离子,而钠的焰色反应为黄色,黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色,就可以继续做新的实验了.
碘的熔点为113.5,放酒精灯上已经超过了熔点,所以会液化,而放沸水里,没有达到熔点,只能升华.如果不好理解的话,可以想一下冰,在0度以下,冰会升华,而在0度以上,冰会融化（液化）
铂丝一定要蘸稀盐酸灼烧至无色--其实是烧到酒精燃烧自身的颜色就可以了.稀硫酸难挥发,加热时还会附着在铂丝上.而硝酸具有强氧化性,挥发性,可能会影响金属.常见的焰色反应【初中化学吧】_百度贴吧
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常见的焰色反应收藏
含钠元素Na 黄
　　含锂元素Li 紫红
　　含钾元素K　浅紫
（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）
　　含铷元素Rb 紫
　　含钙元素Ca 砖红色
　　含锶元素Sr 洋红
　　含铜元素Cu 绿
　　含钡元素Ba 黄绿
　　含钴元素Co 淡蓝
　　镁、铝合金Mg+Al 白色
　　（注：含铁元素Fe 无色）
　　精简版
　　钾浅紫 钙砖红
　　钠黄镁铝无
　　钡黄绿 铜色绿
　　铁无锂紫红
　　钾紫钠黄锂紫红
　　铷紫铜绿钡黄绿
　　钙砖红 锶洋红
　　钴淡蓝 铁无色
钠离子　　钠的焰色反应本
焰色反应应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
　　⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
　　⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
钾离子　　⑴方法一（烧杯－酒精法）：
　　取一小药匙无水
焰色反应碳酸钾粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
　　⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：
　　取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
　　⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：
　　取少许碳酸钾粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钾，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
　　⑷方法四（铁丝法）：
　　同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。
　　观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
锂离子　　⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
　　用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。
　　⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。
钙离子　　⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
　　同钠的方法一。
　　⑵方法二（烧杯-酒精法）：
　　取一药匙研
焰色反应细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。
锶离子　　同碳酸锂的方法。
钡离子　　⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：
　　取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一根小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这团棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烤，可看到明显的黄绿色钡焰。
　　⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：
　　跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。
铜离子　　⑴方法一（
焰色反应铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。
　　⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。
　　⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。
　　⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。
总结　　焰色反
焰色反应应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
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附加题什么的也许会有用，检验金属离子什么的，一下就会拔高。
附加题不考这种，即使考到答焰色反应肯定不给分
我们这里没有附加题…不过还是要谢谢你…
登录百度帐号在焰色反应实验中如果没有铂丝可用无锈的铁丝代替吗?
在焰色反应实验中如果没有铂丝可用无锈的铁丝代替吗?为什么?
可以,不过要多次用盐酸洗去掉表面会产生焰色反应的杂质.酒精灯的火焰不足以燃烧铁的,在空气条件下.
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与《在焰色反应实验中如果没有铂丝可用无锈的铁丝代替吗?》相关的作业问题
硫酸没有挥发性
液体都有它的饱和度,当水达到饱和便不再溶解二氧化硫气体,从而导致实验误差但是实验误差是不可避免的哟,所以我们要尽量减少误差.使用红磷代替二氧化硫,减少实验误差.从另一方面来讲,二氧化硫能溶于水的能力并不十分强.所以他溶于水的速率快慢也会造成实验误差 【我也是新初三,解答都是个人观点,专业名词也不是十分了解.溶解度在九下
不可以是稀硫酸,稀硫酸难挥发,烧了还会留在铂丝上...用盐酸就是因为它是挥发性酸,灼烧后会挥发使铂丝干净.
铂丝性质稳定,耐高温,并且没有焰色,不会影响观察
要是水里本来就有数量未知的二氧化碳,那你配出来的碳酸标准液的浓度怎么能确定啊
未铺沙子或水
MgCO3是微溶于水的,在实验中MgCl2和Na2CO3溶液浓度一般不大,生成的MgCO3质量本来就少,微溶于水的沉淀是不易观察到的.一般这种要对比观测才行（取两支试管,都放入MgCl2,然后一支加入Na2CO3,另一只只加水,振荡后两只试管并排比较,可以看到前者溶液不透明度略大于后者）
变小,因为Cuso4+Fe=Feso4+CuCu的相对原子量比Fe大,溶液的溶质的质量减小
中学化学实验基本操作中的高考考点较多,为便于系统复习和认真掌握化学实验操作,现总结八点注意事项,以期对同学们有所帮助.　　　　一、注意事"先后"顺序　　　　1．组装仪器顺序：先零后整,由低到高,由左到右,先里后外,拆装置与之顺序相反.　　　　2．加热器试管时,先均匀加热,后局部加热.　　　　3．制取气体时,先检查装置的
①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故②正确； ③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故③正确．④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限
1.错误,铁会与一些物质反应,而铂确实很不活泼的；2.本身颜色较强的火焰会掩盖颜色反应的颜色,所以最好用无色的火焰；3.正确.
由于集气瓶底没有铺砂子,铁丝燃烧时,会有高温度的刚反应过的四氧化三铁飞溅,落到瓶底使爆裂
A．（选修模块3-3）（1）（1）A、用油膜法估测分子的大小”实验中认为油酸分子之间无间隙，油酸膜为单层分子，所以可以认为油酸分子直径等于纯油酸体积除以相应油酸膜的面积，故A正确．B、没有确保是一定质量的理想气体，压强p与热力学温度T不一定成正比，故B错误．C、温度是气体分子平均动能的量度，气体分子的平均动能越大，温度
不行 硫酸 硝酸有氧化性
因为玻璃棒成分中有硅酸钠,也会发生焰色反应.正确做法是用铂丝挑取.
解析：焰色反应实验,焰色呈黄色,说明该固体中含有钠离子（Na+）,再透过蓝色的钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,说明该固体中含有钾离子（K+）,再分别取少量固体加入稀盐酸则逸出无色,无气味的气体,该气体能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,说明固体中含有碳酸根离子（CO3）2-,2HCl + Na2CO3 → H2O + CO2↑
B紫色肯定有K但是K的颜色如果不通过玻璃看也是黄色所以不能判断有没有NAAC谁和NA反应至于煤油.C其他都生成NA2CO31.3热稳定差容易分解产生CO2对人体无害D单质不可能B选项两个都要和CO2反应C容易形成结晶水C这个步骤是为了除去氧化物所以应该用酸但是硫酸的沸点比盐酸高所以选盐酸更好D析出的是晶体D碱性溶液不能
A、B中含有Na+,会干扰焰色反应,C中硫酸不挥发,高沸点,其盐高温也不易挥发,洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的物质.而盐酸易挥发,其盐高温时也易挥发,灼烧时,盐酸及其盐可一起挥发掉,以达洗净的目的.故选D.
根据题干提供的信息知：用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，说明一定含Na+，隔蓝色钴玻璃观察时，火焰呈浅紫色，透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠元素的干扰，火焰呈浅紫色，说明一定含K+，所以既含K+，又含Na+，故选D．扫二维码下载作业帮
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（1）写出还原铁粉和水蒸气反应的化学方程式：&Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）在进行焰色反应时用______溶液来洗涤铂丝（或光洁无锈铁丝）．（3）实验室制备氢氧化铝的最佳方案是向可溶性铝盐加入______溶液，离子方程式：______．（4）氢氧化亚铁的颜色为：______．（5）玛瑙的主要化学成分是：______．（6）王水是______和______以______比为______的混合溶液．（7）当氯气和二氧化硫按照1：1的体积同时通入品红溶液中，观察到品红溶液没有明显变化，用化学方程式解释：______．
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（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）盐酸洗涤，加热时挥发不干扰实验，则利用稀盐酸溶液来洗涤铂丝，故答案为：稀盐酸；（3）氢氧化铝具有两性，但不能溶于弱碱溶液，则选择氨水与铝盐制备，离子反应为Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：稀氨水；Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（4）氢氧化亚铁为白色不溶于水的固体，故答案为：白色；（5）玛瑙的主要化学成分为二氧化硅，其化学式为SiO2，故答案为：SiO2；（6）王水为浓盐酸与浓硝酸的混合物，其体积比为3：1，故答案为：浓盐酸；浓硝酸；体积；3：1；（7）氯气和二氧化硫按照1：1的体积同时通入品红溶液中，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，发生的反应为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
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（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（2）盐酸洗涤，加热时挥发不干扰实验；（3）氢氧化铝具有两性，但不能溶于弱碱溶液；（4）氢氧化亚铁为白色不溶于水的固体；（5）玛瑙的主要化学成分为二氧化硅；（6）王水为浓盐酸与浓硝酸的混合物；（7）氯气和二氧化硫按照1：1的体积同时通入品红溶液中，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性．
本题考点：
铁的化学性质；氯气的化学性质；焰色反应；镁、铝的重要化合物．
考点点评：
本题考查常见物质的性质，为考试高频考点，注重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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