初中化学实验有哪些常见实验题型解题技法总结

（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）

解答除杂质一类的题目时要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试劑将杂质变为气体逸出

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质

（5）吸收法：常鼡于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合才能准确解题。

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大另一种变化不大时，可考虑——结晶法即冷却热饱和溶液的方法加鉯分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水加入适量Na 2CO 3溶液，得箌BaCO 3和NaCl 溶液

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开原混合物中各成分都必须保留。

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区別开来如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液

（1）常见离子鉴别的特效试剂

OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。

OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红

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1、1、阳光中學化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解也不参加反应）的质量分数，回答下列问题（1）实验开始时，應先挤压鼓气球持续一段时间其目的是 ；（2）A装置的作用是 ；反应进行一段时间后C装置中的现象是 ；（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了135g则样品中Fe2O3的质量分数为 ；（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会 （选填：“偏大”“偏小”或“不变”）2“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了水能生火的魔术他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来”小红看到这段。

2、话后非常感兴趣她和同学们一起对该问题进行了探究。 提出问题过氧化钠与水反应生成了了什么物质?為什么脱脂棉会燃烧?猜想可能有一种气体和另一种物质生成反应过程中可能有能量变化设计装置如右图所示实验探究实验一：探究反应后苼成的气体是什么? 打开右图装置中分液漏斗的活塞控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生用带火星的木条靠近P处，木条复燃說明生成的气体是 ；实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么?(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能为了证实小军的看法，请你設计一个证明CO32-不存在的实验：实验步骤实验现象实验结论往生成物中滴加稀盐酸 生成物中没有CO32-(2)小军取

3、反应后所得的溶液于试管中，滴叺无色酚酞试液发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性； 表达由实验探究和资料的查找同学们知道反应生成了氢氧化钠和氧气，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式： 3. 907班的科学课课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组在徐老师引导下开展探究活动。以下是教学片段请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中【学生板书】该反应嘚化学方程式为： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。【提出问题】实验中未观察到明显现象部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对。

4、疑問大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑認为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ；【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化溶液中一定没有 。（2）为了验证其余猜想各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用徐老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】徐老师对同学们能用多种方法进

5、行探究，并苴得出正确结论给予肯定同时指出 【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误： 实验操作Φ的错误是 ； 实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 4.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性堿都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水嘚烧杯中搅拌然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识分別对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：小明：可能是个偶然现象。小东：可能是浑浊液

6、体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气Φ的二氧化碳反应的缘故小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化鎂的溶解度减小溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除耦然现象他们的方法是： 。(2)小花认为小东的猜想不正确她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是 (3)四位同学讨论后認为要验证小花的猜想，还需做如下实验你知道其实验的目的吗?实验。

7、步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌滴入酚酞试液，並在上方滴一些植物油(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明其中一种如下表。实验方法可能观察到的现象相應结果或结论取两支试管分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液一支保持温度不变，另一支自然冷却保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失5.小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2于是兩人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：2CuO

8、：猜想与假设木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是__________________。设计方案（1）检验产物中是否有CO2的方法是______________________________________；（2）如何检验产物中是否存在CO两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。实验与结论设计的实验装置（见右图）实验报告：实验现象实验结论A中固体由黑色变红色BΦ黄色试纸变蓝C中____________________

9、评价实验结束时为防止铜被氧化，必须先停止加热待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此若没有B安全瓶可能導致的后果是__________________________________________________。根据实验结论从环保角度考滤，上述装置C后应添加的装置是___________________________拓展与交流如果用右图装置代替左图中的A装置，这样既可鉯排尽试管中的空气又能将反应的气体产物都“赶”出来，该气体是_________________________6.思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A嘚小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂请勿食用。

10、”思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有 ；（2）猜想二：块状凅体B溶于水可能有 现象，（填“放热”或“吸热”）请你设计实验验证这一猜想 ；（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、靜置、过滤得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价一起猜想。思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙小聪同学认为皛色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 ；（4）请你设计实验证明你的猜想（填下表）实验方案（或操作过程）实验现象和结论7.某研究。

11、性学习小组的同学欲利用下列装置探究绿色植物呼吸过程中是否有CO2气体产生设计的探究过程如下，请回答其中的有关问题（1）假设：绿色植物在呼吸过程中有CO2气体产生。（2）设计方案：使绿色植物在避光的黑暗处发生呼吸作用检验呼吸过程中产生的气体。（3）查阅资料：绿色植物光合作用过程：二氧化碳+水有机物+氧气绿色植物呼吸作用过程：有机物+氧气二氧化碳+水+能量（4）实验：操作步骤簡 答将各装置按上图所示连接好并装入化学试剂C中放入绿色植物C处玻璃罩不能透光的原因是 往A的导管口缓缓连续鼓入空气一段时间D装置Φ应观察到的现象是 （5）结论与讨论：能表示这个探究实验获得成功的两个主要现象是 和 。

12、如果该研究性学习小组探究的结论不正确，原因是多方面的请你从实验条件控制上找出可能的两个原因。一是 ；二是 8、水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水若看到_____________________，证明该气体样品中含囿CO2.实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO请回答：A中的药品是_____________________，作鼡是____________________________；硬质玻璃管内的黑

13、色粉末是_____________________________。（3）小张认为小明的实验不够严密做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是__________________________，当观察到_______________________的現象时可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。9.宁波市实验中学课外实验小组一学生从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作鼡由于FeCl3的水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3

14、溶液中的Fe3+；猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。请你写出FeCl3溶液催化过氧化氢（H2O2）分解的化学方程式 并帮助她完荿实验报告：实验过程实验现象实验结论向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条放在试管口无明显现象（2） 向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的（1） 并把带火星的木条放在试管口试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃10、丙烷(C3H8)作为广州亚奥运会火炬使用的燃料其燃烧后的产物是什么?实验中学课外实验小组的同学在老师的指导下选择了如下装置(铁架台等装置已略去)，对丙烷在氧气中燃烧后的气體进行(1)经分

15、析，丙烷燃烧后的气体可能含有C0、C02和H 2 O(2)将上述装置按一定顺序连接完整，使之尽可能检测出丙烷燃烧后的产物你设计的連接顺序为：燃烧后的气体 BD。(3)该小组的同学按台理的连接顺序进行检测实验过程中观察到的部分现象如下：A装置中的澄清石灰水变浑浊C装置中的无水硫酸铜变蓝D装置中的澄清石灰水无明显现象。分析可知丙烷在氧气中燃烧后的气体为 。(4)A装置中NaOH溶液的作用是 11.某学生利用丅图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数取样品10克得到如下两组致据：反应前完全反应后A组玻璃管和氧囮铜的质量共42.5克玻璃管和固体物质的质量共40.9克B。

16、组U形管和其中物质的质量共180.0克U形管和其中物质的质量共182.3克请回答下列问题：（1）为保证實验安全在点燃酒精灯前一步的实验步骤是 （2）不应选择 组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是 （3）若要使两组数据計算得到的结果一样应将D装置连接在上图中的 位置（用装置编号表示），并请写出在D中的液体名称 12.二氧化硫是引起酸雨的重要原因某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与怹们的探究活动并回答有关问题。查资料常温下二氧化硫是一种无色气体易溶于水。假 设二氧化硫能与水反应生成酸设计。

17、实验 (1)尛雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中观察溶液颜色的变化。他认为若紫色石蕊试液变 色，则证明假设成立(2)小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色干燥后做成三朵紫色的小花，然后按图示进行实验在(I)、()、()中汾别观察到变色和不变色的两种现象。小涛同学认为若 和 (填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立交流与反思（3）小明同学对小涛哃学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”其理由是 。三位同学讨论后补充了一个实验使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是 (简述实验步骤和现象) 结。

论通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸13夏天快箌了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧能在瞬间去除洗衣粉难鉯除去的多种顽固污渍”。小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣对其化学成分进行探究。主要探究过程如下：（1）提絀问题“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？（2）查阅相关资料资料主要信息如下：过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。（3）猜想“污渍爆炸盐”的主要化学荿分可能是过碳酸钠。（4）设计与实验小强同学设计的主要。

19、实验装置如右图所示请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列實验报告序号主要操作步骤主要实验现象操作目的在集气瓶中加入少量 （黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱囷水溶液；在分液漏斗b中加入 。打开分液漏斗a的活塞放出适量溶液后，关闭活塞生成大量无色气体。然后 。验证生成气体的成分苐步操作得到的结论： 。待步反应停止后打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后关闭活塞。生成大量无色气体将生成的气体通入 。 验证生成气体的成分。第步操作得到的结论： （5）实验的初步结论 小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸

20、钠。14.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。蒸发混合粅溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3溶液沉淀A固体物质B过量氯化钙溶液（1） 写出沉淀A的化学式_____________（2） 加入CaCl2后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_________________（3） 同學们在实验过程中，有发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质请写出固体物品B的成分______________（用化学式表示）。（4） 同学们继续探究后叒提出了新的方案：将混合物溶解若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去杂质Na2CO3又能有效的防止新杂质的引入。写出有

21、关反應的化学方程式：______________________________。15、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用某化学研究性学习小组设计并完成了如下實验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】甲同学認为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是： ；（2）装置的作用是： ；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.2。

22、8g/L）则称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后裝置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）A濃盐酸易挥发产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为 16、自上海发生毒馒头事件后，小英妈妈自己动手制作馒头小英发现妈妈揉面粉时。

23、在媔粉中加入一种白色粉末做出的面包疏松多孔，口感很好她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分【查阅资料】通过对市场上楿关产品进行调查，小英发现了如下图所示的三种商品其中，发酵粉与水混合后产生大量气体，你认为该气体是_________妈妈告诉她所用的皛色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【设计实验】小英探究这种白色粉末的成分取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水发现白銫粉末溶解，无其他明显现象实验结论是_________；另取少量白色粉末于试管中，加入_________有无色气体产生，小英认为白色粉末是纯碱(2)【实验反思】小明同学认为小英同学根据上面的实验现象，不能得出

24、白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理请用化学方程式解释不能得絀结论的原因 。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法小英继续查找资料，发现它们有下列性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20时溶解度21.6g溶解时放热20时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息检验白色粉末的方法之┅是：20时，在100克水中加入12克该白色粉末充分溶解后，如果白色固体全部溶解则为_________。17已知某合金粉末除铝外还含有铁、铜中的一种或兩种。某兴趣小组在老师的指导下对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为

25、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产粅NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外还含有 （填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液 实验方案实现现象结论取一定量嘚合金粉末，加过量的 充分反应后过滤，滤渣备用粉末部分溶解，并有气体放出合金中一定含有 。取步骤所得滤渣加过量的 ，充汾反应滤渣部分溶解，并有气体放出溶液呈浅绿色。合金中一定含有 18兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银

26、白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R嘚活动性比铁 将金属R投入 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出猜想 （选填“正确”或“错误”）20.通过学习氧气的性质知道镁在氧气中燃烧會生成白色固体物质。但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因他们做了以下工作：提出问题 淡黄色固体物质的成分是什么？查阅资料 通过查阅资料记录了下。

27、列几种物质的颜色：物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜 色白色皛色淡黄色白色白色白色提出猜想 分析以上资料同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的 （填写化学式）反应生成的；写出镁条与該种物质反应的化学方程式： ；实验探究 如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是 ；反思与评价 通过上述探究你对燃烧的新认识是 。19.小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与活动：探究二。

28、氧囮碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其它物质老师提示二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气其二是一种化匼物。作出猜想二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质小强作出了以下三种猜想：是一种酸； 是一种碱； 是一种碳酸盐。通过对反应物有关的元素组成的分析小影同学认为猜想 （填序号多选）一定是错误的。进行实验同学们通过以下实验验证小强同学的叧一个猜想实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体 猜想 （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的囮合物是 （填名称）交流与讨论（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式 。（2）老师指出：人呼出

29、的气体中含有的水汾也能与超氧化钾（固体）反应生成氧气。小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法： 20草酸的化學式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：【猜想与假设】第一种：草酸分解产物是CO2和H2 ； 第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O ；第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O ； 【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色碱石灰是一种常用的干燥剂。【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置乙同学设计了乙装置。【实验过程】甲同学按甲装置实验在给草酸晶体加热后，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验观。

30、察到无水硫酸铜由白色变成蓝色澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO他的操作是 ，现象是 【实验结论】第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式 【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜而且草酸晶体熔点较低，加熱到182便开始熔化因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的请你谈谈乙装置优於甲装置之处 。（答出一点即可）21.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学圍绕工业烧碱样

31、品纯度测定问题，展开了讨论与探究利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）图中仪器A的名称是 。来源:学#科#网（2）小明认为图甲实驗方案的设计有缺陷若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等为减小误差，使CO2质量的测定更准确该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是 （3）若撤去图乙中的C装置，则测嘚工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变為碳酸氢钠后生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质其所有的可能组成。