A选项能否更具还原性强弱怎么判断的强弱来判断

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-07-28 06:46 标签： 还原性强弱怎么判断
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根据化学方程式判断氧化性还原性强弱的方法,高中化学...根据化学方程式判断氧化性还原性强弱的方法；A反应中的还原剂和B反应中的氧化产物哪个氧化性强?(求方法
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例：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu从这个反应方程式中可以知道铁的还原性大于铜,铜离子的氧化性大于亚铁离子,因为铁比铜活泼反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物
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历史开奖汇总期元素金属性强弱和非金属性的判断依据.如题.我狠纠结的.依旧没搞清.有详细的回答都往我这儿砸吧~_化学_蒙上作业网
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元素金属性强弱和非金属性的判断依据.如题.我狠纠结的.依旧没搞清.有详细的回答都往我这儿砸吧~
我总结了一下（高三一轮复习的总结）金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断 前大于后.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强.3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属的金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断 .非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断.化合反应越容易,非金属性越强.5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强；6、由对应最低价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱；7、由置换反应判断!非金属强的强制弱!
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KClO2>KClO3>KClO4请问有什么方便判断氧化性强弱的方法吗?">KClO,KClO2,KClO3,KClO4的氧化性为什么氧化性KClO>KClO2>KClO3>KClO4请问有什么方便判断氧化性强弱的方法吗?酸的氧化性和酸中成酸原子的价态没有必然联系.另外3楼的理论也有问题：酸性HNO3＞H2SO3,而氧化性也是HNO3＞H2SO3.酸的酸性强弱确实取决于酸根的稳定性,但这个稳定性是指酸根 i2和io3-氧化性强弱的比较 方程式是神马？您这化学方式书写有误，我还以为io是一种元素，应该大写的，另外翻了很多书找到一个，这个是离子方程式。得到氧化性强弱是完全可以的，IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2 HMnO4 Hl H2SO4 HNO3 HClO4 HCl HBr H2ClO3 H2CO3 HF H2S HClO HNO2 H3PO4 H2SO3这些酸的氧化性强弱顺序你等一下，我给你查一下，但是我必须先说，HI,HCl,HBr.H2S是典型的还原性酸，而氢氟酸还原更是极差 HI.HBr.HCl.HF酸性强弱比较你说的很对，下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就 仅仅根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?和2Al+3CuSO4=Al2（SO4）?3+3Cu?来推断Fe、Cu、Al?金属活动性的强弱顺序，不能确定的是（
）A．Fe＞CuB．Al＞FeC．Al＞CuD．以上都不对 试题难度：难度：偏易
试题类型：单选题
试题内容：仅仅根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?和2Al+3CuSO4=Al2（SO4）?3+3Cu?来推断Fe、Cu、Al?金属活动性的强弱顺序，不能确定的是（　　）A．Fe＞CuB．Al＞FeC．Al＞CuD．以上试题答案：由于Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，说明铁的活动性比铜强；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）?3+3Cu，说明铝的活动性也比铜强，但是铁和铝的活动性无从证明，故选B． （1)计算0.1mol/L HAc的PH值，并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱（1)计算0.1mol/L HAc的PH值，并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
0.1mol/L HAc的PH
Ka=1.75*10^-5
由于Ka*C&20Kw
,且C/Ka&500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=( 酸性高锰酸钾和双氧水和二氧化铅的氧化性强弱及其反应离子方程式楼上乱讲,比较电极电势可知应该是H2O2&KMnO4&PbO2
H2O2+2H++2e-=2H2O
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（
）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X 试题难度：难度：中档
试题类型：单选题
试题内容：X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（　　）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离试题答案：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．
A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；
B、若X、Y均为金属元素，同 化学(酸性强弱)酸碱质子理论很好解释。。。
第一个反应，强酸制弱酸，那么H2CO3 大于 HR。
之后，我们再假设产物可以继续反应，那么NaR+NaHCO3 =HR + Na2CO3，那么酸性:HCO3-大于HR。但是 用CCL4 、溴水、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱的试验简略步骤应该怎么样？向溴水中加入碘化钾溶液，再加入四氯化碳，四氯化碳层变紫，说明氧化性Br2&I2 这个应该是酒精燃烧的表达式；正确的应该是：C2H6O+3O2==(点燃)== 3 H2O+2CO2 配平方法：不管氧气,酒精前是1,配好生成物后再配氧气.（基本上所有的有机物燃烧反应都适用.） 6CO2+6H2=C6H2O6+6O2 葡萄糖+6氧气=6二氧化碳+6水 不妨看成碳从0价到+4价锰从+7价到+2价,电子守恒5个碳原子对应4个锰原子碳原子6个一起出现,所以要用24个锰所以5 C6H12O6+24 KMnO4+ H2SO4-----30 CO2+ K2SO4+24 MnSO4+ H2O这 化合反应是指多种物质通过化学变化结合成一种新的物质的反应.分解反应是指一种物质分解成两种或以上的反应,但物质并没有发生改变. 化合反应与分解反应的区别&br/&总是感觉这个其实,你的问题,很多人都有的其实非常简单的――只要,生成物有2种,或2种以上,那肯定不是化合反应!相同的,如果反应物有2种或以上,那肯定不是化合反应有一个反应――2NO2=N2O4 化合反应是 几个反应物 生成 一个生成物分解反应是 一个反应物 生成 几个生成物 硫酸氢钠是盐?为什么?盐：金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物 叫盐.硫酸氢钠溶于水显酸性,故为酸式盐. 硫酸氢钠明显是酸性的,而且酸性很强,中学是将硫酸当初二元强酸,就是说两个氢都是完全电离的,任何酸式盐都不是中性的,但是由于硫酸是强酸,所以他是酸性的 蔗糖水的化学式&br/&那么蔗糖水中各组成成份蔗糖水是混合物,没有化学式.蔗糖的化学式是C12H22O11,水的化学式是H2O.蔗糖水的组成成份是蔗糖和水. 蔗糖是由一分子葡萄糖（多羟基醛）和一分子果糖（多羟基酮）缩合而成.并脱去一分子水.分子式为C12H22O11

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