[ID:7-2107842]江苏省淮安市淮海中学2016届高三（上）月考化学试卷（11月份）（解析版）
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中小学教师帮电解池工作原理
电解池工作原理
实验原理：电解池是在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的装置。电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电能到化学能的转化。
&&&实验操作：①电解熔融NaCl。下图为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。
&&&②电解CuCl2溶液。按下图中所示装置连接好仪器，在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察阴极(与电源负极连接的石墨棒)表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极(与电源正极连接的石墨棒)上放出的气体。
&&&实验现象及结论：①石墨电极上有气体放出，铁电极区有金属钠生成。在石墨阳极上，Cl－失去电子发生氧化反应：2Cl－－2e－==Cl2↑，铁阴极上，Na+得到电子发生还原反应：2Na++2e－==2Na。说明在电流的作用下，熔融的NaCl发生氧化还原反应生成钠与氯气，电能转化为化学能。2NaCl(熔融)&&&
2Na+Cl2↑。
&&②石墨阴极上覆盖了一层红色物质；石墨阳极上有气泡产生，并可闻到刺激性的气味，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。石墨阴极上Cu2+比H+容易放电，发生还原反应：Cu2++2e－==Cu；石墨阳极上Cl－比OH－容易放电，发生氧化反应：2Cl－－2e－==Cl2↑，Cl2+2KI==2KCl+I2，碘单质与淀粉变蓝。说明在电流的作用下，CuCl2溶液中的离子分别在阴阳极发生氧化还原反应生成铜与氯气，电能转化为化学能。CuCl2
Cu+Cl2↑。
&&&问题：①电解熔融NaCl和电解饱和氯化钠溶液有何区别？为什么？
&&&②电解池与原电池有什么区别？请列表比较。电镀池与精炼池有什么区别？(以铁件镀铜与电解精炼铜为例进行比较)
&&&③工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理，写出有关的电极反应是和总反应式。为什么不采用电解熔融氧化镁的方法制镁？而工业制铝却采用电解熔融氧化铝的方法，试分析电解熔融的Al2O3的原理，写出有关的电极反应是和总反应式。为什么不采用电解熔融氯化铝的方法制铝？
&&&④从H+、Cu2+、Na+、Cl－、SO42－五种离子中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解(使用惰性电极电解)，(1)电解过程中溶液pH增大的有哪些？(电解质用化学式表示，下同)(2)电解过程中溶液pH减小的有哪些？(3)电解过程中溶液pH不变的有哪些？电解过程中溶液pH的变化有何规律？请小结。
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。以碳为阳极 铁为阴极 氯化钠为电解质的电解池电解后为什么加入HCl不能恢复原状况_百度知道
以碳为阳极 铁为阴极 氯化钠为电解质的电解池电解后为什么加入HCl不能恢复原状况
qq知道合伙人
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应该可以恢复的吧？阳极产生氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，出来的只有1：1的氯气和氢气，即1：1的氯元素和氢元素，加入适量的氯化氢刚好可以恢复原状况啊！而且这里还不能加盐酸，因为盐酸带了水。
匿名用户知道合伙人
那你加入盐酸后铁不是就反应掉了还怎么组成一个电解池啊！
来自：求助得到的回答
李广的故事知道合伙人
李广的故事
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能啊，怎么不能？
sumeragi693知道合伙人
sumeragi693
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你确定加入的是HCl而不是盐酸?
其他1条回答
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。在电解池中 粗铜与精铜是不是一个为铜离子一个为铜 有什么区别
粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，Cu-2e=Cu2+
纯铜作阴极，与电源负极相连，发生还原反应，Cu2+ +2e=Cu
其他答案（共1个回答）
这不就是置换反应吗？
CuSO4+Fe=Fe2SO4+Cu
铁一般反应就失去两个电子，除非特殊情况，才会有3价的铁生成。铁作为阳极溶解，变成2价铁离子，这不很正...
重金属指相对原子量较大的金属元素 比如 汞 铅 镉等 砷也可算重金属 但不是我们传统意义上的金属
轻金属是相对重金属来说的 比如 锂 铍 钠
一般来说 重金属都...
铁吸氧腐蚀：在极弱酸性或中性溶液中发生
负极：4Fe-4e==2Fe2+
正极：O2+2H2O+4e==4OH-
Fe2+ +2OH-=Fe（OH）2↓
楼主对电极反应的知识不能很好的理解。电解池阳极发生氧化反应，离子失去电子，相应的氯离子被氧化为游离氯气。阴极上富含电子，阳离子在此处得电子被还原，铁单质析出。“...
既然,电极都已经设定好,就讨论一下用什么电解液.
首先,我可以确切地告诉你,用强碱是不行的,因为一电解就会马上在阳极上生成沉淀,会覆盖在电极上,阻碍反应.
答: PP板有什么优点？
答: 2、家长要对反面现象进行选择，并对可利用的反面现象进行分析
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
答: 规程吧？每种产品都不同
如何洗衣服？也许有人会说，衣服谁不会洗啊？放到水里，加点洗衣粉洗就成了呗。是啊，说是这样说，可是洗衣服还有不少学问呢。我就说说我的“洗衣经”吧。
说起洗衣服，想想真有不少要说的呢。
首先要分开洗。内衣外衣、深色浅色要分开。个人和个人的衣物也尽量分开洗涤，这样可以防止不同人体间细菌和病菌的相互交叉感染，尤其是宿舍或者朋友的衣服尽量不要放置在一起洗。即使是自己的衣服，内衣和外衣也要分开洗。因为外衣接触外界的污染和尘土较多，而内衣将直接接触皮肤，为避免外界尘螨等对皮肤的不良入侵，内外分开洗涤是有科学道理的。不同颜色的衣物要分开洗涤，可将颜色相近的一同洗涤，浅色的一起洗涤，容易掉色的单独洗涤，避免衣物因脱色而损坏。另外，袜子和其他衣物不要一起洗涤。
其次，使用洗衣粉宜提浸泡一会。洗衣粉功效的发挥不同于肥皂，只有衣物适时浸泡才能发挥最大的洗涤效果。浸泡时间也不宜太长，一般20分钟左右。时间太长，洗涤效果也不好，而且衣物易褶皱。有人洗衣服时把洗衣粉直接撒在衣物上便开始搓揉洗涤，那样不能发挥最好的洗涤效果，对洗衣粉是一种浪费，当然，免浸泡洗衣粉出外。另外，冬季一般宜使用温水浸泡衣物。水温过低，不能有效发挥洗衣粉的洗涤效果，水温太高，会破坏洗衣粉中的活性成分，也不利于洗涤。
再次，衣物及时更换，及时洗涤。衣服要及时更换，相信道理大家应该都很清楚。可是，衣物换下后应该及时清洗，有人却做的不好。好多家庭喜欢将换的衣服积攒起来，每周洗一次，这样很不科学，容易使衣物上积聚的细菌大量繁殖，容易诱发皮疹或皮肤瘙痒症状。为了个人和家人的身体健康，还是勤快一点，把及时换下的衣物及时洗涤，这样，其实也费不了多少时间，也不至于最后要花费半天甚至更长 的时间专门来洗涤大量的衣物要节约的多。另外衣服穿的太久就比较脏，要花很大的力气洗涤才能洗干净，也容易将衣物搓揉变形，而影响美观和穿着效果。
洗衣服是个简单的小家务，也是生活中不可缺少的一件事，学问却很多，也许您的“洗衣心得”比这还要科学，还要多样，欢迎您 的指正~~
冷凝水出水口堵，用铁丝通一下，再倒杯水试一下，是否畅通？如果不行就把冰箱拉出来，看冰箱后背下部有一个塑料小管，把管子摘下来用水冲干净，再通一下连接塑料管的出水口，就可以了．
你好!那要看那种车型,A6有很多型号的,
公司为员工租房，属于一种福利，不应该缴纳个人所得税的
租赁协议应该公司与房主统一签订
考虑是由于天气比较干燥和身体上火导致的，建议不要吃香辣和煎炸的食物，多喝水，多吃点水果，不能吃牛肉和海鱼。可以服用（穿心莲片，维生素b2和b6）。也可以服用一些中药，如清热解毒的。
确实没有偿还能力的，应当与贷款机构进行协商，宽展还款期间或者分期归还； 如果贷款机构起诉到法院胜诉之后，在履行期未履行法院判决，会申请法院强制执行； 法院在受理强制执行时，会依法查询贷款人名下的房产、车辆、证券和存款；贷款人名下没有可供执行的财产而又拒绝履行法院的生效判决，则有逾期还款等负面信息记录在个人的信用报告中并被限制高消费及出入境，甚至有可能会被司法拘留。
第一步：教育引导
不同年龄阶段的孩子“吮指癖”的原因不尽相同，但于力认为，如果没有什么异常的症状，应该以教育引导为首要方式，并注意经常帮孩子洗手，以防细菌入侵引起胃肠道感染。
第二步：转移注意力
比起严厉指责、打骂，转移注意力是一种明智的做法。比如，多让孩子进行动手游戏，让他双手都不得闲，或者用其他的玩具吸引他，还可以多带孩子出去游玩，让他在五彩缤纷的世界里获得知识，增长见识，逐渐忘记原来的坏习惯。对于小婴儿，还可以做个小布手套，或者用纱布缠住手指，直接防止他吃手。但是，不主张给孩子手指上“涂味”，比如黄连水、辣椒水等，以免影响孩子的胃口，黄连有清热解毒的功效，吃多了还可导致腹泻、呕吐。
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楼主，龙德教育就挺好的，你可以去试试，我们家孩子一直在龙德教育补习的，我觉得还不错。
成人可以学爵士舞。不过对柔软度的拒绝比较大。　　不论跳什么舞，如果要跳得美，身体的柔软度必须要好，否则无法充分发挥出理应的线条美感，爵士舞也不值得注意。在展开暖身的弯曲动作必须注意，不适合在身体肌肉未几乎和暖前用弹振形式来做弯曲，否则更容易弄巧反拙，骨折肌肉。用静态方式弯曲较安全，不过也较必须耐性。柔软度的锻炼动作之幅度更不该超过疼痛的地步，肌肉有向上的感觉即可，动作(角度)保持的时间可由10馀秒至30-40秒平均，时间愈长对肌肉及关节附近的联结的组织之负荷也愈高。
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这个问题分类似乎错了
这个不是我熟悉的地区电解池学案
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电解池学案
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
电解池学案
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文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.Com 第三节 电解池学案学习目标：1、&理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2、&掌握电解、电解池及形成条件；3、&了解铜的电解精炼和电镀铜的原理，了解氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；4、&通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系。学习重点：电解原理氯碱工业反应原理学习难点：离子放电实质学习过程：一、&电解原理1、试验探究& 如图所示：与电源正极相连的电极叫&&& 极，与电源负极相连的电极叫&&& 极。若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？&&&&& 。给CuCl2溶液通电时现象：阴极上&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，经检验该物质是&&&&&&&& 。阳极上：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，经检验该物质是&&&&&&&& 。两支电极上发生的反应为：阳极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。反应类型：&&&&&&& 反应。阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。反应类型：&&&&&&& 反应。总反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作&&&& 移动，根据&&&&&&&&& 相互吸引的原理，带负电的氯离子向&& 极移动，在阳极，氯离子失去电子被&&&& 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向&& 极移动，在阴极铜离子获得电子被&&&& 成铜原子，覆盖在阴极上。2、电解：使电流通过&&&&&&&&& 溶液而在阴、阳两极引起&&&&&&&&& 的过程。&&&&& 所用电流一般为直流电还是交流电较好？&&&&&&&&& ！该过程中&&&&& 能转化为&&&&&& 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？&&&&&& 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是&&&&&&&& 的过程。3、电解池：将&&&&&&&&&& 能转化为&&&&&&&&& 能的装置。&& 构成电解池的条件：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 判断下列装置是否属于电解池：&
4、原电池与电解池的比较装置类别&原电池&电解池
举例（图）
&&电极名称&&&&反应类型&&&&能量转变&&反应是否自发进行&&在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的&&&&&& 极沿着导线到达&&& 极，从&&&&& 极沿着导线回到电源的&&&&&&& 极。在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？&&&&&&& 。溶液中的&&&& 在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的&&&&&& 在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠&&&&&&&&&& 的定向移动而形成闭合回路的。对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？&&&&&& 。水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？&&&&& 。通电时，溶液中的 &&&&&&&&&&&&& 两种离子都要向阴极移动，&&&&&&&&&& 都要向阳极移动。5、放电顺序阴极上：由于阴极上要&&&&&&& 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的&&&&&&& 得电子。阳离子氧化性越强就越&&&&&& 得电子。因此阴极上氧化性强的离子&&&&&& 得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越&&&& ，越&&& 得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Ag+&&&& Cu2+&&&&&&& H+(酸)&&& Pb2+&&& Fe2+&&&& Zn2+&&&&& H+(水)&&&& Al3＋…严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]&c[ H+(水)]，因而放电能力&&&&& &&&&&&& 。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。&&&&& 、&&& 、&&&& 、&&& 、&&&&& 、 等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是&& 极。阳极上：电解池中阳极上要&&&&& 电子，而&&&&&&&& 与溶液中的&&&&& 都可失电子，因此阳极上的电极反应与&&&&&&& 有关。由于一般的&&&&&&&&& 比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是&&&&& 失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中&&&&&&& 失去电子。阴离子还原性越强就越&&&&&&& 失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：S2－&&& I－&&&& Br－&&&& Cl－&&&& OH－（水或碱）&&&& 最高价含氧酸根离子&&&&& F－。从CuCl2溶液的电解产物可知：&&&& 的失电子能力比&&&& 强。而氟原子的得电子能力很&&& ，因而F－失电子能力最&&& 。研究表明：OH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强：4OH－－ 4e－＝O2 ↑＋2H2O&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&& 等阴离子在水溶液中电解时不失电子。注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的&&&&&&&&& 比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是&&&&& 失去电子。练习：一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 阳极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && 总方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 电解质浓度&&&&&&& ，pH&&&&&&&& && 电解对象：&&&&&&&&&&&&&& ，要把电解质溶液复原，加&&&&& 。2、&HCl:阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 阳极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && 总方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 电解质浓度&&&&&&& ，pH&&&&&&&& && 电解对象：&&&&&&&&&&&&&& ，要把电解质溶液复原，加&&&&&& 。小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是&&& ，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 阳极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && 总方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 电解质浓度&&&&&&& ，pH&&&&&&&& && 电解对象：&&&&&&&&&&&&&& ，要把电解质溶液复原，加&&&&&&& 。小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是&&& ，这一类电解反应称为放H2生碱型。4、CuSO4阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 阳极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && 总方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 电解质浓度&&&&&&& 总方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 电解质浓度&&&&&&& ，pH&&&&&&&& && 电解对象：&&&&&&&& ，要把电解质溶液复原，加&&&&&& 。小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是&&& ，这一类电解反应称为放O2生酸型。5、&NaOH:阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 阳极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && 总方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 电解质浓度&&&&&&& ，pH&&&&&&&& 6、&H2SO4:阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 阳极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && 总方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 电解质浓度&&&&&&& ，pH&&&&&&&& 7、&Na2SO4:阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 阳极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && 总方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 电解质浓度&&&&&&& ，pH&&&&&&&& 小结：经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是&&& ，要把电解质溶液复原，加&&&&&& 。这一类电解反应称为电解水型。4、电极方程式的书写&& ①标出电极名称―阴极或阳极&&&&&&&&&& ②写出电极方程式：阳极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；反应类型：&&&&&&& 反应。阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；反应类型：&&&&&&& 反应。阴、阳两极中得、失电子的总数要&&&&&&& ，每一极上都要满足&&&& 和&&&& 守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4:阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 阳极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && 总方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2、ZnSO4:阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 阳极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && 总方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3、&CuSO4阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &阳极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && 总方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 发散：&& 1、在电解水实验中，常加入一定量的NaOH溶液和H2SO4溶液，对电解水的现象和结果有无影响？&&&&&& 。为何加入一定量的NaOH溶液和H2SO4液？&&&&&&&&&&&& 。 能否改为加入HCl溶液？&&&&&&& 。能否把阴极上的石墨改为Fe？&&&&&&&&&&&& 。能否把阳极上的石墨改为Fe？&&&&&&&&& 。2、能否设计一个装置，使反应：Cu＋H2SO4＝Cu SO4＋H2 ↑能够进行？
二、&电解原理的应用：1、氯碱工业：电解&&&&&&&&&& 制&&&& 、&&& 和&&&&&&&& 。电极反应方程式：& 阳极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 总方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &该电解池中阳极用&&&&& 电极（金属、惰性）2、电镀：& 电镀时，通常把&&&&&&&&&&&&& 作阴极，把&&&&&&&&&&& 作阳极，用含有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 作电镀液。3、&铜的精炼电解时，通常把&&&&&&& 作阴极，把&&&&&&& 作阳极，用含有&&&&&&&&&&&&&&&& 作电镀液。粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成&&&&&&& 4、&电冶金&对于&&& 、&&& 、&&&& 、&&&& 这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。工业上用电解&&&&&&&&& 的方法制取金属钠，方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 工业上用电解&&&&&&&&& 的方法制取金属镁，方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 工业上用电解&&&&&&&&& 的方法制取金属铝，方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 练习：电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：&（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X极上的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。在X极附近观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。② Y电极上的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，检验该电极反应产物的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则① X电极的材料是&&&&&&&&&&&& ，电极反应式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。② Y电极的材料是&&&&&&&&&&&& ，电极反应式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）& 文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.Com
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