溴及其化合物广泛应用在有机合成.化学分析等领域.(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下:①过程Ⅰ.海水显碱性.调其pH＜3.5后.再通入氯气.ⅰ.通入氯气后.反应的离子方程式是 .ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是 .②过程Ⅱ.用热空气将溴赶出.再用浓碳酸钠溶液吸收.完成并配平下列方程式.Br2+Na2CO3＝NaBrO3+CO2+ ③ 题目和参考答案——精英家教网——
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溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。Br2＋Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子 I2 Br2 IO3- 物质的量/mol 0.5 1.3 & 则原溶液中NaI的物质的量为______mol。
（1）①ⅰ.Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-ⅱ.Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO， 增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应②3&& 3&& 1&& 3&& 5& NaBr③盐酸有还原性，与溴酸根反应（2）3
解析试题分析：（1）①ⅰ.通入氯气后，Cl2与Br?反应：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-ⅱ.Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，降低溶液的pH，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应。②根据化合价的变化和元素守恒可推知生成物为NaBr，有化合价升降法可配平化学方程式。③HCl中Cl元素为-1价，为最低价态，所以盐酸具有还原性，能被溴酸根氧化，所溴的质量减少。（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO3?)，则n(IO3?)=2mol，根据元素守恒，原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。考点：本题考查离子方程式的书写、化学平衡移动、化学方程式的配平、根据电子守恒的计算。
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：填空题
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+阴离子Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－&甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
科目：高中化学
题型：填空题
（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是&&&&&&&&。a．Na&&&&&&&&b．Mg&&&&&&&& c．Fe&&&&&&&& d．Ag（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的&&&&&&极，b极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为&&&&&&&&&&&&&&&，X的化学式为&&&&&&&&，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为&&&&&&&&&&。（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：a．(NH4)2Fe(SO4)2&&&&&&&&&b．NH4HSO4&&&&&&c．(NH4)2SO4&&&&&&&&d．(NH4)2SO3其中c(NH4+)由大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(填选项字母)；（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以&&&&&&&&为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)&&&&&&&_（结果保留三位有效数字）。
科目：高中化学
题型：填空题
氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。&(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。&(3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。&②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为　　　　。&③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。&(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。&
科目：高中化学
题型：填空题
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ （填序号）。①单质&&&②氧化物&&&③电解质&&&④盐&&&&⑤化合物（2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的反应中，属于离子反应的有&&&&种，属于置换反应的有&&&&&&&&种。
科目：高中化学
题型：填空题
已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：（1）若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________，还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。（2）若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是_____________。
科目：高中化学
题型：填空题
有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。如何验证可能存在的物质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
题型：填空题
（1）现有以下物质：①NaCl晶体&②SO2&&③稀硫酸&④石墨&⑤BaSO4固体&⑥蔗糖(C12H22O11)&⑦酒精&⑧熔融的KNO3&⑨CaO&⑩纯净的醋酸请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是&&&&&&&；以上物质中属于电解质的是&&&&&&&&&。（2）按要求写出下列对应的方程式：（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）①Al2(SO4)3： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②CO2+2OH-=CO32-+H2O：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&③NaHCO3与NaHSO4溶液反应：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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请输入手机号．（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2&&&Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是．Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．四种盐在不同温度下的溶解度表：
50.4请回答：（3）过程①中发生反应的化学方程式，该反应类型．（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是，过程②发生的化学方程式该反应的类型为．（5）过程③中反应的化学方程式是．
海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答：（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是，（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是．Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．四种盐在不同温度下的溶解度表：
温度溶解度/g盐
50.4请回答：（1）碳酸氢铵的化学式是．（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是．（3）过程③中反应的化学方程式是．
海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答：（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是，（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是．Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．四种盐在不同温度下的溶解度表：
50.4请回答：（1）碳酸氢铵的化学式是．（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是．（3）过程③中反应的化学方程式是．
海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：（1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是防止液体局部过热而飞溅．（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以，理由是碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．（4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是③（填序号）．①溶质质量增加&& ②溶液质量不变&&& ③溶剂质量减少&& ④溶质质量分数不变，通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了．
海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：（1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是________、________、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是________．（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________．（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是________．（4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是________（填序号）．①溶质质量增加　 ②溶液质量不变　 ③溶剂质量减少　 ④溶质质量分数不变，通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处________．
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研究小组模拟海水提溴的过程：“氧化-富集-提纯”，设计如下实验．回答以下问题：（1）水浴是___（填“热水浴”或“冷水浴”）；装置3盛装的物质是___；实验过程中做氧化剂的物质是___和___；装置1的作用是___和___．（2）装置2中的SO2完全反应后，溶液中主要离子浓度大小顺序是___．（3）从装置2中分离溴的实验步骤是拆除装置、选择萃取剂、___、___．（4）装置2吸收剂如果改为Na2C03或Na0H溶液，则氯气改为___．
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（1）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，所以水浴用热水浴，装置3：氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，通常盛放氢氧化钠，装置1：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，该反应氧化剂为Cl2，装置2：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，氧化剂为Br2，同时发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化剂为Cl2，装置1的作用是富集溴，溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为：热水浴；氢氧化钠；Cl2；Br2；富集溴；将Br2吹出；（2）装置2中的SO2完全反应后，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，溶液中主要为氢离子、硫酸根离子、溴离子，根据方程式可知，主要离子浓度大小顺序是：C（H+）&C（Br-）&C（SO42-），故答案为：C（H+）&C（Br-）&C（SO42-）；（3）分离出溴水中的溴，可用萃取的方法，选择萃取剂可选择四氯化碳，进行萃取分液，取下层液体，然后进行蒸馏，分离出溴单质，故答案为：萃取；蒸馏；（4）用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体二氧化碳放出，化学反应为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，所以氯气改为硫酸，故答案为：硫酸．
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工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2；模拟海水提溴的过程：“氧化-富集-提纯”，装置1：溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，装置2：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，装置3：氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置．
本题考点：
海水资源及其综合利用
考点点评：
本题考查海水资源及其综合利用，掌握海水中提溴原理及流程是解答关键，考查了学生分析能力、知识综合应用能力，题目难度中等．
扫描下载二维码> 【答案带解析】下列物质的应用或现象解释正确的是 A. 维生素C能促进人体对铁的吸收，利用了维生...
下列物质的应用或现象解释正确的是A. 维生素能促进人体对铁的吸收，利用了维生素的氧化性B. 食品中大量添加苯甲酸钠灯防腐剂，可有效延长其保质期C. 《本草经集注》中记载了区别硝石3)和朴消24)的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反应D. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质铁 
【解析】A. 人体吸收的是二价铁，维生素C具有还原性，可以防止二价铁被氧化，有利于铁的吸收，所以维生素C能促进人体对铁的吸收，利用了维生素C的还原性，故A错误；B.食品添加剂的加入须合乎《食品卫生法》，不能大量添加，故B错误；C.钾的焰色是紫色，故C正确；D.沙子的主要成分是二氧化硅，可用二氧化硅制取单质硅，单质硅用作计算机芯片的材料，故D错误。
考点分析：
考点1：铁及其化合物
考点2：铜及其化合物
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环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；a.向馏出液中加入精盐至饱和；b.加入3～423溶液；c.静置，分液；d.加入无水CaCl2固体；e.蒸馏回答下列问题：(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。(4)加入3～423溶液的作用是__________。(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。 
下列反应可用于合成CH3OH：(1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。(2)与NO3-互为等电子体的分子为_______（写化学式）。(3)CO32-的空间构型是________（用文字描述）。(4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为________。 
钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。(1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s)
ΔH1=akJ·mol-1②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g)
ΔH2=akJ·mol-1则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。(2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2C6+LiCoO2①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。②一种回收电极中Co元素的方法是：将O2与2O2、2O4反应生成O4。该反应的化学方程式为___________________。(3)高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出) (4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟()和x。不同温度下，将10模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(O2、2、2O)与的相关数据结果如图-2所示.模拟尾气气体碳烟O2物质的量分数或物质的量0.25%5%94.75%    ①380℃时，测得排出的气体中含O2和O2，则的化学式为__________________。②实验过程中采用模拟x,，而不采用O2的原因是______________________。 
溴化钙晶体(2·2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取2·2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱] 
碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。a.酸性KMnO4溶液
b.澄清石灰水
c.饱和小苏打溶液
d.浓H2SO4(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2b.碱石灰吸收了空气中的CO2c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收 
题型：选择题
难度：简单
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满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.海水提溴中有一部说是用水蒸气和空气将溴吹到吸收塔里达到富集的目的,问一下是怎么吹的?
问题描述：
海水提溴中有一部说是用水蒸气和空气将溴吹到吸收塔里达到富集的目的,问一下是怎么吹的?海水提溴是我在化学书上看到的,说先同氯气,然后用水蒸气和空气将溴吹到吸收塔里富集,我想问一下是怎么吹的?能不能说的详细写哦.溴在表面么?然后吹出来?还是怎么回事?
问题解答：
http://zhidao.baidu.com/question/.html?si=2
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1、吹入的是热空气,溴易挥发变为气体,从而被吹出.吹出的是溴蒸气.2、溴的稀溶液与SO2反应得到HBr,可通过加热,得到较浓的HBr溶液.Br2 + SO2 + 2 H2O = 2 HBr + H2SO4.然后通入Cl2即可得到浓度较高的溴溶液 再问： 为什么吹出溴之后不能直接降温？这样就可以直接分离空气和溴，就不用富
空气,溴含量极低,用普通水是无法冷凝,冰水也做不到 再问： 溴本身就是液体，很好冷凝吧，如果是含量低的话，二氧化硫就好吸收了吗？ 再答： 空气中的溴还是液体吗？ 单质的熔点和与别的物质混合后熔点是不一样的。比如水在0度以下会结冰，你在水中加一些酒精或盐，你看温度达到0度时，水还能结冰吗？ 用二氧化硫吸收是利用化学反应来
A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2 发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2 +SO 2 +2H 2 O═2HBr+H 2 SO 4 ，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br 2 在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO 2 作还原剂，故A错误；B．海水中的氘
选ABr2想都不要想都是氧化性,卤族元素So2被氧化成So4-Br2变为Br-,得电子D只要写出方程式就好啦Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr自己看看价态变化
水蒸气提取溴跟水蒸气并没有多大联系,只要能使温度提高到溴的沸点以上尽可能地使溴挥发出来即可.在这里水蒸气是作为热交换的介质,即传热作用.不通水蒸气而通热空气原理是一样的.溴在常温常压下就已经是易挥发了,借助鼓入热空气,通入水蒸气这种方法更为方便.在海水提溴中,往往处理液量较大不采用加热卤水法,而是鼓入热空气提取粗溴再提
取饱和态海水,依测定量搅拌中通入氯气并过量约15%（必须在通风良好的环境中!）,静置（溴沉在底部）,分离,提纯即得.注意其中含有一定量的碘,当用物理方法纯化,且重复几次.提制过程中要有防毒面具,橡胶手套及防护服装,防止中毒,溴具强腐蚀性,蒸气易于进入呼吸道,在体内的积存极难清除.
取饱和态海水,依测定量搅拌中通入氯气并过量约15%（必须在通风良好的环境中!）,静置（溴沉在底部）,分离,提纯即得.注意其中含有一定量的碘,当用物理方法纯化,且重复几次.提制过程中要有防毒面具,橡胶手套及防护服装,防止中毒,溴具强腐蚀性,蒸气易于进入呼吸道,在体内的积存极难清除.空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方
印象中是氯气氧化,然后空气吹出用碱液吸收,最后酸化碱液得到浓缩的液体溴.没听说你这方法啊 感觉是比较复杂,SO2既贵有有毒,不如碳酸钠合适.用东西吸收是为了浓缩,减小工作量.
海水提镁,基本的工艺技术是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中,使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀,从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸,使之生成氯化镁,并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁,经过电解氯化镁,便得到金属镁和氧气.在海水中,溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在.提取溴的方法常用空气吹出法,即用硫酸将海水酸化,通入氯气氧
镁在海水中的含量仅次于氯和钠,总储量约为1．8×1015吨,主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在.从海水中提取镁并不复杂,只要将石灰乳液加入海水中,沉淀出氢氧化镁,注入盐酸,再转换成无水氯化镁就可以了.电解海水也可以得到金属镁.海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)
置换出Br22NaBr+Cl2===Br2+2NaCl溴单质易挥发,鼓入热空气或水蒸气就可以把溴吹出来
初中化学旧版的《教师教学用》书里面有……空气和水蒸气是为了把溴吹入吸收塔二氧化硫是为了生成氢溴酸 这就提纯了最后再用氯气将氢溴酸氧化成溴还可以看这里
海水提溴利用的是空气吹出法基本流程是：酸化→氧化→吹出→吸收→蒸馏.取饱和态海水,依测定量搅拌中通入氯气并过量约15%（必须在通风良好的环境中）,静置（溴沉在底部）,分离,提纯即得.注意其中含有一定量的碘,应用物理方法纯化,且重复几次.一般有三步Cl2+2NaBr==Br2+2NaClBr2+SO2+2H2O==2HB
在海水提溴的过程中,要先将海水酸化,再通入氯气,将Br-氧化为Br2,离子方程式为：CI2+2Br-=2CI-+Br2 ,由于CI2和生成的Br2都能和水反应,酸化后,就能抑制CI2、Br2和水的反应.X2+H2O=可逆=HX+HXO,增加H+浓度,可使平衡逆向进行,从而抑制了反应的发生,节约了CI2,得到更多的Br2
颜色反应不是化学变化. 再问： 蔗糖，油脂，及他们的水解产物均为非电解质，对吗 再答： 油脂水解产生的脂肪酸盐是电解质。再问： 钢铁在海水中比在河水中更容易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高对吗 再答： 主要是海水含有盐增加了海水的腐蚀性。再问： 里是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质，对吗 再答： 是
置换出得溴会与水反应,如果不在酸性环境中进行反应的话就不能得到单质溴了.而且酸性环境也能先除去海水中碳酸根等类似的离子.对反应有很大帮助的.
在海水提溴的过程中,要先将海水酸化,再通入氯气,将Br-氧化为Br2,离子方程式为：CI2+2Br-=2CI-+Br2 ,由于CI2和生成的Br2都能和水反应,酸化后,就能抑制CI2、Br2和水的反应.X2+H2O=可逆=HX+HXO,增加H+浓度,可使平衡逆向进行,从而抑制了反应的发生,节约了CI2,得到更多的Br2
Cl2 + 2Br-==Br2 + 2Cl-
溴单质会和水发生可逆反应生成氢溴酸,因海水呈碱性,会发生中和反应,促使溴单质和水生成氢溴酸的反应,加入硫酸使海水呈强酸性,最大程度抑制溴单质和水的反应,使得到的溴单质近似等于通过方程式计算得到的溴单质
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