为什么自己在家用木炭烤的肉发黑！求助大神【烧烤吧】_百度贴吧
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肉腌制过吗？或者被火烧的，或者肉质有关
被火烧到了！或者你刷酱油了！
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银的饰品该怎么保存？怎么不让它发黑
lumingdeng的答复：
不能用醋擦洗银饰，会加速氧化，用棉布擦能擦掉银饰表面氧化层，或用专门的擦银布，或洗银水擦洗银饰。&br/&&br/& 银饰的最佳保养方法是天天佩戴，因人体油脂可使产生自然温润的光泽。&br/&&br/& 含精致及立体做成雕塑之银饰，避免刻意擦拭光亮。&br/&&br/& 若发现银饰有变黄的迹象，应先用珠宝小刷清洁银饰品的细缝，然后用拭银布轻拭表面， 即可让银饰恢复原本的银白与光亮。银饰保养 　　◆佩戴银饰要同佩带其贵金属免互相碰撞变形或檫伤 　　◆尽量避免接触水汽其腐蚀性化制品别戴着游泳尤其海 　　◆间充裕每戴完用棉布檫拭干净放专门首饰盒或绒布袋保存 　　◆佩戴银饰已经氧化变黑、发黄用洗银水檫洗亦用软毛刷沾牙膏清洗洗完定记用棉布檫干@_@最好自己不要清理，可以拿到首饰店，那里有专门给清理的@_@告诉你 牙膏！会给你的银子洗得又白又亮！纯白银比重为10.熔点960.5℃，导电性能佳，溶于硝酸、硫酸中。&br/&&br/& 切忌将老银饰拿去首饰店翻新，因为首饰店通常采用洗银水,火烧,或机械抛光,而部分老银饰的含银量不够纯（旧时的提纯度无法与现在相比），采用上述方法翻新,有些老银饰很有可能变黄或变红，反而弄巧成拙。【宁波发黑表面处理】金属表面发黑处理价格_氧化发黑表面处理图片 - 阿里巴巴
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化学元素漫话
白铁皮的外衣锌 我国是世界上最早发现并使用锌的国家。据王Q在1922年对我国古钱的化学成分进行化学分析，证明其中含有锌。接着，章鸿钊于1923年对我国古代用锌问题进行专门研究，连续发表了《中国用锌的起源》及《再论中国用锌之起源》。他根据对我国古代文献的考证及
白铁皮的“外衣”――锌 本文来自化学自习室！ 我国是世界上最早发现并使用锌的国家。据王Q在1922年对我国古钱的化学成分进行化学分析，证明其中含有锌。接着，章鸿钊于1923年对我国古代用锌问题进行专门研究，连续发表了《中国用锌的起源》及《再论中国用锌之起源》。他根据对我国古代文献的考证及对汉钱的分析，认为我国在汉初(公元前一世纪)已知道用锌。 本文来自化学自习室！ 我国用锌是从炼制黄铜开始的。黄铜即铜锌合金。我国在汉朝时，便有过这样的法律――不准使用“伪黄金”。据考证，这“伪黄金”就是黄铜。在我国南北朝(公元四世纪)时的一些著作中，有“B石”一词。据考证，我国古代称黄铜为“B石”。在唐朝的一些文献中，则记载着用“炉甘石”(碳酸锌)炼制黄铜。《唐书?食货志》中说：“玄宗时(712―755年)天下炉九十九，每炉岁铸三千三百缗(即丝)，黄铜二万一千二百斤”。明宋应星著的《天工开物》一书，便更具体，详细地记载了炼制黄铜的方法：“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。”这里所说的“红铜”即铜，“倭铅”即锌。 本文来自化学自习室！ 我国炼制黄铜始于汉初，那么，炼制金属锌从什么时候开始的呢?据考证，至迟当在明朝。明《天工开物》一书《五金》一章，十分详细地讲述了如何用“炉甘石”升炼“倭铅”，亦即用碳酸锌炼制金属锌。炼锌要比炼铁、炼铜容易，因为锌的熔点只有419℃，沸点也不过907℃，况且锌又较易被还原。如果把锌矿石和焦炭放在一起，加热到1000℃以上，金属锌被焦炭从矿石中还原出来，并象开水一样沸腾起来，变成锌蒸气。再把这种蒸气冷凝，便可制得非常纯净而又漂亮的金属锌结晶。在过去，世界上都以为最早会炼制金属锌的是英国，因为英国在1739年公布了蒸馏法制金属锌的专利文献。其实，经过我国化学史工作者的考证，证明这个方法是英国人在1730年左右从中国学去的。据考证，在十六、七世纪，我国制造纯度高达98％的金属锌，被以东印度公司为代表的西方殖民者从我国大量运至欧洲，后来，连我国炼锌的方法也被他们传至欧洲。至今，欧洲仍有人称锌为“荷兰锡”，这是因为东印度公司是由荷兰、英、法、葡萄牙等国开设的，锌的外表又酷似锡，那锌被称为“荷兰锡”便不言而喻了。实际上，这“荷兰锡”的真名应该是“中国锌”。& 本文来自化学自习室！ 锌是银白色的金属。提水的小铁桶，常常见用白铁皮做的，在它的表面有着冰花状的结晶，这就是锌的结晶体。在白铁皮上镀了锌，主要是为了防止铁被绣蚀。然而，奇怪的是，锌比铁却更易生锈：一块纯金属锌，放在空气里，表面很快就变成蓝灰色――生锈了。这是因为锌与氧气化合生成氧化锌的缘故。可是这层氧化锌却非常致密，它能严严实实地覆盖在锌的表面，保护里面的锌不再生锈。这样，锌就很难被腐蚀。正因为这样，人们便在白铁皮表面镀了一层锌防止铁生绣。每年，世界上所生产的锌，有40％被用于制造白铁皮，制成各种管子、桶等等。& 本文来自化学自习室！ 白铁皮要比马口铁耐用：马口铁碰破一点，很快会烂掉；可是白铁皮即使碰破一大块，也不容易被锈蚀。这是因为锌的化学性质比铁活泼，当外界的空气和水份向白铁皮“进攻”时，锌首先与氧气化合，而保护了铁的安全。不过，白铁皮要比马口铁贵。 本文来自化学自习室！ 金属锌除了用来制造白铁皮外，也用来制造干电池的外壳(图31)。不过干电池外壳的锌是较纯的。此外，锌也与铜制成铜锌合金――黄铜。& 本文来自化学自习室！ 最重要的锌的化合物是氧化锌，俗名叫“锌白”，是著名的白色颜料，用来制造白色油漆等。在室温下氧化锌是白色的，受热后却会变成黄色，而再冷却时，又重新变成白色。现在，人们利用它的这个特点，制成“变色温度计”――用它颜色的变化来测量温度。& 本文来自化学自习室！ 锌，还是植物生长所不可缺少的元素。硫酸锌是一种“微量元素肥料”。据测定，一般的植物里，大约含有百万分之一的锌，有些个别的植物含锌量却很高，如车前草含万分之一的锌，芹菜含万分之五的锌，而在某些谷类的灰中，竟有12％的锌。 在人体中，也含锌在十万分之一以上。含锌最多的是牙齿(0.02％)和神经系统。有趣的是，鱼类在产卵期以前，几乎把身体中的锌，全部转移到鱼卵中去。& 本文来自化学自习室！ 锌在地壳中的含量约为十万分之一。最常见的锌矿是闪耀着银灰色金属光泽的闪锌矿，它的化学成分是硫化锌。现在，工业上常用闪锌矿来炼锌。据不完全统计，1971年锌的世界年产量达370万吨。 本文来自化学自习室！ 顺便提一句，锌常被人误为铅，如镀锌铁丝被误称为“铅丝”，镀锌的白铁皮被误称为“铅皮”，用白铁皮做成的桶被误称为“铅桶”，这是应该纠正过来的。 本文来自化学自习室！ 地球上最多的金属――铝Al 本文来自化学自习室！ 许多人常常以为铁Fe是地壳中最多的金属。其实，地壳中最多的金属是铝Al，其次才是铁，铝占整个地壳总重量的7.45%，差不多比铁多一倍！地球上到处都有铝的化合物，像普通的泥土中，便含有许多氧化铝Al2O3。最重要的铝矿是明矾矿和铝土矿。我国有极为丰富的铝矿。
铝虽然藏量比铁多，但是，人们炼铝比炼铁晚得多。这是因为铝的化学性质比铁活泼，不易还原，因此从矿石中冶炼铝也就比较困难。这样，铝一向被称为“年轻的金属”。据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得的。 本文来自化学自习室！ 现在，铝很普遍。我们平常使用的硬币，便是铝做的。在厨房里，铝锅、铝饭盒、铝匙、铝盆、铝勺、铝镬……。然而，在一百多年前，铝却被认为是一种稀罕的贵金属，价格比黄金还贵，以至被列为“稀有金属”之一。& 本文来自化学自习室！ 其实，这是不足为奇的。因为铝的价值贵×，完全取决于炼铝工业的水平。在一百多年前，人们使用金属钠Na来制取铝。钠很贵，当然铝就更贵了。直到十九世纪末，人们发明了大量生产铝的新方法――在冰晶石和矾土(氧化铝)的熔融混合物中通入电流进行电解。这时，铝才开始走向大工业，走向生活的每一个角落。 本文来自化学自习室！ 铝，是银白色的轻金属(比重只有2.7)。人们常把铝叫做“钢精”。纯净的铝很软，可以压成很薄的箔，现在包糖果、香烟的“银纸”，其实大都是铝箔。纯铝的导电性很好，又轻盈，人们常用它来代替铜，制造电线，特别在远距离送电时，多用铝线来代替铜线，可以减少电线杆等设备。无产阶级文化大革命以来，我国大力发展“以铝代铜”，攻克了“以铝代铜”的技术关键――铝的焊接技术，制成了各种马力的铝线电机，节约了大量的铜。纯铝也大量用于化学、半导体与电子学的研究及光学仪器的生产上。纯铝能很好的反射光线，所以探照灯的灯罩常常用纯铝做。& 本文来自化学自习室！ 不过，纯铝太软了些，平常人们总是往里加入少量的铜Cu、镁Mg、锰Mn等，制成坚硬的铝合金――“硬铝”。铝和铝合金美观、轻盈而又不易锈蚀，用途很广。例如前些年有人统计，一架飞机中约有五十万个用铝做的铆钉！机身、机翼、机尾、螺旋桨、引擎也离不了铝和铝合金，据统计，铝和铝合金占飞机总重的70%左右。如果火车的车皮都用铝做，重量将大大减轻，机车牵引效率也可提高。铝制的舰艇，不仅速度快、不被海水浸蚀，而且没有磁性，不为磁性水雷所发现，军事上十分重要。最近几年铝合金又成为制造人造卫星、火箭的重要材料。此外，在运输部门，铝也被用来制造高速度的机车、桥梁、输油车的油罐以及船只和汽车中的某些零件；在建筑工业上，用铝作骨架、铝梁、空心铝壁板以及各种铝制构件。& 本文来自化学自习室！ 铝是银白色的，可是铝制品用没多久，表面常变得白蒙蒙的，这是什么缘故呢？这便是铝生锈了。铝的表面与空气中的氧化合，生成一层薄薄的氧化膜――氧化铝。这层氧化铝非常致密，它紧紧的贴在铝的表面，防止里头的铝继续和氧化合。这层氧化铝不怕水浸，不怕火烧，熔点高达2050℃，怪不得铝制品很难锈蚀，经久耐用。这层氧化铝甚至不怕硝酸的浸蚀，所以硝酸厂里常用铝罐来装浓硝酸。不过，这层氧化膜却怕碱，碱能溶解它，盐酸和硫酸也能溶解它。因此，铝制品不能用来盛碱性物质，脏了也不要用草木灰来擦，草木灰是碱性物质，用它擦铝制品，会缩短使用寿命的。另外，也不要把酸性的菜蔬等方在铝锅里过夜。 本文来自化学自习室！ 别看氧化铝薄膜那么白蒙蒙的，自然界里坚硬而美丽的宝石――刚玉，也是氧化铝呢！他是一种晶态无水氧化铝。刚玉的硬度仅次于金刚石，常被用来制造金属制品的磨轮，手表里的轴承就装在这耐磨的刚玉上。常听人们谈起手表里的“钻数”，这钻数就是指表里刚玉的颗数。除手表外，天平、时钟、电流计、电压表里也要用到刚玉。现在，人们从铝土矿里提取纯净的白色氧化铝粉末，放在炽热的电炉里加热熔化，制取人造刚玉，它甚至比天然的刚玉还要坚硬。 本文来自化学自习室！ 大理石里的金属――钙 本文来自化学自习室！ 在首都天安门广场，巍立着用汉白玉雕成的人民英雄纪念碑。华表和白玉桥，也都是用汉白玉雕成的。汉白玉是大理石中的一种。在这些洁白如玉的石头里，住着一种金属――钙。 本文来自化学自习室！ 不光是大理石里住着这种金属。瞧瞧你的周围：那砌墙的石灰、刷墙的白垩、脚下的水泥地、雪白的石膏象……，里头都住着钙。当然，这钙是成化合物的状态存在着。 本文来自化学自习室！ 金属钙是英国化学家戴维和瑞典化学家柏齐利乌斯在1809年制得的。钙是银白色的金属，比锂、钠、钾都要硬、重；在815℃熔化。 本文来自化学自习室！ 金属钙的化学性质很活泼。在空气中，钙会很快被氧化，蒙上一层氧化膜。加热时，钙会燃烧，射出砖红色的美丽的光芒。钙和冷水的作用较慢，在热水中会发生激烈的化学反应，放出氢气(锂、钠、钾即使是在冷水中，也会发生激烈的化学反应)。钙也很容易与卤素、硫、氮等化合。 本文来自化学自习室！ 在工业上，金属钙的用途很有限，如作为还原剂，用来制备其他金属；用作脱水剂，制造无水酒精；在石油工业上，用作脱硫剂，在冶金工业上，用它去氧或去硫。然而，钙的化合物，却有着极为广泛的用途，特别是在建筑工业上。 本文来自化学自习室！ 还是从大理石说起吧。大理石是很名贵的建筑材料；因盛产于我国云南省大理县而得名，别的地方也出产，但也叫“大理石”。大理石是石灰石中的一种。石灰石的化学成分是碳酸钙。石灰石大都是青灰色，坚硬、很脆。在大自然中，常常一大片地区的地层都是由石灰岩组成的。石灰石被用来修水库、铺路、筑桥。如河南林县著名的“红旗渠”，就是用当地盛产的石灰石彻成的。& 本文来自化学自习室！ 石灰石在石灰窑中，和焦炭混合在一起燃烧后，制成生石灰(图40)。生石灰的化学成分是氧化钙。生石灰是白色的石头，它很有趣，一遇水会发生激烈的化学反应，变成白色的粉末――熟石灰，同时放出大量的热(图41)。在建筑工地上，你常可看见人们往生石灰中加水。这时，如果往里放个鸡蛋，足以把它煮熟。熟石灰的化学成分是氢氧化钙，能溶于水。石灰水，就是氢氧化钙溶液、石灰水刷在墙上，起初，并不怎么白、过了一会儿，却会越来越白。这是一场有趣的循环：熟石灰和空气中的二氧化碳作用，又重新变成了碳酸钙；然而，人们在石灰窑中，却是用石灰石(碳酸钙)来烧成生石灰。燃烧时，石灰石放出了塞氧化碳，变成氧化钙。& 本文来自化学自习室！ 硫酸钙也是钙的重要化合物，俗名石膏。在工业上，人们用石膏做成各种模型，来浇铸金、银、铝、镁、铜以及这些非铁金属的合金。石膏还大量用来制造各种石膏象。不过，天然的石膏矿并不是雪白色的致密固体，外貌倒是象石蜡，它是含水结晶体。生石膏燃烧后，才变成熟石膏。 本文来自化学自习室！ 天然水，如河水、湖水、江水中，常含有一些可溶性的钙化合物，如碳酸氢钙。这种水，被称为硬水。硬水给人们带来不少麻烦，用它烧开水，原先溶解在水中的碳酸氢钙受热会转化成不溶性的碳酸钙，沉淀出来，变成锅垢。工厂里的锅炉如果锅垢太厚了，不仅浪费燃料，甚至会因受热不均匀而引起爆炸；用它洗衣服，碳酸氢钙会和肥皂起化学作用，成硬脂酸钙沉淀出来，浪费了肥皂。为了克服硬水的这些缺点，人们常要把硬水软化，如加入苏打(碳酸钠)，便可以使碳酸氢钙变成碳酸钙沉淀出来，滤掉。也有的用煮沸的方法使硬水软化。& 本文来自化学自习室！ 钙是人体和动物必不可缺的元素。人和动物的骨骼的主要成分，便是磷酸钙。血液中也含有一定量钙离子，没有它，皮肤划破了，血液将不易凝结。据测定，人一昼夜需摄取O.7克钙。在食物中，以豆腐、牛奶、蟹、肉类含钙较多。婴儿比成年入更需要钙，因为婴儿在不断发育中，骨骼不断在长大。这样，大夫常给婴儿、孕妇吃些钙糖片。植物也很需要钙，尤其是烟草、荞麦、三叶草等，更是需要钙。
在大自然中，钙是存在最普遍的元素之一，占地壳原子总数的1.5％。在所有的化学元素中，钙在地壳中的含量仅次于氧、铝、硅、铁，居第五位。 本文来自化学自习室！ “鬼火”――磷 本文来自化学自习室！ 磷，是德国汉堡的炼金家勃兰德在1669年发现的。按照希腊文的原意，磷就是“鬼火”的意思。 本文来自化学自习室！ 游离态的纯磷有两种――白磷P4(又叫黄磷)和红p(又叫赤磷)。虽然他们都是磷，可是，脾气却相差很远：白磷软绵绵的，用小刀都能切开。它的化学性质非常活泼，放在空气中，即使没点火，也会自燃起来，冒出一股浓烟――和氧气化合变成白色的五氧化二磷4P＋5O2→2P2O5。这样，平常人们总是把白磷浸在煤油或水里，让它跟氧气隔绝；红磷比白磷要老实得多，它不会自燃，要想点燃它，也得加热到100℃以上。白磷剧毒，红磷对人却并无毒性。 本文来自化学自习室！ 白磷和红磷，可以变来变去：如果隔绝空气，把白磷加热到250℃，就会全部变成红磷；相反的，如果把红磷加热到很高的温度，它就会变成蒸气，遇冷凝为白磷。白磷和红磷，也是同素异形体。此外，磷的同素异形体还有紫磷和黑磷。黑磷是把白磷蒸气在高压下冷凝得到的。它的样子很像石墨，能导电。把黑磷加热到125℃则变成钢蓝色的紫磷。紫磷具有层状的结构。 本文来自化学自习室！ 人体里有很多磷，据测定，约有一公斤左右。不过，这许多磷既不是白磷，也不是红磷，而是以磷的化合物的形式存在于人体。骨头中含磷最多，因为骨头的主要化学成分便是磷酸钙Ca3(PO4)2。在人的脑子里，也有许多磷的化合物――磷脂。在人的肌肉、神经中，也含有一些磷。动物骨头的主要成分，也是磷酸钙。在坟地或荒野，有时在夜里会看见绿幽幽或浅蓝色的“鬼火”。原来人、动物的尸体腐烂时，身体内所含的磷分解，变成一种叫做磷化氢H3P的气体冒出；磷化氢有好多种，其中有一种叫“联膦”，它和白磷一样，在空气中能自燃，发出淡绿或浅蓝色的光――这就是所谓的“鬼火”。 本文来自化学自习室！ 磷在工业上，被用来制造火柴。火柴盒的两侧，便涂着红磷。当你擦火柴时，火柴头和火柴盒摩擦生热，并从盒上沾了一些红磷。红磷受热着火，先点燃了火柴头上的药剂――三氧化二锑Sb2O3和氯酸钾KClO3，然后又点着了火柴梗。& 本文来自化学自习室！ 磷还被用来制造磷酸H3PO4。磷酸可以代替酵母菌，以比它快几倍的速度烤制面包；在优质的光学玻璃、纺织品的生产中，也要用到磷酸。把金属制品浸在磷酸和磷酸锰Mn3(PO4)2的溶液里，可以在金属表面形成一层坚硬的保护膜――磷化层，使金属不致生锈。磷在军事上有个用处：把磷装在炮弹里可制成“烟雾弹”，在发射后，白磷燃烧生成大量白色的粉末――五氧化二磷，象浓雾一样，遮断了对方的视线。 本文来自化学自习室！ 磷的最大的用途还是在农业方面，因为磷是庄稼生长的不可缺的元素之一。它是构成细胞核中核蛋白的重要物质。磷对于种子的成熟和根系的发育，起着重要的作用。在庄稼开花期间追施磷肥，往往能收到显著的增产效果。一旦缺乏磷，庄稼根系便不发达，叶呈紫色，结实迟，而且果实小。要长好庄稼，每年需要磷肥的数量是很大的。从哪儿获得这么多的磷肥呢？ 本文来自化学自习室！ 在二十世纪前，人们只能从鸟粪、鸡粪、骨灰中，获得一点儿磷。现在，化学工业帮助我们从石头――磷灰石中，成吨成吨地制取磷肥。这样，磷灰石被誉为“农业矿石”。最常见的磷肥，是过磷酸钙(俗称普钙，是Ca(H2PO4)2和2CaSO4的混合物)，它是灰色的粉末。每100斤过磷酸钙中，含有15斤左右的磷。1斤过磷酸钙所含的磷，相当于30斤到100斤厩肥，100－150斤人粪尿或140－200斤紫云英绿肥中所含的磷。过磷酸钙常被制成颗粒肥料，同厩肥、堆肥等有机肥料混合，用作基肥。有时也用作追肥。此外，磷酸铵(NH4)3PO4也是常见的磷肥，它易溶于水，而且不仅含磷，还含氮。我国近年来还发展了一种新磷肥――钙镁磷肥，它是用磷灰石、白云石、石英一起混合煅烧而成的，生产比较简易，便于推广。 本文来自化学自习室！ 白铜里的金属――镍 本文来自化学自习室！ 镍，一直被认为是瑞典矿物学家克朗斯塔特在1751年首先发现的。然而，实际上我国是最早知道镍的国家。据考证，我国早在克朗斯塔特前一千八百多年的西汉(公元前一世纪)，便已懂得用镍与铜来制造合金――白铜。我国古代把白铜称为“鋈”。我国古代还用白铜制造墨盒、烛台、盘子等。在明朝李时珍著的《本草纲目》和宋应星著的《天工开物》中，则更有详细的关于用砒矿炼白铜的记载。这种云南出产的砒矿，即现在矿物学上所说的“砒镍矿”。1929年，王Q曾分析过我国一古代白铜文具的化学成分；证明其中含有6.14％镍，62.5％铜以及少量锡、锌、铁、铅等。& 本文来自化学自习室！ 我国古代制造的白铜器件，不仅销于国内各地，还远销国外。踞考证，在秦汉时，在新疆西边的大夏国，便有白铜铸造的货币，含镍达20％，而从其形状、成分及当时历史条件等分析，很可能是从我国运去的。至今，波斯语(伊朗一带)、阿拉伯语中，还把白铜称为“中国石”，可见我国古代白铜曾远销亚洲西部一带地区。到了十七、十八世纪，东印度公司则更是从我国广州购买各种白铜器件，运销至德国、瑞典等欧洲国家。过去有人把白铜称为“德银”，其实那完全是弄颠倒了――那是德国人在十七、十八世纪从中国学会了炼白铜的技术，大量进行仿造，以致使一些人误以为白铜是德国发明的。同样的，据考证，中国炼制白铜的技术在当时也传入瑞典，这样以至使一些人以为镍是瑞典克朗斯塔特首先发现的。& 本文来自化学自习室！ 镍是银白色的金属，很硬，难熔，熔点高达1455，比黄金还高。镍在空气中不易被氧化，化学性质很稳定，仅易溶于硝酸。镍的性能，在很多方面都超过了铜，然而奇怪的是，镍的希腊文原意竟是“不中用的铜”，这大抵是由于最初炼得的镍不纯，含有许多杂质的缘故。
在大自然中，最主要的镍矿是红镍矿(砷化镍)与辉砷镍矿(硫砷化镍)。此外还有镍黄铁矿(硫铁化镍)和针硫镍矿(硫化镍)。古巴，是世界上最著名的蕴藏镍矿的国家。在多米尼加也有大量的镍矿。有趣的是，“天外来客”――陨石，常含一些镍(主要是铁)。据推测，在地心也存在较多的镍。& 本文来自化学自习室！ 纯镍银光闪闪，不易锈蚀，主要用于电镀工业。自来水笔笔插、外科手术器械等银光闪闪，便是因为表面镀了一层镍(也有的是镀铬)，既美观、干净，又不易锈蚀。极细的镍粉，在化学工业上常用作催化剂，如油类的氢化。& 本文来自化学自习室！ 镍大量用于制造各种合金：在钢中加入镍，可提高机械强度。如钢中含镍量从2.94％增加到7.04％时，抗拉强度便由52.2公斤／毫米2增加到73.8公斤／毫米2。镍钢用来制造机器承受较大压力、承受冲击和往复负荷部分的零件，如涡轮叶片、曲轴、连杆等。含镍36％、含碳0.3―0.5％的镍钢，叫“不变钢”(又叫“因瓦”钢)。它的膨胀系数非常小，几乎不热胀冷缩，用来制造各种精密机械、精确量规，如钟表零件、各种测量仪器的刻度标等。含镍46％、含碳0.15％的高镍钢，叫“类铂”，因为它的膨胀系数与铂、玻璃类似。这种高镍钢可熔焊到玻璃中，在灯泡的生产上很重要，用作白热电灯泡中铂丝的代用品。一些精密的透镜框，也用这种类铂钢做，因为它的膨胀系数与玻璃差不多，透镜不会因热胀冷缩而从框中掉出来。由68％镍、28％铜、2.5％铁、1.5％锰组成的合金，化学性质很稳定，用来制造化工仪表。由67.5％镍、16％铁、15％铬、1.5％锰组成的合金，具有很大的电阻，用来制造各种变阻器与电热器。镍具有磁性，能象铁一样被吸铁石吸引，而用铝、钴与镍制成合金，磁性更强了。这种合金受到电磁铁吸引时，不仅自己会被吸过去，而且在它下面吊了比它重六十倍的东西，也不会掉下来。这样，可用它来制造电磁起重机。此外，镍还经常与铬一起，用来制造耐腐蚀的铬镍钢。 本文来自化学自习室！ 镍的盐类大都是绿色的。氢氧化镍是棕黑色的，氧化镍则是灰黑色的。氧化镍常用来制造铁镍碱性蓄电池。 本文来自化学自习室！ 半导体工业的原料――锗 本文来自化学自习室！ 锗，是德国化学家文克列尔在1885年用光谱分析法发现的――也就是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”。不过，直到1942年，人们才发现锗是优秀的半导体材料，可以用来代替真空管，锗这才有了工业规模的生产，成了半导体工业的重要原料。& 本文来自化学自习室！ 锗在周期表上的位置，正好夹在金属与非金属之间。锗虽属于金属，但却具有许多类似于非金属的性质，在化学上称为“半金属”。就其导电的本领而言，优于一般非金属，劣于一般金属，在物理学上称为“半导体”。 本文来自化学自习室！ 锗是浅灰色的金属。据x射线的研究证明，锗晶体里的原子排列与金刚石差不多。结构决定性能，所以锗与金刚石一样，硬而且脆。
锗在地壳中的含量为一百万分之七，比之于氧、硅等常见元素当然是少，但是，却比砷、铀、汞、碘、银、金等元素都多。然而，锗却非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此，被人们称为“稀散金属”。现在已发现的锗矿有硫银锗矿(含锗5―7％)、锗石(含锗10％)，硫铜铁锗矿(含锗7％)。另外，锗还常夹杂在许多铅矿、铜矿、铁矿、银矿中，就连普通的煤中，一般也含有十万分之一左右的锗，也就是说，一吨煤中含有10克左右锗。在普通的泥土、岩石和一些泉水中，也含有微量锗。 本文来自化学自习室！ 长眼睛的金属――铷和铯 本文来自化学自习室！ 一听铷和铯的名字，也许你会感到陌生。其实，每当你看电视时，电视机的光电管里便有着铷和铯。 本文来自化学自习室！ 纯净的铷和铯都是银白色的金属，含有杂质时则略带黄色。铷和铯都很软，富有可塑性，又很易熔化。铯是最软的金属，比石蜡还软。铯又是仅次于汞的易熔金属，熔点只有28℃。铷的熔点也只有38℃，比正常体温只高了一度。铷的蒸气在180℃时看去是绛红色的，而温度高于250℃时，则是橙黄色。 本文来自化学自习室！ 铷和铯的化学性质非常活泼，在空气中会象黄磷一样自燃起来，放射出玫瑰般的紫色光芒。如果把它们投入水中，会猛烈地和水作用，放出氢气，燃烧以至爆炸。甚至把它们放在冰上，也会燃烧起来。正因为它们这般不“老实”，平时都被“关”在煤油里，以与空气、水隔绝。
铷和铯在大自然中很少，而且很分散，铷仅占地壳原子总数的千万分之九左右，铷比铯稍多。不过，在海水中要比陆地上多，据统计，海水中约有十万分之一的铷和铯，含量在四千亿吨以上。现在，人们大都是从铯榴石、绿柱石、金云母以及岩盐中提取铷和艳。“物以稀为贵”，铷和铯比黄金还贵！现在，世界铷、铯的年产量，都只不过几个公斤而巳!& 本文来自化学自习室！ 铷和铯最可宝贵的性质，在于它们是长“眼睛”的金属――具有优异的光电性能。铷和铯一受光的照射，会被激发而释出电子。人们便利用它们的这一特性，把金属铯或金属铷喷镀在银片上，制成各种光电管。光电管受光线照射，便会产生光电流，光线越强，光电流越大，成了自动控制中的“眼睛”。例如，人们在炼钢炉中装了它，随着炉里火焰的明暗不同，光电管的光电流的大小也不同，从中可以算出温度的高低，进行自动控制。另外，在电影、电视、光度计以及许多通讯、自动控制设备中，都要用到光电管。& 本文来自化学自习室！ 在制造真空管时，由于铷和铯能猛烈地和氧气化合，被用作吸氧剂。在医学上，铯的化合物被用来医治休克病、白喉。 本文来自化学自习室！ 铷和铯，几乎是同时被德国化学家本生用光谱仪发现的，铯在1860年，而铷是在1861年。现在，人们是用重结晶法从盐水中浓缩氯化铷和氯化铯。一般经过几十次重结晶，可得到较纯的氯化铷和氯化铯。然后，用金属钙为还原剂，与氯化铷或氯化铯在真空中一起加热到700―800℃，即可制取金属铷或金属铯。另外，我国有着丰富的铯榴石矿――这种铯矿在世界上是少有的。铯榴石是无色透明的矿物，具有玻璃光泽，很硬，一般含铯可达25―30％。我国在工业上已采用铯榴石作原料，与氧化钙、氯化钙混合烧结，以盐酸酸化，制取氯化铯，然后以金属钙进行热还原，制取金属铯。 本文来自化学自习室！ 电气工业的“主角”――铜 本文来自化学自习室！ 人类最早是用石器制造工具，在历史上称为“石器时代”。接着，人们发明了炼铜并用铜制造工具，在历史上称为“铜器时代”或“红铜时代”。紧接着，人们又发明了炼制铜与锡的合金――青铜，大量用青铜制造工具，在历史上称为“青铜时代”。铜，是人类在古代便发现了的重要的化学元素。 本文来自化学自习室！ 据章鸿钊著《中国铜器铁器时代沿革考》考证，我国在炎黄之世，即公元前二十七世纪(距今近五千年)已开始使用铜器。我国早在黄帝的时候，便会铸青铜鼎了。夏禹时，用青铜铸造了九个很大的鼎。到了殷代，冶铸青铜的技术已很发达了。著名的青铜祭器――“司母戊大鼎”，是我国考古工作者1939年在河南安阳武官村发掘出来的殷代互鼎(图27)，高达133厘米，横为110厘米，宽78厘米，重875公斤，内壁的一方有铭文“司母戊”三字。这样巨大的鼎，是世界少见的古代青铜器，也是我国三千多年前高度的炼铜技术水平的一个有力见证。& 本文来自化学自习室！ 青铜的熔点此纯铜低，冶铸所需温度不太高，而且铸造性能比纯铜好，硬度大，所以它在古代比纯铜得到更普遍的应用。不过，由于铜矿、锡矿终究比较少，不能满足生产的大量需要。正如南朝江淹《铜剑赞序》中所说：“古者以铜为兵。春秋迄于战国，战国迄于秦时，攻争纷乱，兵革互兴，铜既不给，故以铁足之。铸铜既难，求铁甚易，故铜兵转少，铁兵转多。二汉之世，既见甚微。”随着生产的发展，铜与青铜逐渐被铁所代替，从而进入“铁器时代”。 本文来自化学自习室！ 纯净的铜是紫红色的金属，俗称“紫铜”、“红铜”或“赤铜”。纯铜富有延展性。象一滴水那么大小的纯铜，可拉成长达两公里的细丝，或压延成比床还大的几乎透明的箔。纯铜最可贵的性质是导电性能非常好，在所有的金属中仅次于银。但铜比银便宜得多，因此成了电气工业的“主角”。纯铜的用途比纯铁广泛得多，每年有50％的铜被电解提纯为纯铜，用于电气工业。这里所说的纯铜，确实要非常钝，含铜达99.95％以上才行。极少量的杂质，特别是磷、砷、铝等，会大大降低铜的导电率。铜中含氧(炼铜时容易混入少量氧)对导电率影响很大，用于电气工业的铜一般都必须是无氧铜。另外，铅、锑、铋等杂质会使铜的结晶不能结合在一起，造成热脆，也会影响纯铜的加工。这种纯度很高的纯铜，一般用电解法精制：把不纯铜(即粗铜)作阳极，纯铜作阴极，以硫酸铜溶液为电解液。当电流通过后，阳极上不纯的铜逐渐熔解，纯铜便逐渐沉淀在阴极上。这样精制而得的铜；纯度可达99.99％。 本文来自化学自习室！ 铜有许多种合金，最常见的是黄铜、青铜与白铜。 本文来自化学自习室！ 黄铜是铜与锌的合金，因色黄而得名。不过，这“黄色”只是“一般来说”罢了。严格地讲，随着含锌量的不同，黄铜的颜色也不同。如含锌量为18―20％时，呈红黄色；含锌20―30％，呈棕黄色；含锌30―42％，呈淡黄色；含锌42%，呈红色；含锌50％，呈金黄色，含锌60％，呈银白色。现在工业上所用的黄铜，一般含锌量在45％以下，所以常见的黄铜大都是黄色。黄铜中加入锌，可以提高机械强度和耐腐蚀性。我国很早就会制造黄铜，早在两千多年前的汉朝，便有不准使用“伪黄金”的法律，其实这“伪黄金”便是指黄铜，因为它外表很象黄金、至今，一些“金”字、“金”箔，便常是用黄铜做的。黄铜敲起来音响很好，因此锣、钹、铃、号都是用黄铜做的，甚至连风琴、口琴的簧片也用黄铜做。黄铜耐腐蚀性好，特别是锡黄铜(俗称“海口用黄铜”)，用来制造船舶零件。此外，在国防工业上，黄铜大量用于制造子弹壳与炮弹壳。
青铜是铜与锡的合金，因色青而得名。我国古代使用青铜制镜。据文献记载，唐太宗曾说过：“人以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以见兴替；以人为镜，可以知得失。”这“以铜为镜”便是指青铜镜。青铜很耐磨，青铜轴承是工业上著名的“耐磨轴承”，纺纱机里便有许多青铜轴承。青铜还 有个反常的特性――“热缩冷胀”，因此用来铸造塑象，受冷膨胀，可以眉目清楚、轮廓正确。 本文来自化学自习室！ 至于白铜，则是铜与镍的合金，因色白而得名。它银光闪闪，不易锈蚀，常用于制造精密仪器。& 本文来自化学自习室！ 铜受潮，易生成绿色的“铜绿”――碱式碳酸铜，是有毒的，因此铜锅内壁常镀锡，以防生铜绿。& 本文来自化学自习室！ 对于成年人来说，每天约需吸收5毫克的铜。如果进入人体的铜量不足，将会引起血红素减少与患贫血症。在人体中，铜主要聚集在肝脏以及其他组织的细胞中。瘤细胞中含铜量极少。孕妇的血液中，含钢量比一般人高一倍。植物同样需要少量的铜。铜化合物(如硫酸铜)，是微量元素肥料――铜肥。铜肥施在沼泽地区，能显著提高作物产量。& 本文来自化学自习室！ 据测定，在L公斤干燥的谷物中，约含有5―14毫克铜；1公斤豆类，含铜18―20毫克；瓜类为30毫克，面包为3―5毫克。在食物中，含铜量最多的是牛奶，以及章鱼、牡蛎等。& 本文来自化学自习室！ 在大自然中，常见的铜矿是孔雀石。此外，黄铜矿和辉铜矿也是很重要的铜矿。在世界上，产铜较多的国家是赞比亚与智利。天然的纯铜，在大自然中不多。到目前为止，发现最重的一块纯铜为420吨。铜在地壳中含量为十万分之三。 本文来自化学自习室！ 近年来，虽然铜在某些方面，逐渐被铝代替，但铜仍不失为一种重要的金属。据统计，现在工业上生产100万吨钢铁，大约需要生产1吨铜来配合。七十年代以来，世界铜的年产量每年都有增长。据不完全统计，1971年世界精铜年产量达571．13万吨。 本文来自化学自习室！ 重要的铜的化合物是硫酸铜与氧化铜；硫酸铜俗称“蓝矾”。不过，纯净的无水硫酸铜，并不是蓝色的，而是白色的粉末。含结晶水硫酸铜，才是天蓝色的晶体。在化学上，常用无水硫酸铜来鉴别有机溶液中是否含水。例如，判断酒精是否是无水酒精，只需放进一点无水硫酸铜。如果硫酸铜变蓝了，就说明这酒精中含水。在农业上，硫酸铜是著名的无机农药。常将硫酸铜与石灰混合配制成波尔多液使用。硫酸铜主要用来杀菌，而不是杀虫。& 本文来自化学自习室！ 氧化铜是黑色的粉末。近年来，我国普遍推广使用氧化铜无机粘结剂。这种无机粘结剂是把磷酸与氢氧化铝混合，加热制成甘油股的粘稠液体，然后倒到氧化铜粉末中，不断搅拌，调成黑色的“浆糊”。把这种黑“浆糊”涂在需粘结的金属表面，然后压紧，过两、三天后，两块金属就紧紧地粘在一起了。氧化铜无机粘结剂能把金属与金属、陶瓷与陶瓷、金属与陶瓷牢牢地粘合。过去，刀具上的刀刃――硬质合金，是用焊接的方法焊上去，焊接时温度很高，往往会降低刀具的硬度，缩短使用寿命。改用氧化铜无机粘结剂粘合，不用加热，粘合很牢，使用寿命可延长一倍左右。用它粘结红宝石挤压器、弹簧夹片、玻璃仪器等效果也很好。氧化铜无机粘结剂成本低廉，只及铜焊成本的十分之一。这种粘结技术，是一项多快好省的新技术。我国各地化工厂已成批生产氧化铜粘结剂，使铜这个古老的元素又有了新用途。 本文来自化学自习室！ 固体润滑剂里的金属――钼 本文来自化学自习室！ 在几十年前，新西兰有个牧场曾发生了一件怪事：那一年，有个农民在牧场上混合播种了三叶草和禾本科牧草。年景实在不好，牧草长得又矮又小。甚至枯萎发黄了。& 本文来自化学自习室！ 然而，奇怪的是，在那一片凋黄的牧场上，竟有一块地方的牧草长得格外好，远远看去，好象是黄色海洋里的一个绿色的“小岛”。这是怎么回事呢?这个农民经过仔细地观察，终于发现了秘密：原来，在那个“小岛”的旁边，是一个钼矿工厂。许多贪图抄近路的工人，常常从那儿经过，径直走向工厂的大门。工人们的皮靴上粘着许多钼矿粉。这些钼矿粉落在草地上，使牧草长得格外好。
钼矿，为什么会使牧草长得好呢?后来，人们经过仔细地研究，才发现原来钼是植物生长必不可缺的微量元素。那块牧场是缺钼的土壤，因此落了一些钼矿粉，便大见增产效果。尤其是豆科和禾本科植物，更加需要钼。在人的眼色素中，也含有微量的钼。在蔬菜中，以甘蓝、白菜等含钼较多。经常吃些甘蓝、白菜，对眼睛很有好处。不过，据试验，在有角的家畜(如牛、羊)的饲料中，如果含有过多的钼，容易引起胃病。& 本文来自化学自习室！ 钼，是银白色的坚硬金属。很重，比重为L0?2。难熔，熔点高达2620℃。纯净的钼富有延展性，但含有少量杂质时，变得很脆。钼的化学性质也很稳定，不会被盐酸、氢氟酸及碱液所腐蚀，但在硝酸、王水或热浓硫酸中会被腐蚀。在纯氧中，加热到500℃以上，钼会燃烧，变成三氧化钼。& 本文来自化学自习室！ 金属钼的用途并不太广，主要是用来制造真空管的阴极、阳极，电灯泡里的钨丝托架等。1927年，人们制成超纯金属钼，纯度高达99.999%，拉成细丝，用作集成电路的导线。另外，金属钼丝还用于机床的电火花加工。近年来我国制成的数控线切割机床，就是用金属钼丝导电，进行切割――电火花加工的。在惰性气体的保护气氛中，钼丝和钨丝可配制成高温热点偶，用以测量℃的高温。 本文来自化学自习室！ 钼，约有90%左右是用来制造各种特种钢材。钼钢有很好的弹性、冲击韧性和很高的硬度，用来制造车轴、装甲车板、枪炮筒。在生铁中加入极少量的钼，可以大大改善它的机械性能。钼和钨制成的合金，抗酸性能特别好，被用来代替昂贵的铂。 本文来自化学自习室！ 钼的化合物在化学工业上常用作催化剂、浸透剂、染料。钼和磷、硅会形成复杂的杂多酸――“磷钼蓝”和“硅钼蓝”，具有特殊的蓝色。在钢铁分析中，常用这两种化合物来测定含磷量和含硅量(比色分析)。& 本文来自化学自习室！ 钼和硫的化合物――二硫化钼，是一种黑灰色的粉末，样子很象石墨。近年来，我国在工业上大力推广用二硫化钼做固体润滑剂。据测定，如果把二硫化钼加到润滑油中，可以使摩擦阻力降到三分之一。像在汽车底盘的润滑油中，加入百分之三左右的二硫化钼，就可以使行车里程从一千五百公里提高到六千公里；冲天炉鼓风机的轴承，原先用黄油润滑，滑，每隔两天就得加一次油，而改用二硫化钼后，一年只需加一次，而且，效果很好。特别可贵的是，一般的润滑剂在机件压力增加或旋转速度增快时，摩擦阻力增大。如果使用二硫化钼的话，摩擦阻力却会减少，所以它非常适用于接触面很紧密、受压大和高速转动的机器。如用二硫化钼代替牛油润滑马达的轴承，可使轴瓦温度下降四到六度，节约电力15％。二硫化钼还具有许多优点：它的化学性质稳定，耐酸碱，仅溶于王水和热浓硫酸，因此，在使用时不易变质；它又能耐高温和低温，从－60―400℃，一直可以保持良好的润滑性能。& 本文来自化学自习室！ 二硫化钼是固体，为什么有良好的润滑性能呢?原来，二硫化钼的晶体结构是层状的；就像一本没有装订的“书”：它的每一层分子相当于一页“书”，在同一页“书”上，许多二硫化钼分子是结合得十分紧密的。然而，每一页之间，分子的作用力不大，所以当它受到一定的外力(这个力与每层的方向平行)，“书”页之间就会相互移动了。这种只有头发直径那么薄的二硫化钼晶体中，约有三、四十个滑动面。因此，把它放在机器中，机器一转动，二硫化钼里的千万层分子，就相互滑动，起着润滑作用。 本文来自化学自习室！ 二硫化钼在自然界中蕴藏不少，天然的钼矿――辉钼矿里的主要成分就是它。这种矿石经过提纯后，就可以制得极细的二硫化钼，所以成本不高。另外，把二氧化钼、三氧化钼或钼酸铵在硫气氛中加热，也可制得二硫化钼。大力推广二硫化钼固体润滑剂，是符合多快好省的一项技术措施。 本文来自化学自习室！ 在农业上，钼的化合物被用作微量元素肥料。 本文来自化学自习室！ 在地壳中，钼的含量约为百万分之三。最重要的钼矿有辉钼矿。钼华及钼酸铅。我国东北一带有丰富的钼矿。& 本文来自化学自习室！ 钼是瑞典化学家社勒在1778年发现的。1883年，瑞典化学家盖尔姆制得了金属钼。 本文来自化学自习室！ 钼的希腊文原意竟是“铅”，这是因为辉钼矿是铅灰色的，和铅在外表上很相似，因此，人们曾误把钼当作“铅”。 本文来自化学自习室！ “灰锰氧”里的金属――锰 本文来自化学自习室！ 锰，是瑞典化学家、氯气的发现者社勒于1774年从软锰矿中发现的。当时，这种软锰矿通称为“mANGaNeSe”，社勒就用这名字作为新元素的名字，即“锰”。& 本文来自化学自习室！ 锰是银灰色的金属，很象铁，但比铁要软一些。如果锰中含有少量的杂质――碳或硅，便变得非常坚硬，而且很脆。不过，纯净的金属锰的用途并不太广，因为它比铁还易生锈，在潮湿的空气中，没一会儿便变得灰蒙蒙的，失去了光泽――表面生成了一层氧化锰。再说，锰的熔点又比铁低，机械强度不如钢铁，而价格又比钢铁贵得多，因此人们几乎不生产金属锰，而大量生产钢铁。 本文来自化学自习室！ 锰最重要的用途是制造合金――锰钢。 本文来自化学自习室！ 锰钢的脾气十分古怪而有趣：如果在钢中加入2.5―3.5％的锰，那么所制得的低锰钢简直脆得象玻璃一样，一敲就碎。然而，如果加入13％以上的锰，制成高锰钢，那么就变得既坚硬又富有韧性。高锰钢加热到淡橙色时，变得十分柔软，很易进行各种加工。另外，它没有磁性，不会被磁铁所吸引。现在，人们大量用锰钢制造钢磨、滚珠轴承、推土机与掘土机的铲斗等经常受磨的构件，以及铁轨、桥梁等。上海新建的文化广场观众厅的屋顶，采用新颖的网架结构，用几千根锰钢钢管焊接而成。在纵76米、横138米的扇形大厅里，中间没有一根柱子。由于用锰钢作为结构材料，非常结实，而且用料比别的钢材省，平均每平方米的屋顶只用45公斤锰钢。1973年兴健的上海体育馆(容纳一万八千人)，也同样采用锰钢作为网架屋顶的结构材料。在军事上，用高锰钢制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等。炼制锰钢时，是把含锰达60一70％的软锡矿和铁矿一起混合治炼而成的。 本文来自化学自习室！ 除了锰钢外，锰钢也是重要的锰合金，锰钢含有30％的锰，具有很好的机械强度。由84％的钢、12％的锰和4％的镍组成的“孟加臬”合金(又名锰镍铜齐)，它的电阻随温度的改变很小，被用来制造精密的电学仪器。 本文来自化学自习室！ 锰的重要化合物是二氧化锰。在大自然中，便有大量天然的二氧化锰――软锰矿。人们早在远古时代便知道软锰矿了。二氧化锰是黑构色的粉末。干电池中那些黑色的粉末，便是二氧化锰。二氧化锰能够催化油类的氧化作用，人们常在油漆中加入它，以便加速油漆干燥的速度。人们在制造玻璃时，常往里加入二氧化锰，因为它能消除玻璃的绿色，使绿色玻璃变得无色透明。 本文来自化学自习室！ 锰的另一重要化合物是高锰酸钾(俗称“灰锰氧”)。高锰酸钾是紫色针状晶体。只要加入一点儿高锰酸钾，便足以使一大桶水变成紫色。高锰酸钾是很强的氧化剂，能杀菌。在公共场所的茶缸旁，常放着一桶紫色的消毒用水，人们称之为“灰锰水”，其实，这就是高锰酸钾溶液，浓度为千分之一。不过，这种水不能喝进肚里，因为它有催吐作用，在医学上用作洗胃剂和催吐剂。在分析化学上，高锰酸钾常用作氧化剂，著名的高锰酸钾法便是用它作滴定液进行化学分析的。高锰酸钾被还原后，常变成二氧化锰。“灰锰水”用完后，底下常有些黑色的渣子，那便是二氧化锰。& 本文来自化学自习室！ 此外，碳酸锰是重要的白色颜料，俗称“锰白”，而硫酸锰在农业上，则用作种子催芽剂或作“锰肥”――微量元素肥料。& 本文来自化学自习室！ 在动植物体中，锰的含量一般不超过十万分之几。但红蚂蚁体内含锰竟达万分之五，有些细菌含锰甚至达百分之几。人体中含锰为百万分之四，大部分分布在心脏、肝脏和肾脏。锰主要是影响人体的生长、血液的形成与内分泌功能。& 本文来自化学自习室！ 在大自然中，锰是分布很广的元素之一，约占地壳总原子数的万分之三。最重要的锰矿是软锰矿和硬锰矿。虽然海水中含锰量很少，但在海洋深处的淤泥中，含锰却达千分之三。有人预言，在不久的将来，人们将从海底开采锰矿! 本文来自化学自习室！ 活泼的金属――钾 本文来自化学自习室！ 钾是著名的英国化学家戴维在1807年发现的。钾，是银白色的金属，非常柔软，用小刀可以象切石蜡似的，把它切成一块块。钾的熔点很低，只63℃。也就是说，在比沸水还要低的温度下，金属钾就熔化成水银般的液体了。金属钾很轻，甚至此水还轻!“金属比水轻”，这在当时简直是不可理解的事情。所以，在当时有不少人怀疑、反对戴维的见解，认为钾根本不能算是金属。直到后来，人们经过种种实验，制得了很纯的金属钾，这才最后使“钾是金属”这一点得到公认。 本文来自化学自习室！ 金属钾的化学性质非常活泼。刚刚切开的金属钾的表面是银白色的，可是在空气中暴露几分钟，便变成灰暗了。因为钾能与氧气化合，变成白色的氧化钾。这样，钾平时总是被小心地浸在煤油里。如果把它扔进水里，立即会吱吱发响，发生猛烈的化学反应，甚至燃烧、爆炸!因为金属钾能与水作用，放出氧气，生成氢氧化钾。在大自然中，钾都是以化合物的状态存在着。& 本文来自化学自习室！ 金属钾的用途不算太广，主要是用来作为脱水剂，因为它能强烈地吸收水分。另外，在制造电子管时，也用它来吸收真实管内剩余的氧气与水汽。金属钾与金属钠的合金，熔点很低，在常温下是液体，可以用来代替水银制造温度计。 本文来自化学自习室！ 钾的最重要的化合物，要算是氢氧化钾，俗称苛性钾。氢氧化钾是白色的固体，很易溶解在水里，具有很强的腐蚀性，是最强的碱之一。如果把你的羊毛线衣放在5％的氢氧化钾溶液里煮五分钟，那毛线衣便不见了――被溶解了！在工业上，人们用氢氧化钾制造肥皂、精炼石油与制造各种化工产品。用氢氧化钾制造的“钾肥皂”很有趣，它是一种液态肥皂。理发店里用的软肥皂就是它。 本文来自化学自习室！ 钾的最主要用途是制造钾肥。庄稼是非常需要钾的。庄稼缺乏钾，茎秆便不会硬挺直立，易倒伏，对外界的抵抗力也大大减强。平均起来，每收获一吨小麦或一吨马铃薯，就等于从土壤中取走五公斤钾；收获一吨甜萝卜，相当于取走二公斤钾。全世界平均每年要从土壤中取走2，500万吨钾！有入才有出，这也就是说，全世界每年必须至少要往土壤中施加合钾2，500万吨的钾肥！ 本文来自化学自习室！ 含钾的化学肥料，主要有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾、碳酸钾。人们是从钾长石(花岗岩)、海水等中提取钾的化合物。特别是海水，含有不少氯化钾。在农家肥料中，以草木灰，特别是向日葵灰，含钾最多，这是因为植物本来就从土壤中吸收了钾，那么，把它烧成灰后，灰中当然也就含有钾了。在每吨粪便中，大约含有六公斤钾。 本文来自化学自习室！ 在动物与人体内也含有钾，特别是在肝脏、脾脏里含钾最多。整个说来，成年人的器官(不包括血液、汗、尿等，仅是指器官而言)，钾多于钠。有趣的是，在婴儿的器官中，钠却多于钾。有些科学家就把这一点引来证明：陆上动物是起源于海中的有机体，因为在海水小，钠多于钾。 本文来自化学自习室！ 金属的“贵族”――金 本文来自化学自习室！ 金，是人类最早发现的金属之一，此铜、锡、铅、铁、锌都早。1964年，我国考古工作者在陕西省临潼县秦代栋阳宫遗址里发现八块战国时代的金饼，含金达99％以上，距今也已有两千一百年的历史了。在古埃及，也很早就发现金。图32就是古埃及的金匠在加工金制品的情形。 本文来自化学自习室！ 金之所以那么早就被人们发现，主要是由于在大自然中金矿就是纯金(也有极少数是碲化金)，再加上金子金光灿烂，很容易被人们找到。在古代，欧洲的炼丹家们用太阳来表示金，因为金子象太阳一样，闪耀着金色的光辉。在我国古代，则用黄金、白银、赤铜、青铅、黑铁这样的名字，鲜明地区别各种金属在外观上的不同。 本文来自化学自习室！ 不过，虽然说金的自然状态大都是游离状的纯金，但自然界中的纯金却很少是真正纯净的，它们大都含金达99％以上，但总含有少量银，另外还含有微量的钯、铂、汞、铜、铅等。 本文来自化学自习室！ 金在地壳中的含量大约是一百亿分之五；这数字，比之于铝、铁之类金属，当然是少，但比许多希有金属的含量却多得多了。在海水中，约含有十亿分之五的黄金。也就是说，在1立方公里的海水中，含有5吨金！另外，据光谱分析，在太阳周围灼热的蒸汽里也有金，来自宇宙的“使者”――陨石，也含有微量的金，这表明其他天体上同样有金。 本文来自化学自习室！ 金在地壳中的含量虽然还不算是太少，但是非常分散。至今，人们找到的最大的天然金块，只有112公斤重，而人们找到的最大的天然银抉却重达13.5吨(银在地壳中的含量只不过比金多一倍)，最大的天然铜块竟达420吨重。在自然界中，金常以颗粒状存在于砂砾中或以微粒状分散于岩石中。& 本文来自化学自习室！ 金很重。1立方米的水只重1吨，而同体积的金却达19.3吨重！人们利用金与砂比重的悬殊，用水冲洗含金的砂，这就是所谓的“砂中淘金”(图33)。近年来，人们发现含有氰化物的水能溶解金，生成溶于水的NaAu(CN)2，于是采用0.03―0.08％的氰化钠溶液冲洗金砂，使金溶解，然后把所得的溶液用锌处理，锌就把金置换出来，于是制得金。这种化学的“砂里淘金”法，大大提高了淘金的效率。不过，氰化物剧毒，在生产时必须严格采取安全措施。现在，只要砂中含有千万分之三或岩石中含有十万分之一的金，都已成了值得开采的金矿了。 本文来自化学自习室！ 金是金属中最富有延展性的一种。1克金可以拉成长达4000米的金丝。金也可以捶成比纸还薄很多的金箔，厚度只有一厘米的五十万分之一，看上去几乎透明。带点绿色或蓝色，而不是金黄色。金很柔软，容易加工，用指甲都可以在它的表面划出痕迹。& 本文来自化学自习室！ 俗话说：“真金不怕火”、“烈火见真金”。达一方面是说明金的熔点较高，达1063℃，火不易烧熔它；另一方面也是说明。金的化学性质非常稳定，任凭火烧，也不会锈蚀。古代的金器到现在已几千年了，仍是金光闪闪。把金放在盐酸、硫酸或硝酸(单独的酸)中，安然无恙，不会被侵蚀。不过，由三 份盐酸、一份硝酸(按体积计算)混合组成的“王水”，能溶解金。溶解后，蒸干溶液，可得到美丽的黄色针状晶体――“氢金氯铬酸”。另外，上面已提到，氰化物的溶液能溶解金。硒酸(或碲酸)与硫酸(或磷酸)的混合物，也能溶解金。在高温下，氟、氯、溴等元素能与金化合生成卤化物，但温度再高些，卤化物又重新分解。熔融的硝酸钠、氢氧化钠能与金化合。& 本文来自化学自习室！ 过去，黄金成了金属中的“贵族”――主要被用作货币、装饰品。由于黄金硬度不高，容易被磨损，一般不作为流通货币。现在，随着生产的发展，黄金已成了工业原料。例如，自来水笔的金笔尖上常写着“14K”或“14开”的字样，便是说在制造金笔尖的24份(重量)的合金中，有14份是金。在我国生产的一些电子计算机的集成电路中，也有用金丝作导线。此外，一些重要书籍的精装本封面上的金字，便是用金粉印上去的(一般书的金字常用电化铝或黄铜粉代替)。如果把极细的金粉掺到玻璃中，可以制得著名的红色玻璃――“金红玻璃”(含金星为十万分之一到万分之三)。 本文来自化学自习室！ “硫磺”――硫 本文来自化学自习室！ 硫，俗称“硫磺”，是黄色的晶体。在自然界中，有天然的硫磺，所以人们早在古代便发现了硫。硫的比重比水大一倍，在112.8℃熔化。硫有股臭味，并且能杀菌。医生便常用硫黄膏给得了疥疮的人治病。在一些火山附近，常有天然的硫黄矿。火山旁的温泉里，也常含有一些硫，一些患疥疮等皮肤病的人去温泉洗澡，也可有助于治好皮肤病。 本文来自化学自习室！ 在农业上，硫黄是重要的农药。不过，硫黄只能杀死它周围1毫米以内的害虫。因此，在使用时，人们不得不把它研得非常细，然后，均匀的喷洒到庄稼的叶子上。为了增强杀虫力，现在人们大都把硫黄和石灰混合，制成石灰硫黄混合剂。石灰硫黄混合剂是透明的樱红色溶液，常用来防止小麦锈病和杀死棉花红蜘蛛、螨等。& 本文来自化学自习室！ 在橡胶的生产中，硫有着特殊的用途。生橡胶受热易粘，受冷易脆，但加入少量硫黄后，由于硫黄能把橡胶分子连接在一起，起“交联剂”的作用，因此大大提高了橡胶的弹性，受热不粘，与冷不脆。这个过程叫做“硫化处理”。& 本文来自化学自习室！ 硫能燃烧，是制造黑色火药的三大原料(木炭粉、硝酸钾、硫黄)之一3C＋2KNO3＋S→K2S＋N2↑＋3CO2↑。我国是世界上最早发明黑色火药的国家。& 本文来自化学自习室！ 不过，硫最重要的用途是在于制造它的化合物――硫酸H2SO4。硫酸，被人们誉为“化学工业之母”，很多化工厂及其它工厂都要用到硫酸。例如，炼钢、炼石油要用大量的硫酸进行酸洗；制造人造棉(粘胶纤维)要用硫酸做凝固剂；制造硫酸铵(NH4)2SO4、过磷酸钙(Ca3(PO4)2与Ca(H2PO4)2的混合物)等化肥，也消耗大量硫酸；此外象染料、造纸、蓄电池等工业，以及药物、葡萄糖等的制造，都离不了硫酸。& 本文来自化学自习室！ 硫酸是无色、透明的油状液体，纯硫酸的比重是水的1.8倍多。浓硫酸具有极强的脱水性。你见过白糖变黑炭吗？你只要把浓硫酸倒进白糖里，白糖立即变成墨黑的了。这是因为白糖是碳水化合物，浓硫酸脱去了其中的水(氢、氧原子个数比以2∶1水的形式脱去)，剩下来的当然是墨黑的炭了。不过，把浓硫酸用水冲稀时，千万要注意：应该是把浓硫酸慢慢倒入水中，而不能把水倒入浓硫酸中。这是因为浓硫酸稀释时，会放出大量的热，以至会使水沸腾起来。水比浓硫酸轻得多，把它倒进浓硫酸中，它就会象油花浮在水面上似的浮在浓硫酸上面。这时，产生的高热能使水沸腾起来，很容易会把酸液四下飞溅，造成事故。硫酸是三大强酸之一，具有很强的酸性和腐蚀性。硫酸滴在衣服上，很快的便会把衣服烂成一个洞。 本文来自化学自习室！ 硫酸，现在倒很少用硫黄作原料来制造，而使用硫的化合物――黄铁矿(二硫化铁FeS2)作原料。硫酸在工业上的制造方法有铅室法(制成浓度约为65%)。铅室法制成的硫酸浓度不可超过75%，若超过该浓度，硫酸会溶解铅表面的氧化膜――硫酸铅，使铅腐蚀。铅室法是较古老的制硫酸方法，从十八世纪中叶开始，现已基本淘汰。塔室法(制成浓度为75―76%)和接触法(制成浓度为93%，98%或105%)。硫酸是三氧化硫溶于水而制得的SO3＋H2O→H2SO4。三氧化硫还可溶于浓硫酸，故用接触法可制得105%浓度的浓硫酸，即在100%浓度的浓硫酸中还含有部分三氧化硫。这种硫酸，打开后即冒白烟，叫发烟硫酸。& 本文来自化学自习室！ 硫燃烧，形成蓝紫色火焰，并放出一股呛人的气体――二氧化硫 。黄铁矿燃烧后，也生成二氧化硫。二氧化硫经过进一步氧化，变成三氧化硫。三氧化硫溶解与水，就成了硫酸。二氧化硫具有一定的漂白作用。有这样一个化学魔术：把一束彩色花放在玻璃罩里，点燃硫黄，彩色花很快变成白花了。这就是由于硫燃烧，生成大量的二氧化硫，使彩色花退色。现在，工业上常用二氧化硫作漂白剂，漂白不能用氯漂白的稻草、毛、丝。麦杆是金黄色的，用麦杆编成的草帽却是白色的，这草帽便是用二氧化硫熏过，漂成白色。 本文来自化学自习室！ 硫的另一重要化合物是硫化氢H2S。硫化氢是大名鼎鼎的臭气。粪便中有它，臭鸡蛋那臭味也是它在作怪。硫化氢对人体有毒，吸入含有千分之一的硫化氢的空气会使人中毒。如果浓度更大些时，会使人昏迷，甚至因呼吸麻痹而死亡。在工业上，硫化氢常被用来制造硫化物、硫化染料以及作为强还原剂。银器遇上硫化氢，会变成黑色的硫化银Ag2S。大气中常含有微量的硫化氢，这些硫化氢大都来自火山喷发的气体以及一些动植物腐烂后产生的气体。 本文来自化学自习室！ 硫是重要的一种非金属，它广泛的存在于大自然，它在地壳中的含量约为万分之六。除了存在着天然的纯硫外，还有各种含硫矿物，如方铅矿(硫化铅PbS)、黄铁矿(二硫化铁FeS2)、闪锌矿(硫化锌Zns)等。在蛋白质中，也常含有硫。臭鸡蛋之所以会产生很臭的硫化氢，便是由于在鸡蛋的蛋白质(特别是蛋黄)中含有硫。另外，在煤中平均含硫1－1.5%，这些硫一部分是以黄铁矿形式存在的，另一部分则以有机化合物的形式存在。在煤块中常可看到仅闪闪的粉末，那便是夹杂着的黄铁矿。含硫量高的煤，不能用来炼铁，因为它会使铁热脆。 本文来自化学自习室！ 奇臭的液体――溴 本文来自化学自习室！ 溴的发现，曾有一段有趣的历史：1826年，法国的一位青年波拉德，他在很起劲地研究海藻。当时人们已经知道海藻中含有很多碘，波拉德便在研究怎样从海藻中提取碘。他把海藻烧成灰，用热水浸取，再往里通进氯气，这时，就得到紫黑色的固体――碘的晶体。然而，奇怪的是，在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体，这液体具有刺鼻的臭味。达件事引起了波拉德的注意，他立即着手详细地进行研究，最后终于证明，这深褐色的液体，是一种人们还未发现的新元素。波拉德把它命名为“滥”，按照希腊文的原意，就是“盐水”的意思。波拉德把自己的发现通知了巴黎科学院。科学院把这新元素改称为“溴”，按照希腊文的原意，就是“臭”的意思。 本文来自化学自习室！ 波拉德关于发现溴的论文――《海藻中的新元素》发表后德国著名的化学家利比息非常仔细、几乎是逐字逐句进行推敲地读完了它。读完后，利比息感到深为后悔，因为他在几年以前，也做过和波拉德相似的实验，看到过这一奇怪的现象，所不同的是，利比息没有深入地钻研下去。当时，他只凭空地断定，这深褐色的液体只不过是氯化碘(ICl)――通氯气时，氯和碘形成的化合物。因此，他只是往瓶子上贴了一张“氯化碘”的标签就完了，从而失之交臂，没有发现这一新的元素。从这件事以后，利比息在科学研究工作中，变得踏实得多了，在化学上作出了许多贡献。他把那张“氯化碘”的标签小心地从瓶子上取下来，挂在床头，作为教训，并常把它拿给朋友们看，希望朋友们也能从中吸取教训。后来，利比息在自传中谈到这件事时，这样写道：“从那以后．除非有非常可靠的实验作根据，我再也不凭空地自造理论了”。
溴的发现史上的这一段故事，再一次证明了毛主席所指出的真理：”你要有知识，你就得参加变革现实的实践。”科学是老老实实的学问，任何一点调皮都是不行的。”& 本文来自化学自习室！ 在所有非金属元素中，溴是唯一的在常温下处于液态的元素。正因为这样，其他非金属元素的中文名称部首都是“气”(气态)或“石”(固态)旁的，如氧、碘，而只有溴是三点水旁的――液态。涣是深褐色的液体，此水重两倍多。溴的熔点为－7.3℃，沸点为58.78℃。溴能溶于水，即所谓的“溴水”。溴更易溶解于一些有机溶剂，如三氯甲烷(即氯仿)、四氯化碳等。& 本文来自化学自习室！ 溴在大自然中并不多，在地壳中的含量只有十万分之一左右，而且没有形成集中的矿层。海水中大约含有十万分之六的溴，含量并不高，自然，人们并不是从海水中直接提取，而是在晒盐场的盐卤或者制碱工业的废液中提取：往里通进氯气，用氯气把溴化物氧化，产生游离态的溴，再加入苯胺，使溴成三溴苯胺沉淀出来。 本文来自化学自习室！ 溴很易挥发。溴的蒸气是红棕色的，毒性很大，气味非常刺鼻，并且能刺激眼粘膜，不住地流泪。在军事上，溴便被装在催泪弹里，用作催泪剂。在保存溴时，为了防止溴的挥发，通常在盛溴的容器中加进一些硫酸。溴的比重很大，硫酸就象油浮在水面上一样地浮在溴的上面。& 本文来自化学自习室！ 溴的最重要的化合物，要算是溴化银了。溴化银具有一个奇妙的特性――对光很敏感，受光照后便会分解。人们把溴化银和阿拉伯树胶制成乳剂涂在胶片上，制成“溴胶干片”。我们平常所用的照相胶卷、照相底片、印相纸，几乎都涂有一层溴化银。现在，照相消耗着大量的溴化银。1962年全世界溴的化合物的产量已近十万吨，其中有将近九万吨被用于摄影。由于人们在溴化银中加入一些增敏剂，胶片的质量也不断得到了提高。不久前，人们已经能把曝光时间缩短到十万分之一秒以至百万分之一秒拍下正在飞行中的子弹、火箭；人们也能在菜油灯或者火柴那样微弱的光线下，拍出清晰的照片。& 本文来自化学自习室！ 生物学家们发现，人的神经系统对溴的化合物很敏感。在人体中注射或吸收少量溴的化合物后，神经便会逐渐被麻痹。这样，溴的化合物――溴化钾、溴化钠和溴化铵，在医学上便被用作镇静剂。通常，都是把这三种化合物混合在一起使用，配成的水溶液就是我们常听到的“三溴合剂”，压成片的便是常见的“三溴片”，是现在最重要的镇静剂之一。不过，溴化物主要从肾脏排泄出去，排泄比较慢，长期地服用不太合适，容易造成中毒。& 本文来自化学自习室！ 近年来，我国用溴和钨的化合物――溴化钨制造新光源。溴钨灯非常明亮而体积小，已开始用于我国电影摄影、舞台照明等方面。在高温时，碘钨灯中碘的蒸气是红色的，会吸收一部分光，影响发光效率，而溴蒸气在高温时是无色的，因此，溴已逐渐代替碘来制造卤化钨新光源。& 本文来自化学自习室！ 在有机化学上，溴也很重要，像溴苯、溴仿、溴萘、溴乙烷都是常用的试剂。另外，在制造著名的汽油防震剂――四乙基铅时，也离不了溴，因为要合成四乙基铅，首先要创得中间产品――二溴乙烯。 本文来自化学自习室！ 马口铁的“外衣”――锡 本文来自化学自习室！ 锡是大名鼎鼎的“五金”――金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。 本文来自化学自习室！ 在自然界中，锡很少成游离状态存在，因此就很少有纯净的金属锡。最重要的锡矿是锡石，化学成分为二氧化锡。炼锡此炼铜、炼铁、炼铝都容易，只要把锡石与木炭放在一起烧，木炭便会把锡从锡石中还原出来。很显然，古代的人们如果在有锡矿的地方烧篝火烤野物时，地上的锡石便会被木炭还原，银光闪闪的、熔化了的锡液便流了出来。正因为这样，锡很早就被人们发现了。& 本文来自化学自习室！ 我国有丰富的锡矿，特别是云南崮旧，是世界闻名的“锡都”。此外，广西、广东、江西等省也都产锡。1800年，全世界锡的年产量仅四千吨，1900年为八万五千吨，1940年为二十五万吨，现在已超过六十万吨。 本文来自化学自习室！ 锡是银白色的软金属，比重为7.3，熔点低，只有232，你把它放进煤球炉中，它便会熔成水银般的液体。锡很柔软，用小刀能切开它。锡的化学性质很稳定，在常温下不易被氧气氧化，所以它经常保持银闪闪的光泽。锡无毒，人们常把它镀在铜锅内壁，以防铜温水生成有毒的铜绿。牙膏壳也常用锡做(牙膏壳是两层锡中央着一层铅做成的。近年来，我国已逐渐用铝代替锡制造牙膏壳)。焊 锡，也含有锡，一般含锡61％，有的是铅锡各半，也有的是由90％铅、6％锡和4％锑组成。 本文来自化学自习室！ 锡在常温下富有展性。特别是在100℃时，它的展性非常好，可以展成极薄的锡箔。平常，人们便用锡箔包装香烟、糖果，以防受潮(近年来，我国已逐渐用铝箔代替锡箔。铝箔与锡箔很易分辨――锡箔比铝箔光亮得多)。不过，锡的延性却很差，一拉就断，不能拉成细丝。
其实，锡也只有在常温下富有展性，如果温度下降到13.2℃以下，它竟会逐渐变成煤灰般松散的粉末。特别是在－33℃或有红盐(SnCl4?2NH4Cl)的酒精溶液存在时，这种变化的速度大大加快。一把好端端的锡壶，会“自动”变成一堆粉末。这种锡的“疾病”还会传染给其他“健康”的锡器，被称为“锡疫”。造成锡疫的原因，是由于锡的晶格发生了变化：在常温下，锡是正方晶系的晶体结构，叫做白锡。当你把一根锡条弯曲时，常可以听到一阵嚓嚓声，这便是因为正方晶系的白锡晶体间在弯曲时相互摩擦，发出了声音。在13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡。于是，成块的锡便变成了一团粉末。 本文来自化学自习室！ 锡不仅怕冷，而且怕热。在161℃以上，白锡又转变成具有斜方晶系的晶体结构的斜方锡。斜方锡很脆，一敲就碎，展性很差，叫做“脆锡”。白锡、灰锡、脆锡，是锡的三种同素异性体。 本文来自化学自习室！ 由于锡怕冷，因此，在冬天要特别注意别使锡器受冻。有许多铁器常用锡焊接的，也不能受冻。1912年，国外的一支南极探险队去南极探险，所用的汽油桶都是用锡焊的，在南极的冰天雪地之中，焊锡变成粉末股的灰锡，汽油就都漏光了。 本文来自化学自习室！ 锡的化学性质稳定，不易被锈蚀。人们常把锡镀在铁皮外边，用来防止铁皮的锈蚀。这种穿了锡“衣服”的铁皮，就是大家熟知的“马口铁”。1吨锡可以覆盖七千多平方米的铁皮，因此，马口铁很普遍、也很便宜。马口铁最大的‘主顾”是罐头工业。如果注意保护，马口铁可使用十多年而保持不锈。但是，一旦不小心碰破了锡“衣服”，铁皮便很快被锈蚀，没多久，整张马口铁便布满红棕色的铁锈斑。所以，在使用马口铁时，应注意切勿使锡层破损，也不要因它受潮、受热。“马口铁”这名字，是由于它是从西藏阿里部马口地方输入(英国经印度从马口输入)而得名的。& 本文来自化学自习室！ 锡，也被大量用来制造锡铜合金――青铜。& 本文来自化学自习室！ &锡与硫的化合物――硫化锡，它的颜色与金子相似，常用作金色颜料。& 本文来自化学自习室！ 锡与氧的化合物――二氧化锡。锡于常温下，在空气中不受氧化，强热之，则变为二氧化锡。二氧化锡是不溶于水的白色粉末，可用于制造搪瓷、白釉与乳白玻璃。1970年以来，人们把它用于防止空气污染――汽车废气中常含有有毒的一氧化碳气体，但在二氧化锡的催化下，在300℃时，可大部转化为二氧化碳。 本文来自化学自习室！ 锡和氯可形成两种化合物：& 本文来自化学自习室！ 1．二氯化锡(又称氯化亚锡)，具有很强的还原能力，工业上常利用氯化亚锡使别种金属还原，是化学上常用的还原剂之一；在染料工业上，也可用做媒染剂。& 本文来自化学自习室！ 2．四氯化锡：在二氯化锡溶液里通入足量的氯气，便可得到四氯化锡，四氯化锡是沸点为114的无色液体。――遇水蒸气就水解，冒出强烈的白烟，形成白色的浓雾，军事上用它装在炮弹里，制成烟雾弹。四氯化锡能与氯化铵化合，生成一种复盐(SnCl4?2NH4Cl)，是重要的媒染剂。 本文来自化学自习室！ 奇妙的催化剂――铂 本文来自化学自习室！ 铂的俗名叫“白金”，在化学上把两个字并成了一个字――铂。 本文来自化学自习室！ 铂是银白色的金属，它的西班牙文原意便是指银。铂在大自然中和金子一样，常以纯金属的形式存在于砂粒中，但由于很少，直到1748年才被西班牙科学家安东尼奥?乌洛阿在平托河金矿中发现。现在，全世界铂的年产量，也只有二十吨。至今，人们在大自然中找到的最大的铂块，重达9.6公斤。铂很重，一立方米的铂重达21.4吨，如果按体积来计算，全世界每年生产的铂还不到一立方米呢！& 本文来自化学自习室！ 铂具有很高的化学稳定性，在空气中，加热到发红，也不会生锈。除了王水外，盐酸、硫酸、硝酸都不能单独腐蚀它(王水是盐酸和硝酸的混合物)。铂具有很好的延展性，可以轧成只有0.0025毫米厚的铂箔。二十张这样薄的铂箔叠在一起，也只有一页纸那么厚。铂又很耐高温，熔点高达1773.5℃。这样，在化学上常用它制造各种反应器皿：蒸发皿、坩埚以及电极、铂板、铂网等。不过，在高温下，铂也能和一些物质化合，因此，在使用铂器皿时要注意勿和王水、氯水、氯化铁、一氧化碳等接触。 本文来自化学自习室！ 铂最可贵的性质，在于它能加速许多化学反应的速度。这样，粉末状的铂，常被用作催化剂。例如，在一空瓶中装了氢气和氧气，在平常的悄况下，即使放上多少年，它们也是不会相互化合的。然而，只要放一点铂粉，立即会爆发一声巨响，瓶子里闪耀着火花――氢气和氧气猛烈化合成水。而铂在反应后，还是原样的，没发生什么化学变化。& 本文来自化学自习室！ 铂竟然还有火柴的作用：本来，煤气灯都是用火柴来点着的，然而，如果在煤气灯口放一块铂，虽然铂是冷的，煤气也是冷的，可是，过了一、两分钟，铂块居然发红了，煤气灯也点着了。这道理也和上面的实验一样：煤气和空气中的氧气在常温下很难直接化合，但有了铂作催化剂以后，它们便能直接化合，放出大量的热，使铂块发红，最后以致把煤气灯点着。 本文来自化学自习室！ 铂不仅能催化许多化合反应，还能加速许多分解反应。例如，双氧水是大夫常给病人消毒用的药水，平常象水一样，仅撒进一点点铂粉，立即白浪翻滚，分解出大量的氧气。因此，铂现在成了化学工业上重要的催化剂。 本文来自化学自习室！ 在高温下，一体积的铂可溶解一千体积的氢气。这样，铂常被用作气体的载体。 本文来自化学自习室！ 奇妙的晴雨花――钴& 本文来自化学自习室！ 你见过这样的晴雨花吗?在晴天，它是蓝色的；即将下雨时，它变成紫色；到了下雨天，它是鲜艳的玫瑰色。& 本文来自化学自习室！ 这奇妙的睛雨花，并不是真正的花，而是用滤纸做的人们把滤纸浸在二氯化钴的溶液里，晾干，做成花的形状。 本文来自化学自习室！ 二氯化钴有这样古怪的脾气：在无水状态时，是蓝色的；而一旦吸水，形成含水的晶体(COCl2?6H2O)，便成了玫瑰红色。人们便利用它这怪脾气，制作睛雨花：晴天时，空气中水分少，二氯化钴保持无水状态，呈蓝色；即将下雨，空气中水分渐多，它便部分变成含水化合物，红蓝相混，成了紫色；到了下雨时，空气中水汽很多，绝大部分二氯化钴都成了含水化合物，于是，便呈玫瑰红色。人们利用这“花”的颜色的变化，便可预知晴雨，因此称它为“睛雨花”。& 本文来自化学自习室！ 二氯化钴，是钴的重要的化合物。二氯化钴的颜色时红时蓝，金属钴却是银白色的。金属钴很坚硬，而且与铁一样；具有磁性，能被吸铁石吸起。钴比铁重，此重为8.8。在1490℃熔化。& 本文来自化学自习室！ 钴的化学性质比铁稳定，在常温下，在空气和水中，不会被锈蚀。在稀酸中，也很难被溶解。但在加热时，钴会与氯、氧、硫等起化学作用，生成氯化物、氧化物、硫化物等。 在工业上，金属钴的用途不大，而主要是制成各种钴合金：钴合金的硬度很高，含有78―88％钨，6―15％钴与5―6％碳的合金，被称为“超硬合金”，在1000℃，也不会失去原来的硬度，用来制造切削刀具。由35％钴、35％铬、15％钨、13％铁与2％碳组成的“钨铬钴合金”，也是用来制造高速切削刀具、钻头的著名硬质合金；钴合金还具有磁性。著名的永久磁铁，便是由15％钴、5―9％铬、1％钨和碳组成的钴钢。在有些磁性合金中，钴的含量甚至高达49％，另外，在一些耐热、耐酸的合金中，也常用到钴。
在无色的玻璃中，如果加入一些钴的化合物，可以制得深蓝色的玻璃。这种玻璃，能很好地挡住紫外线，电焊工人、炼钢工人在工作时，便常戴这种钴眼镜，保护眼睛。在景泰蓝、搪瓷、陶瓷的制造过程中，也常用钴的化合物作为蓝色的颜料。& 本文来自化学自习室！ 在生物学上，钴是重要的微量元素。据试验，如果在羊的饲料中缺少钴，将会引起严重的脱毛症，然而，只要在调料中加入微量的钴――每昼夜1毫克，便可治好脱毛症。维生素B12，是钴的有机化合物，含有4.5％的钴。现在，人们已人工地大量合成维生索B12，用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。 本文来自化学自习室！ 在地壳中，钴的含量约为十万分之一。重要的钴矿有砷钴矿、辉砷钴矿、硫钴矿、钴华等。在陨石中约含有千分之五的钴，这证明在其他天体中，也含有不少的钴。大自然中，不仅有稳定的钴，还有放射性钴。放射性钴―60，现在已用来代替镭治疗癌症，并广泛地用作示踪原子。& 本文来自化学自习室！ 钴是瑞典化学家格?波朗特在1735年发现的。 本文来自化学自习室！ “汽车的基础”――钒 本文来自化学自习室！ 早在1801年，墨西哥矿物学家安德烈斯?德耳?吕阿，在一种铁矿里便发现了黄色的钒的化合物，但他怀疑这是不纯的铬酸铅，没有肯定下来。1831年，瑞典化学家塞夫斯德朗发现了钒。1867年，英国化学家罗斯特第一次制得纯净的金属钒。& 本文来自化学自习室！ 钒在地壳中的含量并不少，平均在每两万个原子中，便有一个钒原子，比铜、锡、锌、镍的含量都多。然而，钒分布得太分散了，几乎没有比较富集的矿。差不多所有的铁矿中都含有钒，但含量大部分都在万分之一以下。奇怪的是，海鞘、海参等海生动物，却竟然能从海水中摄取钒，浓集到血液中去。据测定，用海鞘、海参烧成的灰中，含矾竟达15％! 钒是银灰色、富有光泽的金属，较轻(比重为6)，难熔(熔点达1735)，比钢还硬，可以刻划玻璃和石英。高纯度的钒富有延展性，可以拉成细丝，或者压成比纸还薄的钒箔。然而，若含有少量的氮、氢、氧等杂质时，便变得很脆，一敲就碎。& 本文来自化学自习室！ 钒的化学性质十分稳定，在常温下不会被氧化，甚至在300℃的高温下也没有明显的氧化现象，表面保持光亮。钒也不怕水、盐酸、稀硫酸、稀硝酸和碱液的侵蚀，只有热的浓硫酸、浓硝酸、王水和氢氟酸才能溶解它，熔融的氢氧化钠、碳酸钠等与它作用生成钒酸盐。
纯钒的用途不很广，只是用作x射线的滤波器和电子管中的阴极材料。钒的最重要的用途是制造合金。& 本文来自化学自习室！ 钒钢，是在钢中加入不到1％的钒制成的。含量虽少，作用却不小，这少量的钒使钢的弹性显著增加，坚硬、结实，在低温下也仍保持很好的抗冲强度，在海水中不被腐蚀。这样，钒钢大量被用来制造汽车、飞机的发动机、轴、弹簧，火车头的汽缸，被誉为“汽车的基础”。钒钢制的穿甲炮弹，能够射穿40厘米厚的钢板。当然，在工业上并不是先制得纯钒，再把它加到钢中，而是直接用含钒的铁矿石炼制钒钢。
在生铁中加入钒，也能大大提高抗张、抗压、抗弯、耐磨性能，使用寿命延长一倍。钒铜合金也很耐腐蚀，不怕海水，常用来制造船舶的推进器。钒铝合金具有很高的硬度、弹性，耐海水，轻盈，用来制造水上飞机和水上滑翔机。 本文来自化学自习室！ 红色的钒的氧化物――五氧化二钒，钒，是近年来发现的重要的催化剂。在硫酸工业上，用它代替昂贵的铂作催化剂，加速二氧化硫变成三氧化硫的反应。& 本文来自化学自习室！ 钒的盐类，五光十彩，如二价钒盐常呈紫色，三价钒盐呈绿色，四价钒盐呈浅蓝色，四价钒的碱性衍生物常是棕色或黑色，而五氧化二钒则是红色的。这些彩色缤纷的钒的化合物，被用作颜料。人们还把它们加到玻璃中，制成彩色玻璃；涂到陶瓷器上，作彩色的釉料。
钒的化合物大都是有毒的，人吸多了，会得肺水肿。不过，如果在牡牛和猪的饲料中加入微量的钒盐，却能使它们的食量增加，脂肪层也加厚。 本文来自化学自习室！ 热缩冷胀的金属――锑
本文来自化学自习室！ 我国是世界上锑矿最多的国家，也是世界上产锑最多的国家。我国的锑矿，分布在湖南、广东、广西、云南、贵州、四川等省，其中以湖南省新化县锡矿山的锑矿储量最大。早在明朝，新化当地的居民就发现山上有锑矿，不过，当时以为它是锡矿，因此便叫它为“锡矿山”，这名字一直沿用到今天。& 本文来自化学自习室！ 最重要的锑矿是辉锑矿，有着锡一般的金属光泽，它的化学成分是三硫化二锑，含锑20％以上。在工业上，人们用碳还原辉锑矿，制得金属锑。 本文来自化学自习室！ 锑，是银灰色的金属，很脆，易熔。除了常见的灰色的锑以外，还有黄色的黄锑，黑色的黑锑和很易爆炸的爆炸锑。不过，这三种锑的同素异性体都不很稳定：黄锑在－80℃以上，就很快变成黑锑，而黑锑加热就变成普通的灰锑；爆炸锑甚至用较硬的东西撞击，也会放出大量的热和火花，很快变成灰锑。& 本文来自化学自习室！ 锑，大都用来与铅熔在一起，制成合金使用。加了锑的合金，叫做“硬铅”。我们平常遇到的许多“铅”做的东西，其实大都是用硬铅做的。例如铅笛电池里的铅板，便是用硬铅做的。如果用纯铅做就太软了，放在汽车上，一受颤动，很容易变形。据试验，用硬铅制成铅板，比纯铅的使用寿命至少延长十五倍！在化学工业上，一些耐强酸的材料，如铅管、反应罐，常用硬铅来铸造或作衬垫。制硫酸的“铅室法”，那铅室也是用硬铅做的。在第一次世界大战时，人们还曾用硬铅来制造在空中爆炸的榴散弹。 本文来自化学自习室！ 锑有一个反常的特性――热缩冷胀。一般的物体都是热胀冷缩，然而，液态的锑在受冷凝固时，体积反而稍为膨胀。这样，人们在制造铅字时，便往铅字合金里加入一些锑。当熔化了的铅字合金浇入铜模里冷却凝固时，合金也就稍为膨胀，使每一个细小的笔划都十分清晰地凸出来。不仅如此，加入锑后，还能使铅字合金更为坚硬、耐磨，弥补了铅的一些不足之处。 锑除了与铅制成合金外，还用来与其他金属制成合金。例如，含有90％锡、7％锑、3％铜的巴必脱合金，含90％锡和L0％锑的不列颠合金等，常用来制造轴承。& 本文来自化学自习室！ 锑的化合物也有许多用途。在火柴工业上，用三硫化锑或五硫化锑作火柴盒的摩擦剂。在橡胶工业上，用五硫化二锑作着色剂。用五硫化二锑处理过的橡胶，具有特殊的红色。在医药上，锑用来制造许多药物，例如，治肺病、血吸虫病、黑热病等的一些特效药，都是锑的有机化合物。我国医药工作者研究制成了治疗血吸虫病的“锑剂”，为彻底消灭血吸虫病作出了贡献。另外，锑的一些化合物常用作颜料。在我国古代，锑的化合物早就用作化妆品和颜料。现在，锑的一些氧化物和硫化物，仍被大量用作颜料。硫化锑还是很好的半导体材料。 本文来自化学自习室！ 闪光灯中的金属――镁 本文来自化学自习室！ 夜晚，当摄影记者给盛大的集会拍照时，常伴随着“咔嚓、咔嚓”的响声和一道道夺目的闪光。这闪光，便是镁粉在燃烧。 本文来自化学自习室！ 镁，是英国化学家戴维在1808年用电解法首先发现的。它的希腊文名称的原意为“美格尼西亚”，因为在希腊的美格尼西亚当时盛产一种名叫苦土的镁矿。镁，与铝很相似，是银白色的轻金属，不过，它比铝更轻些，一立方米的镁仅重1.74吨，只有同体积铝重量的三分之二。镁十分坚硬，机械性能也不错。& 本文来自化学自习室！ 与铝一样，镁在空气中，它的表面也会迅速地氧化而失去光泽，同时生成一层薄薄的氧化膜，这层氧化膜很稳定，能保护里面的金属不再氧化。当镁在空气中燃烧时，还会射出耀眼的亮光来，要是在纯氧中燃烧，那白光更是亮得眩目。因此，人们便用镁粉来制成闪光粉(镁粉与氯酸钾的混合物)，供夜间摄影用。另外，人们也用镁粉来制成照明弹、焰火等。 本文来自化学自习室！ 不过，镁的最重要的用途是用来制造合金。 本文来自化学自习室！ 最常见的镁合金，是镁铝合金，它含有5―30％的镁。镁铝合金，要比纯铝更坚硬，强度更大，而且比铝更容易加工与磨光，镁铝合金也格外轻盈，被大量用于飞机制造工业，成了重要的“国防金属”。在制造汽车及其他运输工具时，也常用到镁铝合金。据国外报导，1972年用于结构方面的镁合金比1971年有大幅度的增长。人们新制成含9％钇、1％锌的镁合金，又轻盈又结实，用于制造直升飞机零件。此外，在铸铁中加入0.05％的镁；还能大大增加铸铁的延展性和抗裂性。 本文来自化学自习室！ 镁最重要的化合物是氧化镁和硫酸镁。& 本文来自化学自习室！ 氧化镁熔点非常高，达2800℃，是很好的耐火材科。砌高炉用的“镁砖”，就含有许多氧化镁，它能耐得住2000℃以上的高温。氧化镁也被用来制造水泥，氧化镁水泥不仅是很好的建筑材料，而且还常用来制造磨石和砂轮。如果把木屑刨花之类浸在氧化镁水泥浆里，加以压力，硬化后便成了坚固耐用的纤维板。这种纤维板很轻，隔音、绝热的本领很好，又能耐火。& 本文来自化学自习室！ 硫酸镁是著名的泻药，它是一种无色结晶物质，很容易溶于水，味道很苦。当病人口服后，在肠道内它很难被吸收，但由于渗透压的关系，在肠内留有大量的水分，使肠容积增加，于是机械地刺激肌壁，引起排便。服用硫酸镁是较安全的，但剂量也要有一定限制，成年人每次约15―30克。硫酸镁也被用在纺织工业和造纸工业中。& 本文来自化学自习室！ 在生物学上，镁极为重要。因为它是叶绿素分子中的核心原子――在镁原子的周围，围着许许多多氢原子、氧原子等，组成叶绿素分子。在叶绿素中，镁的含量达2％。要是没有镁，就没有叶绿素，也没有绿色植物，没有粮食和青菜了。据估计，在全世界的植物体中，镁的含量高达L00亿吨。在土壤中施镁肥，可以显著地提高产量，尤其是甜菜。& 本文来自化学自习室！ 在大自然中，镁是分布很广的元素之一。在地壳中，镁的含量约为千分之十四。主要的镁矿有白云石、菱镁矿等。在石棉、滑石、海泡石中也都含有镁。特别在海水中，镁的含量仅次于钠。据计算，在全世界海水中，镁的含量高达60，000，000，000，000，000吨。现在，人们便是从海水中提取镁。 本文来自化学自习室！ 食盐里的金属―一―钠 本文来自化学自习室！ 在我国两千多年前的《管子》一书《海王篇》里，有这样一句话：“十口之家，十人食盐；百口之家，百人之盐。”可见我国