CH3COOH可逆CH3COO(-)+H(+),为什么加入冰醋酸,乙酸浓度增大程度大于氢离子浓度增大程度
问题描述：
CH3COOH可逆CH3COO(-)+H(+),为什么加入冰醋酸,乙酸浓度增大程度大于氢离子浓度增大程度加入乙酸后，氢离子和醋酸根的浓度增大程度相等吗？
问题解答：
醋酸的电离程度是非常小的,加入冰醋酸绝大多数的醋酸的分子没有发生电离,只有极少部分醋酸电离出氢离子.所以醋酸浓度的增大程度是大于氢离子浓度的增加程度. 再问： 顺便问一下，加入乙酸后，氢离子和醋酸根的浓度增大程度相等吗？ 再答： 因为水电离出的氢离子非常少，在酸溶液中可以忽略，所以氢离子和醋酸根的浓度是近似相等的。所以两者浓度增大程度几乎相同。如果不忽略水的电离，其实醋酸根的增大程度更大点。
我来回答：
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没错,全对.
升高温度根据勒夏特列原理,如果加盐酸,电离平衡向左偏而乙酸电离吸热,升高温度可以使电离右移
ph值先增大后不变,冰醋酸就是纯的醋酸（乙酸）向醋酸中加水其实就是在稀释酸,酸被稀释时溶液中的氢离子浓度降低,那么氢氧根的浓度就会变大,也就是PH变大（水的离子积Kw不变Kw=C(H+)xC（OH-）Kw只取决于温度）酸被稀释时最多你给它稀释呈中性,怎么稀释酸也不可能变成碱,酸被无限稀释时因为氢离子浓度特别低,就相当于
pH=3 CH3COOHH离子浓度为0.001mol/LpH=11 NaOHOH离子浓度为0.001mol/L两者浓度相等但是乙酸是弱酸电离度小于NaOH所以乙酸过量
A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误．故选A．
先好评 再问： ??????再问： ??????
由于醋酸的电离存在电离平衡即HAC+H2O=AC-+H3O+根据平衡移动的原理增加反应物（水）的浓度平衡向右移动所以氢离子浓度增加当水加入的过多时即使氢离子的浓度增加也没有水稀释的程度大所以氢离子浓度减小
这个问题有问题,众所周知,弱酸浓度越稀,电离程度越大,所以你说的电离程度最大,何为最大?浓度无限稀释的时候吗?
加入冰醋酸,则电离度减少,则氢离子浓度与醋酸分子浓度比值减少加入盐酸,电离度减少,减少的H+没有盐酸增加的多(HCl产生H+）氢离子浓度与醋酸分子浓度比值 增大.
平衡正移(向电离方向),氢离子浓度增加,含量增大,导电性增强.因为加入了反应物,所以平衡正移因为平衡正移,所以氢离子浓度增大.（明显啊,醋酸变浓了,酸性变强了）含量同上导电性因为离子浓度增加,所以增强.
是这样的.对醋酸溶液来说,离子浓度越大,溶液导电能力越强.再加冰醋酸由于电离度减小,所以氢离子浓度减小；再加水,电离度增大,但是抵不够体积增大的影响,氢离子浓度还是减小.所以醋酸溶液有一个氢离子浓度最大的位置,此时溶液导电性最强.
氢离子浓度先增加后下降,在曲线图上会呈现最高点,开始时因为加入水会使冰醋酸电离,随着水量的增多氢离子浓度升高.当上升到一定程度时,冰醋酸到达电离平衡点,加入水不再能促使冰醋酸电离出更多的氢离子,故水量的增加会使氢离子浓度下降
1 因为加入碳酸钠之后,消耗了氢离子,使平衡正向移动,所以醋酸根离子浓度增大2 当氢离子浓度相同时,溶液中实际氢离子和未电离氢离子的总量的大小取决于酸的强弱,盐酸、硫酸是强酸,磷酸是中强酸,醋酸是弱酸,因此,与足量镁条反应时产生氢气：醋酸>磷酸>盐酸=硫酸3 四种酸与镁条反应的实质都是镁与氢离子的反应,由于氢离子浓度相
开始没有水嘛,所以一加水就立刻很大,到了后来反应平衡了,就开始减少了 再问： 可是电离常数解释不通 - - 再答： 你要看平衡方程的哦， 你把醋酸电离方程写出来，用平衡反映到知识看看
越稀越电离指的是电离度,与平衡没有关系.电离度指的是平衡时已电离分子占总分子的比例,相当於是转化率一样.那我们做题的时候早就知道转化率与平衡移动无关了,所以这里同样是无关.加入醋酸,根据勒夏特列原理,平衡向右移动.
CH3COO-是原子团,是乙酸的酸根.
当加入少量冰醋酸时,醋酸总量增多,基数增大了,但是加入部分的醋酸电离程度不会超过原来的,所以一平均的话,电离程度减小当加入NaOH,中和了H+,电离平衡向右移动.醋酸总量不变,所以电离程度会增大 再问： 请问基数是什么？？？ 再答： m没有具体数字,就像我们说中国,国民生产总值虽然不少,但是人口基数大一样.就是说,电离
从本质上说是因为稀释后H+ 和 CH3COO- 发生有效碰撞概率减小,结合成CH3COOH的速率变慢,因此平衡右移.当然你也可以从平衡常数的角度来分析.稀释后三者浓度降低的比例相同,由于K=[H+][CH3COO-]\[CH3COOH],因此分子减小更多,K减小,反应右移.
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在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（）A.CH3COOH的物质的量浓度B.氢离子的物质的量浓度C.氢离子的物质的量D.中和时所需的氢氧化钠的物质的量说下原因谢啦、
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选CA、很显然,前者的浓度小于后者,0.01mol/L < 0.1mol/L；B、氢离子的物质的量浓度也是前者小于后者,若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的10倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度.C、氢离子的物质的量前者大于后者若两溶液中醋酸的电离程度相同,则两溶液中氢离子的物质的量相同都为0.001mol,但是稀溶液中弱电解质的电离程度大于浓溶液中弱电解质的电离程度,所以氢离子的物质的量是稀溶液中的大于浓溶液中的.D、中和时所需的氢氧化钠的物质的量因为两溶液中的醋酸的物质的量相等,所以所需氢氧化钠的物质的量相等.
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