关于物质的量浓度计算专题的题。我有两个小问。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-01 08:55 标签： 物质的量浓度计算专题
实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0mol?L-1的稀H2SO4，则需取___ mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___（从下列中选用）．
（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：___
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___．
D．定容时俯视液面读数：___．
（1）质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为 （2）设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：VmL×18.4mol/L=100mL×3.0mol?L-1，解得V=16.3；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B．
故答案为：16.3；B；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有100mL容量瓶、胶头滴管；
（4）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，溶液变稀了，一定量的溶液中溶质的质量减少，溶质物质的量减小，所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；
②量浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故答案为：偏大；
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量减小，所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；
④定容时俯视液面读数，溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故答案为：偏大．
关于强酸和弱酸的几个问题
PH相同的盐酸和醋酸 它们的c（H+）是相同的 那 n（H+）谁大谁小是不是不一定的?
等物质的量浓度 相同体积的盐酸和醋酸 c（H+）是盐酸大 那为什么他们提供的n（H+）是相同的
上课老师讲题目 老是出现一句 因为醋酸能提供更多的氢离子 这个结论到底是在什么条件下成立的
1、不是不一定,一定是醋酸大
2、因为醋酸是部分电离的,所以c（H+）是盐酸大,但是如果反应的话,因为是等物质的量浓度所以n（H+）相同
3、PH相同的盐酸和醋酸,因为PH相同,所以已经电离出来的氢离子是一样的,但因为醋酸是部分电离,它还有一些没电离出来,而盐酸电离完全了,不可能再提供更多了.
什么？！第一问怎么可能一定是醋酸大 这不是跟盐酸浓度和醋酸的电离度有关吗 第二问 不和任何物质反应 他们电离出的氢离子是盐酸多 如何和某一物质发生反应的话 他们能提供的氢离子是一样多的 是这个意思吗 我纠结死了。。。
什么？！第一问怎么可能一定是醋酸大 这不是跟盐酸浓度和醋酸的电离度有关吗 第二问 不和任何物质反应 他们电离出的氢离子是盐酸多 如何和某一物质发生反应的话 他们能提供的氢离子是一样多的 是这个意思吗 我纠结死了。。。
第一问 c（H+）是和电离有关的，因为PH相同，所以已经电离出来的氢离子是一样的，所以 c（H+）是相同的 但是n（H+）是和他们的体积等因素决定的，不要弄混了，n（H+）是必修一前两节课讲的，你看一下书，不懂再问我 第二问你说的对，就是这个意思
第二问我有异议呐。。。 醋酸是弱酸 譬如和CaCO3反应 反应到剩余少量醋酸 反应应该就停止了啊 醋酸根离子不是会抑制醋酸电离 这样不是还是有部分氢离子没电离出来吗
第二问是这样的，首先大前提是盐酸和醋酸的物质的量是相同的，比如都是1mol/L，如果他们不和其他物质反应，那盐酸肯定是电离完全，电离出来的氢离子就是1mol/L，二醋酸电离不完全，电离出来的氢离子不到1mol/L，但如果他们和其他物质反应时，比如和1mol/L的NaOH反应，盐酸肯定全反应了对不对，其实醋酸也是全反应了，这时候就不要考虑电离了，不管醋酸电离完不完全，她物质的量是肯定的，他们都是和氢氧化钠等物质的量反应，所以都反应完全，明白吗
pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　 。 

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-高考名师推荐化学电离平衡、电离常数、强弱电解质的判断

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mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数____(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是____。(4)25

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mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数____(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是____。(4)25

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的    

  • A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
  • B. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
  • C. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
  • D. 把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

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pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数____(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是____。(4)25

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