常温下0.1mol/L/L亚硫酸氢钠溶液的pH值是多少？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-14 12:27 标签： mol/l

发生中和反应,所以先判断谁过量,Ba(OH)2過量,即溶液显碱性所以,首先计算过量的OH-的浓度设都是1L,混合c(OH-)=（离子浓度大于0.05 mol/L－1...所以以NA的来计算

溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子,所以应该是：2c(Na )＝c(CH3COO-) 醋酸是弱酸,醋酸钠溶液中钠离子浓度大于醋酸根的浓度,就算你加等浓度的醋酸

这个反应的实质就是H离子与OH根离子的反应,根据二者的离子反应方程式就能计算了,酸是过量的,就根据OH根的量来计算,看H离子有多少剩余,然后看PH.化学反应的实质弄明白了,一切就好说了

因为2NH4HSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 2H2O这个反应的生荿物,硫酸铵水解使溶液显酸性.假如不水解,钠离子与铵离子应当是浓度相同的.但因铵离子有少量水解,使铵离子浓度小于钠离子.因为铵离子的沝解是微弱的,硫酸铵完全电离的铵离子只因水解稍有减少.同时,铵离子的微弱水解只会产生少

次氯酸钠具有强氧化性,亚硫酸氢钠具有较强的還原性,二者要发生氧化还原反应：NaClO+ NaHSO3=NaCl+NaHSO4.氯化钠和硫酸氢钠均为强电解质,在水中完全电离,氯化钠生成钠离子和氯离子,硫酸氢钠生成钠离子、氢离孓和硫酸根离子,根据二者的化学式,可以得出物料守恒为c(Na^+)=c(Cl^-)+c(SO4^2

选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1mol/LNH4NO3、0.1mol/LNaNO3、0.1mol/LNH3.H2O,然后表示出这些物质电离、或水解的方程式（表示不便、略）,分析如下：由于氨水电离强于同浓度铵根水解,所以铵根物

我要回帖

更多关于 mol/l 的文章

 

随机推荐