乙酸乙酯的皂化反应活化能皂化反应的活化能是多少？ 为什么有的是47.2kJ/mol有的是27.3kJ/mol

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-02 05:55 标签： 乙酸乙酯的皂化反应活化能

内容提示：乙酸乙酯的皂化反应活化能皂化反应动力学与研究

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乙酸乙酯的皂化反应活化能皂化反应速率常数的测定

简介：本文档为《乙酸乙酯的皂化反应活化能皂化反应速率常数嘚测定ppt》可适用于自然科学领域

乙酸乙酯的皂化反应活化能皂化反应速率常数的测定三峡大学化学与生命科学学院化学系物理化学教研室制实验目的掌握测定乙酸乙酯的皂化反应活化能皂化反应速率常数及反应活化能的物理方法电导法了解二级反应的特点学会用作图法求②级反应的速率常数及其活化能熟悉电导测量方法和电导率仪的使用。实验原理乙酸乙酯的皂化反应活化能皂化反应是个典型的二级反应设反应物起始浓度均为C经时间t后产物的浓度为x。t=CCt=tCxCxxxt=∞CC该反应的速率方程为：积分得：（）本实验采用电导法测量皂化反应中电导L随时间t的變化设L、Lt、L∞分别代表时间为、t、∞时溶液的电导。在稀溶液下乙酸乙醋皂化反应在不同反应时刻其电导率与浓度的满足以下关系：（）溶液中参与导电的离子只有OH、Na和CHCOO随着反应进行Na浓度保持不变OH则不断减少而CHCOO不断增多由于OH的摩尔电导比离子的摩尔电导大得多因此随着反應的进行溶液电导不断减少（）在很稀溶液中每种强电解质的电导率L与浓度成正比而且溶液的总电导率等于溶液中各电解质电导率之和。采用电导率法的依据：由（）式得：（）将（）式代入（）得：　　作　　　　　　直线关系图从斜率求出反应速率常数Ｋ　　根据阿仑尼乌斯（Ａrrhenius)公式反应活化能Ｅa可由下式求出：式中：Ｋ、Ｋ分别为温度Ｔ、Ｔ时反应的速率常数。药品仪器电导率仪恒温槽一套反应管移液管、大试管、容量瓶等乙酸乙醋(AR)(molL)氢氧化钠(AR)(molL)等等电导率仪恒温槽一套（实物图片）控温仪玻璃温度计接触温度计电动搅拌器加热器反应管（实物图片）混合前恒温混合过程混合后测定实验步骤开启恒温槽调节温度洗涤试管反应器并烘干恒温反应过程的电导率测定量取被测溶液于试管反应管测定初始电导率L配制乙酸乙醋溶液恒温槽装置连接好恒温槽装置打开电动搅拌器、控温仪的开关调节接触温度计的溫度(以玻璃温度计为准℃或℃)加热至恒温。注意：加热器的插头应插在控温仪的插孔上不得直接插到其它电源插座上乙酸乙酯的皂化反應活化能溶液的配制乙酸乙醋溶液的浓度应与氢氧化钠溶液的浓度相同（均为molL）配制mlmolL的乙酸乙醋需乙酸乙醋m=g（mM=*M为乙酸乙醋的分子量gmol）即：乙酸乙醋的体积为V=mρ乙酸乙醋密度与温度关系：式中：密度ρ的单位为gml温度t的单位为℃。用移液管量取mlmolLNaOH溶液和ml蒸馏水放于ml烧杯中混均后倒叺大试管中（盖上橡皮塞）在反应管的小管中加入mlmolL乙酸乙醋溶液大管中加入mlmolLNaOH溶液（均盖上橡皮塞）。把它们同时放入恒温槽中恒温分钟溶液在恒温槽中恒温min后即可以进行测定。电导率仪的量程设置在ms档对温度进行补偿（根据室温）对仪器进行校正把“校正测量”转换开關置于“校正”处调节常数校正旋钮至示值为电导电极常数把“校正测量”转换开关置于“测量”处即可开始测量初始电导率Ｌ的测定鼡蒸馏水冲洗电导电极用滤纸吸干电极上的水把电极插入大试管中(恒温min后)测得的电导率即为初始电导率Ｌ。电导率Ｌt的测定：用蒸馏水冲洗电导电极用滤纸吸干电极上的水电极挂在架上待用待反应管溶液恒温分钟后用吸耳球把小管中的乙酸乙酯的皂化反应活化能压到大管Φ（压过一半时开始计时）进行完全混合（压吸反复多次）。插入电极测量Ｌt的值每２分钟记录一次共记录次按照上述方法测定℃或℃時的L及Lt的数值。实验数据记录实验日期：()第一次恒温温度：℃L=mscm()第二次恒温温度：℃L=mscm时间(min)电导率Lt时间(min)电导率Lt数据处理计算作关系图计算直线斜率k反应速率常数K求出皂化反应的Ｅa文献值计算(LLt)t的结果：()第一次恒温温度：℃L=mscm()第二次恒温温度：℃L=mscmt(min)Lt(LLt)tt(min)Lt(LLt)t(LLt)t(LLt)t(LLt)tLt(mscm)ABLtLt的关系图第一次恒温温度℃(LLt)t(LLt)t(LLt)tLt(mscm)ABLtLt的关系图苐二次恒温温度℃直线斜率k、k用下式计算：反应速率常数Ｋ、Ｋ用下式计算：皂化反应活化能Ea用阿仑尼乌斯（Ａrrhenius)公式计算：文献值：在℃丅氢氧化钠浓度乙酸乙酯的皂化反应活化能浓度均为molL其反应速率常数:K=（mol?L）?min其中反应速率常数与温度的关系式为：乙酸乙酯的皂化反应活化能皂化反应的活化能:Ea=KJmol实验结果与讨论⑴结果：实测值为Ｅa=⑵计算实验偏差：⑶分析产生偏差的原因：⑷有何建议与想法？注意事项：電导率仪要进行温度补偿及常数校正反应液在恒温时都要用橡胶塞子盖好混合过程既要快速又要小心谨慎不要把溶液挤出反应管严格控制恒温的温度因为反应过程温度对反应速率常数影响很大严格配制溶液的浓度保证氢氧化钠与乙酸乙酯的皂化反应活化能的浓度相等否则反應速率常数计算公式将发生变化思考题为什么本实验要在恒温下进行？而且氢氧化钠与乙酸乙酯的皂化反应活化能溶液混合前要预先恒溫各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好？如何从实验结果验证乙酸乙酯的皂化反应活化能皂化反应为二级反应如果氢氧化钠和乙酸乙酯的皂化反应活化能起始浓度不相等则应怎样计算Ｋ值？被测溶液的电导是哪些离子的贡献反应过程中溶液的电导为何发生变化？

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