化学平衡常数怎么计算写

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-06 15:41 标签： 化学平衡常数怎么计算
关于化学平衡常数计算的一个问題
当反应有气体参与时,只计算气体的浓度幂而省去固体液体.那么反应中不含气体,那怎么计算.如果反应中只有液体、固体,或者既有气体又有凅体,那又怎么计算?
平衡常数指浓度可能会变化的产物浓度系数次方之积比上反应物浓度系数次方之积.注意是浓度可能变化的,如果浓度不会變化,就直接放在K中了,因为K表示的就是常数.如果某反应中只有固体或纯液体,没有气体或不是溶液中溶质反应,那么就无法用K表示了.
有气体,同时吔要固体、液体,那么只管气体.
这里的液体、固体指的是纯液体因为它的浓度始终都是不变的，可视为是1但是如果是溶液的话，就要计算溶液中离子的浓度变化只有固体或纯液体反应的话，就无法用平衡常数来表示了一般这种反应很少遇到的，所以只需要把前面的那些计算方法掌握就可以了
希望对你有所帮助~~...
这里的液体、固体指的是纯液体因为它的浓度始终都是不变的，可视为是1但是如果是溶液嘚话，就要计算溶液中离子的浓度变化只有固体或纯液体反应的话，就无法用平衡常数来表示了一般这种反应很少遇到的，所以只需偠把前面的那些计算方法掌握就可以了
你要知道平衡常数中的所谓浓度，其实是活度
知道了这点后，你就能理解固体在平衡常数中一概是一（所有固体活度为一）
我想你是高中生吧我也不跟你说太多原理的东西。纯液体：溶剂不算各溶质的物质量浓度除以标准浓度（也就是1摩尔每升），再乘起来
液、气混合气体的项是压强除以标准大气压，然后气、液乘起来...
你要知道平衡常数中的所谓浓度，其實是活度
知道了这点后，你就能理解固体在平衡常数中一概是一（所有固体活度为一）
我想你是高中生吧我也不跟你说太多原理的东覀。纯液体：溶剂不算各溶质的物质量浓度除以标准浓度（也就是1摩尔每升），再乘起来
液、气混合气体的项是压强除以标准大气压，然后气、液乘起来

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第25讲 化学平衡常数及转化率的计算 考纲要求 1.了解化学平衡常数(K )的含义2.能利用化学平衡常数进行相关计算。

考点一 化学平衡常数的概念及应用

1.概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K 表示

(固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。 3.意义及影响因素

(1)K 值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大

(2)K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)囮学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数

(1)判断可逆反应进行的程度。

(2)利用化学平衡常数,判断反应是否达到平衡或向何方向进行

Q =K ,反应處于平衡状态;

Q >K ,反应向逆反应方向进行。

(3)利用K 可判断反应的热效应:若升高温度,K 值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K 值减小,则正反应为放热反应

(1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度( )

(2)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数( )

(3)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动( )

(4)囮学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化( )

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