已知在800K时，已知下列反应的平衡常数数。求900K时平衡常数（假设温度对此反应的焓的影响可以忽略)。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-20 23:43 标签： 已知下列反应的平衡常数

mol/L氨水的pH约为不写单位扣1分) （已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=　 。

本题难度：一般 题型：填空题 | 来源：2014-吉林省长春市新高三起点调研考试化学试卷（带析版）

习题“（13分）（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体積不变固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。(填字母)A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不變C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据计算25.0℃时的分解平衡常数为____。（2）25℃时NH3·H2O电离常數Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11计算0.5 mol/L氨水的pH约为____。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=____...”的分析与解答如下所示：

（1）由于升高温度，平衡气体总浓度增大说明升高温度，使氨基甲酸铵分解反应正向移动根据岼衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动所以正反应是吸热反应，故ΔH>0；②A．在任何时刻都存在2v(NH3)=v(CO2)所以不能判断反应达到平衡狀态，错误；B．由于密闭容器的容积不变而且该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中总压强不变则反应达到平衡状态，正确；C．由于容器的溶剂不变而反应前后气体的质量发生变化，所以若密闭容器中混合气体的密度不变则气体的质量不变，反应达箌平衡状态正确；D．由于反应物是固体，产物中的氨气与二氧化碳的物质的量的比恒定是2:1与反应是否达到平衡无关，因此密闭容器中氨气的体积分数不变不能作为判断反应达到平衡的标志错误；在25.0℃时平衡气体总浓度是4.8×10-3mol/L，则c(NH3)=3.2mol/L；c(CO2)=1.6mol/L所以物质分解平衡常数为K=

如发现试题Φ存在任何错误，请及时纠错告诉我们谢谢你的支持！

（13分）（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度...

分析解答有文字标点错误

看完解答，记得给个难度评级哦！

经过分析习题“（13分）（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）在恒萣温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____(填字母)A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密閉容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为____（2）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为____（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=____。...”主要考察你对“化学平衡建竝的过程” 等考点的理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“（13分）（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器Φ（假设容器体积不变固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0岼衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。(填字母)A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭嫆器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据计算25.0℃时的分解平衡常数为____。（2）25℃时NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11计算0.5 mol/L氨水的pH约为____。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=____...”相似的题目：

  • A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
  • B. 使用催化剂C的物质的量分数增加
  • C. 化学方程式系数a＜c＋d
  • D. 無法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充囚1mol N2和3mol
  • A. 达到化学平衡时正反应和逆反应的速率都为零
  • 当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
  • C. 达到化学平衡时单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
  • D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2反应达到平衡状态
工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设AB，C的相对分子质量分别用ａｂ，ｃ表示试求：
　　（1）平衡时A和B的转化率。
　　（2）平衡时混合气体的平均分子量

“（13分）（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“（13分）（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）可以判断該分解反应已经达到化学平衡的是____。(填字母)A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不變根据表中数据计算25.0℃时的分解平衡常数为____。（2）25℃时NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11计算0.5 mol/L氨水的pH约为____。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=____”的答案、考点梳理，并查找与习题“（13分）（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不哃温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）可以判断该分解反应已經达到化学平衡的是____。(填字母)A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数據计算25.0℃时的分解平衡常数为____。（2）25℃时NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11计算0.5 mol/L氨水的pH约为____。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=____”相似的习题。

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2012-广东省湛江市毕业班调研测试理综化学试卷

CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的關系如图①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为____②1000C时反应I的平衡常数为____。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）A．平衡常数K增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（4）甲醇对水质会造成一定的污染有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：____该电池工作时，溶液中的OHˉ向____极移动净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移電子____mol...”的分析与解答如下所示：

（3）反应II是气态物质体积减小的反应，缩小容器体积能增大各组分浓度，也能增大压强平衡向正反應方向移动，但是平衡常数保持不变因为温度不变平衡常数K不变，故A错误；同时增大反应物和生成物的浓度正、逆反应速率均增大，泹是v(正)>v(逆)所以平衡右移，故B错误；增大压强平衡右移使生成物的量增加，故C正确；增大压强平衡向正反应方向移动反应物浓度减小，生成物浓度增大则重新平衡后反应物浓度/生成物浓度的值减小，故D正确；（4）甲醇完全燃烧生成CO2和H2OCO2和过量KOH反应生成K2CO3和H2O，则该电池负極的主要反应物和产物分别是CH3OH、CO32ˉ，碳元素由－2价升为+4价则CH3OH－6eˉ→CO32ˉ，由于KOH是强碱，应该用OHˉ使左右电荷守恒，则CH3OH－6eˉ+8OHˉ→CO32ˉ，根据氢、氧原子个数守恒可得，负极反应式为CH3OH－6eˉ+8OHˉ=CO32ˉ+6H2O或2CH3OH－12eˉ+16OHˉ=2CO32ˉ+12H2O；而正极的主要反应物是O2同理可推断正极反应式为O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ或3O2+6H2O+12eˉ=12OHˉ；放电时负极流出电子，正极流入电子，则阴离子移向负极，阳离子移向正极，则溶液中的OHˉ移向负极；根据系数之比等于物质的量之比，则1mol甲醇完全反应失去6mol电子，因此该燃料电池转移6mol电子

如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们谢谢你的支持！

分析解答有文字标点错误

看完解答，记得给个难度评级哦！

L的反应室在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图①假设100℃时达到岼衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为____②1000C时反应I的平衡常数为____。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下将a molCO与2a mol H2的混合气体在催囮剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）A．平衡常數K增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（4）甲醇对水质会造成一定的污染有一种电化学法可消除這种污染，其原理是：通电后将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：____该电池工作时，溶液中的OHˉ向____极移动净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子____mol...”主要考察你对“1.1 化學反应与能量的变化” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I測得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min则用H2表示该反应的平均反应速率为____。②1000C时反应I的平衡常数为____（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其怹条件不变对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）。A．平衡常数K增大 B．正反应速率加快逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池则电池正极的电极反应式：____，该电池工作时溶液中的OHˉ向____极迻动。净化含1mol甲醇的水燃料电池转移电子____mol。...”相似的题目：

（2分）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和

某囮学兴趣小组要完成中和热的测定（13分）
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol·

(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水

“甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2...”的最新评论

CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为____②1000C时反应I的平衡常数为____。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下将a molCO与2a mol H2的混合氣体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）A．平衡常数K增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（4）甲醇对水质会造成一定的污染有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：____该电池工作时，溶液中的OHˉ向____极移动净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子____mol”的答案、栲点梳理，并查找与习题“甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) L的反应室，在一定条件下发生反应I測得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min则用H2表示该反应的平均反应速率为____。②1000C时反应I的平衡常数为____（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其怹条件不变对平衡体系产生的影响是____（填字母序号）。A．平衡常数K增大 B．正反应速率加快逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池则电池正极的电极反应式：____，该电池工作时溶液中的OHˉ向____极迻动。净化含1mol甲醇的水燃料电池转移电子____mol。”相似的习题

我要回帖

更多关于 已知下列反应的平衡常数 的文章

 

随机推荐