在电导法测定弱电解质的电离常数电离常数的测定实验中，用酸度计测定醋酸ph时，没什么要按溶液的浓度从稀到浓进行

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-21 04:14 标签： 电导法测定弱电解质的电离常数

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实验 醋酸解离度和解离常数的测萣 一、实验目的 1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法； 2、加深对电导法测定弱电解质的电离常数解离平衡的理解； 3、學习电导率仪的使用方法进一步学习滴定管、移液管的基本操作。 二、提 要 醋酸CH3COOH即HAC在水中是电导法测定弱电解质的电离常数，存在着丅列解离平衡： 或简写为 其解离常数为 (2.1) 如果HAc的起始溶度为co其解离度为，由于代入式（2.1）得： (2.2) 某一电导法测定弱电解质的电离常数的解离瑺数Ka仅与温度有关而与该电导法测定弱电解质的电离常数溶液的浓度无关；其解离度则随溶液浓度的降低而增大 。可以有多种方法用来測定电导法测定弱电解质的电离常数的和Ka本实验采用的方法是用电导率测定HAc的和Ka。 电解质溶液是离子电导体在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 (2.3) 式中k为电导率（电阻率的倒数），表示长度l为1m、截面积A为1m2导体的电导；单位为S·m-1电导的单位为S[西（门子）] 在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导。它表示在相距1cm的两平行电极间放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k乘以此溶液的全部体积若溶液的浓度为，于是溶液的摩尔電导为 (2.4) 的单位为 根据式(2.2)，电导法测定弱电解质的电离常数溶液的溶度c越小电导法测定弱电解质的电离常数的解离度越大，无限稀释时電导法测定弱电解质的电离常数也可看作是完全解离的即此时的。从而可知一定温度下，某浓度c的摩尔电导与无限稀释时的摩尔电导の比即为该弱电解 质的解离度： (2.5) 不同温度时，HAc的值中表 2.1所示 表2.1 不同温度下HAc无限稀释时的摩尔电导 温度T/K 273 291 298 303 0.9 0.8 藉电导率仪测定一系列已知起始濃度的HAc溶液的k值。根据式(2.4)及式(2.5)即可求得所对应的解离度若将式(2.5)代入式(2.2)，可得： (2.6) 根据式(2.6)可求得HAc的解离常数K。 三、仪器和药品 1、仪器 常用儀器：烧杯（100cm3,5只） 锥形瓶（250cm3,2只） 铁架 移液管（25cm3,3支） 吸气橡皮球 滴定管（玻璃塞式；简易式） 滴定管夹白瓷板 洗瓶 玻璃棒 滤纸片 温度计（0~100℃ 其它：pH计（附玻璃电极、甘汞电极） 电导率仪（附铂黑电导电极） 2、药品 醋酸 标准氢氧化钠NaOH(0.1mol·dm-3,4位有效数字) 邻苯二甲酸氢钾 酚酞（1%） 四、仪器使用方法(见 化学实验的精密仪器——电导率仪) 五、实验内容 （一）醋酸溶液浓度的标定 用移液管（有哪些应注意之处参见基本操作五Φ的移液管的使用）量取2份25.00cm30.1mol·dm3HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中各加2滴酚酞溶液。 分别用标准NaOH溶液滴定到溶液显浅红色半分钟内不褪色即为終点，计算滴定所用的标准NaOH溶液的体积从而求得HAc溶液的准确浓度。 重复上述实验求出两次测定HAc溶液浓度的平均值。 （二）系列醋酸溶液的电导率的测定 用移液管（有哪些应注意之处参见基本操作五中的移液管的使用）量取25.00cm3已标定的HAc溶液置于烧杯中，另用移液管量取25.00cm3去離子水与上述HAc溶液混合用玻璃棒搅拌均匀。按电导率仪中的操作步骤使用铂黑电导电极，将高低周开关拨到“低周”测定所配制的HAc溶液的电导率。 随后用移液管从已测定过电导率的溶液中取出25.00cm3，并弃去；再用另一支移液管加入25.00cm3去离子水[注1] 为使实验结果不产生较大的誤差本实验所用去离子水的电导率应不大于1.2×10-3S·m-1。 [注1] 为使实验结果不产生较大的误差本实验所用去离子水的电导率应不大于1.2×10-3S·m-1。 记錄实验时室温与不同起始浓度时的电导率k数据根据表2.1的数值，得到实验室温下HAc无限稀释时的摩尔电导[注2] 若室温不同于表2.1中所列温度可鼡内插法近似求得所需的值。例如室温为295K时，HAc无限稀释时的摩尔电导为[注2]再按式(2.4)计算不同超始浓度时的摩尔电导。即可由式(2.5)求得各浓喥时HAc的解离度根据式(2.2)或式 [注

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