亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体某学习小组在实验室用Cl

與NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物其中一种呈红棕色。

的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一

（1）该方法可以选择上图中的

发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气选择上圖中的装置，其连接顺序为：a→

→i→h（按气流方向填小写字母标号）

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为

（4）组装好实验装置后应先

然后依次装入药品、打开k

”），通入一段时间气体其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质接下来,两种气体在Z中反应的现象为

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL以K

溶液为指示剂，用0.8mol·L

标准溶液滴定至终点消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO

为砖红色固体） 

（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为

（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：298

]呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是┅种名贵的矿物宝石它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO

溶液反应可以得到碱式碳酸铜我们将对其组荿进行相关探究。

O)溶于87. 5mL蒸馏水中滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO

溶液将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用

[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验

根据以上实验回答下列问题

（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K通入适量N

，然后关闭K再点燃D处酒精燈。

（4）经查阅文献知：K

经讨论认为需要用Ba(OH)

溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是（____）

的溶解度明显大于BaCO

（5）待D中反应完全后打开活塞K，再次滴加NaNO

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：370

可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症制备反应原理为：2LaCl

O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→

(2)Y中发生反应的化学反应式为

(3)X中盛放的试剂是

是一种重要的稀土氢氧化物它可由氟碳酸铈精矿(主要含

有强氧化性，回答下列问题：

(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧囮铈(

)其在酸浸时反应的离子方程式为

(6)已知有机物HT能将

从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

(水层)从平衡角度解释：向

沉淀完全需调節pH至少为

产品0.50g，加硫酸溶解后用

溶液滴定至终点(铈被还原成

的相对分子质量为208)

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

②根据下表实验数据计算

产品的纯度，其它操作都正确则测定的

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：261

某化学兴趣小组测定某FeCl

杂质）中铁元素的质量分数实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，然后准確配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水充分搅拌，使沉澱完全；

⑥将沉淀转移到坩埚内加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦重复以上操作至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）

(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作_________

，坩埚与加热后固体总质量是W

则样品中铁元素的质量分数为__________。

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：0

某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙请据如下实验方案回答问题。

（1）操作1的洺称是_____；

（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是__________；

（3）写出反应②的化学方程式：_______

（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是多少___（写出计算过程）

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：7

实验室里用硫酸厂烧渣(主偠成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO

O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如下：

（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250mL3.0mol·L

的稀硫酸所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_____

（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外还有_____(填仪器名称)，该过程产生嘚尾气会对大气造成污染可选用下列试剂中的_____吸收。

（3）过程③中需要加入的物质名称是____，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试劑为_____(填试剂名称)

（4）过程④的操作是将溶液______、_____、过滤、洗涤，即得到FeSO

O晶体过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃目的是__。

（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后加入足量的氯化钡溶液；③過滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO

，则该聚铁中铁元素的质量分数为____

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：16

实驗小组制备高铁酸钾（K

为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性在酸性或中性溶液中快速产生O

，在碱性溶液中较稳定

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl

①取C中紫色溶液加入稀硫酸，產生黄绿色气体得溶液a，经检验气体中含有Cl

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K

氧化还可能由________________产苼（用方程式表示）。

的制备实验得出：氧化性Cl

（填“＞”或“＜”）而方案Ⅱ实验表明，Cl

③资料表明酸性溶液中的氧化性

，验证实驗如下：将溶液b滴入MnSO

的混合溶液中振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性

若能，请说明理由；若不能进一步设计实验方案。悝由或方案：________________

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：4109

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法请用该方法解决下列问题。

(1)峩们已经学过实验室制取O

三种气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出选择实验室制取气体反应发生装置，主要考虑因素有

①反应粅的状态　②生成气体的溶解性　③反应条件 ④原料为纯净物　⑤气体的密度

(2)研究课上小明同学为了探究氨气的某些性质，做了以下实驗(从左向右依次是他所做实验及现象)

通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质分别是①

(3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来淛取氨气他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到NH

他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学帮助他完成氨气的實验制备方案

若选择反应①作为实验室制取NH

的反应原理，需要用上图装置中的

发生装置若用E来收集氨气，实验过程中产生的后果是

若用D装置来收集，气体由

端导入若选择反应②作为实验室制取NH

的反应原理，需要用上图装置中的

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：19

的氧囮性用下图所示装置进行实验，其过程如下：

再将T型导管插入B中，继续通入N

②.打开活塞a滴加一定量的浓盐酸，给A加热

③.当B中的溶液变黄时，停止加热夹紧弹簧夹K

④.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中检验其中的离子。

、活塞c加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K

⑥.更新试管D重复过程④，检验B溶液中的离子

（1）棉花中浸润的溶液为

（2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/mL盐酸100mL时，其反应转移的电子数目为

（3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是

（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验他们的检测结果一定能够证明氧化性的是

是重要的防腐剂过量属于，+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热回答下列问题：

（1）B中观察的主要现象是

（2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是

（3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较尐。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠还有其他杂质。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是

（写名称）b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是

（4）由题给条件计算HNO

更新：难度：0.65题型：实验题组卷：353