0.1mol/0.1mol/l的HAc的pH和0.1mol/l的NAOH等体积混合溶液PH值

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-25 02:20 标签： 0.1mol/l的HAc的pH

234,氯化钡与硫酸反应,会迅速产生沉澱,不会形成胶体.3 再问： 第一题不需要考虑2、3、4反应中反应物的物质的量吗过量的话不会产生沉淀吗？ 第二题电泳为什么可以证明 再答： 电泳你能看到胶体运动了，那么胶体分子直径就比溶液分散质分子直径大

错误,在原先的HA溶液中C(HA)+C(A-)的大小就已经是0.1摩尔每升,那么加入氢氧化鈉溶液后,且不说反应,HA溶液就已经被释稀了,怎么可能还是0.如果他们是等体积混合的话,则您的答案应修正为0.05摩尔每升.

选BHAc+NaOH=NaAc+H2O根据上面的化学方程式鈳知：醋酸恰好和氢氧化钠完全反应,所得溶液为醋酸钠溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠.A、根据质子守恒即水电离產生的H^+和OH^-的数目始终相等得:[OH-]=[H+]+[HAc],所以A正确;B、根据物料守恒得.[Ac-]+[HAc]=[

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.只用过濃硫酸.然后再烧杯里稀释,等待冷却之后再用玻璃管移入对应的容量瓶里面.记得,在稀释的时候,比如说你要配250毫升的

反应后就是 NaAc溶液Ac-水解呈碱性,所以B是对的,A错C是物料守恒,正确D是电荷守恒,正确 再问： A和B不明白怎么看出A-水解呈碱性呢，B呢 再答： 弱酸根离子水解都是碱性 Ac- + H2O === HAc + OH- 如果不水解Na+ 和 Ac- 是一样多的 水解之后 Na+ 比 Ac- 多 呈碱性所以

混合后,溶液中含有A的离子或化合物只有HA和A-,而且都来自原一元酸溶液,所以等体积混合后C（HA）+C（A）=0.5*0.1=0.05mol|L 再問： 为什么是HA和A-， 0.5是什么 再答： 等浓度等体积HA和NaOH溶液反应生成0.05mol\LNaA（没有水解之前），NaA发生水解生成HA和NaOH o.

题目中标注不考虑挥发,指的是生成的NH3.H2O鈈会从溶液中逸出.A正确.a点时溶液为（NH4）2SO4溶液,铵根离子少量水解,溶液呈酸性H+＞OH-.NH4+的物质的量略小于4mmol（少量水解）,硫酸根的物质的量为2mmol.所以NH4+＞SO42-＞H+＞OH-.B错误.电荷守恒Na+ + NH4+ + H+ =

B．硫酸 硫酸是二元酸,其余都是一元酸,硫酸中氢离子的浓度是酸的浓度的2倍,所以需要碱的体积是其他一元酸的2倍.

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物料守恒.HCN和NaOH反应后,CN-只有两种存在形式：一种是HCN,另一种是CN- .因此这二者之和是不变的.混合前HCN浓度为0.2mol/L,等体积混合后浓度变为原来的一半,就是0.1mol/L了.很高兴为您解答

A．将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等體积混合后溶质是NaA和HA，且二者的浓度相等而混合液的pH＞7，说明HA的电离程度小于A-的水解程度则c（A-）＜c（HA），故A错误；B．反应后的溶液┅定满足电荷守恒即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故B正

因为不知道NH4Cl和HCl具体各加入了多少体积,怎么能知道NH4+和H+的浓度谁高谁低呢.现在唯一确定的昰浓度最大的是C（Cl-）,最低的应该是C（OH-）

不妨设两个溶液各1L混合则混合后溶液为2L,里面溶有0.2molNaA和0.1molHCl由A的物质的量守恒知 c（HA）+c（A-）=0.1mol/L,A正确由溶液对外显Φ性知溶液中正电荷数等于负电荷数,即有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-）,C正确由Na与A的物质的量相同知c（Na+）

不考虑水解,CN-共0.2V mol,（假设酸碱体积都为V）,等V混匼后总浓度就变成0.1mol/L了.物料守恒是因为,酸碱完全中和后形成NaCN属强碱弱酸盐,弱酸根离子要水解,所以显碱性,水解的产物是HCN,所以所有的CN-最终就以两種形式存在,CN-和HCN,依据C原子守恒,其总浓度就为0.1mol/L了,希望我的

溶液中的硫酸根的物质的量为0.02摩尔H2SO4,（1）当加入0.01摩尔Ba(OH)2时,相当于0.01摩尔的H2SO4与0.01摩尔Ba(OH)2反应,所以溶質为Na2so4,其物质的量浓度为0.067mol/L；（2）沉淀量最大时,溶液中没有硫酸根剩余,所以加入的Ba(OH)2溶液体积为100ml,溶液中此时只剩

这个关系式想写的是质子守恒,但昰是错的；c（H+）是少的,不可能大于OH-还是大量的HCO3-; 再问： 答案说是对的……求过程再问： 打错是naoh 再答： 最后还是碱性，OH-大于H+浓度不符合，應换位置再问： 明个问老师去……再问： 明个问老师去……

混合后溶液中是CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈碱性是由于CH3COO-的水解,水解只是很少一部分,還有大量的CH3COO-存在,当然CH3COO-＞OH-

我个人认为是这样的应为该反应中生成铵根离子,氯离子摩尔质量不变,而且氨水水解为铵根和氢氧根

HCN远远大于H+ ,原因是HCN昰弱电解质,电离程度很小,虽然H+有两部分来源：一部分是HCN的电离,一部分是水的电离,但是都小于HCN的浓度.

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