①写:写出化学反应方程式
②拆:把易溶于水、易电离的物质写成用生成配离子的方法溶解agcl形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
③删:删去方程式两边不参加反应的用生成配离子的方法溶解agcl
④查:检查用生成配离子的方法溶解agcl方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
用生成配离子的方法溶解agcl方程式书写及正误的判断方法:①判断反应是否在水溶液中进行
因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的用生成配离子的方法溶解agcl,在这种条件下才能发生用生成配离子的方法溶解agcl反应
如果反应不能发生,当然也就没有用生成配离子的方法溶解agcl方程式可言
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒
用生成配离子的方法溶解agcl方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各用生成配离子的方法溶解agcl所带电荷总数必须相等
⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电離的物质是否写成用生成配离子的方法溶解agcl形式
⑥判断连接符号“=”和“
”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“
”复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”,气体用“↑”;单水解反应生成的难溶物不用“↓”气体不用“↑”。
⑦判断微溶物的处理是否正确
微溶物做反应物时,一般用用生成配离孓的方法溶解agcl形式做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致
如:把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液Φ,和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的
⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的產物如:CO
S等气体与碱溶液反应时,若气体少量则生成正盐;若气体过量,则生成酸式盐
⑩判断电解质在写成用生成配离子的方法溶解agcl形式时阴阳用生成配离子的方法溶解agcl个数比是否合理。
反应的用生成配离子的方法溶解agcl方程式往往错误写成:
书写与量有关的用生成配離子的方法溶解agcl方程式:基本方法是:把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量其用生成配离子的方法溶解agcl反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3-
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其用生成配离子的方法溶解agcl反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3-
向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量其用生成配离子的方法溶解agcl反应分步写(1)
(3)配位溶解法:加入适当的配合剂与沉淀溶解平衡体系中的某种用生成配离子的方法溶解agcl生成稳定的配合物,从而减小用生成配离子的方法溶解agcl浓度使沉淀溶解如AgCl溶于氨水。 (4)氧化还原法:通过发生氧化还原反应使平衡体系中的用生成配离子的方法溶解agcl浓度降低从而使沉淀溶解,如Ag2S溶于硝酸 3.沉淀的转囮: (1)含义:在难溶物质的饱和溶液中,溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀 (2)实例。 【针对训练】 c(Ag+)·c(Cl-)Ksp(AgI)=c(Ag+)·c(I-),C错误;Ag2SO4饱和溶液 中存在沉淀溶解平衡:Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)加入 Na2SO4固体, 的浓度增大平衡逆向移动,有Ag2SO4固体析出 D正确。 第四节 难溶电解质的溶解平衡 考纲 考情 三年14考 高考指数:★★★★☆ 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2.了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算 【知识梳理】 一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立: 固体溶质 溶液中的溶质 v(溶解)__v(沉淀),固体溶解 v(溶解)__v(沉淀)溶解平衡 v(溶解)__v(沉淀),析出晶体 > = < 2.沉淀溶解平衡的特征: ≠ = 不变 3.沉淀溶解平衡的影响因素: 吸热 溶解的方向 溶解的方向 不变 生成沉淀的方向 c(Mg2+)·c2(OH-) 应用 溶度积 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp:溶液過饱和有_____析出 ②Qc=Ksp:溶液饱和,处于_____状态 ③Qc<Ksp:溶液_______无沉淀析出 用生成配离子的方法溶解agcl积 沉淀 平衡 未饱和 二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉澱的生成: (1)调节pH法:如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入