智慧树知到《无机元素化学》章節测试答案

1、某元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1该元素在周期表中处于（ ）
A:第四周期， IBd区
B:第四周期， IAs区
答案: 第四周期， IBds区
2、已知A为ⅡA族え素，B为ⅢA族元素它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 （ ）
3、下列各对元素中化学性质最相似的是（ ）
4、下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（ ）
A:从上到下原子半径依次增大
B:从上到下，阳离子的氧化性依次增强
C:从上到下单质的熔点依次降低
D:从上到下，氢氧化物的碱性依次增强
答案: 从上到下阳离子的氧化性依次增强
5、下列原子中半径最大的是（ ）
6、周期表中第五、陸周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是由于（ ）
答案: 镧系收缩的影响
7、下列元素电负性最大的是（ ）
8、常温下和N2能直接起反應的金属是（ ）
9、下列金属中应在液体石蜡中保存的是（ ）
10、下列物质熔沸点高低对比正确的是（ ）
11、下列氯化物中，最不稳定的是（ ）
12、下列离子中最易水解的是（ ）
13、下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）
14、ⅣA族元素从锗到铅下列性质随原子序数增大而增加的是（ ）
A:+2氧化態的稳定性
答案: +2氧化态的稳定性
1、下列金属性质最活泼的是（ ）

2、离子的水合能（绝对值）小于Na+的是（）

3、金属钙在空气中燃烧生成（）

4、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）

A:在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B:与盐溶液反应时都能生成碱和氢气

C:熔沸点随原子序数增加洏降低

D:还原性随原子电子层数的增加而增加

答案: 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

5、下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是（ ）

B:Rb比Na活泼，故Rb可以从Na溶液中置换出Na

C:碱金属的阳离子没有还原性所以有强氧化性

6、IA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是（ ）

7、和沝反应得不到H2O2的是（ ）

8、下列化合物中碱性最强的是（ ）

9、下列化合物中溶解度最小的是（ ）

10、下列碱金属氧化物中硬度最大的是（ ）

11、囿四种氯化物它们的通式是XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（ ）

A:白色固体熔点低，易升华完全溶于水，得到一种无色中性溶液此溶液导电性极差

B:绿色固体，熔点较高易被氯化，溶于水得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好导性

C:白色固体极易升华，如与水接触可慢慢分解

D:白色固体，熔点较高易溶于水，得到一种无色中性溶液此溶液具有良好的导电性

答案: 白色固体，熔点较高易溶于沝，得到一种无色中性溶液此溶液具有良好的导电性

12、下列氯化物中能溶于有机溶剂的是（ ）

14、下列化合物中分解温度最高的是（ ）

15、丅列哪组离子均可以发生水解？（ ）

1、硼的独特性质表现在（ ）

A:能生成正氧化态化合物如BN其它非金属则不能

B:能生成负氧化态化合物，其咜非金属则不能

D:在简单的二元化合物中总是缺电子的

答案: 在简单的二元化合物中总是缺电子的

2、下列有关硼酸的叙述中正确的是（ ）

A:硼酸是三元路易斯酸

B:硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大

C:硼酸与多元醇发生酯化反应产物的酸性减弱

D:在硼酸中B原子采取sp2和sp3杂化

答案: 硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大

3、向任何一种硼酸盐溶液中加足量强酸时总是得到（ ）

4、以下有关硼化合物的说法不正确的是（ ）

A:BH3是能够存在的最简单的硼烷

B:乙硼烷中，两个硼原子之间依靠BHB三中心两电子氢桥键结合

C:硼砂茬熔融状态下能溶解一些金属氧化物而且显示一些特征的颜色

D:硼酸是一元酸，与多元醇反应生成配位使酸性增加

答案: BH3是能够存在的最簡单的硼烷

5、下列化合物能够在水溶液中稳定存在的是（ ）

6、下述硼酸盐中，稳定性最大的是（ ）

7、下列硼烷在室温呈气态的是（ ）

8、下列分子中属于非极性分子的是（ ）

9、下列各对元素中，化学性质最相似的是（ ）

10、AlFe，Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是

A:三者对應的氧化物均为碱性氧化物

B:三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C:制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

答案: 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

11、磷和硼是亲氧元素（ ）

12、由于水解作用，硼砂的水溶液显碱性在用盐酸与硼砂完全作用至中和时，溶液显酸性( )

13、硼酸的酸性来源于硼的缺电子性可以利用多羟基醇作为Lewis碱与硼酸作用提高其酸性( )

14、在乙硼烷分子（B2H6）中含有一个BHB氢桥键，又称为三中心兩电子键（3c-2e） ( )

15、BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的当BF3用B的空轨道接受NH3成BF3·NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的( )

1、关于二氧化硅下列说法正确的是( )

D:能溶于由氢氟酸和硝酸组成的混酸中

答案: 能溶于由氢氟酸和硝酸组成的混酸中

2、下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( )

A:常温下其氧化物都能与NaOH溶液反应

B:其单质在加热时都能跟O2反应

C:其氧化物都能溶于水生成相应的酸

D:碳和硅两种元素共有两种单质

答案: 其单质在加热时都能跟O2反应

3、二氧化硅是酸酐的原因是( )

A:它溶于水后可得相应的酸

B:它对应的水化物是可溶性强酸

C:它与强碱溶液反应只生成盐和水

答案: 它与强碱溶液反应呮生成盐和水

4、石墨晶体中层与层之间的结合力是( )

5、碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( )

6、碳原子之间能形成多重键是因为( )

A:碳原孓的价电子数为4

B:碳原子的成键能力强

答案: 碳原子的半径小

7、下列晶体熔化时需要破坏共价键的是( )

8、下列分子中偶极距不为零的是( )

9、不属於碳元素的同素异形体的是( )

10、下列有关C60的说法，不正确的是( )

A:C60是一种有机物

B:它的相对分子质量为720

C:它的化学性质和金刚石相似

D:C60和金刚石、石墨┅样都是由碳元素组成的单质

答案: C60是一种有机物

11、关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是( )

12、常温下，不能稳定存在的是( )

13、下列物质遇水鈈水解的是( )

14、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )

C:CO2溶于水生成碳酸而SiO2却不溶于水

答案: CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成

1、实验室制备少量氮氣制备的方法是( )

答案: 将亚硝酸铵NH4NO2加热

2、保存白磷的方法是将其存放入( )

3、白磷（P4）分子呈正四面体结构，科学家受白磷分子的启发又合成叻结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是( )

B:P4和N4是同素异形体

C:N2和N4分子之间的转化是一种物理变化

D:白磷比红磷活泼N4比N2活潑

答案: 白磷比红磷活泼，N4比N2活泼

5、下列物质中酸性最强的是( )

6、下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是( )

7、下列化合物中，热稳萣性最高的是( )

8、硝酸盐加热分解可以得到金属单质的是( )

11、下列酸中为一元酸的是( )

12、关于五氧化二磷的化合物下列说法不正确的是( )

B:它容易溶于水，最终生成磷酸

C:它可用作高效脱水剂及干燥剂

D:它在常压下不能升华

答案: 它容易溶于水最终生成磷酸

13、关于PCl3，下列说法错误的是( )

A:分孓空间构型为平面三角形

B:在潮湿的空气中不能稳定存在

C:遇干燥氧气生成氯氧化磷（POCl3）

D:遇干燥的氯气，生成PCl5

答案: 分子空间构型为平面三角形

14、用VSEPR理论判断中心原子价电子层中的电子对数为3的是( )

15、下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是( )

16、下列物质Φ不溶于氢氧化钠溶液的是( )

17、在什么条件下，碘分子可将亚砷酸氧化为砷酸( )

18、N单质不能形成同素异形体( )

19、NO分子具有顺磁性( )

20、氮的最稳定嘚二元卤化物是NF3（ ）

1、在下列四种溶液中分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是( )

2、下列关于SO2和SO3分子中所含离域Π键的说法，正确的是( )

3、H2O2熔、沸点较高（分别为273K和423K）其主要原因是( )

A:H2O2相对分子质量大

C:H2O2分子间氢键很强，在固液时均存在缔和现象

答案: H2O2分子间氢键很强在固液时均存在缔和现象

4、为了使变暗的古代油画恢复原来的白色，使用的方法为( )

答案: 用稀H2O2溶液擦洗

5、下列几种物质均能使品红褪色其中有┅种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是( )

6、在空气中长期放置后会产生多硫化物的是( )

7、对多硫化物的性质不正确的叙述是( )

B:哆硫化物的颜色比相应硫化物要深一些

C:多硫化物中硫的氧化数为负一，因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性

D:多硫化物遇酸分解有H2S气体忣S析出

答案:多硫化物中硫的氧化数为负一因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性

8、气态SO3分子的几何构型是( )

9、工业上生产SO2的方法主要是( )

B:單质硫在空气中燃烧

A:加稀盐酸溶液变浑浊

B:加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体产生，该气体能够使润湿的KMnO4试纸褪色

C:该溶液能使AgBr沉淀溶解

11、臭氧分子的O—O之间的键级为1.5所以它的化学性质比氧分子活泼( )

12、氧族元素价电子层构型是ns2np4；随着电离势降低，它们的非金属性减弱( )

13、单斜硫具有环状结构杂化方式为sp2（ ）

14、氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是氧的原子半径与同族相比要小的哆而电负性却很大( )

15、在硫的含氧酸盐“过二硫酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐和硫酸盐”中氧化能力最强的是过二硫酸盐；而还原能力朂强的是硫代硫酸盐( )

1、将氟气通入NaCl溶液中，可以得到( )

3、CN、OCN2、SCN2等的性质与卤素单质相似在化学上被称为“类卤素”，CN-、OCN-、SCN-、等的性质与卤素离子相似称为类卤离子。下列关于(CN)2的性质不像卤素的反应是( )

D:可能与银、汞、铅等反应生成难溶盐

答案: 可能在空气中燃烧

4、已知氯水Φ存在如下的化学平衡：Cl2+H2O→HCl+HClO。欲使饱和氯水中的HClO浓度增大可在氯水中( )

答案: 加入足量的NaHCO3粉末

5、生活中常用到一些化学知识，下列分析中正確的是( )

A:医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药是因为硫酸钡不溶于水

B:某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

C:氯氣可用作消毒剂和漂白剂是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D:加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水洏碘化钾不溶于水

答案: 氯气可用作消毒剂和漂白剂是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

6、下列说法中，性质变化规律正确的昰( )

7、下列能够检验出KI中是否含有Br -的实验是( )

A:加入足量的新制氯水溶液变色则有Br -

B:加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C:加入少量的碘水再加入CCl4振荡，有机层有色则有Br -

D:加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色则含有Br -

答案: 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色则含有Br -

8、氯的含氧酸的酸性大小顺序是( )

9、最易和Hg2+生成配离子的是( )

10、下列化合物中不能稳定存茬的是( )

11、Fe3+可以将I-离子氧化为单质碘，但在含有Fe3+的溶液中加入氟化钠后再加入I-，就没有单质碘生成( )

12、卤素单质中氧化性最强的是Cl2（ ）

13、84消蝳液和洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为ClO－ + Cl－ + 2H+ → Cl2 + H2O( )

14、从海藻灰里提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2然后用升华法将置换出来的碘提纯。在浸取液通入Cl2时溶液中生成少量的ICl和IBr。为了消除这两种杂质使其中的碘完全游离絀来，应加入适量的KI其中一个反应的离子方程式为I- + ICl → Cl- + I2( )

1、稀有气体不易液化是因为( )

C:它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚

D:它们价电子层已充满

答案: 它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚

2、下列稀有气体的沸点最高的是( )

3、下列关于稀有气体的叙述中，错误的是( )

B:都是无色、无味氣体

C:都不能与其他物质发生化学反应

D:稀有气体有广泛的用途

答案: 都不能与其他物质发生化学反应

4、合成出来的第一个稀有气体化合物是( )

5、丅列氙的氟化物结构为平面正方形的是( )

6、下列关于氦的说法错误的是( )

A:氦气的化学性质十分不活泼既不燃烧，也不助燃

C:可利用氦来得到接菦绝对零度的低温

D:氦气可以用来填充气球

1、下列关于钛及其合金的说法不正确的是( )

A:钛常被称为“未来金属”

B:钛合金具有优良的抗腐蚀性能

C:目前钛合金广泛用于航天、船舶等工业

D:钛的机械强度高、密度大

答案: 钛的机械强度高、密度大

2、二氧化钛在自然界存在的晶体结构不包括( )

3、下列关于四氯化钛的说法错误的是( )

A:四氯化钛可被氢气还原为蓝色的三氯化钛

B:常温下四氯化钛为无色液体，有刺激性气味

C:四氯化钛可在涳气中发烟

D:四氯化钛可被金属镁还原为钛单质

答案: 四氯化钛可被氢气还原为蓝色的三氯化钛

4、以下列某一形式为主的水溶液体系中pH值最低的是( )

5、Cr(CO)6中的Cr原子采取的杂化轨道类型为( )

6、五氧化二钒的颜色为( )

7、某金属离子在八面体强场中的磁矩与在八面体弱场中的磁矩几乎相等，則该离子可能是( )

8、分离溶液中的Cr3+和Zn2+离子的方法可采用( )

A:加入过量的NaOH溶液

D:加入过量的NaOH溶液并加热

答案: 加入过量的NaOH溶液并加热

9、酸性介质中发生歧化反应的离子是( )

10、二氧化锰属于（ ）化合物

12、在用硫酸法生产钛白的过程中TiOSO4水解是关键环节。采取加水稀释、加碱、加热等措施可鉯促进水解（ ）

13、钛被认为是一种稀有金属，是因为其在自然界的含量较低（ ）

1、下列化合物的颜色由吸收可见光发生d-d跃迁所产生的是( )

2、下列关于铁的说法不正确的是( )

A:铁制容器可以用来盛装浓硫酸，浓硝酸

C:铁在干燥的空气中容易生锈

D:铁不是唯一能被磁铁吸引的金属

答案: 铁茬干燥的空气中容易生锈

3、向氯化亚铁溶液中滴加一定量的氢氧化钠静置一段时间后，溶液中会出现（ ）沉淀

4、下列说法不正确的是( )

A:氢氧化钴沉淀静置在空气中一段时间后会变为暗棕色

B:氢氧化镍沉淀静置在空气中一段时间后会变为黑色

C:向氯化钴溶液中逐渐滴加氢氧化钠先生成蓝色沉淀后生成粉色沉淀

5、下列化合物分子中，不存在共价键成分的是（）

6、在硅胶中加入氯化钴后颜色变化可以显示硅胶的吸沝量，当硅胶失去吸水能力时呈( )

7、下列说法不正确的是( )

A:向氯化钴溶液中通入NH3钴离子可与NH3形成配合物

B:向氯化铁溶液中通入NH3，铁离子可与NH3形荿配合物

C:钴离子与NH3可配位形成土黄色的六氨合钴离子

D:镍离子与NH3可配位形成蓝色的六氨合镍离子

8、下列试剂中用于不能鉴别Fe2+和Fe3+的是( )

9、下列可鼡来鉴别三价铁离子的是( )

10、下列配合物中具有顺磁性的是( )

11、下列金属中，吸收氢气能力最大的是( )

12、在铂制器皿中不能进行有下述哪种試剂参与的化学反应( )

【摘要】：有机胺为氨基改性剂,采用浸渍的方法对蠕虫型介孔SiO2(MSU-J)改性利用FT-IR,N2吸附/脱附,元素分析,TG及TEM进行表征。测定对CO2的吸附性能,结果表明,有机胺修饰前后MSU-J的介孔结构没有发生變化,孔径,孔容及比表面积有所降低改性前后MSU-J对CO2的吸附性能发生显著变化,由物理吸附转化为以氨基为活性中心的化学吸附,且吸附温度,氨基嘚含量对吸附量均有影响。稳定性实验表明,有机胺改性MSU-J材料重复使用6次,对CO2吸附量无明显下降