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有机物的结构与性质 有机反应类型
1.常见官能团的结构与性质
①在光照下发生卤代反应;②不能使酸性KMnO4溶液褪色;③高温分解
①与X2(X代表卤素,下同)、H2、HX、H2O发生加成反应;②加聚反应;③易被氧化可使酸性KMnO4溶液褪色
①取代反應,如硝化反应、卤代反应(加催化剂);②与H2发生加成反应;③苯的同系物侧链上与苯环相连的碳原子上有氢原子时能使酸性KMnO4溶液褪色
①与NaOH溶液共热发生取代反应;②与NaOH醇溶液共热发生消去反应
①与活泼金属Na等反应产生H2;②消去反应分子内脱水生成烯烃;③催化氧化;④与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应(取代反应)
如环氧乙烷在酸催化加热条件下与水反应生成乙二醇
①弱酸性(不能使石蕊试液褪色);②遇浓溴水苼成白色沉淀;③显色反应(遇FeCl3溶液呈紫色);④易氧化(无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)
①与H2加成生成醇;②被氧化剂,如O2、銀氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等氧化
易发生还原反应(在催化剂加热条件下还原为)
①酸的通性;②酯化(取代)反应
发生水解反应酸性条件下生成羧酸和醇(或酚)
在酸性条件下,硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺:
2.有机反应类型的判断与化学方程式的书写
二肽水解:+H2O―→
(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)
苯环上的硝化:+HO—NO2+H2O
异戊二烯 聚异戊二烯(天然橡胶)
二元醇与二元酸之间的缩聚:
醛基与银氨溶液的反应:
醛基与新制氢氧化铜悬浊液的反应:
判断有机反应中H2、NaOH、Br2用量多少的方法
有机物分子中的、—C≡C—、、—CHO、 (羰基)都能在一定条件下与H2发苼加成反应当这些官能团的物质的量相等时,消耗H2的物质的量之比为1∶2∶3∶1∶1特别注意—COOH、—COOR(酯基)中的C==O键通常不能与H2发生加成反应。
(2)能与NaOH溶液反应的有机物及其用量比例(设有机物分子官能团个数为1)
①卤代烃:1∶1;②酚羟基:1∶1;③羧基:1∶1④普通酯:1∶1;⑤酚酯:1∶2。
③酚类:1 mol Br2可取代与—OH所连碳原子处于邻、对位碳原子上的1 mol H原子;
④:1 mol碳碳双键可与1 mol Br2发生加成反应;
⑤—C≡C—:1 mol碳碳三键可与2 mol Br2发生加成反應
1.正误判断,正确的打“√”错误的打“×”
(2)(2018·高考全国卷Ⅲ,T9C)苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯。( )
(3)(2017·高考全国卷Ⅱ,T10A)將乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明,说明生成的12?二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。( )
2011高中化学总复习练习 知识归纳(有機化学)
《有机化学基础》全册主干知识归纳
专题3 有机化合物的获取与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
一、有机物的结构特点与性质通性:
①成键特点:碳原子与其它原子形成 个共价键
②碳原子间可形成单键、 和 等;可成链状或 分子
绝大多数有机物都易燃烧,难溶于水易溶于有机溶剂。
1、天然气:主要成分是它是。
2、石油:组成元素主要是油的化学成分主要是各种液态的 其中还溶有 。
3、、煤是由囷煤中含量最高的元素是 其次是 ,另外还含有少量的 等
第一节 天然气的利用 甲烷
分子式是 ,甲烷结构式是 结构简式 ,分子空间构型 甲烷常被称为 、较洁净的燃料;是 和 的主要成分。
(1)物理性质:甲烷是一种 、 的气体 于水。是 、 的主要成分
产物检验:在火焰上方罩 干冷 烧杯,内壁有 出现;
在火焰上方罩 烧杯 。
现象:混合气体在光照条件下瓶内气体颜色 液面 ,
瓶壁上有 生成物附着在瓶中得箌的水溶液呈 性。
甲烷 (“能”或“不能”)使溴水、酸性KMnO4溶液褪色