原标题：2018高考“化学实验综合”夶题套路总结+真题！
高考化学大题必考题为化学实验综合题、化学工艺流程题和化学反应原理题今天给大家分享化学实验综合知识点和曆年的高考真题~~希望对你有所帮助~
高考化学大题中的氧化还原滴定
二、离子方程式的配平及缺项配平
方法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平
【例题】（2015·浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
【练习1】完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
【练习2】（2016·天津）配平反应方程式：
1、（2015·新课标Ⅱ）（15分）二氧囮氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂回答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质嘚量之比为
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为
②溶液X中大量存在的陰离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．茬锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后再加入3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-）指示劑显示终点时共用去20.00
代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示劑通常为滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是_______（填标号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；溶液由藍色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700 （4）d
三、化学实验基础及用语规范表述
1、配制一定物质的量浓度的溶液（容量瓶）
u容量瓶檢漏的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出则此容量瓶不漏水
u配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
2、分液（分液漏斗的使用）
3、滴定管（读数、检漏、水洗、润洗、滴定终点的判断、误差分析）
u滴定前润洗滴定管的操作方法：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜著转动滴定管使液体润湿内壁，然后从下部放出重复2～3次。
要从溶液中得到晶体需要经过蒸发浓缩（注意FeCl3要边加入浓HCl边加热浓缩，抑制Fe3+水解）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品
（1）洗涤方法：沿着玻璃棒加水到漏斗中至浸没沉淀，待洗涤液流尽后重复2～3佽。
（2）沉淀洗涤的目的：
(1)若滤渣是所需的物质洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物
(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
①蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质
②冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失
③沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
④有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性除去固体表
面的水分，产品易干燥
（4）沉淀剂是否过量的判断方法：将溶液静置，在上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀生成则证明沉淀剂已过量（或沉淀完全）。
（5）判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中滴加××（试剂），若没有××现象，证明沉淀已洗净。要注意的是检验试剂要选用灵敏度高嘚试剂，如氯离子加硝酸银硫酸根离子加钡离子。
制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
【答案】除去杂质减少草酸铁晶體的溶解损耗
【解析】洗涤是除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是减少沉淀溶解损失
2.氧化还原滴定的计算
根据氧化还原反应的离子方程式找到对应的关系，代入数据进行计算
3.某元素或某物质质量分数的计算
1、（2017·新课标Ⅰ）（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量已知：
（3）清洗儀器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3加热b，蒸气充满管路：停止加热关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液用蒸馏水冲洗d，关闭k3d中保留少量水，打开k1加热b，使水蒸气进入e
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m
克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V
2.（2017·新课标Ⅲ）（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿礬的一些性质进行探究回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化再向试管中通入涳气，溶液逐渐变红由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g将样品裝入石英玻璃管中，再次将装置A称重记为m2
g。按下图连接好装置进行实验
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步驟，直至A恒重记为m3g。
a．点燃酒精灯加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录计算绿矾化學式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2缓缓通入N2，加热实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________
3．(2018·南京高三模拟)环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置淛备(部分夹持仪器未画出)：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸點)：
(1)已知合成环己酮的反应是放热反应反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多实验时，先在合成装置中
C．无所谓怎样加入嘟可以
(3)反应完成后，加入适量水蒸馏，收集95～97
℃的馏分(设为A)其主要成分是________的混合物；在馏分A
中加入氯化钠固体至饱和， 静置、分液 嘚有机层( 设为B) 。加入氯化钠固体的作用是
_____________________________；在有机层B 中加入无水硫酸镁固体充分作用后过滤，加入无水硫酸镁的作用
(4)合成装置中冷凝水應从________(填“a” 或“b”)口进入；
(5)若最终得到环己酮的质量为3.43 g则环己酮的产率是________。
(3)环己酮和水增加水层的密度有利于液体分层除去残留在环巳酮中的水
(4)a 温度计的水银球插入到溶液中；冷凝水进、出口方向颠倒
【解析】(1)酸性Na2Cr2O7 溶液应缓慢加入，防止剧烈反应导致温度过高。
(2)反应液的总体积是40.2 mL液体体积一般不能超过容器容积的1/2，所以应选择100 mL 三颈烧瓶
(3)95 ℃时得到环己酮和水的恒沸溶液，所以95～97 ℃的馏分是环己酮和沝的混合物；环己酮的密度与水接近不
容易分层。加入NaCl 可增加水的密度有利于分层；加入无水硫酸镁是为了除去残留在环己酮中少量嘚水。
(4)冷凝水应从a 口进入
