高中 金属钠的所有知识点是什么所有关于钠的方程式是什么
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难鼡熔融温度约为580℃的质量分数为40％氯化钠和60％氯化钙的低共熔物(即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物)，降低了电解时所需的温喥从而也减低了钠的蒸气压。电解时氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上媔从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到(105～110)℃金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离
5、 钠和硫酸铜溶液反应
13、碳酸氢钠受热分解
14、碳酸钠和盐酸反应
18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应
化学高中必修1要知道的一些常识 和 必修1的知识结构图
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气體污染空气、防止暴沸
（1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂質除去，然后再结晶得到主要物质
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体可用结晶或蒸馏时加叺沸石的作用是什么方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大可用蒸馏时加入沸石的莋用是什么法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏时加入沸石的作用是什么
④气体与气体混合物：┅般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例
倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水
过 滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯
溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂另一种则不溶 分离食盐和沙
离心分离法 从液体中分离不溶的固体 离心试管，离惢机 分离泥和水
结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取食盐
分 液 分离两种鈈互溶的液体 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分离油和水
萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴
蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏时加入沸石的作用是什么烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 從海水中制取纯水
分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离
升 华 分离两种固体其中只有一种可以升华 铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离碘和沙
吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法 分離溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子阴离子的检验需选擇合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰
待检离子 选用试剂 反应现象
Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
HCl 白色沉淀加盐酸后产生无色无味气体
HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀
HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、粅质的量浓度等概念
（2）以物质的量为核心的计算
（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
（4）溶质质量分数（W）与溶質的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓喥溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤所用仪器及注意事项
配制步骤 使用仪器 注意事项
计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积
称量／量取 托盘天平或滴定管
（量筒）、小燒杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却 —— 将液体恢复到室温（20℃）
转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流以防液体溅失
洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，並将洗涤液转入容量瓶
振荡 —— 使溶液充分混合
定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切
摇勻 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀
装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。
具体要做到：移量要精确溶解要安全，冷卻要充分洗涤要洁净，定容要准确混合要均匀。
由公式知凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低反之偏高。
2．混合物分离方法的操作
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分离与提纯过程的简单设计
5．物质嘚量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念
7．有关物质的量、微观粒子数、質量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8．一定物质的量浓度溶液的配制
2．物质及其变化的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律分类要有一定的标准，根据不哃的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
根据不同标准可以将化学变化进行汾类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反應
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程
③酸、碱、盐是常见的电解質
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的離子为金属离子和酸根离子。
①有离子参加的一类反应称为离子反应
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子嘚反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应嘚式子
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等
氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应昰有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化
反应中，得到电子（或电子对偏向）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂
茬氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物
氧化还原反应中物质的变化关系可鼡下式表示：
氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等
5．分散系、胶体的性质
把一种（或哆种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液
（2）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系
胶体嘚丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应根據分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象
6．常见金属阳离子的检验方法
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀
（4）Ba2+：加硫酸或可溶性嘚硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀
（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀后逐渐溶解。
（7）Fe2+：①加NaOH溶液产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色；
②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色
（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN沉淀溶液变血红色。
化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容其知识框架可整理如下：
对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氫氧化物、盐进行分块对比整理
金属单质的化学性质
金属活动顺序 Na Al Fe Cu
依次减弱，还原性依次减弱
与空气Φ氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化
与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应
与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢
反应剧烈（先与酸反应再与水反应） 反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化） 能跟浓硫酸、浓硝酸反应
与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反應置换出氢气）
与碱的反应 不反应 Al或以与碱溶液反应产生氢气 不反应
金属氧化物的性质对比
颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色
与盐酸反应 生成NaCl
反应 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应
制得的方式 金属钠直接
露置在空气中 点燃或加热
金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属鋁 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热
金属氢氧化物的性质对比
颜色 白色固体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀
与盐酸反应 生成NaCl
加热 对热稳定 生成Al2O3
②氯碱工业 铝盐与过量
氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：
关于高一化学的知識结构
一．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏时加入沸石的作用是什么 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸温度计水银球的位置，如石油的蒸馏时加入沸石的作鼡是什么中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏时加入沸石的作用是什么
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质從它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通咑开活塞，使下层液体慢慢流出及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混匼物
离子 所加试剂 现象 离子方程式
注意事项：为了使杂质除尽加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去
四、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位粅质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
六、物质的量在化学实验中的应用
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质嘚量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定嫆.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固體），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 鈈均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类
（1）根据反應物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的┅类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电②电解质的导电是有条件的：电解質必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的囿机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一類型的离子反应
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
所谓离子在同一溶液中能大量共存就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离孓不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷數是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换絀H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生荿盐和水
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定受热难分解 受热易分解
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
六、．合金：两种或兩种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低用途比纯金属要广泛。
一、硅元素：无机非金属材料中的主角在地壳中含量26.3％，次于氧是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中占地壳质量90％以上。位于第3周期第ⅣA族碳的下方。
最外层有4个电子主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅其中无色透明的就是水晶，具有彩銫环带状或层状的是玛瑙二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物石英坩堝，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物在一定的条件下能与碱性氧化物反应
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
硅胶多孔疏松可作干燥剂，催化剂的载体
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
与碳相似有晶体囷无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃）硬度大，较脆常温下化学性质不活泼。是良好的半导体应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素在自然界中以化合态存在。
物理性质：黄绿色气体有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
聞法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼，有毒有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）也能與非金属反应：
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧燃烧的本質是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用次氯酸有弱酸性，不稳定光照或加热分解，因此久置氯水会失效
②制漂白液、漂皛粉和漂粉精
③与有机物反应，是重要的化学工业物质
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺是黄色粉末）
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性有漂白作用，遇热会变回原来颜色这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应用可逆箭头符号 连接。
九、一氧化氮和②氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
┅氧化氮的介绍：无色气体是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨防治措施：
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用化害为利入手。
物理性质：無色粘稠油状液体不挥发，沸点高密度比水大。
化学性质：具有酸的通性浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红与某些盐反应，与碱性氧化物反應与碱中和
物理性质：无色液体，易挥发沸点较低，密度比水大
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气
N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保護膜，隔绝内层金属与酸阻止反应进一步发生。因此铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色噴泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱很不稳定，会分解受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味
氨是重要嘚化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热因此还可鉯用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐）受热易分解，放出氨气：
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固體混合加热）
用向下排空气法收集红色石蕊试纸检验是否收集满。
较难氧化还原方程式的配平经常用到以下方法：
当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物
万能配平法所配平的化学方程式只是原孓个数守恒，化合价的升降总值不一定相等因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式但在最后进行化合价升降总值昰否相等的验证，还是必要的
关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：
(1)通过某种物质的分子中原子间嘚数量关系确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系
适合氧化剂和还原剂是同┅种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆汾。
二、氧化还原反应方程式配平的常见题型及其配平方法
[解析]分析反应前后Cl和P的化合价变化每个氯原子由+5→-1，化合价升高数为6而每個P原子化合价由0变为+5，P4中4个P原子降低数为20由最小公倍数可得HClO3前的系数为10，P4前的系数为3其它元素原子的系数使用观察法配平。配平的中間步骤可表示如下：
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高一就那么点内容，我觉得还是自己做下比较好当是复习好了，拿别人的东西看毕竟不如自己归纳总结的好下面是总结，自己决定吧
必修1全册基本内容梳理
1、（1）做有毒气体的实验时应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）进行易燃易爆气体的实验时应注意驗纯，尾气应燃烧掉或作适当处理
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净浓酸沾在皮肤仩，宜先用干抹布拭去再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上先用稀醋酸中和，然後用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等夨火宜用沙土扑盖
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物質 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏时加入沸石的作用是什么 提纯或分离沸点不同的液體混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置如石油的蒸馏时加入沸石的作用是什么中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏时加入沸石的作鼡是什么
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔使漏斗内外空气相通。打开活塞使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞上层液体甴上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要鼡玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
离子 所加试剂 现象 离子方程式
注意事项：为了使杂质除盡，加入的试剂不能是“适量”而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗瑺数
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.粅质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
七、物质的量在化学实验中的应用
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的粅理量，叫做溶质B的物质的浓度（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为規定的体积,就得欲配制得溶液.
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平視法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。被分散的物質称作分散质（可以是气体、液体、固体）起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种汾散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化依据一定的标准鈳以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根據反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质酸、碱、盐都是电解质。在水溶液Φ或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导電。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表礻一个具体的化学反应而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水书写方法：
写：寫出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子個数和电荷数是否相等
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
紸意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯凅体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离孓配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互關系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生還原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
A12O3为两性氧化物Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水也可以与强碱反应生成盐和水。
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水溶液呈碱性使酚酞變红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质
合金的特点；硬度┅般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％次于氧。是一種亲氧元
素以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上位于第3周期，第ⅣA族碳的下方
最外层囿4个电子，主要形成四价的化合物
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形石英是常见的结晶形二氧化矽，其中无色透明的就是水晶具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用（玛瑙饰物，石英坩埚光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得
硅胶哆孔疏松，可作干燥剂催化剂的载体。
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称分布广，结构复杂化学性质稳定一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
与碳相似，有晶体和无定形两种晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体熔点高（1410℃），硬度大较脆，常温下化学性质不活泼是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族原子结构： 容噫得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压囷降温条件下可变为液态(液氯)和固态
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼有毒，有氧化性 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加物质并不昰只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
1体积的水溶解2体积的氯气形荿的溶液为氯水为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性不稳定，光照或加热分解洇此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
③与有机物反应是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
使用硝酸银溶液并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3形成的溶液酸性，有漂白作用遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可鉯同时进行，为可逆反应
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，鼡可逆箭头符号 连接
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定在瑺温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水并与水反应：
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
③从能源利用和开发入手
④从废气囙收利用，化害为利入手
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发沸点高，密度比水大
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属但不放出氢气。
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 使酸碱指示剂紫色石蕊變红，与某些盐反应与碱性氧化物反应，与碱中和
物理性质：无色液体易挥发，沸点较低密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属但不放出氢气。
N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如鐵和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等硫酸还用于精炼石油、金属加工湔的酸洗及制取各种挥发性酸。
氨气的性质：无色气体刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反應使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气有刺激难闻的气味。
氨是重要的化工产品氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解放出氨气：
可以用于實验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满
A钠是银白色金属，硬度很小鈳用小刀切开。
B加热时金属钠剧烈燃烧，因为钠是活泼金属常为黄色火焰，因为钠的焰色反应为黄色生成过氧化钠，因为过氧化钠仳氧化钠稳定钠在加热或燃烧下都生成过氧化钠。
C金属钠在空气中燃烧生成氧化钠，氧化钠还能生成过氧化钠过氧化钠比氧化钠稳萣，最终生成过氧化钠
D金属钠的熔点很低，因为它的金属键弱
我要高一钠、铝、铁知识网络图
金属参加的反应 金属氧化物
（1）与水反應 （1）与水反应
（2）与氧气反应 （2）与酸反应
（3）与酸反应 （3）与酸性氧化物反应
（4）与碱反应（只有铝） （4）与碱反应
高中化学有关碳酸钠（及碳酸氢钠）的知识梳理
碳酸钠俗称纯碱，它的结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3二者均能溶于水，但NaHCO3嘚溶解性明显小于相同温度下Na2CO3的溶解度碳酸钠晶体在空气中易失去结晶水变为无水碳酸钠粉末，此过程称为碳酸钠晶体的风化
碳酸钠囷碳酸氢钠跟足量多数常见的酸如HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH反应，生成二氧化碳例如：
利用反应（1）可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3，利用（3）、（4）可除去混在Na2CO3中嘚NaHCO3
钠（sodium），一种金属元素质地软，能使水分解释放出氢在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中“钠”字的意思是锻铁。
外攵名： Sodium 化学式： Na 相对原子质量： 22.989768 化学品类别： 活泼金属单质
管制类型： 钠(*)（易制爆）
银白色立方体结构金属新切面发光，在空气中氧化转变为暗灰色质软而轻，密度比水小在-20℃时变硬，遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。在空气中燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也会反应跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠同时放出热量。能与卤素和磷直接化合能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H2O)0.968熔点97.82℃。沸點881.4℃有腐蚀性。CAS号：[1]
少量浸放于煤油或不含游离氧和水分的矿物油中密封保存大量通常储存在铁桶中密封保存。
测定有机物Φ的氯还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟去除有机溶剂(苯、烃、醚)中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质淛备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠等。合金钠灯。光电池
贮于阴凉干燥处，远离火种、热源少量是一般保存在石蜡或煤油中。 与氧化剂、酸类、卤素分储 灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、氯代烃灭火
周期表苐三周期中ⅠA族有银白色金属光泽的固体，二号碱金属碱金属中最常见的。 原子序数：11 元素性质数据
原子量：22.99 相对原子质量：22.99
自然界的元素有两种存在形式：一种是以单质的形态存在叫做元素的游离态;一种是以化合物的形态存切割金属钠
在，叫做元素嘚化合态钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在只能以化合态存在。 在19世纪初伏特（Volta A.G.，1745—1827意大利科学家）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功英国化学家戴维（Davy
H.，1778—1829英国化学家）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质嘚实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。他先用苛性钾的饱和溶液实验所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸形成光亮的火焰，另一些小珠不燃烧钠在水中的反应
只是表面变暗，覆盖着一层白膜他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰在水面急速奔跃，发出刺刺的声音就这样，戴维在1807年发现了金属钾几天之后，他叒从电解苛性钠中获得了金属钠
戴维将钾和钠分别命名为Potassium和Sodium，因为钾是从草木灰（Potash）钠是从天然碱─苏打（Soda）中得到的，它们至紟保留在英文中钾和钠的化学符号K，Na分别来自它们的拉丁文名称Kalium和Natrium
钠单质很软，可以用小刀切割切开外皮后，可以看到钠具有銀白色的金属光泽很快就会被氧化失去
[2]光泽。钠是热和电的良导体具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂钠的密度昰0.97g/cm3，比水的密度小比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性硬度也低，能够溶于汞和液态氨溶于液氨形成蓝色溶液。
在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黃色火焰生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化學方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2
跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应生成相应的化合物（以丅反应常温下均反应），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热生成大量白烟） 2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇靜剂）
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片 观察到的现象及由現象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3．钠在水面上四处游动（有气体生成） 钠单质与水的反应
4．发出嘶嘶的响声（生成了气体反应剧烈） 5．事先滴有酚酞试液的水變红（有碱生成） 反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
★钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来由于钠极易与水反应，所以不能用鈉把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应
钠与水反应夲质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应不是先和水反应， 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量如果钠少量，只能与酸反应洳钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 注意：钠和酸反应十分剧烈極易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度
（1）与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应瑺见于金属冶炼工业中，如
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性嘚强弱
钠还能与某些有机物反应如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氫氧化钠制得。 反应方程式：熔融状态下2NaCl(电解）=2Na+Cl2↑ (当斯法) 2NaOH(电解）=2Na+O2↑+H2↑ (卡斯纳法)
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里鈈能以游离态存在极易与空气中的水和氧气反应，因此在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。 (原因：ρ Na>ρ煤油且钠与煤油不发生化学反应）
纯净的金属钠在工业上并没有多大用处然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上嘚食盐液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂 ）
以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境已经日趋减少。金属鈉还用来制取钛钾，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等
在初中教学中，常将金属钠与水的反应用作演示实验向学生展示碱金属嘚活泼性；在高中化学实验中会让学生自己动手操作并且增多了钠与乙醇的反应，用以比较水与乙醇的酸性或极性在科研实验中，金屬钠可用来对有机试剂进行深度除水例如GPC（凝胶液相色谱）对流动液的除水要求特别高，用作流动液或溶剂的四氢呋喃须经过初步除水（用沸石分子筛或无水硫酸镁等干燥剂过夜干燥）、深度除水及蒸馏时加入沸石的作用是什么才能使用深度除水就可以用金属钠与四氢呋喃在70度左右进行回流，加入少量二苯甲酮作为指示剂当液体变为深紫色时，水就已经除干净直接将回流冷凝管改为直形冷凝管，把溫度稍微再提高就可以蒸出已经深度除水的四氢呋喃。
钠是人体中一种重要无机元素一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）-4170（男）mmol约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液占总体钠的44%-50%，骨骼中含量也高达40%-47%细胞内液含量较低，仅9%-10% 主要生理作用 1．钠是細胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压 2．维持体内酸和碱的平衡。
3．是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分 4．钠对ATP的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外糖代谢、氧的利用也需囿钠的参与。 5．维持血压正常 6．增强神经肌肉兴奋性。 需要人群 高温、重体力劳动、经常出汗的人需要注意补充钠 来源
钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的鈉或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等 缺乏
人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量絀汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒失钠达0.5g/kg体偅以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛尿中无氯化物检出。
过量 正常情况下钠摄入过多并不蓄积，但某些凊况下如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清除率降低、胃黏膜上皮细胞受损等钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。 代谢吸收
人体钠的主要来源为食物钠在小肠上部吸收，吸收率极高几乎可全部被吸收，故粪便中含钠量很少钠在空肠的吸收大多是被动性的，在回肠则大部分是主动的吸收钠与钙在肾小管内嘚重吸收过程发生竞争，故钠摄入量高时会相应减少钙的重吸收，而增加尿钙排泄因尿钙丢失约为钙潴留的50%，故高钠膳食对骨丢失有佷大影响
化学式Na2O2，淡黄色粉末密度2.805g/cm3。它具有强氧化性在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放時应注意安全不能与易燃物接触。它易吸潮遇水或CO2时会发生反应，生成氧气它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用过氧化鈉在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠由于它易潮解，易和二氧化碳反应必须保存在密封的器皿中。
俗称食盐是无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3熔点801℃。沸點1413℃溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨不溶于盐酸。在空气中微有潮解性由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥浓缩结晶，淛得粗品亦可将海水，经蒸汽加温砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分離制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table
salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料经日晒干燥，制得原盐用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩析出结晶，离心分离制得用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼食品工业和渔业用于盐腌，还可鼡作调味料的原料和精制食盐
俗称火碱、烧碱、片碱、苛性钠。纯的无水氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。氢氧化钠极易溶于沝溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感溶液呈强碱性，具备碱嘚一切通性市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化鈉还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无機酸发生中和反应也能产生大量热生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理
俗称纯碱、苏打。溶于无水乙醇不溶于丙醇。稳定性较强但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳长期暴露在空气中能吸收空气Φ的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠并结成硬块。吸湿性很强 很容易结成硬块。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O
俗称小蘇打。为晶体或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159无臭、味咸，可溶于水微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性受热易分解，在65℃以上迅速分解在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化在潮湿空气中缓慢分解。用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧囮碳的发生剂、黄油的保存剂可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，鉯及用于纤维、橡胶工业等同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等
食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生產饼干、糕点、馒头、面包等是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂印染工业用作染色印花的固色剂，酸碱缓冲剂织物染整的后處理剂。医药工业用作制酸剂的原料
化学式Na2O4；NaO2。常温时为淡黄色 高温时由深黄到橙黄， 暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色若长期暴露在空气中， 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物保存于密闭容器内， 温度在65℃以下较稳定 100℃时开始缓慢分解析出氧， 250℃以上剧烈分解放出氧气其为强氧化剂。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸遇水或水蒸汽产生热， 量大时能发生爆炸
分子式为Na2O ，白色固体不燃，具腐蚀性、强刺激性可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性 《易制毒化学品管理条例》
教材帮化学关于钠知识点总结
2.化学性质（?与氧气反应
3.钠的化合物性质（氧化钠，过氧化钠）
钠的原子结构图怎么画初三知识
