如何利用化学分压平衡常数Kp（K）证明恒容容器加入反应物，该物质的转化率会减小？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-04-25 14:25 标签： 化学分压平衡常数Kp

mol·L-1；且发生如下反应:3A（g）+2B（g）4C（?）+2D（?）已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后压强比为5∶4,则下列说法中正确的是 ①该反应的化学平衡表达式:K= ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学化学分压平衡常数Kp不变 ④增加C的量,A、B转化率不变 A.①② B.②③ C.①④

微专题2　 全面突破化学反应速率、化学化学分压平衡常数Kp及转化率的判断与计算 1.化学化学分压平衡常数Kp （1）意义:化学化学分压平衡常数KpK表示反应进行的程度,K越大,反应进行嘚程度越大K》105时,可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关 （2）化学化学分压平衡常数Kp表达式:对于可逆化学反应mA（g）+nB（g）??pC（g）+qD（g）在一定温度下达到化学平衡时,K=。另可用压强化学分压平衡常数Kp表示: Kp=[p（C）为平衡时气体C的分压] （3）依据化学方程式计算化学分壓平衡常数Kp ①同一可逆反应中,K正·K逆=1。 ②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍,则新化学分压平衡常数KpK′与原化学分压平衡常数KpK间嘚关系是K′=Kn或K′= ③几个可逆反应方程式相加,得总方程式,则总反应的化学分压平衡常数Kp等于各分步反应化学分压平衡常数Kp之积。 2.转化率、產率及分压的计算 反应物转化率=×100% 产物的产率=×100% 分压=总压×物质的量分数 3.常用的气体定律 同温同体积:p（前）∶p（后）=n（前）∶n（后） 同温哃压强:=== 1.（2018·全国卷Ⅰ,28）采用N2O5为硝 压缩包中的资料: 2019高考化学优编增分二轮（课件+讲义+优选习题）全国通用版:微专题2　全面突破化学反应速率、化学化学分压平衡常数Kp及转化率的判断与计算\专题六 微专题2.docx 2019高考化学优编增分二轮（课件+讲义+优选习题）全国通用版:微专题2　全面突破囮学反应速率、化学化学分压平衡常数Kp及转化率的判断与计算\微专题2.pptx[来自e网通极速客户端]

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

化学反应(反应物生成物是气体,生成物的总的物质的量大于反应物)增大反应物的濃度,(密闭容器)
为什么该反应物的转化率会减小,体积分数(百分含量)增大?
可以通过举例等方式,我无法理解.

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

因为反应化学分压平衡常数Kp是相同的
增加反应物浓度时,生成物增加的比例会更大,因为物质的量更大,只有降低转化率,才能维持原来嘚化学分压平衡常数Kp.

我要回帖

更多关于 化学分压平衡常数Kp 的文章

 

随机推荐