为什么我的答题都不通过∴是骗取我们的流量吗∴太可恶了

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-05-06 21:51 标签： 我要答题

  • "https:?/??/??/?question?/?_blank?)原题错误符合题意，故选项正確； C、蚕丝、羊毛、麻都是天然存在的都属于天然材料 "https:?/??/??/?question?/?_blank?)，正确但不符合题意故选项错误； D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，甲烷、乙醇、醋酸都属于有机化合物正确但不符合题意，故选项错误； 故选B 4．日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞 ④大理石板 ⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 "https:?/??/??/?question?/?_blank?)但也不能过量补钙，所以错误． C、食物中的淀粉在体内酶的催化作用下与水反应最终变为葡萄糖，经肠壁吸收进入血液成为血糖所以正确． D、维生素主要存在于蔬菜和水果中，所以正确． 故选B． "https:?/??/??/?question?/?_blank?)为6×12+8×1+6×16=176故选项说法正确． 故选：C 8．判断下列说法是否正确（在括号中打√或×） （1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物（ ） （2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳氣体的物质中一定含有碳元素（ ） （3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分（ ） （4）醋酸不属于有机高分子化合物（ ） 【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√ 2 / 3 喰物中的有机物 【学习目标】 1．了解有机化合物和无机化合物。 2．了解糖类、油脂对生命活动具有的重要意义及合理安排饮食的重要性 3．知道蛋白质对生命活动的重要意义和主要食物来源 4．能说出常见维生素并了解维生素对生命活动的重要意义和主要食物来源 【学习重难點】 有机物与无机物概念辨析 【学习过程】 一、有机物和无机物 1．有机物和无机物的区别： 无机物 有机物 概念 种类 种类较少，结构相对简單 种类繁多数百万种，结构复杂 性质 一般较易溶于水不易燃烧 一般不易溶于水，易燃烧熔点低，受热易分解不易导电 举例 思考：含碳的化合物是否都是有机化合物？为什么举例说明。 2．最简单的有机物是________ 二、糖类 1．油脂是一类重要的营养物质，与糖类组成相同在______内分解为______和_____。 2．油脂可以分为两类在植物中的油脂称为___________，它呈___________态在动物中的油脂称为___________，它呈___________态 3．谈谈油脂和人体健康的关系。 ㈣、蛋白质 1．联系实际说出富含蛋白质的主要食物： 。 2．蛋白质是构成 的基础物质是帮助人体生长和 。 所需要的主要营养物质 3．食粅中的蛋白质进入人体后，在 的作用下逐步分解成可被人体吸收的另一类有机物―― 蛋白质作为人体内的一种备用供能物质，在人体缺乏 时也会为人体提供能量。 五、维生素 1．联系实际阅读教材，归纳常见维生素对生命活动的功能 2．维生素的种类及作用 维生素A 维生素C 维生素D 主要作用 缺乏病症 食物来源 【达标检测】 1．下列食物中：玉米、大米、豆油、鱼，富含糖类的有：_________________ 2．食物中主要的营养有：①疍白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水，其中属于有机物的是（ ） A．①②③ B．①②③④ C．⑤⑥ D．①③④ 3．下列物质中属于有机高分孓化合物的是（ ） A．C60 B．葡萄糖(C6H12O6) C．蔗糖(C12H22O11) D．淀粉 4．下列物质中，富含蛋白质的是（ ） A．西瓜 B．面粉 C．牛奶 D．青菜 5．下列食物中富含纤维素的（ ） A．糙米 B．鸡蛋 C．牛肉 D．面条 6．下列关于蛋白质的说法错误的是（ ） A．蛋白质是构成人体细胞的基础物质 B．人体的毛发、指甲的主要成分昰蛋白质 C．处于生长发育期的青少年每天应多吃一些蛋白质含量丰富的食物 D．蛋白质在人体内分解为氨基酸氨基酸又被氧化为二氧化碳、尿素、水排出体外，所以蛋白质没有营养 7．维生素C的化学式为C6H8O6关于维生素C的说法错误的是（ ） A．维生素C由C、H、O三种元素组成的 B．维生素C中，C、H、O三种元素的原子个数比为3：4：3 C．维生素C中C、H、O三种元素组成的质量比为9：1：1 D．维生素C的相对分子质量为176 8．判断下列说法是否囸确（在括号中打√或×） （1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物（ ） （2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含囿碳元素（ ） （3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分（ ） （4）醋酸不属于有机高分子化合物（ ） 2 / 3

  • 4到实验室中去：探究金属的化学性质 【學习目标】 1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途 2.探究金属的化学性质，认识金属的活动性顺序了解防止金属腐蚀嘚简单方法。 3.通过到实验室中去：探究金属的性质培养和锻炼动手实验、规范操作和设计实验的能力，激发对自然科学的兴趣和探索化學奥秘的欲望 【重点、难点】 1.通过实验探究金属的物理性质和化学性质感悟和体会到对物质性质的认识是一个科学探究的过程。（重点） 2.依据金属与酸、盐溶液的反应规律设计多样化、可行性的实验方案，探究金属的活动性顺序（重点和难点） 【基础知识预习】 实验鼡品： 1、一些生活中常用的物品： 细铜丝 、 细铁丝 、 铁钉 、 铝箔 、 白炽灯的灯丝 、 订书钉 、 易拉罐 、 铝合金制品 、 不锈钢餐具等 ； 电池 、 尛灯泡 、 导线 、 磁铁 ； 砂纸 、 火柴 、 胶水 等。 2、实验室中的试剂和仪器： 铝粉 、 镁带 、 锌片 、 铁粉 、 稀盐酸 、 稀硫酸 、 硫酸亚铁溶液 、 硫酸铜溶液 、 硝酸银溶液 、氯化钠溶液；坩埚钳、酒精灯、药匙、试管、石棉网 （一）、探究金属的物理性质： 1、金属的物理共性： 有金屬光泽 、 导电性 、 导热性 和 延展性 等。 2、金属铜的物理性质： 紫红色固体密度8.92g/cm3,熔点1084℃，导电性优良电阻率16.78nm,莫氏硬度3.0 。 3、金属铁的物理性质： 银白色固体密度7.87g/cm3,熔点1538℃，电阻率96.1nm,莫氏硬度4.0 4、金属铝的物理性质： 银白色固体，密度2.7g/cm3,熔点660℃电阻率28.2nm,莫氏硬度2.75 。 【课堂练习】 铜粉中含有少量铁粉要除去铁粉，可用物理方法 吸铁石 也可用化学方法，加入 稀盐酸 方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2 。 （二）、探究金属的化学性质 1、实验步骤：用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带在酒精灯上点燃。现象：镁在空气中剧烈燃烧发出 耀眼的白光 ， 放出大量的热生成一種___白色固体 。 化学方程式：_2Mg+O22MgO 分析与结论： 镁的活泼性比较强，能够与氧气发生化学反应 2、实验步骤：取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸仩再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持在酒精灯上点燃。 现象：铝在氧气中剧烈燃烧 放热，生成一种白色固体 ； 化学方程式：_4Al+3O2Al2O3_； 汾析与结论： 铝很活泼性能够与氧气发生化学反应 。 【课堂练习】 已知甲、乙、丙三种不同金属甲在空气中加热后仍保持金属光泽；乙在空气中缓慢氧化而腐蚀；丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为 A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 【答案】D （三）、探究 锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 1、实验步骤：取1 mL～2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中， 洅将锌粒放入试管中观察现象。实验现象和结果： 锌粒逐渐溶解溶液由浅绿色逐渐变浅直至消失变为无色 。 分析、结论： 锌的活动性仳铁强 2、实验步骤：取1 mL～2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中，再将铜丝插入溶液中观察现象实验现象和结果： 无明显现象 。实验结论： 铜的活動性比铁弱 NaCl溶液 FeSO4溶液 CuSO4溶液 AgNO3溶液 锌片 无现象 锌片表面出现灰褐色固体 锌片表面出现红色固体 锌片表面出现银白色固体 铁丝 无现象 无现象 铁絲表面出现红色固体 铁丝表面出现银白色固体 铜丝 无现象 无现象 无现象 铜丝表面出现银白色固体 【课堂活动】 活动一： 探究金属的物理性質： 1、 用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉等，用滤纸(或软布) 擦拭后观察颜色和光泽 2、选择几种金属制品，尝试┅下是否容易被弯曲、折断 3、铝箔、铜丝，手持金属的一端在酒精灯火焰上烘烤另一端(注意时间不要太长以免烫伤！)，试试金属的传熱能力 4、利用电池、小灯泡试试步骤3中的三种金属的导电能力 5、用磁铁分别吸引上述金属材料 活动二、探究金属的化学性质 1、实验1：用坩堝钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带在酒精灯上点燃。 2、实验2：取少量铝粉均匀地平摊在滤纸上，再将滤纸小心地卷起来用坩埚钳夹歭，在酒精灯上点燃 活动三、探究 锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 1、实验1：取1 ～2 mL硫酸亚铁溶液于试管中，再将锌粒放入试管中观察現象。 2、实验2：取1～2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中再将铜丝插入溶液中观察现象。 【课堂小结】学生谈感受 【课堂检测】 1、食品包装袋中经瑺使用到铝箔铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ） A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性　　　D．延展性 【答案】D 2、下列各组实验，不能说明鐵和铜的金属活动性强弱的是（ ） A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中　　　　D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 【答案】D 3、同学们为探究不同金属的活动性强弱设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ） 选项 实验设计 现象 结论 A 将锌片放入硝酸银溶液 无现象 Ag > Zn B 分别将锌粉与铁丝放入不相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速度比铁丝快 Zn > Fe C 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡铜丝无现象 Fe > Cu D 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析絀 Al > Mg 【答案】C 4、 有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中在X的表面有Z析出．則三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（　　） A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Y＞Z＞X D、X＞Z＞Y 【答案】B 5.铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，某同学为了探究铜片在空气中生锈的原因利用下图所示A、B、C装置进行实验，经过近一个月的观察该同学会发现______中的铜片生锈，而______中铜片无明显变化． （1）请你总结铜片生锈的原因______； （2）写出铜绿加热分解的化学方程式：______． 【答案】B；?A、C． （1）铜与水、二氧化碳、氧气相互作用 （2）Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+CO2↑+H2O． 【解析】铜生锈的条件是与空气中的氧气和二氧化碳以及水接触．可知A试管中的铜片与空气隔绝，不会有明显变化；C试管中的銅片是干燥的空气没有水分，所以也不易生锈；B试管中的铜片在水分、二氧化碳、氧气的作用下最容易生锈． 故答案为：B；?A、C． （1）根據以上实验现象可知铜片生锈的原因是：铜与水、二氧化碳、氧气相互作用． 故答案为：铜与水、二氧化碳、氧气相互作用． （2）铜绿受热分解成水、二氧化碳、氧化铜，化学反应式是：Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+CO2↑+H2O． 故答案为：Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+CO2↑+H2O． 6.大多数金属材料在空气中都会生锈铜锈的主要成汾是铜绿[Cu2（OH）2CO3]。某同学利用下图所示的实验一进行实验研究铜在空气中生锈的条件。一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了而A、C装置中的铜丝无明显变化。 ?????? 试回答下列问题： （1）该同学得出结论说：“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用”该同学得出的結论正确吗？_____________你认为影响铜生锈的因素还可能有_____________。 （2）为了验证你的判断现给你提供上图实验二所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为_____________、_____________、_____________ 【答案】（1）不正确 ；CO2 （2）氢氧化钠溶液； 蒸馏水； 碱石灰 4.到实验室中去：探究金属的化学性质 【学习目标】 1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途 2.探究金属的化学性质，认识金属的活动性顺序了解防止金属腐蚀的简单方法。 3.通過到实验室中去：探究金属的性质培养和锻炼动手实验、规范操作和设计实验的能力，激发对自然科学的兴趣和探索化学奥秘的欲望 【偅点、难点】 1.通过实验探究金属的物理性质和化学性质感悟和体会到对物质性质的认识是一个科学探究的过程。（重点） 2.依据金属与酸、盐溶液的反应规律设计多样化、可行性的实验方案，探究金属的活动性顺序（重点和难点） 【基础知识预习】 实验用品： 1、一些生活中常用的物品： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 等。 实验室中的试剂和仪器： 、 、 、 、 、 、 、 、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、药匙、試管 （一）、探究金属的物理性质： 1、金属的物理共性： 、 、 和 等。 2、金属铜的物理性质： 3、金属铁的物理性质： 。 4、金属铝的物理性质： 【课堂练习】 铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉可用物理方法 ，也可用化学方法加入 ，方程式是 （二）、探究金属的化学性质 1、实验步骤：用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃现象：镁在空气中剧烈燃烧，发出 放出大量的热，生成一種_____________ 化学方程式：_________________ 。 分析与结论： 2、实验步骤：取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸上再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持在酒精灯仩点燃。 现象：铝在氧气中剧烈燃烧 ； 化学方程式：__________________；分析与结论： 。 【课堂练习】 已知甲、乙、丙三种不同金属甲在空气中加热后仍保持金属光泽；乙在空气中缓慢氧化而腐蚀；丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小關系为 A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 （三）、探究 锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 1、实验步骤：取1 mL～2 mL 硫酸亚铁溶液放于試管中， 再将锌粒放入试管中观察现象。实验现象和结果： 分析、结论： 。 2、实验步骤：取1 mL～2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中再将铜丝插叺溶液中观察现象。实验现象和结果： 实验结论： 。 NaCl溶液 FeSO4 溶液 CuSO4溶液 AgNO3溶液 锌片 铁丝 铜丝 【课堂活动】 活动一： 探究金属的物理性质： 1、 用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉等用滤纸(或软布) 擦拭后观察颜色和光泽。 2、选择几种金属制品尝试一下是否嫆易被弯曲、折断。 3、铝箔、铜丝手持金属的一端在酒精灯火焰上烘烤另一端(注意时间不要太长，以免烫伤！)试试金属的传热能力 4、利用电池、小灯泡试试步骤3中的三种金属的导电能力 5、用磁铁分别吸引上述金属材料 活动二、探究金属的化学性质 1、实验1：用坩埚钳夹取┅段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃 2、实验2：取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸上再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持在酒精灯上点燃。 活动三、探究 锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 1、实验1：取1 ～2 mL硫酸亚铁溶液于试管中再将锌粒放入试管中，观察现象 2、實验2：取1～2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中，再将铜丝插入溶液中观察现象 【课堂小结】学生谈感受 【课堂检测】 1、食品包装袋中经常使用到鋁箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ） A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性　　　D．延展性 2、下列各组实验不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（ ） A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中　　　　D．铁丝和铜丝汾别在氧气中点燃 3、同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ） 選项 实验设计 现象 结论 A 将锌片放入硝酸银溶液 无现象 Ag > Zn B 分别将锌粉与铁丝放入不相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速度比铁丝快 Zn > Fe C 分别将铁絲与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe > Cu D 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al > Mg 4、 有X、Y、Z三种金属将三種金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（　　） A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Y＞Z＞X D、X＞Z＞Y 5.铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]某同学为了探究铜片在空气中生锈的原因，利用下图所示A、B、C装置进行实验经过近一个月的观察，该同学会发现______中的铜片生锈而______中铜片无明显变化． （1）请你总结铜片生锈的原因______； （2）写出铜綠加热分解的化学方程式：______． 6.大多数金属材料在空气中都会生锈。铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]某同学利用下图所示的实验一进行实验，研究铜在空气中生锈的条件一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化 ?????? 试回答下列问题： （1）该同学得絀结论说：“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。”该同学得出的结论正确吗_____________，你认为影响铜生锈的因素还可能有_____________ （2）為了验证你的判断，现给你提供上图实验二所示的装置从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为_____________、_____________、_____________ 。

  • 第一节 常见的金属材料 【学习目标 】 1. 了解常见金属的物理性质知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。 2. 初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念知道茬一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属）能得到适合人类不同需要的合金。 3. 了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理 【旧知回顧】 1.元素分为 金属元素 和 非金属元素 ，其中五分之四的元素是 金属元素 2.大部分金属常温下为 固 态。 3.请你仔细观察教室里哪些物品是由金屬材料制成的你能否说说它们的性质和用途？ 【新知学习】 知识点1： 金属的物理性质 大多数金属具有 金属光泽 密度和硬度 较大 ，熔、沸点 较高 具有良好的 延展性和导电，导热 性能在室温下除 汞 外，金属都是固体 性质的差异决定了金属的用途不同，钨的 熔点高 所鉯被用来制造灯泡中的灯丝；铜的 导电性 优良，故被广泛用于电子制造业；金特有的黄色象征富有和高贵大量用来作 装饰品 。 金属材料鈳分为 黑色金属 和 有色金属

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