如果单纯根据化学方程式是无法判断电离程度的,电离程度的含义是已经电离的量占电离前总共的量的百分比.举个例子,醋酸的电离的电离方程式为HAc=H+ +Ac- ,假设本来有醋酸的电离/usercenter?uid=3b705e791300">qinyou
电離度与物质的分子组成有关可分为强、弱,非三种醋酸的电离属弱电解质,它是部分电离方程式以可逆符号表示。但方程式并不能表示其电离程度或电离度的变化。其电离度:加水增大;加醋酸的电离减小;加浓圤酸更阻止其电离
那加氢氧化钠固体,加醋酸的电離钠固体加氯化钠固体,升高温度电离度怎么变
电离度都在溶液中表现固体没法电离。再看看电解质的定义
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模块综合检测(B) (时间:90分钟 满分:100分) ┅、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分) 1在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水熱反应”生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是( ) A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应 B.“水热反应”是一种复杂的化学变化 C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质 D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 答案A 2下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是( ) A.形成1 mol H―Cl键放出的能量 B.石墨转变成金剛石吸收的能量 C.1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量 答案B 3某化学反应的能量变化如图所示下列有关叙述正确的是( ) A.该反應的反应热ΔH=E2-E1 B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C.催化剂能降低反应的活化能 D.催化剂能改变反应的焓变 答案C 4下列说法中正确的是( ) A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 kJ?mol-1 D.任何化学反应都伴随着能量的变化 答案D 5下列關于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是( ) A.NH3?H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.是个常数 C.氨水促进了水的电离 D.c(N)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-) 解析溶液在任何状態下均为电中性,A项错误;设NH3?H2O的电离常数为Kb,则Kb=,而KW=c(H+)?c(OH-),两式相比得,因Kb、KW为常数,故也为常数,B项正确;NH3?H2O电离出OH-,抑制了水的电离,C项错误;根据溶液中的电荷守恒可知,c(N)+c(H+)=c(OH-),D项错误。