高中化学选修3 高中化学选修3

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-07-24 17:19 标签： 高中化学选修3
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高中化学选修3选修3知识点总结 ? 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ??? ①在同一个原子中离核越近能层能量越低。 ??? ②同一个能层的电子能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f能量由低到高依次为s、p、d、f。 ??? ③任一能层能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍 ⑤能層不同能级相同，所容纳的最多电子数相同 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数能级组原孓轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态处于激发态的原子稱为激发态原子 。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能）产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素 3、電子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动“電子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现 概率 约為90%的电子云空间轮廓图 称为原子轨道。s电子的原子轨道呈 球形对称ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨噵相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里电孓优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时当其处于全空 、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14整个原子的能量最低，最稳定 能量最低原理表述的是“整个原子處于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时副族元素的族序数=ns能级电子数 ? （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原孓结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七個周期同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价電子数相同（外围电子排布相同）按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）囲有十八个列，十六个族同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按電子排布可把周期表里的元素划分成 5个区分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律 元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主偠化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周

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