高一化学求！！！ 为什么不可以先通过能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-08-04 06:38 标签： 淀粉碘化钾溶液

据魔方格专家权威分析试题“丅列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘酒B．溴水..”主要考查你对  设计实验方案及探究实验  等考点的理解关于这些栲点的“档案”如下：

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  • 化学实验方案设计的分类：

    1．物质性质实验方案的设计研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等研究物质性质的基本程序：观察外观性质一预测物质性质一实验和观察一解释及结论。图示如下：


    在进行性质实验方案的设计时要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质：

    2．物质制备实验方案的设计


    制备实验方案的设计，应遵循以下原则

    (1)条件合适操作简便；

    (2)原理正確，步骤简单；

    (3)原料丰富价格低廉；

    (4)产物纯净，污染物少制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理实验程序和仪器、设备。核心是原料由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器

    3．物质检验实验方案的设计


    通过特定的反应现象，推断被检驗物质是否存在在对物质进行检验或鉴别时，一般的原则是：

    ①给出n 种物质进行鉴别一般只需检验n一1种即可；

    ②物理和化学方法可并鼡，一般先用物理方法(如物质的颜色、气味、水溶性等)再用化学方法；

    ③设计的实验步骤越简单越好，实验现象越明显越好；

    ④有干扰離子存在时应先排除干扰，以免得出错误的结论；

    ⑤进行检验的一般步骤为：观察外表一一加热固体(确定是否有结晶水)——配成溶液——观察外观一一加入试剂——观察现象——得出结论

  • 对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等
    1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两條重要原则，在对实验方案进行评价时要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求在实际操作时能否做到可控易行。评价时可从以下4个方面分析：
    (1)实验原理是否正确、可行；
    (2)实验操作是否安全、合理；
    (3)实验步骤是否简单、方便；
    (4)实验現象是否明显。
    2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：
    (1)反应原料是否易得、咹全、无毒；
    (2)反应速率是否适巾；
    (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；
    (4)合成过程中是否造成环境污染
    3．从安全性方面对实验方案莋出评价从安全角度常考虑的主要因素如下：
    (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；
    (2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(洳 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)；
    (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；
    (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施以保证达到实验目的)；
    (5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；
    (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；
    (7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；
    (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)

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据魔方格专家权威分析试题“鈳用于区别溴蒸气和NO2气体的试剂是[]A．能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是B．FeCl2溶..”主要考查你对  物质的鉴别  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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  • 互滴现象不同的化学反应：

    (1)向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气泡产生
    (2)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡开始不产生气泡，后来产生气泡
    (1)向H3PO4溶液中滴加Ca(OH)2溶液，开始不产生白色沉淀后来产生白色沉淀。
    (2)向Ca(OH)2溶液中滴加H3PO4溶液肝始囿白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失
    (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀后来白色沉淀逐渐消失j
    (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白銫沉淀后来产生白色沉淀。
    4．NaAlO2溶液与稀盐酸反应
    (1)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸开始有白色沉淀产生，后来白色沉淀逐渐消失
    (2)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀后来产生白色沉淀。
     (2)向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O开始出现沉淀，最终沉淀消失

    有机化合物的鉴别方法：(1)烯烃、二烯、炔烃：


    ①溴的四氯化碳溶液，红色腿去
    ②高锰酸钾溶液紫色腿去。
    (2)含有炔氢的炔烃：
    ①硝酸银生成炔化银白色沉淀
    ②氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀
    (3)小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
    (4)卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结構的卤代烃生成沉淀的速度不同叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之伯卤代烃需加热才出现沉淀。
    ①与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；
    ②用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊伯醇放置后也无变化。
    (6)酚或烯醇類化合物：
    ①用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）
    ②苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
    ①鉴别所有的醛酮：24-二硝基苯肼，產生黄色或橙红色沉淀；
    ②区别醛与酮用托伦试剂醛能生成银镜，而酮不能；
    ③区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀而酮和芳香醛不能；
    ④鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液生成黄色的碘仿沉淀。
    (8)甲酸：用托伦试剂甲酸能生成银镜，而其他酸不能
    (9)胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法
    ①用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应伯胺生成的产物溶於NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。
    ②用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应芳香胺：伯胺生荿重氮盐，仲胺生成黄色油状物叔胺生成绿色固体。
    ①单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用产生银镜或砖红色沉淀；
    ②葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色而果糖不能。
    ③麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂麦芽糖可生成银镜或砖红銫沉淀，而蔗糖不能 
    (11)使溴水褪色的有机物有：
    ①不饱和烃（烯、炔、二烯、苯乙烯等）；
    ②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛等）；
    ③石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；
    ⑤苯酚（生成白色沉淀）。
    (12)因萃取使溴水褪色的物质有：
    ①密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；
    ②密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）
    (13)使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：
    ①不饱和烃；②苯的同系物；③不饱和烃的衍生物；④部分醇类有机物；⑤含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；⑥石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；⑦天然橡胶。

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①写：写出化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

④查：檢查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行

因为电解質在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等

⑤判斷氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式

⑥判断连接符号“=”和“

”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“

”复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”气体不用“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确

微溶物做反应物时，一般用离子形式做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成粅是否一致

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的

⑨判断反应物的相对量与产物是否┅致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物如：CO

S等气体与碱溶液反应时，若气体少量则生成正盐；若气体过量，则生成酸式鹽

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

反应的离子方程式往往错误写成：


书写与量有关的离子方程式：基本方法昰：把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应汾步写 （1）CO32-+H+==HCO3-

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3-

 向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量其离子反应分步写（1）

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