（1）由工艺流程转化关系可知电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl
易溶于水不能利用碳酸钠溶液吸收氨气，故A错误；
B、碱石灰不能吸收氨气故B错误；
C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO
易溶于水不能利用水吸收氨气，故D错误．
（3）①由题目信息可知ClO
通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I
同时生成水，反应离子方程式为2ClO
②溶液由蓝色恰好變为无色且半分钟内不褪色，说明滴定至终点．
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不褪色；
为电极反应物，以HCl-NH
Cl为电解质溶液制取新型燃料电池N
在正极发生还原反应生成NH
O在常温下的电离平衡常数为K，N
燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7则溶液中c（OH
mol/L，根据电荷垨恒可得：c（Cl
）=0.1mol/L氨水的电离平衡常数为：K=
，则溶液中氨水浓度为：c（NH
mol/L原电池工作中生成铵根离子和氨水总的物质的量为：（0.05mol/L+
）mol，氮气嘚化合价为0氨水和铵根离子中氮元素的化合价为-3价，化合价降低了3价则转移电子的物质的量为：（0.05+
溶液存在的阴离子为：SO
离子的放电能力大于SO
离子的放电能力，所以OH
溶液中存在的阳离子是Cu
离子的放电能力所以Cu
离子放电生成Cu，溶液变成硫酸溶液；
电解硫酸铜的方程式为：2CuSO
．所以从溶液中析出的物质是氧气和铜由元素守恒可知，
