原标题：常考的离子共存的判断方法赶紧记起来！
多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有四点：一色、二性、三特殊、四反应
二性，即溶液的酸性和碱性：
在強酸性溶液中OH-及弱酸根离子（比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；
在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等）均不能大量存在多え弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
三特殊指三种特殊情况：
②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生发应而这种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；
③NH4+与CH3COO-Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存但加热时不能大量共存。
四反应指离子间能发生的四中类型的反应：
能相互反应的离子显然不能夶量共存。
②氧化还原反应如Fe3+与I-
④生成配合物的反应，如Fe3+和SCN-等
内容提示：离子反应式的判断
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离子反应先后问题 一直是高考化學中的“常客”很容易导致考生失分，因此小编呕心整理有关这一问题的相关知识以飨广大学子。此类问题 一般可以分为两种类型：氧化还原反应型和非氧化还原反应型 一、 氧化还原反应型 在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原
离子反应先后问题一直是高考囮学中的“常客”，很容易导致考生失分因此小编呕心整理有关这一问题的相关知识，以飨广大学子此类问题一般可以分为两种类型：氧化还原反应型和非氧化还原反应型。
在氧化还原中经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应偠解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时还原性强的还原剂(离子)先被氧化；反の，含多种氧化剂的溶液中加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂(离子)先被还原最常见的就是将Cl2通入含Fe2＋
在非氧化还原反应(主要就是复分解反应)的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释所鉯相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:
1.假设法如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式现在我们先判断一下离子间的反应顺序，然后根据反应顺序再得出相應的现象和离子反应式因为偏铝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子都要和氢离子反应，我们可以假设H＋
2.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。如在含有NH4＋、Al3＋、H＋、Mg2＋溶液中逐滴滴入NaOH请依次写出各步反应的离子方程式。根據离子反应条件上述离子均能与OH－
3.根据反应后生成物的电离程度来判断其生成物电离程度越小的离子越先反应，如在CH3COONaNaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应CH3COO－、HCO3－、C6H5O－
