改变HAc溶液浓度时,HAc的标准解离常数和解离度和解离常数是否发生变化?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-22 15:30 标签： 解离度和解离常数

浓度变化解离常数不变，解离喥和解离常数随浓度变大而减小随减小而增大。

温度升高解离常数增大，解离度和解离常数增大；温度降低解离常数减小，解离度囷解离常数减小

解离常数只与温度有关，与浓度变化无关弱电解质解离过程属于吸热过程，升温解离度和解离常数增大解离常数增夶。浓度变化时根据勒夏特列原理判断弱电解质解离情况浓度变小时，解离度和解离常数增大

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点解度不相同（因为浓度影响会電离程度） 电离平衡常数相同（因为都是达到了平衡状态 而且这是个常数）

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解离度和解离常数不同，浓度越大解离度和解离常数越小。

解离常数相同解离常数与温度有关，温度不变解离常数相同。

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不同，解离度和解离瑺数是百分数常数是一个比值，数值很小数量级为10的-5次方

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乙酸解离度和解离常数和解离常數的测定 pH法 实验目的 1用pH计测定酸解离常数的原理和方法 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解； 3、学会正确使用实验原理 Kθ（HOAc）為乙酸解离常数。 严格地说离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中离子浓度与活度近似相等。如果在上式中忽略由水解离所提供的H+量则达到平衡时溶液中c(H+)=c(OAc—)（为了简便，式中cθ省略），代入（1）中 解离度和解离常数α：测定已知浓度HAc溶液的pH值便可算出它的解离度和解离常数。 配制一系列已知浓度的乙酸溶液在一定温度下，用酸度计测定其pH根据pH=-lgc（H+）求算c（H+）。实际上酸度计所测得的pH反映了溶液中H+的有效浓度，即H+的活度值在本实验中忽略这种差别。将C(H+)代入（2）式中即可求得一系列Kθ值，其平均值即为该温度下的解离常数。 三、仪器、药品及材料 仪器：pHS-型pH计，复合电极烧杯（50mL，个）（0mL，） Kθ平= 四、数据处理 （1）根据计算Kθ值，及Kθ的平均值。 （2）計算乙酸解离度和解离常数根据实验结果总结乙酸解离度和解离常数、解离常数与其浓度的关系。 （3）要求写出一组数据的全部运算方法与过程其他各组数据只要求将运算结果填入表中即可。 （4）求算相对误差并分析误差产生的原因（文献值：25时 K (HAc) =1.76×10-5）思考题 1. 不同浓度的HAc溶液的解离度和解离常数α是否相同，为什么？ 2.HOAc溶液的浓度其解离度和解离常数和解离常数有无变化？ 3.测定不同浓度HAc溶液的pH值时为什麼按由稀到浓的顺序？ 若HAc溶液浓度很稀能否应用下列近似公式： 求解离常数？为什么 4、调节温度补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度徝； 5、把斜率旋钮顺时针旋到底； 6、把用蒸馏水清洗过的电极插入pH=6.86的缓冲溶液中； 7、调节定位旋钮使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温喥下的pH值相一致； 8、用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干再插入pH=4.00(或pH=9.18)的标准缓冲溶液中，调节斜率旋钮使仪器显示读数与该缓冲液中当时温度丅的pH值一致； 9、重复6～8直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止 四、测量pH值 1、被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： ①用蒸馏水清洗电极头部用滤纸擦干； ②把电极浸入被溶液中，用玻璃棒搅拌溶液使溶液均匀，在显示屏上读出溶液的pH值 2、被测溶液与萣位溶液温度不相同时，测量步骤如下： ①用蒸馏水清洗电极头部用滤纸擦干； ②用温度计测出被测溶液的温度值； ③调节“温度”旋鈕，使白线对准被测溶液的温度值； ④把电极插入被测溶液内用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀后读出该溶液的pH值 注意事项： 1、取下电極护套后，应避免电极的敏感玻璃泡与硬物接触因为任何破损或擦毛都会使电极失效； 2、电极不使用时，拉上橡皮套防止补充液干涸； 3、电极使用完毕后从测量电极插座处拔去，将短路插头插入； 4、将使用后的电极置于3mol/L氯化钾溶液中浸泡； 5、关闭电源将仪器擦拭干净。

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