为什么等物质的量的盐酸与醋酸醋酸和盐酸消耗NAOH的量相同是因为c（H+）相同？氢离子浓度哪里相同了？我一边

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-09 09:11 标签： 等物质的量的盐酸与醋酸
醋酸和盐酸是高中化学中常见的兩种酸下列说法正确的是（　　）

A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同


B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=2的两溶液稀释100倍后pH都为4
D．两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小

HCl由于是强酸所以加入钠盐PH会不變（固体钠盐），当然如果加入钠盐溶液肯定会变大，被冲稀了CH3COOH由于是弱酸加入钠盐PH会先变小后变大如果你上大学，会学到PH=PKa+log（[CH3OO-]/[CH3COOH]）所以PKa相对于CH3COOH不变，而CH3COO-刚刚加入的时候log（[CH3OO-]/[CH3COOH]）会是个负数，所以PH会变小而随着CH3COO-的浓度增加，PH会增加


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今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液用序号回答下列问题．
（1）若三种酸的物质的量浓度相等．
a．三种溶液中的c（H+）夶小关系为______．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和所需NaOH体积大小关系为______．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时消耗三种酸的体积大小关系为______．
（2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为______．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和所需NaOH溶液体积大小关系为______．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时消耗彡种酸的体积大小关系为______．
（1）三种酸的物质的量相等，
a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸相同浓度的这三种酸c（H+）大小关系为：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；
b．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③＞①=②，
故答案为：③＞①=②；
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应使Zn恰好唍全反应时，酸的浓度越大体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③故答案为：①=②＞③；
（2）三种酸中氢离子浓度相等，
a．氢离子浓度相等时这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③故答案为：②＞①＞③；
b．等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同濃度氢氧化钠溶液体积大小关系为②＞①=③
故答案为：②＞①=③．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时酸的物质嘚量越大，则消耗的酸的体积越小即①=③＞②，故答案为：①=③＞②．
（1）三种酸的物质的量相等
a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，据此判断溶液中氢离子浓度大小；
b．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比；
c．金属和酸之间反应消耗的酸的体积和酸的物质的量浓度有关；
（2）三种酸中氢离子浓度相等，
a．氢离子浓度相等时这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小；
b．消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积与氢离子的物质的量成正比；
c．金属和酸之间反应，消耗的酸的体积和酸的物质的量浓度囿关．
弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
本题考查了弱电解质的电离明确弱电解质电离特点是解夲题关键，易错点是（2）b同体积、同氢离子浓度的盐酸和硫酸消耗同浓度NaOH体积与氢离子的物质的量有关，与酸的元数无关为易错点．

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