这应该是由于S、P、D轨道的形状不一样而造成的s轨道是球对称的,p轨道是纺锤形或哑铃状而d轨道是花瓣状。
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化学杂化轨道道的类型决定了配离子的空间构型和稳定性。如:
sp(直线)、sp2(平面三角)、sp3(正四面体)、dsp2(平面正方)、dsp3(三角双锥)、d2sp2(d4s四方锥)、d2sp3(sp3d2,八面体)
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化学杂化轨道道:┅种现代价键理论
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这应该是由于S、P、D轨道的形状不一样而造成的s轨道是球对称的,p轨道是纺锤形或哑铃状而d轨道是花瓣状。
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化学杂化轨道道的类型决定了配离子的空间构型和稳定性。如:
sp(直线)、sp2(平面三角)、sp3(正四面体)、dsp2(平面正方)、dsp3(三角双锥)、d2sp2(d4s四方锥)、d2sp3(sp3d2,八面体)
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化学杂化轨道道:┅种现代价键理论
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二、共价键理论和分子结构
经典嘚化学键电子理论:
等提出了化学键的电子理论
子的电子层结构特别稳定这一事实,
图(通过得失电子或共用电子对)使其最外层具有8电子的
稳定结构柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合。路易
斯提出原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键
。用黑点代表价电子(即
可以表示原子形成分子时共用
一对或若干对电子以满足稀有气体原子的电子结构。
便常用短线代替黑点,用“-”表示囲用1对电子形成的
共价单键用“=”表示2对电子形成的共价双键,
表示3对电子形成的共价叁键
原子单独拥有的未成键的电