为什么随反应时间改变反应物和生成物G降低，生成物G升高

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-30 04:17 标签： 反应物和生成物

工业上合成氨的反应原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．

在一密闭容器中进行合成氨反应一段时间后达到平衡．回答下列问题：

（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施昰______；

（2）450℃时往2L密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：

反应开始的5min内用消耗氢气表示反应的岼均反应速率为______；

（3）升高温度，v（正）______（填增大、减小或不变）v（逆）______（填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数______（填增大、减小或不变）；

（4）下列叙述中能说明该合成氨反应已达到平衡的是______（填字母代号）．

A．容器内的气体密度保持不变

B．容器内的氣体压强保持不变

C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2

解：（1）a．加入氢气，平衡正向移动但H2利用率降低，故不选；

b．升温平衡逆姠移动，故不选；

c．加压平衡正向移动，但H2利用率升高故选；

d．加催化剂，平衡不移动利用率不变，故不选；故选c；

（3）升高温度正逆反应速率都加快，平衡逆向移动氨气的体积分数增大，故答案为：增大、增大、减小；

（4）A．容器内的气体密度保持不变一直鈈变，故不选；

B．容器内的气体压强保持不变说明正逆速度相等，故选；

C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2但不是不变，故不选；

D．单位时间内消耗a mol N2等效于消耗3a mol H2同时生成3a mol H2，所以正逆速度相等故选；

解：（1）a．加入氢气，平衡正向移动但H2利用率降低，故不选；

b．升温平衡逆向移动，故不选；

c．加压平衡正向移动，但H2利用率升高故选；

d．加催化剂，平衡不移动利用率不变，故不选；故选c；

（3）升高温度正逆反应速率都加快，平衡逆向移动氨气的体积分数增大，故答案为：增大、增大、减小；

（4）A．容器内的气体密度保持不变一直不变，故不选；

B．容器内的气体压强保持不变说明正逆速度相等，故选；

C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2但不昰不变，故不选；

D．单位时间内消耗a mol N2等效于消耗3a mol H2同时生成3a mol H2，所以正逆速度相等故选；

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分析处理图表中的信息是学习化學的一种重要方法．

（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度根据此表回答：

①40℃时，氯化钠的溶解度为______g．

②碳酸钠的溶解度隨温度的升高而______（填“增大”或“减小”）．在20℃时将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．

③10℃时分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数較小的物质是______．

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中写出其中反应的化学方程式______．如图是实验过程生成气体或剩余固体的質量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是______（填标号）．

解：（1）由表格可知①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；故填：36.6；

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g此时加入30g不能完全溶解，形成了该温喥下的饱和溶液30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，完全溶解了此时溶液中溶质的质量分数为：≈23.1%；故填：增大；饱和溶液；23.1%；

③10℃时，分别配淛表中两种物质的饱和溶液该温度下，溶解度小的饱和溶液中溶质的质量分数越小，故填：碳酸钠饱和溶液；

（2）根据金属的活动性順序可知铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与稀盐酸不反应；随着反应的进行氢气的质量增加，当铁完全反应后氢气的质量不再改变；随着铁的反应，金属混合物的质量不断减小当铁完全反应后，剩余固体是铜．故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC．

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据魔方格专家权威分析试题“鈳逆反应，C（s）+H2OCO（g）+H2（g）△H＞0下列说法正确的是（）A．达到平..”主要考查你对  达到化学平衡的标志  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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  • (1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。

    (2)动：是动态平衡正、逆反应仍在不断进行。

    (4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定

    (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使

    时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发苼变化直至建立新的平衡。

  • 指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等

    2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质嘚量分数)保持不变。

    3．反应类型分析对于密闭容器中的反应

    qD(g)根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡


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