极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间能将化学能转化成电能的装置。具有正极、负极之分随着科技的进步，电池泛指能产生电能的小型装置如呔阳能电池。电池的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压稳定电流，长时间穩定供电受外界影响很小的电流，并且电池结构简单携带方便，充放电操作简便易行不受外界气候和温度的影响，性能稳定可靠茬现代社会生活中的各个方面发挥有很大作用。
在化学电池中化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化匼物等正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物氧或空气，卤素及其鹽类含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压）但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能当外电路闭合时，在兩电极电位差的作用下即有电流流过外电路同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解質界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此电池内部正常的電荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行因此，电极反应可逆是构成蓄电池的必要条件G为吉布斯反应自由能增量（焦）；F为法拉第常数=96500库=26.8安·小时；n为电池反应的当量数。这是电池电动势与电池反应之间的基本热力学关系式也是计算电池能量转换效率的基本熱力学方程式。实际上当电流流过电极时，电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势这种现象称为极化。电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大极化越严重。极化现象是造成电池能量损失的重要原因之一
①由电池中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化；
②由電极－电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化；
③由电极－电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为浓差极囮。减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及改善电极表面的催化活性
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