硫化氢电离发生电离但是其电离程度较小,S2-第一步水解程度大于第二步，导致相同浓度的KHS溶液、K2S

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-04 15:38 标签： 硫化氢电离
某二元弱酸H2A溶液按下式发生一級或二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-）设有下列四种溶液：

溶液的电离方程式______．

D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以後，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O得到的是0.01mol/LNa2A溶液，以第一步水解为主则c（A2-）最大，根据相同浓度时的电离能力K1＞＞K2可知C溶液中的HA-基本不电离，对溶液中c（H+）的增大贡献极小由于浓度大，对H2A的电离平衡起抑制作用致使C中c（H+）不如溶液A大，但c（H2A）大于A所以，A中的溶质是0.01mol?L-1的H2AB中的溶质昰0.01mol?L-1的NaHA，C中的溶质是0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHAD中的溶质是0.01mol/LNa2A，（1）相同浓度时的电离能力K1＞＞K2可知且HA-抑制酸电离，所以c（H+）最大的是Ac（H+）最小的是D，故答案為：A；D； （2）HA-抑制酸电离所以c（H2A）最大的是C，HA-的水解程度最小所以c（H2A）最小的是D，故答案为：C；D； （3）盐类水解程度都较小所以c（A2-）最大的是D，H2A第二步电离程度较小所以c（A2-）最小的是A，故答案为：D；A；（4）氢硫酸是二元弱酸分两步电离，其电离方程式分别为：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-故答案为：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．

电离度α（H2A）＞α（HA-），氢离子或氢氧根离子抑制HA-的电离和水解结合弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡迻动的影响因素分析．

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