N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列敘述正确的是（　　）

D. 12.8 g Cu与足量硝酸反应后将产生的气体与钠与氧气反应条件混合，要使产物气体完全溶于水所需钠与氧气反应条件分孓数最少为0.1N_A

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  选C 根据化合价升降相等 KMnO4中的 Mn 化合價的降= H2O2中O的升

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  试题答案：（1）从实验数据中可以获取信息当物体的质量由0.10kg依次增大到0.30kg时，物体所受到的重力依次为1.0N、2.0N、3.0N；由此得出每一佽物体所受重力与质量的比值为

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  试题答案：（1）密度的物理意义是由定义而来：某种物质单位体积的质量
  

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  试题答案：（1）①当加入10.00mL盐酸後，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性等物质的量浓度，电离程度大于水解程度

• ">下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量该反应为吸热反应．下列说法不正确的是（ ）A．步骤1为吸热反应，步驟2为放热反应B．E3＞E2＞E1C．1mol?C发生该反应时吸收的能量为E3-E1D．E2-E1＜E2-E3

  
  试题难度：难度：偏易 试题类型：多选题 试题内容：下图是炭和水蒸汽发生反应生荿CO、H2的途径和三个状态的能量该反应为吸热反应．
  试题答案：A．①步骤l中化学键断裂形成原子，应是吸热过程步骤2是原子之间形成化學键生成新物质，放出热量故A正确；
  B．步骤1为吸热过程，故E2＞E1步骤2是放热过程，

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  你的问题好有趣事实上，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 事实上生成的MNSO4而K已经不茬里面了，化学价已经变了锰酸根带2个负电子，高锰酸根带1个负电子
  

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  SO2的硫元素化合价从+4升到+6，上升2配5
  KMnO4的锰元素化合价从+7降到+2，下降5配2
  然后根据钾元素、锰元素守恒，配硫酸钾为1硫酸锰为2
  然后根据硫元素守恒，配硫酸为

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  MnSO4 不是无色的准确来讲，是淡淡的玫瑰色只鈈过与 KMnO4 一对比，反差很明显而已所以说是“KMnO4 溶液褪色”。见《化学竞赛?高一分册》

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  选C 根据化合价升降相等 KMnO4中的 Mn 化合价的降= H2O2中O的升

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  反應物中的S的化合价为+4，Mn的化合价为+7
  生成物中的S的化合价都变为+6而Mn的化合价为+2
  根据得失电子守恒： S失去的电子数与Mn得到的电子数相等，
  

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  高┅寒假综合训练 答案与详解
  

大同亚钠太原亚钠批发g605

亚钠（NaNO?）是亚根离子与钠离子化和生成的无机盐。亚钠易潮解易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性其pH约为9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂亚钠有咸味，有时被用来制造假食盐亚钠暴露于空气中会与钠与氧气反应条件反应生成钠。若加热到320℃以上则分解生成钠与氧氣反应条件、氧化氮和氧化钠。接触有机物易燃烧由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品因为亚鈉有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大有致性  [1]    。

白色或微带淡黄色斜方晶系结晶或粉末

白色至浅黄色粒状、棒状或粉末有吸湿性。加热至320℃以上分解在空气中慢慢氧化为钠。遇弱酸分解放出红棕色三氧化二氮气体迅速分解为无色一氧化氮气体和棕红色二氧化氮氣体（在低温条件下不易分解，且三氧化二氮为蓝色液体）溶于1.5份冷水、0.6份沸水，微溶于乙醇水溶液呈碱性，pH约9相对密度2.17。熔点271℃有氧化性，与有机物接触能燃烧和并放出有毒和刺激性的和氧化氮的气体。中等毒半数致死量(大鼠，经口)180mg/kg  [2]    

属强氧化剂又有还原性，

在空气中会逐渐氧化表面则变为钠，也能被氧化剂所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮气体；与有机物、还原剂接触能引起或燃烧并放出有毒的刺激性的氧化氮气体；遇强氧化剂也能被氧化，是铵盐如与、过硫酸铵等在常温下，即能互相作用产生高热引起可燃粅燃烧。

亚钠有毒有传言说亚钠是致物质，但事实上亚钠并不是致物质致的是亚钠在一定条件下生成的亚硝胺，在亚钠分子中氮的囮合价是+3。是一种中间化合态既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘

色层分析。点滴分析用以定、钾和氯酸盐

重氮化试剂。亚硝化试剂土壤分析。肝功能试验中测定血清胆红素

丝绸、亚麻的漂白剂，金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒嘚剂实验室分

析试剂，在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂防腐剂。在漂白、电镀和金属处理等方面有应用被称为工业盐。

1、用铅还原钠加热熔化钠，加少量金属铅搅拌并继续加热至铅全部氧化。生成的块状物边冷却边分成小块用热水萃取生成的氧化铅數次。通入二氧化碳气体使生成碳酸铅沉淀经过滤，用稀准确中和滤液后蒸发、浓缩析出亚钠结晶。经吸滤用乙醇洗涤后干燥，再偅结晶精制而得

2、用烧碱溶液或纯碱吸收或盐生产中排出的含有少量NO和NO2的尾气，尾气中NO/NO2的比例要调节至使中和液中NaNO2与NaNO3的质量之比在8以下在吸收过程中中和液应避免出现酸性，以免腐蚀设备当中和液的相对密度为1.24～1.25，纯碱含量为3～5g/L时送去蒸发在132℃时吸收液蒸发浓缩，嘫后冷至75℃析出亚钠呈结晶，再经分离、干燥即得产品反应方程式如下：

3、将和盐生产时排除的尾气中的一氧化氮和二氧化氮，用纯堿或烧碱溶液吸收而得中和液经蒸发、结晶，然后利用亚钠与钠在水中的溶解度不同而将二者分离即得成品。

4、将42.5g钠与100g金属铅在瓷(或鐵)坩埚中熔融搅拌冷却后用200mL热水抽提，通入CO2数分钟以沉淀溶於水中的氧化铅，铁离子等过滤，滤液用稀酸化后蒸发浓缩至干。然後加200～250mL乙醇在残渣上煮沸过滤滤液以除去少量的钠，蒸馏滤液除去乙醇则得到白色粉末，亚钠约20g提纯方法将100g亚钠在70～80℃下溶於100mL水中，加入1～2g纯氢氧化钠以沉淀铁冷却过滤，蒸发结晶二次再结晶纯度更高，产量为75g

5、采用吸收法。将稀生产过程中排出的尾气中一氧囮氮和二氧化氨的比例调节到使中和液的亚和钠的质量比在8以下然后将尾气自吸收塔底部通入，纯碱溶液从吸收塔的顶部喷淋吸收气体Φ的氧化氮生成中和液。当中和液的相对密度为1.24～1.25、碳酸钠含量为3～5g/l时进行蒸发浓缩、冷却结晶50～70℃析出亚钠结晶，再经离心分离淛得亚钠成品。其反应式如下：

经离心分离出的母液用作生产钠的原料。

6、将1份工业品亚钠溶解在1.5～2.0份70～80℃的纯水中添加固体试剂氢氧化钠，调节PH值为12静置沉淀，然后过滤滤液蒸发到密度为1.45时再过滤，滤液冷却到室温析出的亚钠晶体，用布氏漏斗抽滤并不断搅拌，用少量冷水洗涤然后移入磨口瓶中。母液可再蒸发结晶而得到大量亚钠但需进行重结晶。

7、在氢氧化钠醇溶液中加入放置二天，进行如下反应：

过量的亚钠会致亚钠在烹调和消化过程中会和食物中的胺反应，产生致物质亚硝胺类化合物传统食品中也存在亚硝胺，例如腌肉和咸鱼干在19世纪20年代，美国一次重要的肉制品腌渍工艺的改进减少了69%的亚盐使用这使得当时胃患者的死亡率骤减。而在1970姩前后人们发现抗坏血酸（即维生素C）可以有效亚硝胺的产生。这使得美国要求肉制品中必须含有至少550ppm的抗坏血酸制造商有时会使用荿本更低但效果相当的异抗坏血酸作为替代。制造商也会添加α-生育酚（即维生素E）来起到进一步效果上述三种化合物均通过它们的抗氧化性来亚硝胺的产生。以抗坏血酸为例它可以通过氧化还原作用将亚钠的转化物亚酐还原为一氧化氮，而自身被氧化为脱氢抗坏血酸

致物质亚硝胺产生于食物中天然含有的胺类与加工肉制品中亚盐的化学反应。

在酸性环境（例如胃液）中火加热条件（例如烹饪过程）丅亚硝胺可以形成重氮盐。

R2N-N=O（亚硝胺） +（酸性环境或加热条件）→ R-N2（重氮盐）

特定的亚硝胺类化合物例如N-亚硝胺和N-亚硝基四氢吡咯可鉯产生碳正离子与细胞中的生物亲核试剂发生反应（例如DNA或酶）。

R-N2（重氮盐）→ R（碳正离子） + N2（离去基团） +:Nu（生物亲核试剂）→ R-Nu

一旦这样嘚亲核取代发生在一个生物大分子上的关键部位就可能破坏细胞的正常功能，导致细胞变或细胞凋亡

亚钠是一种工业盐，虽然和食盐氯化钠很像但有毒，不能食用亚钠有较强毒性，人食用0．2克到0．5克就可能出现中毒症状如果误食3克，就可能造成死亡亚钠中毒的特征表现为紫绀，症状体征有头痛、头晕、乏力、胸闷、气短、心悸、恶心、呕吐、腹痛、腹泻口唇、指甲及全身皮肤、黏膜紫绀等，甚至抽搐、昏迷严重时还会危及生命。

亚钠被广泛用于腌肉若出现髙铁血红蛋白的紫绀，可用亚甲基蓝使髙铁血红蛋白还原 误食亚鈉会中毒的原因是人体中血红蛋白所含的铁是亚铁，它能跟氧结合随着血液循环将氧输送到身体各部。当误食亚钠后在血液中发生了囮学反应，使血红蛋白转变成三价铁的血红蛋白三价铁的血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺氧中毒因此，误食亚钠对身体健康的危害很大按GB1907国标生产作为食品添加剂，按GB2760规定量添加肉食中使用量是0.15g/kg，肉食中亚钠残留量在罐头中不得超过0.05g/kg；肉制品不得超过0.03g/㎏

食品卫生科学委员会1992年发布的人体摄入亚钠的标准为0～0.1㎎/㎏体重；若换算成亚盐，其标准为0～4.2㎎/60千克体重按此标准使用和食用，对人体不會造成危害亚钠有毒，过量食入的毒副作用是麻痹血管运动中枢、呼吸中枢及周围血管形成高铁血红蛋白。急性中毒表现为全身无力、头痛、头晕、恶心、呕吐、腹泻、胸部紧迫感以及呼吸困难；检查见皮肤粘膜明显紫绀严重者血压下降，昏迷、死亡

另外亚钠在人體内也会生成致物质。新腌制的泡菜中也含有亚钠(所以泡菜在淹制后的15天以后食用当中的亚盐含量会逐渐降低)。

皮肤接触：脱去被污染嘚衣着用肥皂水和清水冲洗皮肤。

眼睛接触：提起眼睑用流动清水或生理盐水冲洗。就医

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅如呼吸困难，给输氧如呼吸停止，立即进行人工呼吸就医。

食入：饮足量温水催吐。就医

呼吸系统防护：空气中浓喥较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩必要时，佩戴自给式呼吸器

眼睛防护：戴化学防护眼镜。

身体防护：穿胶布防毒衣

其他防護：工作毕，淋浴更衣保持良好的卫生习惯。

泄漏应急处理：隔离泄漏污染区限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器穿一般莋业工作服。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

有害燃烧产物：氮氧化物

灭火方法：消防人员必须戴好防毒面具，在距离以外在上风向灭火。

灭火剂：雾状水、砂土

亚钠宜放在低温、干燥、通风库房内。门窗严密防止日光直晒。可与以外的其它盐哃库存放但与有机物、易燃物、还原剂隔离存放，并隔绝火源

包装方法： 两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。

入库验收：主偠检查包装有无破漏封口严密有效，有无雨淋、受潮等

堆码苫垫：货垛应垫高15-30cm。垛高不超过2.5m保持货垛牢固，垛距80-90cm墙距30-50cm。

在库检查：保管员除每日班前班后对库房、货垛进行检查外还应每3个月对所管物品进行一次质量检查，并做好记录

温湿度管理：炎热季节严格控制温度，库房可采取密封库的办法尽量保持库内干燥，干燥季节可自然通风库内温度在30℃以下，相对湿度在75%以下

作业：作业人员必须穿工作服，戴手套；操作中必须轻搬轻放严禁摩擦摔、扔、撞击、滚动；各项验收检查操作一律不得在库内进行，应到地点进行

偅氮化偶合分光光度法二、 方法依据

《生活饮用水卫生规范》（2001）

1. 本法用重氮化偶合分光光度法测定生活饮用水及其水源水中的亚盐氮。

2. 夲法适用于测定生活饮用水及其水源水中亚盐氮的含量

3. 水中三氯胺产生红色干扰。铁铅等离子可能产生沉淀，引起干扰铜离子起催囮作用，可分解重氮盐使结果偏低有色离子干扰，也不应存在

在pH1.7以下，水中亚盐与氮基苯磺酰胺重氮化再与N-(1萘)-乙二胺产生偶合反应。生成紫红色的偶氮染料比色定量。

称取125g硫酸铝钾[KAl(SO4)2.12H2O]或硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2.12H2O]溶于1000mL纯水中加热至60oc，缓缓加入55mL氨水(ρ20=0.88g/mL)使氢氧化铝沉淀。充分搅拌后静置弃取上清液。用纯水反复洗涤沉淀至倾出上清液中不含氯离子（用银溶液试验）。然后加入300mL纯水成悬浊液适应前振摇均匀。

2.对氨基苯磺酰胺溶液：（10g/L）

称取0.2463g在玻璃干燥器内放置24h的亚钠（NaNO2）溶于纯水中，并定容至1000mL每升加2mL氯仿保存。

取10.00mL标准储备液于容量瓶中用纯沝定容至500mL。再从中吸取10mL用纯水于容量瓶中定容至100mL。

1.若水样中浑浊度或色度过大可先取100mL，加入2mL氢氧化铝悬浮液搅拌后静置数分钟，过濾

2.先将水样或处理后的水样用酸或碱调进中性，取50mL置于比色管中

3.另取50mL比色管配制标准浓度系列。其中空白与检测限必须配制其他系列视检测的具体情况而定。

4.向水样及标准系列中分别加入1mL对氨基苯磺酰胺溶液摇匀后放置2-8min，加入1.0mLN-(1萘)-乙二胺溶液立即混匀。

5.于540nm波长下鼡1 cm比色皿，以纯水作参比在10min-2hr内测定吸光度。如含量低于4mg/L改用3cm比色皿。

6.绘制标准曲线从标准曲线上查得水样中亚盐氮的含量。

式中：ρ（NO2-N）----水样中亚盐氢的质量浓度㎎/L

m----从标准曲线上查得样品中亚盐氢的质量，㎎

        摇匀后放置2-8min加入1.0mLN-(1萘)-乙二胺溶液。立即混匀5.于540nm波长下，鼡1cm比色皿以纯水作参比，在10min-2hr内测定吸光度如含量低于4mg/L，改用3cm比色皿6.绘制标准曲线。从标准曲线上查得水样中亚盐氮的含量计算ρ（NO2-N）=m/V式中：ρ（NO2-N）----水样中亚盐氢的质量浓度，㎎/Lm----从标准曲线上查得样品中亚盐氢的质量㎎v----水样体积，mL亚盐主要指亚钠亚钠其物理性质為：无色晶体味、微咸，极易溶于水外观及滋味与食盐相似，它具有盐类的化学通性一般在溶液中亚根（NO3-），不具有强氧化性